高中化学 1-2-3元素周期表和元素周 期律的应用课时达标作业 新人教版必修2

【成才之路】-学年高中化学1-2-3元素周期表和元素周期律的应用课时达标作业新人教版必修2一、选择题1．(·广州高一检测)元素周期表中，常用于制造半导体材料的是()A．位于周期表中部的过渡元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D．左下方区域的金属元素答案：B点拨：在金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制造半导体材料。2．(·南京高一检测)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案：B点拨：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。3．(·试题调研)下列说法正确的是()A．原子半径大小：Na＞SB．金属性强弱：Na＜MgC．酸性强弱：HBrO4＞HClO4D．碱性强弱：NaOH＞KOH答案：A点拨：Na与S同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，A正确；Na与Mg同周期，自左至右，金属性减弱，B错误；同主族，自上至下，金属性增强，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性增强，酸性减弱，C、D错误。4．(·成都高一检测)核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是()A．该元素在第3周期第ⅣA族B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位答案：C点拨：核电荷数大于10的某短周期元素只能是第3周期元素，又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素是硅。硅元素位于周期表中第3周期第ⅣA族，在常温下性质稳定，不易与水反应，该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物SiO2能与HF反应，能与强碱氢氧化钠溶液反应，A、B、D正确，C错误。5．(·宁波高一检测)镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水答案：A点拨：镭是第ⅡA族元素，自上至下，元素的金属性增强，故比钙还活泼，与水反应生成氢气，A错误，B正确；最外层有2个电子，在化合物中呈＋2价，类比碳酸钙难溶于水，碳酸镭也难溶于水，C、D正确。6．(·试题调研)某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R答案：D点拨：根据题意，主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，所以R为第ⅥA族元素，但不一定是第四周期，其气态氢化物化学式为H2R，与其同族元素气态氢化物相比，其上面比它稳定，下面的不如它稳定，故选项A、B、C错误，D正确。7．(·试题调研)下列叙述正确的是()A．同主族元素自上而下，得电子能力增强B．最外层电子数小于4的一定是金属元素C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4答案：D点拨：同主族元素自上而上，失电子能力增强，得电子能力减弱，故A项错误；最外层电子数小于4的元素也可能是非金属元素，如H元素，故B项错误；同周期元素中自左向右原子半径逐渐减小，所以ⅠA族元素的原子半径最大，故C项错误；Cl、S、P处于同一周期且非金属性依次减弱，故D项正确。8．(·试题调研)对四种金属G、L、M、R进行如下实验：金属实验GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2mol·L－1HCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn＋的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是()A．L、G、R、M B．G、L、M、RC．L、G、M、R D．L、R、G、M答案：C点拨：L和冷水反应，而G不与冷水反应，活动性L＞G，L、G与盐酸反应，而M、R与盐酸不反应，活动性L、G比M、R的强，M与Rn＋的水溶液反应，知活动性：M＞R，所以四种金属的活动性为：L＞G＞M＞R。9．(·试题调研)可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是()A．“类钫”在化合物中呈＋1价B．“类钫”属过渡元素，具有放射性C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3D．“类钫”单质有较高的熔点答案：A点拨：119号元素应排在第八周期第ⅠA族，不是过渡元素，其单质的密度大于1g/cm3，熔点较低，故选项B、C、D均错误。10．(·经典习题选萃)有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同主族元素。已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构。b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。且c离子的电荷数大于b离子。则下列说法正确的是()①原子序数d＜b＜c＜a②原子序数d＜a＜c＜b③原子序数d＜a＜b＜c④离子半径b＞c＞d＞a⑤离子半径b＞c＞a＞d⑥离子半径c＞b＞d＞aA．③④ B．②⑥C．①⑤ D．②④答案：B点拨：本题考查元素原子结构与元素在周期表中位置的关系。根据题意可知，a、b、c、d四种元素在周期表中的相对位置为eq\f(d,acb)。又因为电子层结构相同的微粒，原子序数越大，半径越小(稀有气体元素除外)；同一主族元素由上至下原子半径逐渐增大，同一周期元纱，原子序数越大，半径越小，所以原子序数d＜a＜c＜b，离子半径c＞b＞d＞a。二、非选择题11．(·试题调研)用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3________H2SiO3，H2SiO3________H3PO4。(2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2________Al(OH)3。(3)气态氢化物稳定性：H2O________H2S，H2S________HCl。(4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl。(5)酸性：H2SO4________H2SO3，HClO4________HClO。从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越________。②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越________。③元素________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________。④元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越________。⑤同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越________。答案：(1)＞＜(2)＞＞(3)＞＜(4)＜＞(5)＞＞①强②强③非金属强④弱⑤强点拨：(1)可根据非金属性强弱判断对应酸的酸性强弱。(2)金属性强弱顺序为：Ca＞Mg＞Al，所以碱性强弱顺序为：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。(3)非金属性：O＞S、Cl＞S，所以氢化物稳定性：H2O＞H2S、HCl＞H2S。(4)还原性H2O＜H2S，H2S＞HCl。(5)酸性：H2SO4＞H2SO3，HClO4＞HClO。12．(·试题调研)用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是________。(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，原子结构示意图是________。(3)与水反应最剧烈的金属是________。(4)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________。(5)最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是______________________________________________________。(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。(7)最稳定的气态氢化物是________。(8)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。答案：(1)H(2)Na(3)Na(4)NaOH(5)Be(OH)2、Al(OH)3(6)N(7)HF(8)NaF13．(·经典习题选萃)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn＋和C(n＋1)＋与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。Dn－、E(n－1)－与氩原子具有相同的电子层结构。(1)写出这五种元素的元素符号A．__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________。(2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________。(3)比较A、B、C、D、E的半径大小_________________________。答案：(1)HMgAlSCl(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3)r(A)＜r(E)＜r(D)＜r(C)＜r(B)点拨：短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有H、Be、Al。其中H为非金属元素，所以A为H。由于C为两性元素，则Bn＋、C(n＋1)＋分别为Mg2＋、Al3＋。由于n＝2，则Dn－、E(n－1)－分别为S2－、Cl－。因此A、B、C、D、E分别为H、Mg、Al、S、Cl。A元素原子半径最小，B、C、D、E同周期，序数增大，其半径减小。14．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则：(1)X是________(填名称，下同)，Y是________，Z是________。(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7:20的化合物的化学式是________。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4:2:3，该盐的化学式是________。答案：(1)氢氮氧(2)N2O5(3)NHeq\o\al(＋,4)OH－(或其它合理答案)(4)NH4NO3点拨：X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，说明X为氢元素。而乙原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明乙为氧元素。能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。15．(·试题调研)(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为________，最高价氧化物的化学式为________，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________________。(2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为________，Y原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为________。答案：(1)第2周期第ⅤA族N2O5NH3＋HNO3=NH4NO3(2)＋5价5NH3微粒半径大小的比较规律影响微粒半径大小的因素有：①电子层数的多少。②原子核对电子的吸引。③核外电子的多少。三种因素都起作用，但有主次的关系，通常情况下，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。简单粒子的半径大小可按“三看”方法比较。“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。(1)同种元素微粒半径的比较。①阳离子半径小于相应原子半径，如r(Na＋)＜r(Na)。②阴离子半径大小相应原子半径，如r(Cl－)＞r(Cl)。③同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小，如r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。(2)不同元素的微粒半径的比较。①同周期的主族元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，