辽宁省名校联盟2024-2025学年高二上学期9月联合考试化学试题（原卷版）

辽宁省名校联盟2024年高二9月份联合考试化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Fe：56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.辽宁省博物馆是新中国建立的第一座博物馆，藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土文物和传世的历史艺术类文物为主体。下列藏品的主要材质属于硅酸盐的是藏品选项AB藏品选项CDA.A B.B C.C D.D2.下列过程中发生化学变化的是A.氨气液化 B.煤的干馏 C.干冰升华 D.石油分馏3.下列有关化学用语或表述错误的是A.氨基的电子式为B.软脂酸的分子式为C.四氯化硅的空间填充模型：D.丙烯加聚的化学方程式：nCH2=CHCH34.海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是A.向盐卤中通入的氧化剂可以是B.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂C.常用电解熔融氧化镁的方法制备金属MgD.粗盐可采用沉淀、过滤和结晶等过程提纯5.如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是A.和的总能量高于B.根据盖斯定律可得：C.测定的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量D.含的浓溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热6.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.铁与足量稀硝酸反应时，转移电子的数目为B.中含有碳碳双键的数目为C.标准状况下乙烯和丁烯的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为D.一定条件下与足量反应，生成的分子数小于7.在容积为的密闭容器中，充入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间t变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线表示的浓度随时间的变化曲线B.C.内，用D表示的化学反应速率为D.A和B的平衡转化率相等8.下列实验的装置、现象和结论均正确的选项装置现象结论A酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯醇中存在碳碳双键BU形导管中液面左低右高浓硫酸与水发生放热反应C锥形瓶中产生大量气泡，烧杯中产生白色胶状沉淀非金属性：N>C>SiDAl上产生大量气泡Mg比Al活泼A.A B.B C.C D.D9.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－282.9kJ/mol。某H2和CO混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶310.某实验小组用酸性溶液和(草酸)反应(离子方程式为)探究影响化学反应速率因素，设计了系列实验如表所示。下列说法错误的是实验序号反应温度/℃溶液溶液/溶液褪色需要的时间/minV/mLV/mLV/mL12010.00.1010.0100024010.00.1010.01.003200.105.01.00A.B.，C.结合实验1和2可探究温度对反应速率的影响D.实验1中，用表示反应速为11.一种药物中间体P结构如图所示。下列说法正的是A.分子式为 B.含有四种官能团C.能发生氧化反应，取代反应和加聚反应 D.与反应，量多生成12.肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电极电势B.电视的电极反应式为C.电极Y附近溶液增大D.当电极Y消耗(标准状况)时，理论上电极X消耗肼13.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是C-O的断裂与O-O键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂14.部分含氮物质的“价-类二维图”如图所示。下列推断不合理的是A.图中所标转化关系中有4个反应是通过氧化还原反应实现的B.雷雨天可实现B→C→D→E转化C.B→A的反应是实现人工固氮的重要反应D.H制A的反应通常要加碱并加热来实现15.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是A60mL B.50mL C.40mL D.25mL二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.化学反应都会伴随能量变化，化学能可以与热能、电能、光能等各种形式的能量之间相互转化，回答下列问题：（1）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是___________(填字母)。A.锌与稀硫酸 B.食物的腐烂C.碳酸钙分解 D.红热的木炭与水蒸气（2）利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：I．用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；Ⅱ．用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；Ⅲ．将溶液倒入内筒中，使之与盐酸混合均匀，测得混合液最高温度。①溶液稍过量的原因是___________。②倒入溶液的正确操作是___________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入③假设盐酸和溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和反应的反应热，某学生实验记录如表数据。则生成水的反应热___________(保留三位有效数字)。实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6（3）以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，相关反应如下：i．ii．iii．①___________。②部分键能的数据如下表所示，则___________。共价键键能/()436803414464（4）和是两种比较稳定的温室气体，科学家利用原电池装置，实现了两种分子的耦合转化，装置如图所示。①催化电极2是原电池的___________(填“正”或“负”)极。②催化电极1电极反应式为___________。17.Ⅰ．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原为无污染气体(K1、K2为止水夹，夹持固定及加热装置略去)。（1）装置A产生NH3的原理为___________(用文字表述)。（2）装置E发生反应的化学方程式为___________。（3）甲、乙分别是___________(填字母)。a．浓硫酸、浓硫酸b．碱石灰、无水氯化钙c．碱石灰、碱石灰d．五氧化二磷、五氧化二磷（4）若NO2能够被NH3还原，则反应的化学方程式为___________。（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：（6）工业上常以粉碎的黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的目的是___________。（7）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式：___________。（8）实验室模拟硫酸工业的尾气中含有少量SO2，可用___________(填试剂名称)吸收。18.以淀粉为原料制备具有果香味的物质和高分子化合物的路线如下所示，其中A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。回答下列问题：（1）A的结构简式为___________，C中官能团的名称为___________。（2）A→B的反应类型为___________，F的化学名称为___________。（3）F→B的化学反应方程式为___________。（4）B+D→E反应中，B中O均用标记，反应结束后，含有的物质有___________(填名称)。（5）是的同分异构体，其中属于酯的的结构简式为___________(任写1种)。（6）与在一定条件下发生的反应，如果实际产率为，则可得到的质量是___________。19.利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。（1）下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。a．恒温恒容下，充入b．恒温恒容下，充入增大压强c．升高温度d．将从体系中分离出来（2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)a．的浓度不再改变b．气体密度保持不变c．的浓度