《生活中常见的离子反应》名师课件

选修四第三章第4节第4课时生活中常见的离子反应1.认识离子反应的应用。2.了解生活中常见的离子反应。【教材梳理1】离子反应的概念、本质、意义有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。1.概念：2.本质：3.意义：某些离子的浓度发生改变。(1)体现反应的实质。(2)离子方程式代表一类反应。【教材梳理2】离子反应发生的条件1.生成难溶的物质2.生成难电离的物质3.生成挥发性的物质4.发生氧化还原反应S2-(HS-)SO32-(HSO3-)I-Br-Cl-Fe2+Fe3+ClO-

MnO4-

Cr2O72-

NO3-(H+)常见氧化性离子：常见还原性离子：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、[Al(OH)4]-；Fe3+与CO32-、HCO3-

5.发生双水解反应6.发生络合反应Fe3+与SCN-、Ag+与NH3·

H2O

写拆删查写出正确的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑把易溶于水的强电解质写成离子形式CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑删除方程式两边不参加反应的离子CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑检查方程式两边是否符合原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒【教材梳理3】离子方程式书写步骤以CaCO3与盐酸的反应为例【教材梳理4】离子方程式的正误判断1.看是否符合客观事实例：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.看拆分是否正确例：石灰石溶于稀盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑3.看是否符合质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒例：铜与氯化铁溶液的反应Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+4.看是否漏掉离子反应或阴、阳离子个数配比是否正确例：氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液Ba2++SO42-=BaSO4或Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O5.看“==”“

”“↑”“↓”等是否正确例:用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+↓↓↓三、生活中常见的离子反应

胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉，易吐酸水，通常病人服用少量的胃舒平或小苏打就能缓解这种症状。但如果病人同时患有胃溃疡，就不能服用小苏打，而要在医生的指导下服用胃舒平。

【活动探究1】胃酸过多的治疗

（1）小苏打和胃舒平的主要成分各是什么？（2）小苏打和胃舒平治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式分别是什么？（3）为什么病人同时患有胃溃疡，就不能服用小苏打？【思考·讨论】【活动探究2】硬水形成及其软化自然界里含Ca2+、Mg2+较多的水称为硬水。有一种硬水(暂时硬水)是水中的二氧化碳与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2+、Mg2+进入水中形成的。(2)硬水形成的离子方程式如何表示？(3)如何软化硬水？(1)硬水的含义是什么？【思考·讨论】【活动探究3】漂白粉的生产和使用

将氯气通入熟石灰（含水的质量分数要略小于1%）即可制得漂白粉,漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ga(ClO)2]，所以液氯钢瓶发生泄漏，消防员将钢瓶放入石灰水中进行紧急处理。【思考·讨论】（1）分析其中制取漂白粉的原理并写出化学方程式。（2）漂白粉的漂白原理用离子方程式怎么表示？（3）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质能否混合使用？【活动探究4】氯碱工业-电解饱和食盐水工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。【思考·讨论】（1）饱和食盐水中可能存在哪些离子？在电场中他们的移动方向如何？可能发生的电极反应是什么？（2）根据你已有的化学知识，设法检验两极附近溶液组成的变化并判断气体产物。（3）写出电解反应的离子方程式。【活动探究5】泡沫灭火器的灭火原理人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量气泡，用于灭火。【思考·讨论】（1）钢质外筒中放什么药品？玻璃筒中放什么药品？（2）泡沫灭火器的灭火原理是什么？【活动探究6】工业除废水中的重金属离子沉淀的转化在生产和生活实际中应用非常广泛。例如，在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，将FeS固体投入到含Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子的废水中，可以除去废水中的重金属离子。【思考·讨论】（1）FeS为什么能除去废水中的重金属离子？（2）沉淀转化的反应如何书写？（3）除FeS外，还可以使用哪些沉淀剂？

1.胃酸过多的治疗：

(1)服用胃舒平[主要成分是________]，离子反应为_______________________。(2)服用小苏打片，离子方程式为_____________________。Al(OH)3Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OH＋＋

HCO3-==CO2↑＋H2O三、生活中常见的离子反应

（3）由于用小苏打来中和胃酸会生成气体，如果病人同时患有胃溃疡，容易造成胃穿孔。【归纳总结巩固复习】2.硬水的形成及其软化：

(1)硬水的含义：自然界里含____________较多的水。(2)硬水的形成为_____________________________，________________________________。Ca2+、Mg2+CaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HCO3-(3)硬水的软化方法。①加热法：加热可使HCO3-分解，生成的CO32-与Ca2+、Mg2+结合成沉淀，发生反应如下：

__________________________________________________________________。②加沉淀剂法：在硬水中加入_________等沉淀剂也可以降低水中Ca2+、Mg2+的浓度，发生反应如下：___________________，___________________Ca2++2HCO3-==CaCO3↓+CO2↑+H2OMg2++2HCO3-==MgCO3↓+CO2↑+H2OCO32-+Ca2+==CaCO3↓CO32-+Mg2+==MgCO3↓。Na2CO3MgCO3+CO2+H2O==Mg2++2HCO3-

△△3.漂白粉的生产和使用（1）制取漂白粉的化学方程式为___________________________________。（2）家庭使用漂白粉的漂白原理为（3）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质能否混合使用？__________________________。_____。原因是2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO否Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O_______________________________________。

(1)现象阳极：有_______气体产生，使湿润的淀粉KI溶液变___。阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变___。(2)电极反应。阳极：______________阴极：____________(3)电池反应：化学方程式：______________________________，离子方程式：___________________________。(4)电极产物。阴极：________；阳极：___。黄绿色蓝红2Cl--2e-==Cl2↑2H++2e-==H2↑通电2H2O+2NaCl====H2↑+Cl2↑+2NaOH2H2O+2Cl-====H2↑+Cl2↑+2OH-通电H2、NaOHCl24.氯碱工业-电解饱和食盐水（2）泡沫灭火器的灭火原理是5.泡沫灭火器的灭火原理（1）钢质外筒中放

______________________________________。_____________。_____________。Al2(SO4)3溶液NaHCO3溶液

混合时二者水解相互促进，形成Al(OH)3沉淀，H2CO3分解为CO2离子反应为：玻璃内筒中放__________________Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑________________________________。1.沉淀的转化：(1)实质：是_____________的移动。(2)特点。①通常一种沉淀可以转化为另一种更难溶的沉淀。②两种难溶物的_________差别越大，越容易转化。沉淀溶解平衡溶解能力6.工业除废水中的重金属离子(3)除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等，常用_________等难溶物作沉淀剂。如可用FeS等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属③离子Cu2+，沉淀转化反应为__________________________________。FeS、MnSFeS(s)+Cu2+(aq)==Fe2+(aq)+CuS(s)【随堂练习】

1.电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，反应的离子方程式为2H2O+2Cl-====H2↑+Cl2↑+2OH-通电

2.人们利用热碱水清洗厨房的油污，反应原理为_________________________，加热能_____水解，溶液碱性_____，去污能力增强。促进增强CO32-+H2O==HCO3-+OH-

3.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋