高中化学 1-2-2元素周期律课时达标作业 新人教版必修2

【成才之路】-学年高中化学1-2-2元素周期律课时达标作业新人教版必修2一、选择题1．(·苏州高一检测)下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子从1到8(第1周期例外)重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化答案：A点拨：随着元素原子序数的递增，除第1周期外，原子最外层电子从1到8重复出现，A正确；随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－4到－1重复出现，B错误；随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小发生周期性变化，C错误；原子核外电子排布属于原子结构，D错误。2．(·浏阳高一检测)下列粒子半径之比小于1的是()A．r(Na＋)/r(Na) B．r(Cl－)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg) D．r(Ca)/r(Mg)答案：A点拨：粒子半径之比小于1，说明分子比分母小，同种元素中阳离子半径比原子半径小，阴离子半径比原子半径大，A正确，B错误；同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，C错误；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，D错误。3．(·试题调研)下列递变情况不正确的是()A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强答案：C点拨：随着核电荷数的增加C、N、O原子半径依次减小。而不是依次增大。4．(·试题调研)下列说法正确的是()A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二同期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期答案：C点拨：A中原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素不一定是非金属元素，如Al，Ge，Sb等都是金属元素，B中原子最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，如H，D中如K＋最外层电子数与次外层电子数相同，但K位于第4周期，故A、B、D错误。5．(·北京高考改编)已知P、S、Cl、As、Br五种元素在元素周期表中的位置如图。下列关系正确的是()PSClAsBrA．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4答案：C点拨：A项，原子半径As＞P＞Cl，A项错误；B项，非金属性Cl＞Br＞As，热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，B项错误；C项，非金属性Cl＞S＞(P)＞As，对应阴离子的还原性As3－＞S2－＞Cl－，C项正确；D项，非金属性S＞P＞As，其最高价氧化物对应水化物的酸性是H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D项错误。6．(·北京东城月考)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④ B．①③⑥C．③④⑤ D．②④⑥答案：B点拨：第ⅦA族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，②错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，④错；第ⅢA族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，⑤错。7．(·试题调研)下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是()A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr答案：C点拨：同周期气态氢化物的稳定性由弱到强，而同主族气态氢化物的稳定性是由强到弱，依此规律判断只有C选项正确。8．(·试题调研)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强答案：C点拨：C中K比Na容易失去e－，K比Na的还原性强。9．(·试题调研)下列各组顺序的排列不正确的是()A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO2答案：B点拨：同周期元素氢化物的稳定性逐渐增强故有HCl＞H2S＞PH3。所以B选项错误。10．(·试题调研)X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是()A．Z＞X＞Y＞W B．W＞X＞Y＞ZC．X＞Z＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W答案：A点拨：由X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构推出原子序数X>Y，由W的阳离子氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性，推出原子序数X>W，由Z阴离子半径大于等电荷数Y的阴离子半径，推出原子序数Z>Y，综合以上分析，A选项正确。二、非选择题11．(·经典习题选萃)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫(1)写出下列元素符号：①__________，⑥__________，⑦________。(2)画出⑧的原子的结构示意图：________。(3)③、④、⑤的原子半径由大到小顺序排列为______(用元素符号表示)。(4)最不活泼的元素是________(填元素名称)，呈两性的氢氧化物是________(填化学式)。(5)⑩在元素周期表中的位置为___________________________。答案：(1)NSiS(2)(3)Na＞Mg＞Al(4)氩Al(OH)3(5)第四周期ⅠA族12．(·经典习题选萃)根据提供的条件推断元素，并按要求填空：(1)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为____________，最高价氧化物的水化物与强碱反应的离子方程式为________________________________________。(2)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、__________、________。(3)短周期中某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素的原子结构示意图是________。答案：(1)Al2O3Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2)SiH4PH3H2SHCl(3)13．(·试题调研)根据提供条件推断元素，并按要求填空：(1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为__________________________________。(2)原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为________、________，其单质也有两种，化学式分别为________、________。(3)原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________。答案：(1)Cl2O7HClO4Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O(2)H2OH2O2O2O3(3)CH4NH3H2OHF14．(·经典习题选萃)元素X的某种原子和元素Y的某种原子，质量数相等，两者的质子数之和为34，但前者比后者核内多2个中子；又知元素Y的该种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素的原子符号分别是：X________，Y________。解析：设X元素原子的质量数为A，质子数为Z(X)，中子数为N(X)。则Y元素原子的质量数为A，质子数为Z(Y)，中子数为N(Y)。依题意，有：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(ZX＋ZY＝34①,NX－NY＝2②,ZY＝NY③,ZX＋NX＝A④,ZY＋NY＝A⑤))将①＋②得Z(X)＋N(X)＝36，代入④中得A＝36，由③和⑤求出Z(Y)＝N(Y)＝18，所以，Y是氩元素，X是硫元素，它们的质子数和质量数分别为18和36、16和36。答案：eq\o\al(36,16)Seq\o\al(36,18)Ar15．(·山东东营一中高一下学期期中考试)(1)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着______的递增呈现________的变化。(2)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的元素是________。(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则XYZ①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性__________＞__________(填化学式)。②三种元素形成的单质中熔点最高的是________(填化学式)。答案：(1)原子序数周期性(2)KF(3)HFH2SS点拨：(2)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素为第四周期第ⅠA族的K元素，得电子能力最强的元素是第二周期第ⅦA族的F元素。(3)依题意及题目所给的部分周期表知，X元素是He，Y元素是F，Z元素是S。因此，Y、Z元素的气态氢化物的稳定性HF＞H2S；三种元素形成的单质中S单质常温下是固态，故它们中熔点最高的是S。16．(·金华高一检测)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的名称：C________，D________。(2)画出下列元素的原子结构示意图：A________________，B________________，二者离子半径：________＞________(填离子符号)。(3)A、B的最高价氧化物的水化物的碱性：________＞________(填化学式，下同)。(4)D、E的气态氢化物的稳定性：________＞________。答案：(1)硅磷(2)Na＋Al3＋(3)NaOHAl(OH)3(4)HClPH3尼古丁安逸地“躺”在大脑受体“骨架”中如果尼古丁像喜欢大脑受体那样爱上肌肉受体，那么只需一根烟就可以让人毙命。如今，科学家终于搞清了这种分子为何如此“挑剔”。尼古丁如果想要与它的受体相互结合，这两种物质之间必须要形成化学键，即分子要携带相反的电荷，同时还要具有受体的结合位点，从而最终形成了一副“骨架”。尽管尼古丁在大脑以及肌肉中的受体几乎是一样的——尼古丁携带一个正电荷，而这两种受体则都携带一个负电荷，但为什么