黑龙江省宾县第一中学2025届高三化学第二次月考试题

PAGEPAGE8黑龙江省宾县第一中学2025届高三化学其次次月考试题相关原子量：Cu:64Fe:56S:32Ca:40Mn:55LI:7Mg:24一、单选题（每题3分，共54分）1．中国的传统文化彰显人类文明，对人类进步有巨大贡献。下列说法正确的是（）A．《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉。”红瓦转化为青瓦的缘由是Fe2O3转化为其他的铁的氧化物B．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高C．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”强水指氢氟酸D．《物理小识》记载：“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”“青矾厂气”是CO和CO22．化学与生活、生产关系亲密。下列说法正确的是（）A．明矾可作净水剂，也可用于自来水的杀菌消毒B．氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂C．SiC和C60两种化合物均属于新型无机非金属材料D．“火烧硝石有紫青烟”的描述说明硝石中含有钾元素3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应，转移电子数为0.9NAB．标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为10NAC．加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2NAD．25℃、101kPa下，NA个C18O2分子的质量为48g4．应用元素周期律的有关学问，可以预料我们不熟识的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预料中正确的是（）①Be的氧化物的水化物可能具有两性②其次周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中猛烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱⑤SrSO4是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤5．下列有关试验操作、现象和说明或结论都正确的是（）选项试验操作现象说明或结论A将二氧化锰加入浓盐酸中马上产生黄绿色气体盐酸表现氧化性B将Na投入水中Na浮在水面运动Na的熔点低C用pH试纸测定氯水的pHpH试纸显红色氯水溶液显酸性D向某溶液中先加入足量盐酸，再加入少量BaCl2溶液无明显改变原溶液肯定无6．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是（）A．a为电源的负极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将上升C．除去尿素的反应为：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O==N2＋CO2＋4HClD．若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol(忽视气体溶解，假设氯气全部参加反应)7．下列离子方程式正确的是()A．溶液与稀反应：S2O+6H+=2S+3H2OB．在海带灰的浸出液中滴加得到：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC．向

溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2OD．Fe与稀硝酸反应，当：：2时：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O8.四种短周期主族元素可形成一种新化合物(如图所示)，其中只有X、Y、Z三种元素为同一周期元素，Z元素原子核外最外层电子数是X元素原子核外电子数的一半。常温下，下列叙述错误的是（）

A.WZ的水溶液呈酸性B.原子半径：X>Y>Z

C.1 mol Z的单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为NA

D.W的最高价氧化物对应的水化物可以和X的氧化物反应9．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列叙述中正确的是()A．充电时，阴极旁边pH增大B．充电时，阳极反应是Cd(OH)2+2e－=Cd+2OH－C．该电池放电的时候，负极材料是Ni(OH)2D．放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO(OH)被氧化10．利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。试验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。已知：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2=3Na2S2O3。下列推断不正确的是()A．应用装置①，利用H2O2和MnO2可制备少量O2B．试验过程中，装置②和装置④的作用相同C．装置③中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为1：2D．装置⑤中盛有NaOH溶液，可汲取多余的尾气11．ClO2是一种高效平安的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是()A．可用Cl2和NaClO2反应制备ClO2，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2B．ClO2在强碱性环境中运用失效：2ClO2+2OH-=++H2OC．ClO2处理饮用水时残留的，可用FeSO4除去：+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2OD．等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强12、常温下，下列各组离子肯定能在指定溶液中大量共存的是()A．使pH试纸变蓝色的溶液中：K＋、Al3＋、NO3-、SO42-B.eq\f(Kw,cH＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2＋、Cl－、SO42-C．有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SCN－、K＋、Na＋、CO32-D.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－13．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相像。下列相关说法错误的是()A．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层B．调整溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnOC．由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其缘由是防止Fe2＋被氧化D．Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分别14．溶液中可能含有H＋、、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、、、中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）A．溶液中肯定不含，可能含有和B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=＋2H2OC．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋D．n(H＋)∶n()∶n(Mg2＋)＝2∶4∶115．下列说法正确的是()A．由反应H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1可知，含0.1molH2SO4的稀溶液与含0.2molNaOH的稀溶液恰好完全反应时，放出5.73kJ的热量B．由反应CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－805kJ·mol－1可知，甲烷的燃烧热为805kJ·mol－1C．铅蓄电池放电时的正极反应为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO＝PbSO4＋2H2OD．蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液可发生盐析16．探讨人员最近独创了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物17．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是()A．原子半径：Y＞Z＞X＞WB．简洁氢化物的稳定性：X＞Z＞WC．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞ZD．X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同18.图是新型镁-锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是（）

A.放电时,Y电极上的电势比X电极上的高

B.放电时,正极的电极反应式：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4二非选择题19.（8分）肯定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：（1）写出铵根离子的电子式为_________。（2）图中属于“氮的固定”的是_________(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是_________。（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为20．（10分）（1）氨水可以脱除烟气中的SO2。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：2NH3(g)＋H2O(l)＋SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)ΔH＝akJ·mol−1(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=2NH4HSO3(aq)ΔH＝bkJ·mol−12(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH＝ckJ·mol−1反应NH3(g)＋NH4HSO3(aq)＋O2(g)=(NH4)2SO4(aq)的ΔH＝_____kJ·mol−1。（2）某电池装置如图：(1)若图中I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是______。(2)若图中I是氨氧燃料电池，a处通NH3，b处通入O2，电解质溶液为KOH溶液则a电极的电极反应式是________。一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理说明缘由：______。21（13分）.某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质不参加反应)。回答下列问题。(1)仪器a的名称_________，碱石灰的作用______________________________。(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选__________________a．稀HNO3溶液b．品红溶液c．BaCl2溶液d．溴水e．KMnO4溶液(3)C中NaOH的作用_____________________________________(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。①请设计试验验证泡铜中含有Cu2O_______________________________。②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图，试验时依次进行的操作：组装仪器→检查装置气密性→加装药品→_______→_______→…→尾气处理；CO还原Cu2O的化学方程式_____(5)为测定CuFeS2的纯度，称取ag黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分别出泡铜，完全溶于稀硝酸，并配成200mL的溶液，取20.00mL该溶液用cmol·L−1的标准液EDTA(用H2Y2−表示)滴定至终点(标准液不与杂质反应)，消耗EDTAVmL，则CuFeS2的纯度为____________。(滴定时的反应为：Cu2++H2Y2−==CuY2−+2H+)22.（15分）为了回收利用钢铁生产过程中产生的，工业上采纳软锰矿(主要成分)脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：已知：浸出液的接近4，其中的金属离子主要是，还含有少量的、。氢氧化物起先沉淀7．02．73．78．1完全沉淀9．23．25．210．2完成下列填空。

(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式：____________________________。(2)浸出过程的副反应之一是部分被氧化为硫酸，致使浸出液的下降，这将有利于软锰矿浆接着汲取。欲消退生成的硫酸，试剂A最好是______。a．b．c．d．(3)操作Ⅰ加入的目的___________________，写出该反应的离子方程式__________。(4)溶液中加入氨水来调整，其作用是_____________，应调整的范围是_______。(5)依据图甲中溶解度分析可知的过程为：操作Ⅱ的过程为：蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中可循环运用______。通过煅烧MnSO4·H2O可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，如图乙是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量改变曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为________；MnxO4中x=______。答案一。选择题（共18题，每个3分，共54分）1A2D3D4C5D6D7D8A