人教版高一上学期化学（必修一）《第二章海水中的重要元素-钠和氯》同步练习题-带答案

第第页人教版高一上学期化学（必修一）《第二章海水中的重要元素—钠和氯》同步练习题-带答案一、选择题。（18题）1、下列描述中正确的是（）A．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成B．红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2C．钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟D．氯化铜既可通过铜和氯气化合反应制得，又可通过铜和盐酸反应制得2、不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+C.锌与稀盐酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑D.钠跟氯化钾溶液反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑3、下列对焰色试验操作注意事项的说明,正确的是()。①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质③每次试验后,要用盐酸把铂丝洗净④试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替A.②④⑤B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法错误的是（

）A.

B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B.

等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D

C.

0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA

D.

Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键5、下列有关氯气的叙述中正确的是()。A.Cl2是无色无味的气体B.液氯和氯水是同一物质C.常温下H2和Cl2能发生化合反应D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物6、向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示。判断瓶中注入的液体是()A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液C.水 D.FeCl2溶液7、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（

）A.

将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B.

向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）C.

将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）D.

新制氯水使红色布条褪色（HCl）8、(双选)下列有关等物质的量的CO和CO2的比较中不正确的是()A.所含的分子数目之比为1∶1B.所含的O原子数目之比为2∶1C.所含的原子总数目之比为3∶2D.所含的电子数目之比为7∶119、标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB.25℃、1.25×105Pa时，两气体的密度之比为n∶mC.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n10、用NaOH固体配制250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有()①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨蒸发皿⑩250mL容量瓶A.①③④⑤⑦⑧⑨B.①②③④⑥⑧⑨C.①②③④⑦⑧⑩D.①②③⑤⑦⑧⑨11、取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25moL·L-1的盐酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（

）A.

0.21mol·L-1

B.

0.56mol·L-1

C.

0.42mol·L-1

D.

0.26mol·L-112、下列实验能达到实验目的的是（

）A.

用装置a加热分解NaHCO3固体

B.

按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸C.

按装置c把溶液转移入容量瓶

D.

用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢13、下列物质：①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸酸化的漂白粉溶液。其中能使干燥的蓝色石蕊试纸变红后又褪色的是()A．①②③⑤ B．③ C．③⑤ D．②③⑤14、向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（

）A.

钠块始终浮在液面上

B.

钠块来回游动

C.

钠块表面有气泡产生

D.

钠块迅速熔化为光亮小球15、将0.2molMnO2和50mL12mol•L﹣1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（

）A.

大于0.3mol，小于0.6mol

B.

等于0.3mol

C.

小于0.3mol

D.

大于0.6mol16、将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（

）A.

c2＝c1

B.

c2＜2c1

C.

c2＞2c1

D.

c2=2c117、以下说法中错误的是()A．氯气是一种很活泼的非金属，它能与大多数金属反应B．氯气跟金属反应都是化合反应C．氯气跟金属反应的产物都属于盐类D．氯气跟金属反应的产物溶于水，它们的水溶液都有颜色18、表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的周期性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（

）A.

A

B.

B

C.

C

D.

D二、填空题。（3题）19、按要求回答下列问题：（1）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨液态氯化氢⑩澄清石灰水。上述物质中能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________(填编号)（2）按要求写出下列方程式：①KAl(SO4)2电离的电离方程式：___________。②碳酸钙与盐酸反应的离子有程式：___________。③碳酸氢钠与氢氧化钡反应至溶液恰好为中性，反应的离子方程式：___________。20、下图为制取氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2OFeCl3·6H2O。(1)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序是(填仪器接口顺序):①接，接，接。

(2)烧瓶A发生的反应中,氧化剂是(填物质名称),B中反应的化学方程式是。

(3)容器D的作用是,容器E的作用是。

(4)A、B中的酒精灯应先点燃处(填“A”或“B”)的酒精灯,理由是。

(5)这套实验装置是否完整?(填“是”或“否”),若不完整,还须补充装置(若第一问填“是”,则此问不需要作答)。

21、Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)2molCO(NH2)2中含___________molH，所含氧原子跟___________molH2O所含氧原子个数相等。(2)2molO3和3molO2的质量之比为___________，同温同压下的体积之比为___________。Ⅱ.用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②50mL烧杯；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；应选用的仪器有___________(填编号)。还缺少的实验仪器是___________。(2)应称取Na2CO3的质量为___________。(3)配制过程中，下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。(填序号)①容量瓶使用时未干燥②定容时俯视刻度线③定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线三、综合解答题。22、ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有________

性。（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：________

。（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ、取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。Ⅱ、加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）Ⅲ、加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是________

。②确定操作Ⅱ完全反应的现象是________

。③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是________

。④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是________

mg/L．四、实验题。23、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol-1）蔗糖25.0342硫酸钾0.3174阿司匹林0.2180高锰酸钾0.4158硝酸银0.1170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是___________。A．乙醇B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银在上述物质中任选一种，写出其电离方程式______________________。(2)“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）___________mol/L。(3)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、托盘天平、药匙___________。（在横线上填写所缺仪器的名称）(4)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________。A．使用容量瓶前应该检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线。D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀。(5)若在最后的定容过程中不小心多加了几滴，该如何处理？___________。(6)若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水__________。②忘记将洗涤液转入容量瓶____________。③定容时仰视容量瓶刻度线____________。④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线____________。参考答案一、选择题。（18题）1、下列描述中正确的是（）A．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成B．红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2C．钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟D．氯化铜既可通过铜和氯气化合反应制得，又可通过铜和盐酸反应制得【答案】C2、不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+C.锌与稀盐酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑D.钠跟氯化钾溶液反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑【答案】B3、下列对焰色试验操作注意事项的说明,正确的是()。①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质③每次试验后,要用盐酸把铂丝洗净④试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替A.②④⑤B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤【答案】D4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法错误的是（

）A.

B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B.

等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D

C.

0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA

D.

Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键【答案】D5、下列有关氯气的叙述中正确的是()。A.Cl2是无色无味的气体B.液氯和氯水是同一物质C.常温下H2和Cl2能发生化合反应D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物【答案】D6、向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示。判断瓶中注入的液体是()A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液C.水 D.FeCl2溶液【答案】C7、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（

）A.

将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B.

向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）C.

将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）D.

新制氯水使红色布条褪色（HCl）【答案】D8、(双选)下列有关等物质的量的CO和CO2的比较中不正确的是()A.所含的分子数目之比为1∶1B.所含的O原子数目之比为2∶1C.所含的原子总数目之比为3∶2D.所含的电子数目之比为7∶11【答案】BC9、标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB.25℃、1.25×105Pa时，两气体的密度之比为n∶mC.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n【答案】B10、用NaOH固体配制250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有()①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨蒸发皿⑩250mL容量瓶A.①③④⑤⑦⑧⑨B.①②③④⑥⑧⑨C.①②③④⑦⑧⑩D.①②③⑤⑦⑧⑨【答案】C11、取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25moL·L-1的盐酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（

）A.

0.21mol·L-1

B.

0.56mol·L-1

C.

0.42mol·L-1

D.

0.26mol·L-1【答案】A12、下列实验能达到实验目的的是（

）A.

用装置a加热分解NaHCO3固体

B.

按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸C.

按装置c把溶液转移入容量瓶

D.

用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢【答案】D13、下列物质：①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸酸化的漂白粉溶液。其中能使干燥的蓝色石蕊试纸变红后又褪色的是()A．①②③⑤ B．③ C．③⑤ D．②③⑤【答案】C14、向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（

）A.

钠块始终浮在液面上

B.

钠块来回游动

C.

钠块表面有气泡产生

D.

钠块迅速熔化为光亮小球【答案】C15、将0.2molMnO2和50mL12mol•L﹣1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（

）A.

大于0.3mol，小于0.6mol

B.

等于0.3mol

C.

小于0.3mol

D.

大于0.6mol【答案】A16、将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（

）A.

c2＝c1

B.

c2＜2c1

C.

c2＞2c1

D.

c2=2c1【答案】C17、以下说法中错误的是()A．氯气是一种很活泼的非金属，它能与大多数金属反应B．氯气跟金属反应都是化合反应C．氯气跟金属反应的产物都属于盐类D．氯气跟金属反应的产物溶于水，它们的水溶液都有颜色【答案】D18、表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的周期性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（

）A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D二、填空题。（3题）19、按要求回答下列问题：（1）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨液态氯化氢⑩澄清石灰水。上述物质中能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________(填编号)（2）按要求写出下列方程式：①KAl(SO4)2电离的电离方程式：___________。②碳酸钙与盐酸反应的离子有程式：___________。③碳酸氢钠与氢氧化钡反应至溶液恰好为中性，反应的离子方程式：___________。【答案】（1）①⑤⑩②④⑨⑥⑦⑧（2）KAl(SO4)2=K++Al3++2SCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ba2++2OH-+2HC=BaCO3↓+2H2O20、下图为制取氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2OFeCl3·6H2O。(1)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序是(填仪器接口顺序):①接，接，接。

(2)烧瓶A发生的反应中,氧化剂是(填物质名称),B中反应的化学方程式是。

(3)容器D的作用是,容器E的作用是。

(4)A、B中的酒精灯应先点燃处(填“A”或“B”)的酒精灯,理由是。

(5)这套实验装置是否完整?(填“是”或“否”),若不完整,还须补充装置(若第一问填“是”,则此问不需要作答)。

【答案】(1)⑦⑥④⑤②(2)二氧化锰3Cl2+2Fe2FeCl3(3)干燥Cl2吸收氯气中的氯化氢气体(4)A使制取的Cl2排尽装置内的空气,防止铁被空气中的氧气氧化(5)否装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)21、Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)2molCO(NH2)2中含___________molH，所含氧原子跟___________molH2O所含氧原子个数相等。(2)2molO3和3molO2的质量之比为___________，同温同压下的体积之比为___________。Ⅱ.用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②50mL烧杯；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；应选用的仪器有___________(填编号)。还缺少的实验仪器是___________。(2)应称取Na2CO3的质量为___________。(3)配制过程中，下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。(填序号)①容量瓶使用时未干燥②定容时俯视刻度线③定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线【答案】821∶12∶3①②④⑥胶头滴管10.6g②三、综合解答题。22、ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有________

性。（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：________

。（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ、取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。Ⅱ、加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）Ⅲ、加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是________

。②确定操作Ⅱ完全反应的现象是________

。③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝