浙江省温州市化学高一上学期试题与参考答案(2024年)

2024年浙江省温州市化学高一上学期自测试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、氧气（O₂）B、蒸馏水（H₂O）C、氯化钠（NaCl）D、空气答案：D解析：纯净物是指由一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和性质。氧气、蒸馏水和氯化钠都是纯净物，因为它们都是由单一成分组成的。而空气是由多种气体组成的混合物，因此不属于纯净物。2、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）答案：B解析：有机物通常指含碳的化合物，但二氧化碳（CO2）是一种无机物，因为它不含碳-碳键或碳-氢键，而是一种简单的碳氧化合物。甲烷、乙醇和苯都含有碳元素，并且具有有机化合物的特征，因此它们属于有机物。3、下列物质中，不属于电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2SO4（硫酸）C、H2O（水）D、CH4（甲烷）答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子的化合物。A选项氯化钠在水中能够电离出Na+和Cl-离子，B选项硫酸在水中能够电离出H+和SO42-离子，C选项水虽然自身电离程度较低，但依然能产生少量的H+和OH-离子。而D选项甲烷是一种有机化合物，在水中不电离，也不导电，因此不属于电解质。4、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、HCl（氯化氢）答案：C解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不导电的物质。在选项中，A选项的NaCl在水中电离出Na+和Cl-，能导电，是电解质；B选项的H2O在纯净状态下是弱电解质，部分电离出H+和OH-，能导电；C选项的CH4在水中不电离，不导电，是非电解质；D选项的HCl在水中电离出H+和Cl-，能导电，是电解质。因此，正确答案是C。5、下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠（NaCl）

B.氢氧化钠（NaOH）

C.硫酸（H2SO4）

D.氨水（NH3·H2O）答案：D解析：非电解质是指在水中不电离成离子的化合物。在上述选项中，氯化钠、氢氧化钠和硫酸都是电解质，它们在水中会电离成相应的离子。而氨水是氨（NH3）的水溶液，氨在水中部分电离，因此氨水可以看作是一种弱电解质，而不是非电解质。所以，正确答案是D。6、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只存在离子键。B.共价化合物中可能存在离子键。C.非极性键只能存在于单质分子中。D.氢键是一种特殊的共价键，存在于含氢的化合物中。E.金属与非金属元素之间形成的化学键一般是离子键。答案：E解析：本题考查学生对不同化学键的理解。A选项错误，因为在离子化合物中还可能包含共价键，比如某些配合物中的配位键。B选项错误，因为共价化合物定义上是由非金属元素通过共用电子对形成的，不存在离子键。C选项错误，非极性键不仅限于单质分子，在某些化合物中也存在非极性键，如CH3-CH3中的C-C键。D选项错误，氢键不是一种共价键，而是一种分子间作用力，在某些特定情况下形成，并非所有含氢的化合物中都存在。E选项正确，一般而言，金属与非金属元素之间的电负性差异较大，容易形成离子键。因此，正确答案是E。7、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、葡萄糖（C6H12O6）D、乙醇（C2H5OH）答案：B解析：有机化合物是指含碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等虽含碳，但其性质与无机物类似，因此一般不将其看作有机物。选项B中的二氧化碳（CO2）是碳的氧化物，不属于有机化合物。而选项A的甲烷、选项C的葡萄糖和选项D的乙醇都是含碳的有机化合物。8、下列关于钠与水反应的说法正确的是：A.钠沉入水底，因为其密度大于水。B.反应过程中，可以观察到钠浮在水面上，并四处游动。C.钠与水反应是一个吸热过程。D.钠与水反应产生氢氧化钠和氧气。答案：B解析：钠是一种活泼金属，在常温下能与水发生剧烈的放热反应，生成氢氧化钠(NaOH)和氢气(H₂)，化学方程式为：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂。由于钠的密度小于水，所以它会浮在水面上；同时，产生的氢气使钠块在水面上移动，看起来就像是四处游动。因此选项B是正确的。选项A错误，因为钠的密度实际上比水小；选项C错误，因为这是一个放热过程；选项D错误，因为生成的是氢气而不是氧气。9、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A.非金属元素之间形成的化学键一定是共价键B.金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键C.具有较高熔点的化合物一定是离子化合物D.阴阳离子之间形成的化学键一定是离子键答案：D解析：选项A中，非金属元素之间可以形成共价键，但并非一定，例如在氯化氢（HCl）中，氢和氯之间形成的是共价键。选项B中，金属元素和非金属元素之间可以形成离子键，但并非一定，例如在氯化铝（AlCl3）中，铝和氯之间形成的是共价键。选项C中，具有较高熔点的化合物不一定是离子化合物，例如金刚石是碳的同素异形体，是共价键形成的原子晶体，熔点极高。选项D中，阴阳离子之间形成的化学键一定是离子键，这是离子化合物的基本特征。因此，正确答案是D。10、下列哪种物质属于共价化合物？A.氯化钠（NaCl）B.氧化钙（CaO）C.水（H₂O）D.硫酸铜（CuSO₄）正确答案：C.水（H₂O）解析：A选项氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合形成的离子化合物；B选项氧化钙（CaO）由钙离子（Ca²⁺）和氧离子（O²⁻）通过离子键结合形成，同样属于离子化合物；C选项水（H₂O）分子中的氢原子与氧原子之间是以共用电子对的方式形成共价键，因此它是共价化合物；D选项硫酸铜（CuSO₄）虽然含有共价键（如硫与氧之间的键），但整体上是通过离子键结合的复合物，主要特征还是离子化合物。因此，根据上述分析，正确答案为C.水（H₂O）。11、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、聚苯乙烯C、蔗糖D、淀粉答案：C解析：蔗糖是一种二糖，由葡萄糖和果糖分子组成，其相对分子质量较小，不属于高分子化合物。而聚乙烯、聚苯乙烯和淀粉都是由许多单体分子通过聚合反应形成的高分子化合物。12、下列关于钠与水反应的说法错误的是（）A.钠浮在水面上，说明钠的密度比水小B.钠在水面迅速游动，说明反应放热且产生气体C.加入酚酞试液后溶液变红，说明反应生成了碱性物质D.反应过程中钠块保持完整，没有熔化成小球答案:D解析:选项A正确，因为钠的密度确实小于水，所以钠可以浮在水面上。选项B正确，钠与水反应时会放出大量的热，并且会产生氢气，这使得钠块在水面上快速移动。选项C正确，钠与水反应生成氢氧化钠(NaOH)，这是一种强碱，可以使酚酞试液变红。选项D错误，实际上，在反应过程中，由于钠与水反应放热导致钠的温度升高，而钠的熔点相对较低（约97.8°C），因此钠可能会因为高温而熔化成小球，而不是保持完整。因此，正确的选项是D。此选项描述的情况不符合钠与水反应的实际观察现象。13、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A.共价键是由两个原子之间相互吸引而形成的B.离子键是由电子从一个原子转移到另一个原子而形成的C.氢键是一种共价键，存在于分子之间D.金属键是由金属原子之间的自由电子形成的答案：D解析：选项A描述的是化学键的形成，但并未指明是何种化学键；选项B描述的是离子键的形成，但离子键是由正负离子之间的静电引力形成的；选项C错误地将氢键描述为共价键，氢键是一种较弱的分子间作用力；选项D正确地描述了金属键的形成，金属键是由金属原子之间的自由电子形成的。因此，正确答案是D。14、下列关于钠及其化合物性质的说法正确的是：A.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气B.氧化钠(Na₂O)和过氧化钠(Na₂O₂)都是碱性氧化物C.碳酸钠(Na₂CO₃)的热稳定性比碳酸氢钠(NaHCO₃)弱D.过氧化钠与二氧化碳反应可以生成氧气答案:D解析:A选项描述错误，钠与水反应生成氢氧化钠(NaOH)和氢气(H₂)，而不是氧气(O₂)。B选项描述错误，虽然氧化钠(Na₂O)是碱性氧化物，但过氧化钠(Na₂O₂)不是碱性氧化物，因为它在与酸反应时不仅产生碱，还会产生氧气。C选项描述错误，实际上碳酸钠(Na₂CO₃)的热稳定性要比碳酸氢钠(NaHCO₃)强得多，碳酸氢钠加热容易分解成碳酸钠、二氧化碳和水。D选项描述正确，过氧化钠与二氧化碳反应时会产生氧气和碳酸钠，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂。因此，正确答案为D。15、下列关于化学键的描述，正确的是（）A.非金属元素之间通常形成共价键B.金属元素之间通常形成离子键C.活泼金属和活泼非金属元素之间通常形成氢键D.离子键和共价键都是由电子转移形成的答案：A解析：A选项正确，因为非金属元素之间通常通过共享电子对形成共价键。B选项错误，金属元素之间通常通过金属键结合。C选项错误，氢键是一种特殊的分子间作用力，而不是化学键。D选项错误，离子键是由电子转移形成的，而共价键是由电子共享形成的。16、下列关于化学键的说法正确的是：离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。共价化合物中可能含有离子键。非极性键只能存在于单质分子中。氢键是一种特殊的离子键。答案：(A)解析：选项(A)是正确的，因为离子化合物主要由正负离子之间的静电吸引形成离子键，而某些离子化合物如NaOH中还存在O-H这样的共价键；选项(B)错误，共价化合物中的原子间通过共享电子对来形成共价键，并不含离子键；选项(C)错误，非极性键也可以存在于不同分子之间，如H2与Cl2反应生成HCl时产生的中间体；选项(D)错误，氢键并非离子键，而是一种分子间的弱作用力。因此，正确答案是(A)。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.实验室里需要配制一定浓度的NaOH溶液。请回答以下问题：（1）配制NaOH溶液时，应选择哪种仪器来称取固体NaOH？（2）称取固体NaOH后，应将其溶解于哪种溶剂中？（3）溶解固体NaOH时，为了防止溶液溅出，应采取什么措施？（4）将溶解后的NaOH溶液转移到容量瓶中时，为什么要用水洗涤烧杯和玻璃棒？（5）配制NaOH溶液时，如何计算所需NaOH的质量？答案：（1）托盘天平（2）水（3）在烧杯中溶解固体NaOH时，要不断搅拌，使固体NaOH充分溶解（4）洗涤烧杯和玻璃棒是为了保证转移的NaOH溶液的浓度准确（5）计算所需NaOH的质量的公式为：所需NaOH质量=溶液体积×溶液浓度×NaOH的摩尔质量解析：（1）托盘天平用于称取固体NaOH，因为托盘天平的精度较高，可以满足实验需求。（2）固体NaOH易吸水潮解，所以应该将其溶解于水中。（3）溶解固体NaOH时，为了防止溶液溅出，要不断搅拌，使固体NaOH充分溶解。（4）洗涤烧杯和玻璃棒是为了保证转移的NaOH溶液的浓度准确，避免因烧杯和玻璃棒上残留的NaOH而导致溶液浓度偏高。（5）根据溶液的浓度、体积和NaOH的摩尔质量，可以计算出所需NaOH的质量。第二题题目：某化学兴趣小组为了探究金属铁在空气中锈蚀的条件，设计了以下实验方案：实验材料：1.金属铁片2.盐酸3.硫酸铜溶液4.水和植物油5.玻璃片6.纱布实验步骤：1.将金属铁片分成三组，分别编号为A、B、C。2.组A：将铁片直接暴露在空气中。3.组B：将铁片浸入硫酸铜溶液中。4.组C：将铁片覆盖一层植物油，然后暴露在空气中。5.观察并记录三组铁片的变化情况。问题：1.请简述实验的目的是什么？2.根据实验步骤，分析铁片在空气中锈蚀的可能原因。3.如果要验证组B中铁片发生反应的原因，你会选择以下哪种方法进行实验？为什么？A.将铁片取出后，用盐酸清洗，观察是否有红色固体析出。B.将铁片取出后，用纱布擦拭，观察表面是否有变化。C.将铁片取出后，继续浸入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色的变化。4.请根据实验结果，分析植物油对铁片锈蚀的影响。答案：1.实验目的是探究金属铁在空气中锈蚀的条件。2.铁片在空气中锈蚀的可能原因是铁与空气中的氧气和水发生氧化还原反应，生成铁锈。3.选择A。因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，铜以红色固体形式析出。用盐酸清洗铁片，如果有红色固体析出，可以证明铁片与硫酸铜溶液发生了反应。4.植物油对铁片锈蚀有抑制作用。因为植物油覆盖在铁片表面，隔绝了铁与空气中的氧气和水的接触，从而减缓了铁片的锈蚀速度。解析：本题考查了对金属腐蚀原理的理解和实验设计的分析能力。通过实验步骤和材料的选择，学生需要运用化学知识解释实验现象，并设计实验来验证假设。在分析植物油对铁片锈蚀的影响时，学生需要理解隔绝氧气和水是防止金属锈蚀的一种方法。第三题题目：请根据以下实验现象，判断实验结果并解释原因。实验材料：1.氢氧化钠溶液2.稀盐酸3.酚酞试液4.氢氧化铜固体实验步骤：1.将氢氧化钠溶液加入氢氧化铜固体中，观察现象。2.将稀盐酸加入上述混合溶液中，观察现象。3.将酚酞试液加入上述混合溶液中，观察现象。请回答以下问题：（1）实验步骤1中，氢氧化钠溶液加入氢氧化铜固体后，观察到的现象是什么？（2）实验步骤2中，稀盐酸加入上述混合溶液后，观察到的现象是什么？（3）实验步骤3中，酚酞试液加入上述混合溶液后，观察到的现象是什么？答案：（1）实验步骤1中，氢氧化钠溶液加入氢氧化铜固体后，观察到氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变为蓝色。（2）实验步骤2中，稀盐酸加入上述混合溶液后，观察到蓝色溶液逐渐变为无色。（3）实验步骤3中，酚酞试液加入上述混合溶液后，观察到溶液变为粉红色。解析：（1）氢氧化钠溶液加入氢氧化