第02课物质的转化高一化学学与练（原卷版）

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第02课物质的转化板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．认识同类物质具有相似的化学性质，在一定条件下各类物质可以相互转化。2．知道通过化学反应可以探究物质的性质，实现物质的转化。3．应用分类法建立各类物质的转化模型。重点:应用分类法建立各类物质的转化关系模型。难点:各类物质间发转化关系。知识点一酸、碱、盐的性质1.物质的性质（2）不同的酸、碱具有相似的化学性质，是因为它们在组成上具有相似性。从微观角度看，不同的酸溶液中都含有H＋，不同的碱溶液中都含有OH－。（3）盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。（4）从反应类型看，已学的酸与金属、盐与金属的反应，都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与盐之间的反应，都属于复分解反应。2.酸、碱、盐的通性（1）酸的通性性质反应实例反应类型与指示剂反应使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色——与活泼金属反应Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑与金属氧化物反应CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O与碱反应2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O与某些盐反应CuCO3＋H2SO4CuSO4＋H2O＋CO2↑（2）碱的通性性质反应实例反应类型与指示剂反应使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红——与酸性氧化物反应2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O与酸反应2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O与某些盐反应2NaOH＋MgSO4Na2SO4＋Mg(OH)2↓（3）盐的通性性质反应实例反应类型与金属反应CuSO4＋ZnZnSO4＋Cu与酸反应CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑与碱反应MgCl2＋2NaOH2NaCl＋Mg(OH)2↓与盐反应BaCl2＋MgSO4MgCl2＋BaSO4↓知识点二物质的变化1．化学变化的本质（1）旧化学键的断裂，新化学键的形成过程（2）原子间的重新组合2．化学变化的特征：有新物质的生成（1）有新分子生成（）（2）有新原子生成（）（3）有新化学键生成（）（4）有新化合物或单质生成（）【特别提醒】①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。④物理变化与化学变化的判断方法⑤常见的易混淆物质变化a.化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。b.物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。3．化学反应的分类化学反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反应物、生成物种类及数目多少分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反应,反应,反应,复分解反应)),按反应中有无离子参与分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(反应,非离子反应)),按反应中有无电子转移分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化还原反应,反应)),按反应进行的程度和方向分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反应,反应)),按反应的能量变化分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(反应,放热反应))))注：各反应类型间的关系：4.核反应：原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化，既不是物理变化也不是化学变化。（1）核裂变①概念：一个原子核分裂成几个原子核的变化。②核反应方程式：U+n→Ba+Kr+3n（2）核聚变①概念：由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化②核反应方程式：H+H→He+n（3）判断下列变化是否是核变化①同位素之间的转化（如C→C）（）②不同元素之间的转化（如U→Pb）（）③同种元素的原子和离子之间的转化（如Na→Na+）（）④同素异形体之间的转化（如石墨→金刚石）（）5．同一名称两种变化（1）导电①自由电子导电：发生物理变化②自由离子导电：发生化学变化（2）爆炸①物理爆炸：如轮胎爆炸②化学爆炸：如炸药爆炸（3）升华①物理升华：如碘、干冰升华②化学升华（假升华）：氯化铵升华、白磷升华（4）气化①物理气化：如液氨气化②化学气化：如煤的气化（5）液化①物理液化：如氯气液化②化学液化：如煤的液化6.物质性质与变化的关系【特别说明】（1）物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。（2）物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。（3）变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。（4）物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。知识点三物质的转化1.不同类别的无机物之间转化的一般规律（1）金属单质及其化合物的转化金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))碱性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))碱eq\o(→,\s\up7(酸))盐如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4（第2章学习）符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。（2）非金属单质及其化合物的转化非金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(碱))盐如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。（3）金属单质、非金属单质及其化合物的转化【特别提醒】1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。学习时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。3)常见物质间转化的几个误区①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。③NH3催化氧化不能直接生成NO2。④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。【思考与讨论】p10参考答案：（1）酸的主要化学性质酸的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）酸与活泼金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑酸与碱性氧化物反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O酸与碱反应NaOH+HCl=NaCl+H2O酸与某些盐反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（2）碱与盐的化学通性①碱的化学通性②盐的化学通性附：其他物质的化学通性（1）一般金属单质的化学通性（2）氧化物的化学通性（3）酸、碱、盐的主要化学性质涉及的反应类型：置换反应（酸与金属、盐与金属）、复分解反应（酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐）。【特别提醒】注意转化间关系的特殊性（1）金属+酸→盐+氢气，这里的“金属”是指氢前的活泼金属，但氢后的不活泼金属，如铜与盐酸就不反应。（2）钾、钙、钠等特别活泼金属不能盐溶液中置换出比它们活泼性弱的金属。（3）酸（碱）性氧化物与水发生化合反应，对产物要求：生成可溶性的酸或碱，Al2O3、Fe2O3、CuO、SiO2不能和水反应。2.常见物质的转化规律①“强制弱”规律分类实例离子方程式酸CH3COONa＋HClCH3COO－＋H＋=CH3COOH碱FeCl3＋NaOHFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓氧化剂Cl2＋KICl2＋2I－=I2＋2Cl－还原剂Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋②“易溶制难溶”规律如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓③“难挥发制易挥发”规律如：H2SO4＋2NaCleq\o(=,\s\up9(△))Na2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBreq\o(=,\s\up9(△))NaH2PO4＋HBr↑3．物质转化的应用根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。例如，制备氢氧化钠，可采取以下方法：（1）碱性氧化物与水反应：Na2O＋H2O2NaOH（2）碱与盐反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH（3）电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2Oeq\o(,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化也一定是化学变化。()（2）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()（3）置换反应一定属于氧化还原反应()（4）复分解反应一定不属于氧化还原反应()（5）有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应()（6）无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()2．硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、氢氧化钙、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。写出下列物质之间发生反应的化学方程式：（1）①和②。（2）②和④。（3）②和⑤。（4）③和④。►问题一物理变化与化学变化的判断【典例1】2023年12月22日，第78届联合国会议一致通过决议，将春节(农历新年)确定为联合国假日，充分展现了中华文明的传播力和影响力。下列春节习俗中，属于化学变化的是A．剪纸纳福 B．燃放爆竹 C．舞龙舞狮 D．扫尘除旧【解题必备】物质变化的判断方法【变式11】“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是A．使用火药 B．指南针指引航海C．用泥土烧制陶瓷 D．冶炼金属【变式12】下列诗文中隐含化学变化的是A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B．掬水月在手，弄花香满衣C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天D．举头望明月，低头思故乡►问题二化学反应的分类【典例2】KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【解题必备】各反应类型间的关系：【变式21】以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是Ceq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(CuO),\s\do4(→))),\s\do5(高温))CO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(H2O),\s\do4(→))),\s\do4())H2CO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Ca(OH)2),\s\do4(→))),\s\do6())CaCO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(高温),\s\do4(→))),\s\do6())CO2A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解【变式22】液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应►问题三物质转化及其应用【典例3】下列物质间的转化不能一步实现的是A． B．C． D．【解题必备】物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑。金属及其化合物的转化金属单质→金属氧化物→碱→盐。如Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3金属活动顺序表铝及以后金属的氧化物与水不反应非金属及其化合物的转化非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3酸性氧化物中只有SiO2与水不反应按照各物质的通性进行转化【变式31】下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是(①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl3③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤【变式32】现阶段工业上制取NaOH主要采用的方法是A．电解饱和食盐水 B．Na与发生反应C．与发生反应 D．与石灰乳反应1．江西省博物馆是全省最大的综合性博物馆，首批国家一级博物馆，馆藏诸多珍贵的历史文物。下列文物修复和保护的过程中涉及到了化学变化的是ABCD变形的马蹄金复原银器用除锈剂见新古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡2．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是A． B．C． D．3．下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是A． B． C． D．4．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》记载：“丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中不涉及的反应类型是(

)A．化合反应 B．分解反应C．氧化还原反应 D．置换反应5．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．全部6．单质到盐的转化关系如下图所示，下述转化关系不正确的是A．B．C．D．7．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．《神农本草经》中记载的‘石胆能化铁为铜’8．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“铜绿”

[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：。（2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：。（3）上述转化过程中属于化合反应的是，属于复分解反应的是，属于分解反应的是，属于氧化还原反应的是。1．对于化学反应的下列说法中正确的是A．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D只能有一种沉淀C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应D．若A和C是单质，B和D是化合物，则该A可能是非金属，C可能