山东省青岛市黄岛区2025届高三化学上学期期末考试试题

PAGEPAGE10山东省青岛市黄岛区2025届高三化学上学期期末考试试题说明：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上。非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必需写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Co59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1．2024年11月24日，我国用长征五号遥五运载火箭胜利放射探月工程嫦娥五号探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。下列有关说法错误的是A．运载火箭主体结构件框所用高精尖铝合金材料具有质量轻、强度高等优点B．运载火箭放射常采纳肼(N2H4)、煤油、液氢等高能燃料C．嫦娥五号探测器上的太阳能电池帆板主要成分是二氧化硅D．探测器在月球表面采集到月壤，其组成元素铁、钙、镁等多为地球常见元素2．下列装置能达到相应试验目的的是A．图Ⅰ：加热胆矾制得无水硫酸铜B．图Ⅱ：证明该温度下溶度积常数Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]C．图Ⅲ：检验1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热产生丙烯D．图Ⅳ：NH3的收集与尾气汲取3．下列说法错误的是A．油脂水解都能生成甘油B．自然橡胶(聚异戊二烯)单体结构简式为C．通过灼烧可鉴别羊毛线和棉线D．淀粉和纤维素均可表示为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体4．原子序数依次增大的V、W、X、Y、Z五种短周期元素，V与其它元素均不在同一周期，W元素形成的化合物种类最多，X元素的简洁氢化物与它的最高价氧化物对应水化物能反应生成盐，Y与Z同主族，Z元素形成的单质是黑火药的成分之一。下列说法错误的是A．V和W或V和Y形成的化合物均可能存在非极性共价键B．WY2分子中各原子均满意8e﹣稳定结构C．Y和Z形成的化合物均能使品红溶液褪色D．仅由V、X、Y三种元素形成的化合物可能是离子化合物5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=12的无色溶液：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．使甲基橙变红的溶液：K+、Ca2+、Cl−、ClO﹣C．0.1mol·L﹣1FeCl3溶液：Cu2+、Mg2+、Cl−、SO42﹣D．10%KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3﹣、SO32﹣6．白藜芦醇Y是一种绿色抗癌药物，可由X制得。下列有关说法正确的是A．X与Y中全部原子都可能共平面B．Y具有弱酸性，能发生取代、加成反应C．C、O、S元素的电负性：O>C>SD．1molX与足量NaOH溶液反应须要3molNaOH7．氨氮废水是造成河流及湖泊富养分化的主要因素，现处理某氮肥厂产生的氨氮废水(其中氮元素多以NH4+和NH3·H2O)的一种设计流程如下。下列相关叙述错误的是氨氮废水氨氮废水甲醇①30℃②低浓度氨氮废水微生物作用含硝酸废水达标废水NaOH溶液ⅠⅡⅢCO2、N2A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ发生的化学反应都属于氧化还原反应B．过程Ⅰ中调pH至9的目的是将NH4+转化为NH3·H2OC．过程Ⅱ中NH4+→NO3﹣，每转化1molNH4+转移8NA个电子D．过程Ⅲ中甲醇作还原剂，将硝酸还原为N28．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是A．该离子液体中C、N杂化方式均有sp2和sp3两种B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键C．阳离子中σ键数目是π键数目的10倍D．该离子液体与水能够形成氢键9．中科院化学所在锂硫电池的探讨上取得重大突破，该电池充放电过程中有关物质的转化如图所示。下列说法错误的是A．放电时，电池总反应为16Li+S8＝8Li2SB．充电时，硫原子间形成非极性共价键C．放电时，Li+向正极移动D．充电时，阳极总电极反应式是S2﹣－2e﹣＝S10．某化学爱好小组制取SO2并探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。下列说法错误的是A．甲中浓硫酸浓度不宜过大，以防止氧化亚硫酸钠B．乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1C．为尽快视察到乙中的试验现象，可增大FeCl3溶液浓度或加热D．丙装置的作用是汲取剩余的SO2，防止污染空气二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．某探讨性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如下：下列说法正确的是A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒C．若试剂c是双氧水和盐酸，相应的反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H+＝2Fe3＋＋2H2OD．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋12．应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，下列说法错误的是A．FeS2化学名称为二硫化亚铁B．阳极反应为Mn2+﹣e﹣=Mn3+C．随着电解，混合液pH渐渐增大D．混合液中每增加1molSO42﹣，理论上通过电路的电子数为7NA13．下列试验中，现象与结论均正确且二者之间有因果关系的是选项试验操作现象结论A常温下，用pH计测定CH3COONH4溶液的pHpH计读数为7.0CH3COONH4属于强电解质，不水解B常温下，将铁片加入过量浓硝酸中铁片溶解，有红棕色气体生成，溶液呈棕黄色浓硝酸将Fe氧化为Fe3＋，硝酸还原为NO2C用铂丝棒蘸取待测溶液做焰色试验火焰显黄色待测溶液中含有Na+，不含K+D用两支试管取0.1mol·L﹣1酸性KMnO4溶液各2mL，分别加入5mL0.1mol·L﹣1和0.2mol·L﹣1H2O2溶液两试管溶液均褪色，且加0.2mol·L﹣1H2O2的试管中褪色更快其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越快14．室温下，将NaOH溶液滴加到某酒石酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度改变的关系如图所示。下列叙述错误的是A．L1表示pH与﹣lgeq\f(c(X2﹣),c(HX﹣))的改变关系B．NaHX溶液呈酸性C．L2上每点对应的溶液中水的电离程度都大于L1D．当c(Na+)﹣c(HX﹣)﹣c(X2﹣)＝0时，溶液pH<715．CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量改变及反应历程如图所示，两步基元反应为①N2O＋Fe＋N2＋FeO＋(慢)、②FeO＋＋COCO2＋Fe＋(快)。下列说法正确的是A．N2O与CO2互为等电子体，均为直线型分子B．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应C．反应中每转移1mol电子，生成N2体积为11.2LD．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②确定三、非选择题：本题共5小题，共60分16．(12分)甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂。某化学社团成员在试验室利用以下试验装置(部分夹持和加热仪器省略)，以11.6g新制碳酸亚铁(FeCO3)为铁源与足量甘氨酸(NH2CH2COOH)反应制备甘氨酸亚铁。试验步骤如下：①组装仪器，检验装置气密性良好，添加试剂。②打开止水夹m，待装置Ⅲ中空气排净后，再关闭止水夹；打开活塞n，向装置Ⅲ中滴入适量柠檬酸，关闭活塞并加热，待反应结束后，取出Ⅲ中的反应液，过滤。③滤液经蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤，干燥得到产品。已知：相关物质的性质如下表甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有还原性和较强的酸性易溶于水，难溶于乙醇回答下列问题：（1）仪器b的名称是，导管l的作用是。（2）只检验装置Ⅰ气密性的操作是；用离子方程式表示装置Ⅱ的作用________________；确认装置Ⅲ中空气已排尽的试验现象是_________________。（3）装置Ⅲ中滴加柠檬酸可调整溶液pH，体系pH与产率的关系如下表体系pH4.04.55.05.56.06.57.0产率/%65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.31pH过低使产率下降的缘由__________________。（4）步骤③中加入无水乙醇的目的是，试验结束后回收乙醇的方法是_____。（5）经测定本试验的产率是75%，则实际制得甘氨酸亚铁的质量为。17．(12分)铝是地壳中含量最高的金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：（1）AlCl3易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如右图所示：①基态氯原子价电子轨道表示式为。②从键的形成角度分析m键和n键的区分。（2）LiAlH4是一种强还原剂，能将乙酸(结构如下图所示)干脆还原成乙醇。CH3COOHeq\o(——→,\s\up9(LiAlH4),\s\do3(乙醚))CH3CH2OH①AlH4﹣的空间构型是。②CH3COOH分子中键角αβ(填“>”、“＝”或“<”)，缘由是。（3）铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：①晶胞中Al的配位数是________，若该晶胞的参数为apm，则该晶体的密度为________g·cm－3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，如晶胞中Ⅰ的分数坐标为(eq\f(1,4)，eq\f(1,4)，eq\f(1,4))，试写出晶胞中Ⅱ的分数坐标____________。(12分)锂离子电池回收可变废为宝，工业上由LiCoO2正极材料(含有LiCoO2活性物质、炭黑、铝箔、铜及镍的化合物和有机黏结剂等)制备CoS的工艺流程如图：CoSCoSLiCoO2正极材料600℃煅烧碱浸NaOH溶液浸出液酸浸H2O2、H2SO4溶液萃取P204+Cyanex272反萃取H2SO4溶液沉钴①NaOH溶液②Na2S溶液调pH已知：①P204+Cyanex272为金属离子混合萃取剂；②Ksp(CoS)＝4.0×10﹣21；Ksp[Co(OH)2]＝1.09×10﹣15。回答下列问题：（1）LiCoO2中Co的化合价为。“600℃煅烧”的主要目的为。（2）“酸浸”操作时，温度宜实行85℃的缘由是；写出LiCoO2在该操作中发生反应的离子方程式。（3）“萃取”时，各金属离子萃取率与溶液pH的关系如图，则溶液最佳pH为。（4）“沉钴”步骤中应调整溶液的pH为4，pH过大或过小都会使产率降低，缘由是。溶液中Co2+恰好完全沉淀(离子浓度为1×10﹣5mol·L﹣1)时，溶液中S2﹣浓度为。（5）用如图所示装置测定制得的CoS样品纯度，D装置的作用为。取wgCoS样品于硬质玻璃管中，向装置中鼓入空气，点燃酒精灯，测得装置C增重mg(以SO2计)，则CoS样品纯度为×100%(用含w、m的代数式表示)。19．(12分)处理烟气中SO2常采纳的方法有CO还原法和碱液汲取法。Ⅰ．CO还原法：SO2(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up7(催化剂))S(l)＋2CO2(g)ΔH已知：CO的燃烧热ΔH1＝－283kJ·mol－1；液态硫(S)的燃烧热ΔH2＝－529kJ·mol－1（1）ΔH＝；若其它条件不变，运用催化剂加快该反应速率，正、逆反应的活化能(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应的焓变。（2）肯定压强下，发生反应2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)，平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[eq\f(n(CO),n(SO2))＝y]、温度T的关系如图所示。比较平衡时，CO的转化率α(CO)：N_____M(填“>”“<”或“＝”，下同)，逆反应速率：N________P。（3）某温度下，向恒容密闭容器中充入2molCO和1molSO2，发生反应2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)，达到平衡后，测得混合气体中CO2的物质的量为1.2mol，容器压强为P0。则该温度下用压强表示的平衡常数KP＝。Ⅱ．碱液汲取法已知25℃时，有关物质的电离常数或溶度积常数如下表所示：NH3·H2OH2SO3CaSO4Kb＝1.8×10－5Ka1＝1.5×10－2Ka2＝1.0×10－7Ksp＝7.1×10－5先用氨水汲取SO2，并在空气中氧化；再加入石灰水，发生反应Ca2＋＋2OH－＋2NH4+＋SO42﹣CaSO4↓＋2NH3·H2O，该反应的平衡常数为K。（4）若氨水汲取SO2恰好生成(NH4)2SO3溶液，则溶液中离子浓度由大到小的依次为。（5）计算加石灰水发生反应的平衡常数K＝________(结果保留2个有效数字)。20．(12分)有机物K是药物合成中一种重要的中间体，其合成路途如下：已知：回答下列问题：（1）A→B的反应类型为，D的名称为。（2）E中含有的官能团名称为，F的结构简式为。（3）写出G→H的化学方程式。（4）芳香族化合物M是E的同分异构体，写出同时符合下列条件的一种M的结构简式。①能发生银镜反应；②能发生水解反应，且核磁共振氢谱有5组峰。（5）设计由甲苯和乙酸制备的合成路途(无机试剂任选)。

2024~2025学年度第一学期期末学业水平检测高三化学参考答案2024.01选择题：1．C2．A3．D4．C5．C6．B7．A8．C9．D10．A11．BC12．CD13．D14．AC15．A非选择题：16．(12分)(1)滴液漏斗(或恒压分液漏斗)(1分)；平衡气压，利于液体顺当流下(1分)(2)塞紧橡胶塞，关闭止水夹m，从长颈漏斗加水至漏斗内液面高于试管内液面，静置视察一段时间，若液面保持不变，则说明装置Ⅰ气密性良好(2分)HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O(1分)；Ⅳ中澄清石灰水变浑浊(1分)。(3)甘氨酸是两性化合物，会与柠檬酸(或H+)反应[或柠檬酸(或H+)会与甘氨酸亚铁反应，导致产率下降](2分)(4)降低甘氨酸亚铁在溶液中的溶解度，提高产率和纯度(1分)；加入生石灰，