《电解池》第一课时教学课件

第3节电解池第1课时电解原理010203了解电解池的构造特点和工作原理初步掌握一般电解反应产物的判断方法能正确书写电解池的电极反应式和电解的总方程式教学目标一、电解原理实验4-2氯化铜溶液的电解如图所示，接通电源，与电源正极相连的电极有何现象？与电源负极相连的电极有何现象？约1～2min后切断电源。潮湿的淀粉碘化钾试纸一、电解原理实验4-2氯化铜溶液的电解

CuCl2溶液在电流的作用下发生了化学变化，分解生成了Cu和Cl2阴极阳极氯气铜CuCl2溶液有气泡，气体有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝碳棒上有一层红色的物质析出阴极：阳极：——铜——Cl2

结论：实验现象：电解氯化铜溶液微观模拟原理究探1、电解使

通过电解质溶液而在阴、阳两极引起

的过程叫做电解。注意：②熔融态电解质可以被电解，

溶液也可被电解。③电解过程中，电能转化为

而“储存”在反应产物中。直流电氧化还原反应直流交流电解质化学能①电解时所用电流必须是

电，而不是

电。一、电解原理下列说法正确的是()①电解是把电能转变成化学能；

②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电过程就是电解过程；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生⑤电解、电离均需要通电才能实现

A.①⑤B.①②③C.①③④D.①②③④⑤C理解运用（1）定义：把电能转化为化学能的装置。（2）电解池的形成条件有哪些？①外加直流电源2、电解池一、电解原理②与电源相连的两个电极③电解质溶液或熔融电解质分析下图，属于电解池的有③⑥理解运用（2）阴极：（1）阳极：2Cl--2e-===Cl2↑Cu2++2e-===Cu3、电极及电极反应一、电解原理接电源正极，发生氧化反应的电极；

接电源负极，发生还原反应的电极。总方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑（离子方程式）CuCl2Cu+Cl2↑（化学方程式）电解电解判断阴极和阳极的方法有哪些？判断阴极的方法：与电源“-”相连的电极得到电子的电极阳离子移到的电极3、电极及电极反应一、电解的原理[交流·研讨]判断阳极的方法：与电源“+”相连的电极失去电子的电极阴离子移到的电极一、电解原理

阳离子阴极阴离子阳极电源正极

阳极

阴极

负极

导线导线电解质溶液电源负极

阴极

阳极

正极

导线导线电子方向：电流方向：离子移动方向：一、电解原理4、电极反应式的书写阴极：______电子，发生______反应，离子________越强，反应越容易。得还原氧化性常见阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+阳极：____电子，发生_______反应，离子_________越强，反应越容易。失氧化还原性阳极（阴离子）放电顺序：(活泼金属)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-一、电解原理4、电极反应式的书写例：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式.

阴极：阳极：③最后使得失电子数相等，两极反应式相加得总方程式电解阴极：阳极：4OHˉ

－4eˉ

＝O2↑+2H2O2Cu2++4eˉ

＝2CuOH－>SO42ˉH+＜

Cu2+①首先分析、比较出阴阳极的放电离子：②然后写电极反应式：2Cu＋O2↑+4H+2Cu2++2H2O或2H2O

－4eˉ＝O2↑+4H+一、电解原理4、电极反应式的书写练习：完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解)1.硫酸溶液：2.Na2SO4溶液：3.NaOH溶液:4.盐酸：5.CuBr2溶液：6.KCl溶液：7.CuSO4溶液：一、电解原理电解规律总结1.电解水型：电解含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4），实质上是电解水。阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑总反应：2H2O＝＝O2↑+2H2↑通电一、电解原理电解规律总结2.电解质和水同时被电解型A、放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、MgBr2)，阴极产生氢气，阳极析出非金属。B、放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3），阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属一、电解原理电解规律总结2.电解质和水同时被电解型阳极：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e－＝2Cu总反应：2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4

通电阳极(C)：2Cl-－2e-＝Cl2↑阴极(C)：2H++2e-＝H2↑总反应：2KCl+2H2O==2KOH+Cl2↑+H2↑通电KCl溶液：CuSO4溶液：放氧生酸放氢生碱一、电解原理电解规律总结3.电解电解质型：电解无氧酸、不活泼的无氧酸盐（如HCl、CuCl2），实质上是电解电解质本身。盐酸：CuBr2溶液：阳极：2Cl-－2e-＝Cl2↑阴极：2H++2e-＝H2↑总反应：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑通电总反应：CuBr2

==

Cu＋

Br2↑通电阳极：

2Br-－2e-＝Br2阴极：

Cu2+＋2e-＝Cu－＋e阴极阳极阳离子得电子发生还原反应电极材料或阴离子失电子发生氧化反应电解质溶液阳极阴极与电源的正极相连与电源的负极相连阴离子移向阳离子移向发生氧化反应发生还原反应课堂小结1.下列说法不正确的是（

）A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连的是电解池的阴极C.在电解池的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极延导线流入电解池的阴极A课堂达标课堂达标2．如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是（）A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子的浓度不变C电解熔融氯化镁阳极：

；阴极：

；总反应方程式：

。电解熔融氧化铝阳极：

；阴极：

；总反应方程式：

。3.书写使用惰性电极电解熔融氯化镁，氧化铝的电极反应方程式和总反应方程式。课堂达标MgCl2Mg+Cl2↑电解2Cl--2e-===Cl2↑Mg2++2e-===Mg2O2--4e-===O2↑Al3++3e-===Al2Al2O34Al+3O2↑电解冰晶石4.下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是__________装置，乙池是__________装置。