溶解度计算浙教版八年级上册科学

八上溶解度计算2024年07月一．选择题（共16小题）1．（2024春•慈溪市期末）实验室有一瓶溶质质量分数未知的氯化钠溶液，现取出部分溶液，进行如图所示的一系列操作。下列说法中错误的是（）A．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液 B．图中X的值为4 C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为40% D．烧杯③和④中溶液的溶质质量分数相同2．（2024春•嘉善县期末）如图为对某固体物质的溶液恒温蒸发操作的实验记录，已知该固体析出时不带结晶水，下列说法错误的是（）A．乙中的溶液为不饱和溶液 B．丙、丁中溶质的质量分数相等 C．丁中溶质的质量分数为30% D．该温度下物质的溶解度为30g3．（2024春•海曙区期末）现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）A．m质：m剂＝1：10 B．m质：m液＝1：10 C．m质：m液＝1：11 D．m剂：m液＝10：114．（2024春•镇海区校级期末）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水50克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（）A．2% B．4% C．4.5% D．5%5．（2024•宁波模拟）据表氯化钠、碳酸钠在0～40℃四个温度区间的溶解度数据，以及所学的相关知识，可知甲、乙、丙、丁四杯溶液的溶质质量分数关系是（）温度/℃010203040溶解度/g氯化钠35.735.83636.336.6碳酸钠712224049A．乙＞甲＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丁＝丙 C．甲＝乙＞丁＝丙 D．甲＝乙＞丁＞丙6．（2024•鄞州区二模）用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程（如图），下列说法正确的是（）A．①一定是饱和溶液 B．②一定是不饱和溶液 C．②→③，溶质质量分数减小 D．③→④，溶质质量分数不变7．（2024•江北区一模）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（）A．乙一定是不饱和溶液 B．丙的溶质质量分数一定比乙大 C．甲和丙的溶质质量分数可能相等 D．丙的溶质质量分数大于丁8．（2024•上城区校级一模）当条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以发生相互转化。如图是有关的实验操作及溶液变化情况。下列说法正确的是（）A．操作Ⅲ一定是加溶剂 B．甲加入溶质后该溶质的溶解度增大 C．丙的溶质质量分数最高 D．该溶质的溶解度随温度升高而增大9．（2024•瓯海区模拟）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（）A．2.5% B．4.5% C．5% D．7%10．（2024春•鄞州区期中）已知物质A的溶解度如下表所示，现向100克水中不断加入固体A或者改变温度，得到相应的溶液①～⑤（如图所示），下列说法中，正确的是（）温度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2A．②中物质A的质量分数最大 B．③⑤中物质的质量分数相等 C．①③④⑤中没有固体存在 D．②④⑤的溶液为饱和溶液11．（2024春•海曙区期中）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100g，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（）A．将溶液中的水蒸发掉一半 B．加入50g20%的食盐溶液 C．加入10g食盐固体 D．加入100g20%的食盐溶液，再蒸发50g水12．（2024春•海曙区期中）现要配制100g12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（）A．8% B．8.3% C．10% D．12%13．（2024春•余姚市期中）一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是（）A．一定等于9克 B．一定大于9克 C．可能小于9克 D．可能是9克，也可能大于9克14．（2024•杭州模拟）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，小金将80℃含水120克的硝酸钾溶液，进行了如下实验，请判断下列说法正确的是（）温度（摄氏度）2040506080溶解度（克）31.663.985.5110169A．C中硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6% B．B所得溶液一定是80℃时硝酸钾的不饱和溶液 C．只有将温度升高到80℃时，才能将C中的硝酸钾固体全部溶解 D．A溶液的质量为222克15．（2023秋•义乌市校级月考）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如表：下列说法错误的是（）实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取氯化钠的质量/g15202530剩余氯化钠的质量/g02712A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠 B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25 D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关16．（2024春•慈溪市期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（）A． B． C． D．二．计算题（共9小题）17．（2024春•宁波期中）医院的生理盐水注射液瓶子上商标如图所示，请回答：该瓶生理盐水含氯化钠多少克？含水多少克？18．（2023秋•余杭区期末）在甲流病例激增的时期，过氧乙酸是一种高效消毒剂，在生活中被广泛使用。市售过氧乙酸一般是质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/mL）。现某班级要配制质量分数为0.5%的过氧乙酸2.2kg用于教室消毒，需要市售过氧乙酸的体积是多少毫升？需要加水多少克？（写出计算过程）19．（2023秋•滨江区校级期中）有一物块A，其体积为500cm3，密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后漂浮在液面上，此时物块A有2/15的体积露出液面。已知质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：质量分数10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%密度（g/mL）1.071.141.221.301.401.501.611.731.801.84（1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是。（2）求物块A静止时受到的浮力大小？（3）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？（4）要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克？（容器足够大，加水后溶液不溢出。）20．（2023秋•拱墅区期中）要配制质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种。如果对100g4%的氯化钠溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。（假设每次增加的溶质皆完全溶解，以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（1）蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？（2）增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（3）增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？21．（2023秋•义乌市月考）t℃时某氯化钠溶液310克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时100克水最多可以溶解多少克氯化钠晶体？原310克氯化钠溶液中溶质质量多少？22．（2023秋•浙江期中）小东观察到次氯酸钠消毒液瓶上的标签如表所示。消毒液1000mL溶质的质量分数25%密度1.2g/cm3相对分子质量74.5腐蚀性；致敏性；游离氯可能引起中毒（1）这瓶1000mL次氯酸钠消毒液的质量是多少克？其中含溶质次氯酸钠多少克？（2）若将这种次氯酸钠消毒液100mL与480g水均匀混合，所得稀次氯酸钠消毒液中次氯酸钠的质量分数是多少？23．（2022秋•杭州期末）实验室要配制质量分数5%的盐酸400毫升，需要质量分数20%的盐酸多少毫升？（已知质量分数5%盐酸的密度是1.02g/mL，质量分数20%盐酸的密度是1.1g/mL，结果保留一位小数）24．（2022秋•永康市校级月考）如图是乙醇（俗称：酒精）试剂瓶标签的部分内容。阅读后回答下列问题。乙醇化学纯（CP）（500mL）化学式：C2H6O相对分子质量46密度：0.81克/厘米3质量分数：95%（1）未开启前该瓶液体的质量为多少克？（2）欲配制200克溶质质量分数为75%的酒精溶液，需取用这种酒精多少毫升？25．（2022秋•东阳市月考）学会配制一定溶质质量分数的溶液具有重要意义。现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数提高到20%，当分别采取下列措施时，试计算：（1）需加入多少克硝酸钾？（2）需蒸发掉多少克水？（3）需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液多少克？

八上溶解度计算2024年07月参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．（2024春•慈溪市期末）实验室有一瓶溶质质量分数未知的氯化钠溶液，现取出部分溶液，进行如图所示的一系列操作。下列说法中错误的是（）A．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液 B．图中X的值为4 C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为40% D．烧杯③和④中溶液的溶质质量分数相同【解答】解：A、第一次蒸发10g水，析出2g固体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；第二次蒸发10g水，再析出4g晶体，即该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，能析出4g固体，说明原溶液是不饱和溶液，故选项说法正确。B、由A选项的解析，该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，能析出4g固体，图中X的值为4，故选项说法正确。C、烧杯②中溶液为该温度下的饱和溶液，其溶质质量分数为×100%≈28.6%，故选项说法错误。D、烧杯③和④中溶液均为该温度下的饱和溶液，它们的溶质质量分数相同，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题有一定难度，明确一定温度下氯化钠饱和溶液蒸发10g水析出4g晶体是正确解答本题的关键。2．（2024春•嘉善县期末）如图为对某固体物质的溶液恒温蒸发操作的实验记录，已知该固体析出时不带结晶水，下列说法错误的是（）A．乙中的溶液为不饱和溶液 B．丙、丁中溶质的质量分数相等 C．丁中溶质的质量分数为30% D．该温度下物质的溶解度为30g【解答】解：A、乙中的溶液蒸发10g水，析出固体1.5g，再蒸发10g水后，又析出固体（4.5g﹣1.5g）＝3g，由此说明，乙中的溶液为不饱和溶液，故A正确；B、丙、丁中的溶液均为相同温度下的饱和溶液，因此丙、丁中溶质的质量分数相等，故B正确；C、由上面分析可知，饱和溶液蒸发10g水，析出3g固体，则丁中溶质的质量分数为×100%≈23.1%，故C错误；D、由上面分析可知，饱和溶液蒸发10g水，析出3g固体，则该温度下物质的溶解度为×100g＝30g，故D正确；故选：C。【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。3．（2024春•海曙区期末）现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）A．m质：m剂＝1：10 B．m质：m液＝1：10 C．m质：m液＝1：11 D．m剂：m液＝10：11【解答】解：根据溶液中的组成判断可知，食盐水的溶质是食盐，溶剂是水。由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为10%．也就是，溶质质量与溶液质量之比是：10：100（即1：10）。因此，B选项是正确的；C选项不正确。A．m质：m剂＝1：9，所以该选项不对。D．m剂：m液＝9：10．所以该选项也不对。故选：B。【点评】本题主要考查了溶液中溶质质量分数的概念及其含义等；当然，也考查了溶液组成的判断。因此，这是一道比较简单的题目。解答时，只要抓住溶质质量分数的概念及其含义，结合溶液的组成，细心地推断即可。4．（2024春•镇海区校级期末）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水50克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（）A．2% B．4% C．4.5% D．5%【解答】解：质量分数1%的盐水100克中含有氯化钠的质量为100g×1%＝1g；但小科却错误的倒入100克水，即第一次少倒进氯化钠1g，第二次将少倒进的1g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠50g×2%+1g＝2g，那么第三种盐水的质量分数为×100%＝4%。故选：B。【点评】本题有一定难度，明确溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。5．（2024•宁波模拟）据表氯化钠、碳酸钠在0～40℃四个温度区间的溶解度数据，以及所学的相关知识，可知甲、乙、丙、丁四杯溶液的溶质质量分数关系是（）温度/℃010203040溶解度/g氯化钠35.735.83636.336.6碳酸钠712224049A．乙＞甲＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丁＝丙 C．甲＝乙＞丁＝丙 D．甲＝乙＞丁＞丙【解答】解：由表格中数据可知，0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，则甲中，溶质的质量分数为≈16.7%，乙中，溶质的质量分数为≈16.7%；0℃时，碳酸钠的溶解度为7g，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，则丙中，溶质的质量分数为≈6.5%，丁中，溶质的质量分数为≈6.5%。则甲、乙、丙、丁四杯溶液的溶质质量分数关系是甲＝乙＞丁＝丙。故选：C。【点评】明确饱和溶液、溶质质量分数以及溶解度的定义是解答本题关键。6．（2024•鄞州区二模）用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程（如图），下列说法正确的是（）A．①一定是饱和溶液 B．②一定是不饱和溶液 C．②→③，溶质质量分数减小 D．③→④，溶质质量分数不变【解答】解：A、用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，①→②，没有晶体析出，则①一定是不饱和溶液，故选项说法错误。B、②中的溶液可能恰好是氯化钠的饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。C、若②中的溶液是恰好的氯化钠饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，质质量分数不变；若②中的溶液是不饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，溶液变为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数增大；即②→③，溶质质量分数增大或不变，故选项说法错误。D、③→④，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，明确②中溶液可能是饱和溶液、③④中溶液是该温度下的饱和溶液是正确解答本题的关键。7．（2024•江北区一模）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（）A．乙一定是不饱和溶液 B．丙的溶质质量分数一定比乙大 C．甲和丙的溶质质量分数可能相等 D．丙的溶质质量分数大于丁【解答】解：A、甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，得到乙溶液，说明甲一定是不饱和溶液；乙溶液降温至室温，有晶体析出，乙不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。B、乙溶液降温至室温，有晶体析出，得到室温时的丙溶液，乙溶液和丙溶液中溶剂的质量相等，但乙中溶质质量比丙中溶质质量多，则丙的溶质质量分数一定比乙小，故选项说法错误。C、甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，得到乙溶液，乙溶液降温至室温，有晶体析出，得到室温时的丙溶液，甲溶液和丙溶液的溶质质量分数是可能相等的，故选项说法正确。D、丙溶液中有不能继续溶解的溶质存在，一定是饱和溶液，过滤后，得到丁溶液，则丁溶液一定是饱和溶液，丁溶液和丙溶液均为室温时的饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，明确变化过程中溶液组成的变化、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。8．（2024•上城区校级一模）当条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以发生相互转化。如图是有关的实验操作及溶液变化情况。下列说法正确的是（）A．操作Ⅲ一定是加溶剂 B．甲加入溶质后该溶质的溶解度增大 C．丙的溶质质量分数最高 D．该溶质的溶解度随温度升高而增大【解答】解：A、由乙到丙的操作可知，温度升高，剩余固体的质量减少，操作Ⅲ不一定是加溶剂，也可能是升高温度的方法，故选项说法错误。B、甲加入该溶质后，有不能继续溶解的溶质存在，得到乙溶液，甲加入溶质后，温度不变，则该溶质的溶解度不变，故选项说法错误。C、甲、乙、丙、丁中，溶剂质量相等，丁中溶质质量最多，则丁的溶质质量分数最高，故选项说法错误。D、由乙到丙的操作可知，温度升高，剩余固体的质量减少，该溶质的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，明确饱和溶液和不饱和溶液转化的方法、转化过程中溶液组成的变化是正确解答本题的关键。9．（2024•瓯海区模拟）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（）A．2.5% B．4.5% C．5% D．7%【解答】解：质量分数1%的盐水100克中含有氯化钠的质量为100g×1%＝1g。但小科却错误的倒入100克水，即第一次少倒进氯化钠1g，第二次将少倒进的1g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠40g×2%+1g＝1.8g。那么第三种盐水的质量分数为×100%＝4.5%。故选：B。【点评】本题有一定难度，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键。10．（2024春•鄞州区期中）已知物质A的溶解度如下表所示，现向100克水中不断加入固体A或者改变温度，得到相应的溶液①～⑤（如图所示），下列说法中，正确的是（）温度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2A．②中物质A的质量分数最大 B．③⑤中物质的质量分数相等 C．①③④⑤中没有固体存在 D．②④⑤的溶液为饱和溶液【解答】解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。C、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则25℃时A的溶解度大于37.2g；①中溶液为不饱和溶液；根据A选项的解析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则25℃时A的溶解度大于37.2g；①中溶液为不饱和溶液；根据A选项的解析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，则③为60℃时的不饱和溶液；④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。11．（2024春•海曙区期中）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100g，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（）A．将溶液中的水蒸发掉一半 B．加入50g20%的食盐溶液 C．加入10g食盐固体 D．加入100g20%的食盐溶液，再蒸发50g水【解答】解：A、将溶液中的水蒸发掉一半，所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈9.5%，故A错误；B、加入50g20%的食盐溶液，所得溶液中溶质的质量分数为＝10%，故B正确；C、加入10克食盐固体，若完全溶解所得溶液中溶质的质量分数为≈13.6%，若部分溶解，则溶质的质量分数无法判断，故C错误；D、加入100克20%的食盐溶液，再蒸发50g水所得溶液中溶质的质量分数为＝16.7%，故D错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。12．（2024春•海曙区期中）现要配制100g12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（）A．8% B．8.3% C．10% D．12%【解答】解：所需溶质质量为：l00g×12%＝12g，需水的质量为100g﹣12g＝88g；称量时10g是砝码质量，2g是游码，由左盘质量＝右盘质量+游码质量，列式为：10g＝物体质量+2g，得出物体质量＝8g，故质量分数为：×100%≈8.3%。故选：B。【点评】通过回答本题知道了在使用天平时左码右物的计算方法，和溶质质量分数的计算方法。13．（2024春•余姚市期中）一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是（）A．一定等于9克 B．一定大于9克 C．可能小于9克 D．可能是9克，也可能大于9克【解答】解：一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，蒸发前的溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，若为饱和溶液，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾的质量为9g。若为不饱和溶液，蒸发20g水析出9g硝酸钾，则其饱和溶液析出9g硝酸钾，蒸发掉水的质量应小于20g，即第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾大于9克。故第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是可能是9克，也可能大于9克。故选：D。【点评】本题有一定难度，确定蒸发前形成的溶液是否饱和是正确解答本题的关键。14．（2024•杭州模拟）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，小金将80℃含水120克的硝酸钾溶液，进行了如下实验，请判断下列说法正确的是（）温度（摄氏度）2040506080溶解度（克）31.663.985.5110169A．C中硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6% B．B所得溶液一定是80℃时硝酸钾的不饱和溶液 C．只有将温度升高到80℃时，才能将C中的硝酸钾固体全部溶解 D．A溶液的质量为222克【解答】解：A、C中是20℃时硝酸钾的饱和溶液，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，C中硝酸钾溶液的溶质质量分数为×100%＜31.6%，故选项说法错误。B、将80℃含水120克的硝酸钾溶液恒温蒸发20g水，没有晶体析出，再降温至20℃，有硝酸钾晶体析出，过滤后得到102g硝酸钾固体，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则A溶液中溶质的质量为31.6g+102g＝133.6g；80℃时硝酸钾的溶解度为169g，则B所得溶液一定是80℃时硝酸钾的不饱和溶液，故选项说法正确。C、C烧杯中硝酸钾的质量为133.6g，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将温度升高到60℃～80℃的某温度时，能将C中的硝酸钾固体全部溶解，故选项说法错误。D、由B选项的解析，A溶液的质量为120g+133.6g＝253.6g，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题有一定难度，理解题意、明确溶解度的含义、饱和溶液中溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。15．（2023秋•义乌市校级月考）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如表：下列说法错误的是（）实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取氯化钠的质量/g15202530剩余氯化钠的质量/g02712A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠 B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25 D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关【解答】解：20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，由称量剩余NaCl的质量，50g水中最多能溶解氯化钠18g，溶液达到饱和状态。A、20℃时，50g水中含有18gNaCl，所以68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，故A说法错误。B、用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故B说法正确。C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18g：50g＝9：25，故C说法正确。D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故D说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的影响因素、饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法等是正确解答本题的关键。16．（2024春•慈溪市期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（）A． B． C． D．【解答】解：在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故A说法正确；故选：A。【点评】本题考查溶解度及溶质的质量分数变化情况，分清恒温蒸发和升温蒸发是解题的关键。二．计算题（共9小题）17．（2024春•宁波期中）医院的生理盐水注射液瓶子上商标如图所示，请回答：该瓶生理盐水含氯化钠多少克？含水多少克？【解答】解：该瓶生理盐水含氯化钠的质量为：500g×0.9%＝4.5g含水的质量为：500g﹣4.5g＝495.5g答：该瓶生理盐水含氯化钠4.5克，含水495.5克。【点评】本题为根据溶液的溶质质量分数计算的最基础的计算，直接利用“溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数”解决．18．（2023秋•余杭区期末）在甲流病例激增的时期，过氧乙酸是一种高效消毒剂，在生活中被广泛使用。市售过氧乙酸一般是质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/mL）。现某班级要配制质量分数为0.5%的过氧乙酸2.2kg用于教室消毒，需要市售过氧乙酸的体积是多少毫升？需要加水多少克？（写出计算过程）【解答】解：2.2kg＝2200g，设需要市售过氧乙酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x×20%＝2200g×0.5%x＝55g需要市售过氧乙酸的体积是＝50mL。需要加水的质量为2200g﹣55g＝2145g。答：需要市售过氧乙酸的体积是50mL，需要加水2145g。【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。19．（2023秋•滨江区校级期中）有一物块A，其体积为500cm3，密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后漂浮在液面上，此时物块A有2/15的体积露出液面。已知质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：质量分数10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%密度（g/mL）1.071.141.221.301.401.501.611.731.801.84（1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是溶质质量分数越大，密度越大。（2）求物块A静止时受到的浮力大小？（3）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？（4）要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克？（容器足够大，加水后溶液不溢出。）【解答】解：（1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是溶液的质量分数越大，密度越大；故答案为：溶质质量分数越大，密度越大；（2）物块A漂浮在稀硫酸中，其受到的浮力和重力相等，所以静止时受到的浮力：F浮＝G＝mg＝ρVg＝500cm3×1.30g/cm3×10﹣3kg×9.8N/kg＝6.37N；（3）由于物块A漂浮在稀硫酸中，所以其受到的浮力和重力相等，则F浮＝ρ液gV排，即：6.37N＝ρ×9.8N/kg×250×10﹣6m3×（1﹣），解得：ρ＝1500kg/m3＝1.50g/mL，查表可知这种硫酸溶液的溶质质量分数是60%；（3）要使物块A全部浸入溶液中，需加入水，并且使液体密度等于物体A的密度，由表中数据可知硫酸溶液此时的质量分数为40%；加水的过程中，硫酸质量不变，设加水后溶液的总质量m1，则有：m1×40%＝5kg×60%，解得m1＝7.5kg则所加水的质量：m水＝7.5kg﹣5kg＝2.5kg。答：（2）物块A静止时受到的浮力为6.37N；（3）这种硫酸溶液的溶质质量分数是60%；（4）要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水2.5kg。【点评】本题考查重力、密度以及阿基米德原理计算公式的应用，关键明确物体漂浮时，浮力等于重力。20．（2023秋•拱墅区期中）要配制质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种。如果对100g4%的氯化钠溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。（假设每次增加的溶质皆完全溶解，以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（1）蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？（2）增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（3）增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？【解答】解：100g4%的氯化钠溶液中含氯化钠的质量为100g×4%＝4g，含有水的质量为100g﹣4g＝96g。（1）蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数为。（2）增加5g氯化钠后，溶液中溶质的质量分数为。（3）增加5g氯化钠和5g水后，溶液中溶质的质量分数为。故答案为：（1）4.4%；（2）8.6%；（3）8.2%。【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键。21．（2023秋•义乌市月考）t℃时某氯化钠溶液310克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时100克水最多可以溶解多少克氯化钠晶体？原310克氯化钠溶液中溶质质量多少？【解答】解：t℃时某氯化钠溶液310克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克，所得溶液为该温度下的饱和溶液；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克，说明该温度下的饱和溶液，蒸发20g水，析出6g晶体，则t℃时100克水最多可以溶解6克×＝30克氯化钠晶体。t℃时某氯化钠溶液310克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克，得到的是t℃时310克﹣20克﹣4克＝286克氯化钠饱和溶液，含有氯化钠的质量为30克×＝66g。原310克氯化钠溶液中溶质质量为66克+4克＝70克。答：t℃时100克水最多可以溶解30克氯化钠晶体；原310克氯化钠溶液中溶质质量70克。【点评】本题有一定难度，明确t℃时某氯化钠溶液蒸发20g水会析出6g晶体是正确解答本题