1.2.2离子反应及离子方程式课件高一上学期化学人教版

走进奇妙的化学世界2022必修第一册第一章

物质及其变化第二节

离子反应离子反应及离子方程式课堂导入（3min）混合前（H2O忽略）混合后（H2O忽略）宏观现象微观粒子宏观现象微观粒子Na2SO4溶液

BaCl2溶液通过实验1-3，观察实验现象，填写下面表格

学习

目标第2课时离子反应及其表示法PART01PART02基础目标：认识离子反应及其发生条件以及离子反应所遵循的规律；学会离子方程式的书写拓展目标：建立离子方程式书写的认知模型并且可以判断离子方程式的正误自主学习（7min）自主学习1.离子反应的概念是什么？2.是不是所有的化学反应都是离子反应？3.离子反应的书写步骤是什么？拆分步骤中，什么样的物质应该被拆分为离子？4.写出下面几个反应的离子方程式⑴HCl+NaOH⑵HCl+KOH⑶H2SO4+NaOH⑷H2SO4+KOH5.以上几个反应的离子方程式有什么共同点？中和反应的实质是什么？如何从离子反应的角度来理解复分解反应？合作学习（8min）2.是不是所有的化学反应都是离子反应？4.写出下面几个反应的离子方程式⑴HCl+NaOH⑵HCl+KOH⑶H2SO4+NaOH⑷H2SO4+KOH5.以上几个反应的离子方程式有什么共同点？中和反应的实质是什么？如何从离子反应的角度来理解复分解反应？Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

混合前（H2O忽略）混合后（H2O忽略）宏观现象微观粒子宏观现象微观粒子Na2SO4溶液无色透明溶液自由移动的Na+和SO42-

无色透明溶液白色沉淀自由移动的Na+和Cl-BaCl2溶液无色透明溶液自由移动的Ba2+和Cl-Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClNa+SO42-

Ba2+Cl-Na+Cl-2Na＋+SO42-+Ba2++2Cl-=2Na＋

+2Cl-+BaSO4↓离子反应离子方程式成果展示（10min）1.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应(在溶液中，有离子参加或生成的反应)。一、离子反应2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。成果展示（10min）（1）写根据客观事实写出反应的化学方程式（2）拆

把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体全部写化学式、单质、氧化物也均写化学式。

离子方程式的书写步骤：（以硫酸钠与氯化钡反应为例）（3）删删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比（4）查检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。小结：“写、拆、删、查”【拆】可拆成离子形式的物质：强酸:HCl、HNO3、H2SO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它难溶物弱电解质氧化物单质气体

CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等弱酸、弱碱、水等CO2、H2S、SO2等

H2、Na、I2等Na2O、Na2O2

、Fe2O3等易溶的强电解质不可拆成离子形式的物质：观察下面的方程式，化学方程式和离子方程式的意义有何不同？反应物化学方程式离子方程式HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2OHCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2OH2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2OH2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O四个不同的强酸强碱之间的中和反应，化学方程式不同不同相同实质都是溶液中的H+和OH-的反应，离子方程式相同【探究活动2】

离子方程式表示意义化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。表示某个具体的化学反应表示同一类型的离子反应H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O思考：可以表示H2SO4与Ba(OH)2反应吗？意义4.（1）表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为：

。（2）离子反应Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓表示的可能是哪类反应？Ca2+

+CO32-

=CaCO3↓可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反应、硫酸和可溶性钡盐的反应5.离子反应的类型条件及发生条件：①复分解反应条件：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水）

②置换反应：活泼金属与盐酸和稀硫酸的反应

活泼金属与不活泼金属盐的反应书写离子方程式应注意的问题1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。△

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O拓展Ca(OH)2微溶，在离子方程式中可不可以拆？注意——Ca(OH)2能不能拆，需要看情况1.表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”时，可以拆；2.表述为“石灰乳”、“石灰浆”时不可以拆。点拨拓展（12min）2、对于微溶物的处理:①在反应物里:溶液状态(稀溶液)，写离子形式；在反应物里:浊液（如石灰乳），写化学式。

②在生成物里:微溶物用化学式。如:写出下列反应的离子方程式（1）CO2通入足量的澄清石灰水

CO2通入石灰乳（2）向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCa2++2OH-=Ca(OH)2↓CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3离子方程式的正误判断（1）是否满足实验事实：①铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑碳酸氢钠与氢氧化钠反应：H++OH-=H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-硫酸氢钠与氯化钡反应：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+SO42-+Ba2+=BaSO4↓（2）是否符合电荷守恒①CaCO3+4H+=Ca2++2H2O+CO2↑②Cu+Ag+=Cu2++Ag↓③Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑（3）是否符合质量守恒（原子个数守恒）离子方程式等号两边原子的种类和数目相同。①CO2+2OH-=CO32-+2H2O②SO2+OH-=HSO3-+H2O×××××【拆】可拆成离子形式的物质：强酸:HCl、HNO3、H2SO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它难溶物弱电解质氧化物单质气体

CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等弱酸、弱碱、水等CO2、H2S、SO2