《盐类的水解反应》名师课件

第三单元盐类的水解

专题3溶液中的离子反应

盐类的水解反应

一、盐类的水解反应【实验探究】用pH试纸测NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3等盐溶液的酸碱性。物质pH试纸颜色pH范围物质pH试纸颜色pH范围NH4ClAlCl3NaClNa2CO3CH3COONa结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性<7<7=7>7>7测试对象溶液酸碱性

CH3COONa

Na2CO3KFNH4Cl

(NH4)2SO4Al2(SO4)3NaCl

KNO3Ba(NO3)2实验结果统计分析及推理：碱性酸性中性生成该盐的酸碱CH3COOH

NaOH

H2CO3

NaOHHF

KOHHClNH3·

H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐H2OH++OH-

CH3COO_消耗水电离出的___，生成弱电解质醋酸，水的电离平衡向___移动，水的电离程度变___，____水的电离，最终溶液中C（H+）

C（OH—），溶液呈

。思考：若在水中加醋酸钠，对水的电离有何影响？CH3COONa=CH3COO_

+Na+H+右大促进＜碱性结论：CH3COONa发生了水解反应，促进了水的电离，该盐溶液显碱性。CH3COONaCH3COO-H2OH+

+CH3COOH平衡向右移动Na++OH-+溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：离子方程式：1、强碱弱酸盐水解CH3COONa溶液呈现碱性的实质：CH3COO_

水解NH4Cl=Cl-

+NH4+

H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移动离子方程式：化学方程式：NH4Cl2、强酸弱碱盐的水解分析过程↓这些过程在我们化学上该如何表达呢？总化学方程式

NH4Cl+H2ONH3·

H2O+HCl盐类的水解离子方程式归纳：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH—作用生成弱电解质—弱碱NH3·H2O

，消耗溶液中OH—

，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中C(H+)>C(OH—)。↑

NH4Cl溶液呈现酸性的实质：NH4+发生了水解反应NH4Cl＝NH4＋＋Cl－＋NH3·H2OH2OOH-＋H＋

NH4++H2ONH3·H2O+H+NaCl结论：对水的电离平衡无影响，溶液显中性NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+3、强酸强碱盐盐类水解的实质1、盐类的水解：在溶液里盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH−结合生成弱电解质的反应。

2、水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸或碱性。3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。4、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应,一般为可逆反应，程度微弱。二、水解方程式的书写先找“弱”离子（1）用化学方程式表示：盐+水酸+碱（2）用离子方程式表示：盐的离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH-注意：（1）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3

（2）多元弱碱强酸盐：如AlCl3

（3）多元弱酸的酸式强碱盐：

CO32-+H2OHCO3-+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-分步进行的，但以第一步水解为主HSO3-+H2OH2SO3+OH-如NaHCO3、NaHSO31.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS—+OH—HS—+H2OH2S+OH—Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

书写盐的水解离子方程式时应注意的问题：

（1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。

（2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓”符号。（Al2S3、Al2(SO4)3例外）

（3）多元酸盐的水解是分步进行的。

如：

CO32−+H2OHCO3−+OH−HCO3−+H2OH2CO3+OH−

多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如：

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+【分组讨论】总结常见可水解的离子（弱离子）：弱酸根：F-ClO-S2-

（HS-

）SO32-

（HSO3-

）PO43-（HPO42-

H2PO4-

）CO32-（HCO3-）CH3COO-

等弱碱阳离子：Fe3+Fe2+Cu2+Zn2+Mg2+

等其他：Al3+AlO2-练一练：下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+