2023年湖南省常德市中考化学真题(解析版)

2023年湖南省常德市中考化学试卷一、选择题(在各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题3分，本题共45分)1.位于常德汉寿县境内的西洞庭湖是国家级自然保护区，属于内陆湿地和水域生态系统类型，那里有白鹤、黑鹤等珍稀、濒危物种。为保护当地生态环境，下列做法合理的是A.垃圾焚烧 B.任意捕杀 C.私挖滥采 D.资源监测【答案】D【解析】【详解】A、垃圾焚烧生成有害气体和烟尘，易破坏生态环境，做法不合理，故A错误；B、任意捕杀，白鹤、黑鹤等可能会灭绝，做法不合理，故B错误；C、私挖滥采，浪费资源，且易破坏生态环境，做法不合理，故C错误；D、资源监测，合理规划利用资源并节约资源，保护环境，做法合理，故D正确；故选D。2.制作出世界上第一张元素周期表的科学家是A.拉瓦锡 B.门捷列夫C.侯德榜 D.道尔顿【答案】B【解析】【详解】A、拉瓦锡首先通过实验验证出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；B、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故B正确；C、中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，故C错误；D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故D错误；故选：B。3.空气主要成分示意图如图所示，其中R指的是A.N2 B.CO2 C.O2 D.H2O【答案】A【解析】【分析】空气中各物质的体积分数为：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。【详解】A、氮气大约占空气体积的78%，符合如图所示的R，故A正确；B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，不符合如图所示的R，故B错误；C、氧气大约占空气体积的21%，不符合如图所示的R，故C错误；D、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，不符合如图所示的R，故D错误；故选A。4.小龙虾肉质鲜美，营养丰富，经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。100g小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是A.丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量 B.食用龙虾可以预防缺铁性贫血C.食用龙虾可以预防坏血病 D.食用龙虾可缓解四肢乏力等症状【答案】C【解析】【详解】A、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，可以提供能量，故选项A说法正确；B、食用龙虾(含有铁元素)可以预防缺铁性贫血，故选项B说法正确；C、龙虾不含维生素C，食用龙虾不可以预防坏血病，故选项C说法错误；D、食用龙虾含有钠、钾元素和蛋白质等，食用龙虾可缓解四肢乏力等症状，故选项D说法正确；故选：C。5.某学校到常德德山参观云锦棉纺厂，棉纺厂主要生产棉纱等产品，你认为棉纺厂生产车间应张贴如图所示哪种标志A.禁止烟火 B.注意行人C.当心中毒 D.当心腐蚀【答案】A【解析】【分析】可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后遇明火易发生爆炸，加油站、棉纺厂内的空气中混有可燃性的汽油蒸气、棉絮，要防止因引燃混合气体、粉尘发生爆炸。【详解】A.图中所示标志是严禁烟火标志，是棉纺厂必须张贴的安全标志，此选项符合题意；B.图中所示标志是注意行人标志，棉纺厂无需张贴，此选项不符合题意；C.图中所示标志当心中毒标志，棉纺厂无需张贴，此选项不符合题意；D.图中所示标志是当心腐蚀标志，棉纺厂无需张贴，此选项不符合题意。故选A。6.下列对现象的描述中，错误的是A.用一个大烧杯罩住燃烧的蜡烛，一段时间后蜡烛熄灭B.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C.取一段羊毛线，灼烧，可闻到烧焦羽毛的气味D.纯铝片与硬铝片相互刻画，纯铝片上出现划痕【答案】B【解析】【详解】A、用一个大烧杯罩住燃烧的蜡烛，蜡烛燃烧会消耗烧杯中的氧气，一段时间后蜡烛熄灭，故A正确；B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故B错误；C、取一段羊毛线(主要成分是蛋白质)，灼烧，可闻到烧焦羽毛的气味，故C正确；D、合金硬度大于成分金属，纯铝片与硬铝片相互刻画，纯铝片上出现划痕，故D正确。故选：B。7.归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法不合理的是A.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应B.同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素C.酸雨的pH<7，pH<7的降雨一定是酸雨D.氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物【答案】C【解析】【详解】A、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理正确。B、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素，故选项推理正确。C、酸雨的pH<7，但pH<7的降雨不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。D、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理正确。故选：C。8.被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式：C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是A.属于有机物 B.一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成C.相对分子质量是153 D.碳、氧元素质量比为4：1【答案】D【解析】【详解】A、多巴胺是含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；B、多巴胺的化学式为：C8H11O2N，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故B正确；C、多巴胺的相对分子质量是12×8+11+16×2+14=153，故C正确；D、多巴胺中C、O两种元素质量比为(12×8)：(16×2)=3：1，故D错误；故选：D。9.超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2，关于此反应的说法正确的是A.反应前后元素种类发生变化 B.反应中氧元素化合价均为-2C.X的化学式为K2CO3 D.该反应为复分解反应【答案】C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故选项说法错误。B、根据化合物中各元素化合价代数和为零，KO2中，超氧根的化合价为﹣1，反应后生成的氧气中氧元素的化合价为零，故选项说法错误。C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式4KO2+2CO2=2X+3O2可知，反应前有4个K、12个O、2个C，反应后有6个O，则2X中含有4个K、6个O、2个C，所以X的化学式为：K2CO3，故选项说法正确。D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应生成氧气单质，故选项说法错误。故选：C。10.硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中错误的是A.原子序数为34 B.相对原子质量为78.96C.元素符号为Se，是一种金属元素 D.原子核外有4个电子层【答案】C【解析】【详解】A.元素名称左上角的数字表示原子序数，因此硒的原子序数为34，故正确；B.元素名称正下方的数字表示相对原子质量，因此硒的相对原子质量为78.96，故正确；C.元素符号为Se，硒字带有石字旁，是一种非金属元素，故错误；D.原子结构示意图中，弧线表示电子层。根据硒原子结构可知，原子核外有4个电子层，故正确；故选：C。11.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是A.BaCl2、NaNO3、CuCl2 B.Na2CO3、NaCl、HClC.H2SO4、NaOH、KNO3 D.K2CO3、Ba(OH)2、KCl【答案】A【解析】【详解】A、这三种物质间相互不反应，能大量共存，故A符合题意；B、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存，故B不合题意；C、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，不能大量共存，故C不合题意；D、碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故D不合题意。故选A。12.鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是A.实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊B.实验2中，温度计会显示溶液的温度升高C.实验2中显示的操作都是规范的D.实验2中，烧杯中溶液会变红【答案】C【解析】【详解】A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊，故说法正确；B、实验2中，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，所以温度计会显示溶液的温度升高，故说法正确；C、胶头滴管应该竖直悬空滴加液体，故说法错误；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，故说法正确。故选C。13.实验室里，同学们设计了如图所示四个实验，经分析可知，其中能达到目的的是A.验证一氧化碳还原氧化铜的产物B.测定空气里氧气的含量C.探究燃烧的三个条件D.验证Mg、Fe、Ag三种金属活动性顺序【答案】D【解析】【详解】A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验有无二氧化碳生成，故选项不能达到目的。B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到目的。C、铜片上的红磷、水中的白磷均不能燃烧，不能用于探究燃烧的三个条件，故选项不能达到目的。D、Mg和Ag分别放入氯化亚铁溶液中，镁与氯化亚铁溶液反应置换出铁，说明了金属活动性Mg>Fe；Ag与氯化亚铁溶液不反应，说明了金属活动性Fe>Ag；由此可得出三种金属活动性镁>铁>银，故选项能达到目的。故选：D。14.向稀盐酸和氯化铁混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是A.0﹣a段与氢氧化钠溶液反应的是HCl B.ab段的反应方程式：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaClC.b点处溶液：pH=7 D.b﹣c段溶液中的溶质只有NaCl【答案】D【解析】【分析】加入氢氧化钠后，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀产生。盐酸消化完后，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。【详解】A、0﹣a段不产生沉淀，与氢氧化钠溶液反应的是HCl，该选项正确；B、ab段产生沉淀，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应方程式：，该选项正确；C、b点盐酸、氯化铁恰好被全部消耗，无氢氧化钠剩余，得到的溶液是氯化钠溶液，溶液pH=7，该选项正确；D、b﹣c段溶液中的溶质有反应生成的NaCl和过量的氢氧化钠，该选项不正确。故选：D。15.某跨学科学习小组为体会化学与物理间的联系设计了实验装置(如图)，其中容器1、2体积相同，起始时红墨水左右两端液面保持相平，若利用针筒将一定量液体同时注入容器中，下表中所列药品在实验过程中有可能观察到红墨水左低右高的是选项针筒1容器1针筒2容器2A15mL水5g硝酸铵15mL水5g氯化钠B5mL浓硫酸10mL水5mL氯化钙溶液10mL水C5mL氢氧化钠溶液充满二氧化硫5mL硫酸亚铁溶液充满氮气D5mL硫酸钠溶液5g硝酸钾粉末5mL稀硫酸5g镁粉A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，则容器1中压强减小，容器2中压强基本不变，所以红墨水左高右低，故选项不符合题意；B、浓硫酸溶于水放热，温度升高，气压增大，氯化钙溶于水温度无明显变化，则容器1中压强增大，容器2中压强基本不变，所以红墨水左低右高，故选项符合题意；C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，氮气不能和硫酸亚铁反应，则容器1中压强减小，容器2中压强基本不变，所以红墨水左高右低，故选项不符合题意；D、硫酸钠不能和硝酸钾反应，稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，则容器1中压强基本不变，容器2中压强增大，所以红墨水左高右低，故选项不符合题意；故选B。二、科普阅读(本题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共8分)16.请阅读下面的材料，回答有关问题。航天员呼出的二氧化碳怎么处理？近几年来，我国航天事业的发展突飞猛进，为我国载人空间站的建立奠定了坚实基础。航天员在空间站生活，呼出的CO2是怎么处理的？航天员呼出的CO2不仅是废气，而且对人体有害。座舱空气中CO2分压达到2千帕就会影响航天员的健康和安全。通常处理CO2有两种方法。方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)吸收CO2.LiOH与CO2发生反应的生成物为碳酸锂，实现了对CO2的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。方法二：对于二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。第1步，利用固态胺系统对座舱CO2的吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器实现对CO2的加氢甲烷化的还原反应，使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气，氧气供人呼吸使用。（1）LiOH中Li的化合价为_____，碳酸锂的化学式为_____；2CH4表达的含义是_____。（2）①在LiOH溶液中滴入紫色石蕊溶液，可观察到溶液变_____，可证明此溶液显____性。②对比关于CO2的两种处理方法，方法_________更好，原因是_________。③在空间站，电解水得到的氢气可否再利用？___________(填“可以”或“不可以”)。【答案】（1）①.+1②.③.2个甲烷分子（2）①.蓝色②.碱③.二④.能够实现氧气的再生⑤.可以【解析】【小问1详解】LiOH中氢氧根化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Li的化合价为+1。碳酸根化合价是﹣2，碳酸锂的化学式为；化学式前加数字，表示分子个数。2CH4表达的含义是2个甲烷分子；【小问2详解】①在LiOH溶液中滴入紫色石蕊溶液，可观察到溶液变蓝色，石蕊遇碱变蓝，可证明此溶液显碱性；②对比关于CO2的两种处理方法，方法二更好，原因能够实现氧气的再生；③在空间站，电解水得到的氢气可以再利用，是因为利用特种反应器实现对CO2的加氢甲烷化的还原反应中需要氢气。三、生产、生活应用(本题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共21分)17.汽车尾气污染是由汽车排放的废气造成的环境污染，能引起光化学烟雾等污染现象。（1）汽油的主要成分是碳氢化合物，请说明汽车尾气中含有CO的原因__________。（2）汽油是石油分馏得到的产品，石油是_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。（3）图2是尾气催化转化的装置，请写出该转化的化学方程式_________。（4）下列哪些措施有助于提升空气质量_________。A.积极植树造林B.工业废气直接排放C.大力推进新能源汽车的使用【答案】（1）氧气不足，汽油不充分燃烧会产生一氧化碳（2）不可再生（3）2CO+2NO2CO2+N2（4）AC【解析】【小问1详解】汽油的主要成分是碳氢化合物，汽车尾气中含有CO的原因是氧气不足，汽油不充分燃烧会产生一氧化碳；【小问2详解】化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生资源，汽油是石油(属于化石燃料)分馏得到的产品，石油是不可再生能源；【小问3详解】根据图2的尾气催化转化的装置可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2；【小问4详解】A、积极植树造林，可吸收有害气体和粉尘，可以改善空气质量，正确；B、工业废气直接排放，会污染大气，错误；C、大力推进新能源汽车的使用，可减少化石燃料的使用，可以改善空气质量，正确。故选AC。18.常德滨湖公园的“金刚塔”，俗称“铁树”，始建于北宋建隆年间。湖南省博物馆典藏技术部曾实地考察“金刚塔”的保存状况，专家认为由于常德天气潮湿多雨，加上“金刚塔”主要成分为铁，导致表面局部锈蚀严重，需作保护处理。请回答相应问题：（1）铁生锈的条件为__________，铁锈主要成分为_________(填化学式)。（2）常德“金刚塔”表面局部锈蚀严重，以下合理的除锈措施是__________(填序号)。A.直接喷洒稀盐酸B.小心打磨生锈处C.用水清洗（3）请你写出一种防止铁制品锈蚀的措施__________。【答案】（1）①.与水和氧气同时接触②.Fe2O3（2）B（3）置于干燥处或刷漆或涂油等【解析】【小问1详解】铁生锈的条件为与水和氧气同时接触，铁锈主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3；【小问2详解】A、直接喷洒稀盐酸，稀盐酸也能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不正确；B、小心打磨生锈处，能除去疏松的铁锈，使铁生锈速率减慢，该选项正确；C、用水清洗，能使金属与水充分接触，更容易生锈，该选项不正确；故选：B；【小问3详解】铁生锈的条件为与水和氧气同时接触，防止铁制品锈蚀的措施可以为：置于干燥处或刷漆或涂油等（合理即可）。19.“吸氧”是一种专业性很强的治疗方式，可治疗心肺类疾病。医用吸氧装置是由液氧钢瓶和吸氧器组成，如图所示。（1）氧气湿化瓶的主要材质通常是ABS塑料，ABS塑料属于_________材料(填“有机合成”或“金属”)。氧气湿化瓶除了可以目测氧气逸出速度，还具有________的作用。（2）工业上常采用分离液态空气法制液氧，此过程属于_________变化；吸氧过程中液氧变为氧气，是由于氧分子之间的_________变大。（3）氧原子易_________电子，化学性质活泼，液氧钢瓶在运输或使用过程中应注意安全。【答案】（1）①.有机合成②.润湿氧气（2）①.物理②.间隔（3）得到【解析】【小问1详解】ABS塑料是塑料的一种，属于有机合成材料；氧气湿化瓶除了可以目测氧气逸出速度，还具有润湿氧气的作用；【小问2详解】工业上常采用分离液态空气法制液氧，利用的液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，此过程属于物理变化。吸氧过程中液氧变为氧气，是由于氧分子之间的间隔变大。【小问3详解】氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，化学性质活泼，液氧钢瓶在运输或使用过程中应注意安全。20.海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。请回答相关问题：（1）“操作1”为_________，过滤操作中玻璃棒的作用是_________。（2）在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用_________盛装烧碱。（3）请写出反应①的化学方程式______，反应②属于四个基本反应类型中的______反应。（4）氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为__________(填化学式)。【答案】（1）①.蒸发②.引流（2）烧杯或玻璃器皿（3）①.②.化合（4）NaClO【解析】【小问1详解】“操作1”为蒸发，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；【小问2详解】氢氧化钠具有强烈的的腐蚀性，在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用烧杯或玻璃器皿盛装烧碱；【小问3详解】反应①是氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：，反应②是氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一，该反应属于四个基本反应类型中的化合反应；【小问4详解】氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：，氯化钠、水均是生活中常见的物质，其不具有漂白性，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为NaClO。四、实验探究题(本题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共21分)21.为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验(具体操作、现象如图1所示)。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：（1）根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的_________(填“a”或“b”)曲线。（2）操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为17.9%，则20℃时W的溶解度为_________g。(保留一位小数)（3）如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象__________。温度/℃4060溶解度/g48.846.4（4）若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，则W在80℃时的溶解度为_______g。【答案】（1）b（2）21.8（3）无晶体析出（4）45.1【解析】【小问1详解】20℃条件下，向100g水中加入46gW，W部分溶解，说明该温度下，W的溶解度小于46g，说明W为图2中的b曲线；【小问2详解】操作①所得的溶液为饱和溶液，设20℃时W的溶解度为x，则，x≈21.8g；【小问3详解】60℃时，W的溶解度是46.4g，而溶液中溶质为46g，溶剂为100g，所以升温后烧杯中无晶体析出；【小问4详解】若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，说明该温度下，100g水中溶解W的质量为：46g-0.9g=45.1g，所以W在80℃时的溶解度为45.1g。22.氢气是一种清洁能源。某兴趣小组利用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，其反应原理为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。请回答相关问题：制备：（1）如图A、B为两种发生装置，A中仪器①的名称为_________。制备氢气的发生装置为_______(填序号)，此装置还可制备哪种气体________(填写名称)。（2）请用化学方程式说明为什么氢气是清洁能源________。洗气：（3）该兴趣小组试图用稀盐酸代替稀硫酸，制取并收集一瓶纯净干燥的氢气，查阅资料后发现，氯化氢气体极易溶于水，便设计了除杂装置如图C、D.你认为该兴趣小组能不能达到实验目的________(填“能”或“不能”)，请说明原因________。【答案】（1）①.试管②.B③.氧气##二氧化碳（2）2H2+O22H2O（3）①.不能②.从装置D中排除的氢气中混有水蒸气，无法得到纯净干燥的氢气【解析】【小问1详解】据图可知，A中仪器①的名称为试管。故填：试管。锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，其反应原理为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应为固液常温下反应制备气体，所以制备氢气发生装置为B。故填：B。过氧化氢与二氧化锰混合制备氧气，碳酸钙与稀盐酸混合制备二氧化碳等，都是固液常温型反应，都可利用此装置。故填：氧气或二氧化碳。【小问2详解】氢气的燃烧产物为水，燃烧的热值高，对环境没有危害。氢气与氧气点燃条件下反应生成水。反应的方程式为：2H2+O22H2O。故填：2H2+O22H2O。【小问3详解】锌与稀盐酸反应产生的氢气中混有挥发出来的HCl；浓硫酸具有吸水性，混合气体经过盛有浓硫酸的装置C后，水蒸气被除去，经过盛有水的装置D后氯化氢被除去(氯化氢极易溶于水)，但是会从水中带出水蒸气，即从装置D排出的氢气中混有水蒸气，无法得到纯净干燥的氢气，故不能达到实验目的。故填：不能；从装置D中排除的氢气中混有水蒸气，无法得到纯净干燥的氢气。23.水质监测是进行水资源保护科学研究的基础，若长期收集大量的水质监测数据，可对水质污染趋势作出预测。某校项目学习小组对本地水质检测产生了浓厚兴趣，对水质检测报告进行分析、对工业区污水处理后的水质成分进行了相关探究。【水质检测报告评价与分析】搜集资料：水质检测标准表(部分数据)序号分类Ⅰ类Ⅱ类Ⅲ类Ⅳ类Ⅴ类标准值项目1水温(℃)人为造成的环境水温变化应限制在：周平均最大温升≤1；周平均最大温降≤22pH6～93溶解氧mg/L≥7.565324高锰酸盐指数mg/L≤24610155总磷mg/L≤0.020.10.20.30.46总氮mg/L≤0.20.511.52某地水质检测数据时间项目/单位测量值水质类别pH7.31﹣2023年6月溶解氧(mg/L)7.43Ⅱ总氮(mg/L0.26Ⅱ总磷(mg/L0.19？高锰酸盐mg/L1.91Ⅰ（1）评价请结合水质分类标准判断，某地水质检测数据中其总磷的含量属于__________类。（2）分析项目小组通过分析发现，氮磷含量未达Ⅰ类，可能是由于工业废水处理不到位、生活用水排放、农业上________的不合理使用造成的。对于水样中是否含有高锰酸盐，甲、乙两同学产生了分歧：甲同学认为高锰酸根离子在溶液中为紫红色，不需要仪器检测，通过目测即可判断，乙同学认为目测不能判断，理由是___________。【检验处理后的水质成分】项目小组在工业区电镀厂附近水域进行取样，检验经处理后排放的水中是否含有硫酸铜。项目实验步骤实验现象实验结论方案一取少量处理后的水于试管中，滴加适量碱溶液无蓝色沉淀产生___________(填“含有”或“不含有”)Cu2+方案二取少量处理后的水于试管中，①先滴加稀盐酸，②再滴加适量溶液BaCl2.①无明显现象②___________含有项目学习小组经讨论后，提出“方案一”还可用其他方案代替，具体的实验步骤是________。【交流讨论】（3）处理后的水可能含有硫酸镁，方案一中可能发生的化学反应方程式为________(若碱溶液为NaOH溶液)