2024-2025学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素-钠和氯第三节第2课时气体摩尔体积检测含解析新人教版必修1

PAGE4-第2课时气体摩尔体积1．(2024·邢台高一检测)下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．在肯定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小确定B．在肯定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少确定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L解析：确定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。对于气体物质，在肯定温度和压强下，分子间的距离几乎相等，其体积的大小主要由分子数的多少来确定，A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的改变而改变。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的改变而改变，22.4L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，D错误。答案：B2．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72L的HCl；③3.4g的NH3；④0.5molHe。四种物质所含的原子总数由少到多的正确依次是()A．①<③<④<② B．③<①<②<④C．④<①<②<③ D．④<②<①<③解析：①中含原子总数为eq\f(3.01×1023,6.02×1023)×eq\f(1,2)×3NA＝0.75NA；②中含原子总数为eq\f(6.72,22.4)×2NA＝0.6NA；③中含原子总数为eq\f(3.4,17)×4NA＝0.8NA；④为0.5NA，因此由少到多的依次为③＞①＞②＞④。答案：D3．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必定相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数均相等C．1L一氧化碳气体肯定比1L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数肯定相等解析：只有气态物质才符合阿伏加德罗定律；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质含有相同的分子数；因温度、压强不能确定，故1LCO和1LO2的物质的量大小不能确定，即二者的质量大小无法确定。答案：B4．假如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A.eq\f(22.4ab,cNA)L B.eq\f(22.4bc,aNA)LC.eq\f(22.4ac,bNA)L D.eq\f(22.4b,acNA)L解析：设该气体的摩尔质量为M，则eq\f(ag·NAmol－1,M)＝b，所以M＝eq\f(aNA,b)g·mol－1。cg该气体在标准状况下的体积为eq\f(cg,\f(aNA,b)g·mol－1)×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4bc,aNA)L。答案：B5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、1.01×105Pa时，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA解析：A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。答案：D6．(2024·聊城高一检测)如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4 B．CH4C．CO2 D．NO解析：由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。答案：C7．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NAB．标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LC．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析：本题中A为非标准状况下的体积，B中H2O标准状况下为液体，D中气体所含分子数相同，但原子数不肯定相同。答案：C8．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数肯定相等的是()解析：相同状况下、体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体的平均原子数等于2即满意题意。A项有可能等于2，B项肯定大于2，C项肯定等于2，D项肯定大于2。答案：C9．对肯定量气体体积的探究。(1)已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(2)从上表分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“肯定”“肯定不”或“不肯定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，缘由是：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(4)应用：在标准状况下，4gO2的体积为多少升？(写出计算过程)解析：(2)从(1)的数据可以看出，1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L；1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不肯定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间距离几乎相同，所以1mol任何气体的体积几乎相等。(4)4gO2的物质的量n(O2)＝eq\f(4g,32g·mol－1)＝0.125mol。在标准状况下的体积为0.125mol×22.4L·mol－1＝2.8L。答案：(2)①22.4L②不肯定(3)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)＝n·Vm＝eq\f(m,M)·Vm＝eq\f(4g,32g·mol－1)×22.4L·mol－1＝2.8L。10．肯定量的液态化合物XY2，在肯定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(液)＋3O2(气)eq\o(=,\s\up7(点燃))XO2(气)＋2YO2(气)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L－1。(1)反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)若XY2分子中X、Y两元素养量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(填元素符号)。解析：(1)视察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故V(O2)＝672mL。(2)依据质量守恒定律，有m(XY2)＝0.672L×2.56g·L－1－32g·mol－1×eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)＝0.76g，物质的量n(XY2)为eq\f(1,3)×n