1.4常见的碱（第1课时）（导学案）九年级科学上册高效课堂（浙教版）（学生版）

1.4常见的碱（第1课时）（导学案）【学习目标】1.知道碱的通性（与OH有关）2.掌握掌握碱的化学性质，并能写出相关方程式。【学习重点】碱的性质。【学习难点】1.碱的主要性质。2.正确书写与碱相关化学方程式。【自主学习】什么是碱？什么是碱性溶液？2.写出下列物质的电离方程式：NaOHKOHCa(OH)2【课堂探究】知识点一、碱有哪些性质1.碱溶液与酸碱指示剂的反应碱的水溶液能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。2.某些碱与某些非金属氧化物反应生成。(1)氢氧化钙与二氧化碳的反应

①化学方程式：

②应用：这一反应生成白色沉淀，现象明显，可用来。(2)氢氧化钠与二氧化碳的反应

①化学方程式：

②应用：这一反应常用来，因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。(3)氢氧化钠与二氧化硫的反应

①化学方程式：

(亚硫酸钠)

②应用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。(4)二氧化硅和氢氧化钠反应

①化学方程式：

②应用：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用，应用。3.碱与酸反应生成盐和水

如氢氧化钠溶液可与盐酸反应，其反应的化学方程式为4.某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐(1)生成碱沉淀的反应。如FeCl3、CuCl2与NaOH反应：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓（生成絮状沉淀）+2NaCl3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（生成絮状沉淀）+3NaCl常见的不溶性碱还有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2，都为白色沉淀，它们不能使加入的指示剂变色。因为难溶性碱放入水中几乎不能产生OH，所以碱的通性中使指示剂变色、与某些非金属氧化物反应以及与某些盐反应,是可溶性碱才具有的性质。难溶性碱只有与反应的性质。(2)生成盐沉淀的反应，如Na2CO3与Ca(OH)2的反应：。碱具有通性的原因是可溶性碱在水溶液里能电离出相同的阴离子——“”。不同的碱溶液中所含的阳离子(金属离子或铵根离子)不同，因此不同的碱也表现出一些不同的性质。【自我测评】1．下列选项中可以确定某物质属于碱的是（）A．能使指示剂变色B．用pH试纸测试，示数＞7C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子D．能跟酸发生反应生成盐和水2.在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（）。A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl33.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（）A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质C．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则可证明该溶液已变质D．取样，在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已完全变质4.下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A.能与CO2反应生成水B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能使紫色石蕊试液变蓝色5.某同学用如图所示方法总结NaOH的四条化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成________。(2)性质④的反应为NaOH与非金属氧化物的反应，试写出NaOH与CO2反应的化学方程式_______________________________。(