安徽2021宣城郎溪中学自主招生化学试题真题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页安徽省示范高中2021年自主招生考试物理、化学试题卷化学部分本试卷共8页，卷面分物理、化学两个部分，全卷满分110分，其中物理80分，化学30分，考试时间共90分钟。★祝考试顺利★注意事项：1．考生答题全部在答题卷上，答在本试题卷上无效。2．请认真核对在答题卷上所粘贴条形码的姓名、考号是否与本人相符，再将自己的姓名、班级和考号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卷及本试题卷上。3．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案编号。4．非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卷上对应的答题区域内。5．考生不得折叠答题卷，保持答题卷的整洁。考试结束后，请将答题卷上交。6．可能用到的相对原子量和物理参数：H-1

C-12

O-16

N-14

C1-35.5

Na-23

Mg-24

Fe-56

Ba-137五、选择题（本项共6小题，每小题2分，满分12分。各小题给出的四个选项中只有一个是正确的）1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图所示，是初中化学常见物质，分属五种不同类别，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。下列说法正确的是A．F可能为氯气B．D可能为氧化铁C．B和E一定能发生化学反应D．A和E的反应可能为2．已知复分解反应可进行。常温下，测得相同浓度的下列五种溶液的pH：溶质NaHCO3CH3COONaNaClONaCNNa2CO3pH8.68.810.311.111.6复分解反应规律之一：碱性较强的物质可以生成碱性较弱的物质。依照该规律和上表中数据，请你判断下列反应不能发生的是A．B．C．D．3．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A分离和的固体混合物加足量的水溶解，过滤B除去溶液中少量的向溶液中通入过量的溶液，过滤C除去中混有的先加入足量的稀盐酸，然后过滤D鉴别尿素和硫酸铵两种氮肥取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D4．将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是A．金属活动性：M>Zn>CuB．滤液中可能只含一种溶质C．滤渣中一定含有金属MD．该过程一定发生了如下反应：5．某无色溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化镁中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是A．该溶液一定含有盐酸、氯化镁，可能含有硝酸钠B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化镁，可能有硫酸钡D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是6．“”是“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是A．是纯碱B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有C．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收D．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度六、填空题（本项共3小题，共14分）7．我们的祖先很早就掌握了炼铁工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铁中的铁还原出来。(1)小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铁粉末混合进行实验，他的理由是。

(2)同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，（填写“可以”或者“不能”）确定氧化铁和炭粉已经开始反应。(3)为了使氧化铁中的铁完全被还原，对于下列三组氧化铁和炭粉的质量比例，你建议选择（填写字母），简要说明你的理由。A．

B．

C．8．法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用和的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的温度/℃浓度/①为②、③提供参照25320416.8②探究温度对降解反应速率的影响③251020416.8实验测得的浓度随时间变化的关系如图。

(2)实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从法所用试剂的角度分析原因：。(3)实验③得出的结论是：。(4)为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据如图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：。9．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究。实验步骤如下：Ⅰ、将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；Ⅱ、待产生大量黑色沉淀和刺激性气味气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ、冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。(1)步骤Ⅱ产生的气体是。从步骤Ⅲ反应后的混合物中分离出黑色沉淀，黑色沉淀成分是什么？(2)该同学假设黑色沉淀是。[资料一]检验微量的方法是：向溶液中滴加溶液，若产生红褐色沉淀，证明有。①将放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加溶液，产生红褐色沉淀。②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加溶液，。由该检验过程所得结论是：黑色沉淀不是。(3)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。[资料二]①在化学反应中，元素化合价降低的物质具有氧化性，升高的物质具有还原性；②黑色物质与稀硝酸反应生成无色的气体，在空气中易被氧化成红棕色的气体。实验装置及现象如下表：实验装置现象1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解2．A试管内上方出现红棕色气体3．B试管中出现白色沉淀①现象2说明黑色沉淀具有性。②产生红棕色气体的化学方程式为。③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是。④为确认黑色沉淀含有铜元素，还需进行的实验是。以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。七、计算题（本项共1小题，4分）10．过氧化钠可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了。请回答下列问题：(1)防毒面具和潜艇等用过氧化钠供氧的优点是（答一点即可）。(2)求原混合气体中和的质量比（写出具体计算过程）。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．D【详解】A、A~F是初中化学常见的六种不同类别的物质，且都含氧元素，F是单质，故F是氧气，不是氯气，不符合题意；B、D为氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，其中一种元素的化合价是+2价，氧化铁中铁元素显+3价，故D不可能是氧化铁，不符合题意；C、B是盐，且B中某元素化合价为+6价，故D可能是硫酸钠，E是碱，E中某元素化合价为+1价，故E可能是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸钠不反应，不符合题意；D、由C可知，E可能是氢氧化钠，A属于酸，且A中某元素化合价为+6价，故A可能是硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。2．C【详解】A、由表可知NaClO溶液的pH(10.3)＞NaHCO3溶液的pH(8.6)，碱性较强的物质可以生成碱性较弱的物质，反应成立，不符合题意；B、由表可知NaClO溶液的pH(10.3)＞CH3COONa溶液的pH(8.8)，碱性较强的物质可以生成碱性较弱的物质，反应成立，不符合题意；C、由表可知NaClO溶液的pH(10.3)＞Na2CO3溶液的pH(11.6)，碱性较弱的物质不可以生成碱性较强的物质，反应不成立，符合题意；D、由表可知NaCN溶液的pH(11.1)＞CH3COONa溶液的pH=(8.8)，碱性较强的物质可以生成碱性较弱的物质，反应成立，不符合题意。故选C。3．D【详解】A、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加足量水溶解，过滤得到二氧化锰固体，再进行洗涤，干燥得到纯净的二氧化锰，最后对滤液进行蒸发结晶，才能得到氯化钾固体，故操作不能够达到实验目的；B、除去NaCl溶液中少量的氯化钙，向溶液向溶液中通入过量的Na2CO3溶液，会使溶液中出现碳酸钠，应加入适量的碳酸钠，故操作不能达到实验目的；C、盐酸能与氧化钙反生反应，不符合除杂原则，故操作不能够达到实验目的；D、鉴别尿素和硫酸铵两种氮肥，取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味，有刺激性气味气体产生的是硫酸铵，因为硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气、水和硫酸钙，尿素不含铵根，不与熟石灰反应，能够达到实验目的；故选：D。4．B【详解】将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明金属M与CuSO4溶液反应生成铜和无色溶液，CuSO4溶液完全反应，不明确M是否与ZnSO4溶液反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，可能是M与稀盐酸反应生成氢气，也可能是Zn与稀盐酸反应生成氢气；A、根据分析，不能确定金属M与Zn的金属活动性强弱，说法错误；B、若M与ZnSO4溶液也能反应，在M过量的情况下，滤液中可能只含一种溶质（M的硫酸盐），说法正确；C、若M与CuSO4溶液恰好完全反应，滤渣中没有金属M，说法错误；D、该过程中M一定与硫酸铜溶液发生反应，但不能确定M在化合物中的化合价为+2价，说法错误。故选：B。5．A【分析】由图像可得，开始没有沉淀，没有稀硫酸的存在，则加入的氢氧化钡和稀盐酸先反应，当稀盐酸反应完后，出现沉淀，即氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，据此分析。【详解】A、开始加入氢氧化钡溶液时未生成沉淀，说明溶液中不含硫酸，一段时间后开始产生沉淀，发生的是氢氧化钡与氯化镁生成氢氧化镁沉淀的反应，因此说明原溶液中含有氯化镁，不能证明溶液中是否含有硝酸钠，选项说法正确；B、根据关系图可知，开始没有沉淀，一段时间后继续加入氢氧化钡开始产生沉淀，说明该过程共发生了氢氧化钡与稀盐酸反应、氢氧化钡与氯化镁反应两个化学反应，选项说法错误；C、由上述选项可知，反应产生的沉淀物为氢氧化镁，不含硫酸钡，选项说法错误；D、b点时是氢氧化钡与氯化镁反应的终点，反应最终得到的沉淀质量为5.8g；设与氯化镁反应消耗的氢氧化钡的质量为xx=17.1g稀盐酸先与氢氧化钡发生反应也会消耗氢氧化钡溶液中的溶质，因此到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量一定大于17.1g，选项说法错误。故选：A。6．C【详解】A、纯碱是碳酸钠，故选项说法错误；B、析出晶体后剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液同时含有溶质NH4Cl，故所含溶质是NaHCO3与NH4Cl，故选项说法错误；C、向饱和食盐水中先通入氨气后溶液显碱性，而二氧化碳是酸性气体，促进二氧化碳的吸收，故选项说法正确；D、配制溶液时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，故选项说法错误；故选：C。7．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(2)不能(3)CC反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行【详解】（1）与反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以把块状的木炭变成碳粉更利于反应的进行；（2）当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可能是炭与氧气反应生成的二氧化碳，故不能判断碳一氧化铜发生了反应；（3）在选择氧化铁和碳的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭，不能按反应的比例选择，碳粉要稍多一些，有利于反应充分进行，根据化学方程式，可以计算氧化铁与碳完全反应时质量比为80：9，而碳粉稍微多一点，所以选C。8．(1)40320416.8探究pH对降解反应速率的影响(2)过氧化氢在温度过高时易分解(3)pH=10时，反应速率趋向于零(4)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10【详解】（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度相等时，变化温度，故答案为：40；3；204；16.8；①③只有中pH不同，故为探究pH对降解反应速率的影响；（2）根据实验数据内容可以看出温度升高，降解反应速率增加；由于过氧化氢在温度过高时易分解，所以温度过高时，降解反应较难发生，故答案为：增加；过氧化氢在温度过高时易分解；（3）根据实验数据内容可以看出pH=10时，反应速率趋向于零；（4）根据实验数据内容可以看出，将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10，就可使样品中的降解反应立即停止下来，故答案为：将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10。9．(1)二氧化硫##SO2(2)未见红褐色沉淀(3)还原B试管中出现白色沉淀取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀含有铜元素【详解】（1）将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；步骤Ⅱ产生有刺激性气味气体，根据反应前后元素种类不变，该气体为二氧化硫；（2）根据结论：黑色沉淀不