2023-2024学年山东省聊城市江北水城旅游度假区某校高一下学期第一次自主学习成果汇报化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2山东省聊城市江北水城旅游度假区某校2023-2024学年高一下学期第一次自主学习成果汇报试题（时间：90分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）1.下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（）A.泰山墨玉 B.龙山黑陶 C.齐国刀币D.淄博琉璃〖答案〗C〖解析〗【详析】墨玉、黑陶、琉璃均属于硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而刀币主要成分为青铜，故〖答案〗为：C。2.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A.N2化学性质稳定，可用作保护气B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属〖答案〗B〖解析〗【详析】A.N2分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，选项A正确；B.NO、NO2均大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2，选项B错误；C.浓盐酸易挥发，与氨气反立生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，选项C正确；D、HNO3具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，选项D正确。〖答案〗选B。3.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．、能够反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故A不选；B．、、能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．、、、离子间不反应，可以大量共存，故C选；D．、能够反应生成亚硫酸弱电解质，不能大量共存，故D不选；故选C。4.我国清代《本草纲目抬遗》中记载了药物“鼻冲水”，“贮以玻璃瓶。紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。”，“鼻冲水”是指（）A.酒精 B.氨水 C.烧碱溶液 D.稀硫酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】“鼻冲水”说明易挥发，有刺激性气味，且有毒，则其为氨气，综上所述，故选B。5.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）A.断开化学键会释放能量B.氧化还原反应均为放热反应C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应过程中一定伴有能量变化〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．断裂化学键吸收热量，形成化学键释放能量，故A错误；B．C或氢气作还原剂的氧化还原反应可以吸热，多数氧化还原反应放热，故B错误；C．反应条件与反应中能量变化无关，加热进行的反应可能为放热反应，如铝热反应，故C错误；D．化学变化中有化学键的断裂和生成，则一定有能量变化，故D正确；故选D。6.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀该溶液中一定含SO42-B将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色该气体一定是SO2C常温下将铁片放入浓硝酸无明显变化铁与浓硝酸不反应D将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着二氧化碳作氧化剂〖答案〗D〖解析〗【详析】A.与氯化钡溶液反应可能产生的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等，所以，该溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32－、SO42－，故不能确定该溶液中一定含SO42－，故A错误；B.将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色，说明该气体具有还原性，但不一定是SO2,故B错误；C.常温下将铁片放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使铁钝化，阻碍反应继续进行，故C错误；D.将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成氧化镁和碳，所以集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着，在该反应中，CO2中碳元素化合价降低，作氧化剂，故D正确。〖答案〗选D。7.如图是银锌电池装置示意图，电池反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列说法错误的是（）A.Zn电极是负极B.Ag2O电极发生氧化反应C.Zn电极的电极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2D.该装置实现了化学能到电能的转换〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据电池总反应，可知Zn作为负极，发生氧化反应；氧化银作为正极，发生还原反应。【详析】A．Zn电极作负极，故A正确；B．氧化银作正极，发生还原反应，故B错误；C．Zn作负极，失电子，发生氧化反应，其电极反应式为，故C正确；D．该装置属于原电池装置，能量变化形式为：化学能转化为电能，故D正确；故选B。8.下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是（）A.HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解B.SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性C.NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解D.CuSO4·5H2O遇浓硫酸变白，是因为浓硫酸具有脱水性〖答案〗D〖解析〗【详析】A．浓硝酸具有不稳定性，见光分解：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，所以要避光保存，故A正确；B．二氧化硫能漂白某些物质，是与有机色素化合成无色不稳定物质，具有漂白性，所以SO2能使品红溶液褪色，故B正确；C．碳酸氢铵在常温下易分解，温度越高，分解越快，所以贮存、运输时要密封，故C正确；D．浓硫酸使蓝色胆矾晶体(CuSO4•5H2O)变白色体现了浓硫酸的吸水性，故D错误；故选D。【『点石成金』】本题的易错点为D，要注意浓硫酸的吸水性和脱水性的区别。9.下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是（）A.B.C.D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应。【详析】A．此反应为吸热反应，故A不符合；B．多数分解反应属于吸热反应，故B不符合；C．铝热反应是典型的放热反应，故C符合；D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O此反应为吸热反应，故D不符合；故〖答案〗为：C。10.在NO2与水的反应中，下列说法正确的是（）A.氮元素的化合价不发生变化 B.NO2只是氧化剂C.NO2只是还原剂 D.NO2既是氧化剂又是还原剂〖答案〗D〖解析〗【详析】NO2和水反应的方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反应中2mol被氧化生成2mol硝酸，1mo被还原，生成NO，即NO2既是氧化剂，又是还原剂。〖答案〗选D。二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）11.厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B.“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅〖答案〗C〖解析〗【详析】钢铁是铁的一种合金，属于金属材料，不是新型无机非金属材料，A错误；碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，B错误；高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机非金属材料，C正确；硅是制作太阳能电池板的主要材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，D错误。12.在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B.向溴水中通入SO2，溶液褪色，体现SO2的氧化性C.将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊溶液D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3〖答案〗AB〖解析〗【详析】A．SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+，使水溶液呈酸性，酸性溶液中具有强氧化性，能够将SO2氧化产生，滴加Ba(NO3)2溶液时，Ba2+与反应产生沉淀为BaSO4白色沉淀，A错误；B．SO2具有还原性，Br2具有强氧化性，在溶液中会发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，这体现SO2的还原性，B错误；C．二氧化硫溶于水生成H2SO3，亚硫酸电离出H+，使水溶液呈酸性，酸性溶液使紫色石蕊溶液变为红色，虽然二氧化硫有漂白性，但它不能使指示剂褪色，C正确；D．SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3强，所以向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明反应生成了H2CO3，证明H2SO3的酸性强于H2CO3，D正确；故合理选项是AB。13.世界瓷都－泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是（）A.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐C.国产C919用到的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料D.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物〖答案〗CD〖解析〗【详析】A．陶瓷属于硅酸盐材料，其化学性质不活泼，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化等有点，故A正确；B．陶瓷由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐，在新石器时代就已经开始使用，应用较早，故B正确；C．SiC具有熔点高、硬度大的优点，不是传统的硅酸盐材料，是新型无机非金属材料，故C错误；D．瓷器属于硅酸盐材料，由多种物质构成，属于混合物，故D错误。故选CD。14.在通风橱中进行下列实验：

现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，很快停止下列说法不正确的是（）A.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C.过量的铁与稀硝酸反应生成三价铁盐D.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO+O2＝2NO2〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，由Ⅰ、Ⅱ中现象，不能说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3，故A错误；B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，则Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；C．过量的铁与稀硝酸反应生成二价铁盐，故C错误；D．Fe与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，则Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO+O2＝2NO2，故D正确；故选AC。15.下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是（）A.用甲装置制取少量氨气B.用乙装置收集氨气C.用丙装置验证氨气溶于水呈碱性D.用丁装置验证氨气极易溶于水〖答案〗C〖解析〗【详析】A.氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水，可利用图示装置制取少量氨气，可达到实验目的，A项正确；B.氨气的密度比空气大，可采用向下排空气法收集，即导管采用“长进短出”的方式，图示收集方法合理，B项正确；C.氨气不能使蓝色石蕊试纸变色，检验氨气应该用红色石蕊试纸，C项错误；D.挤压胶头滴管，气球变大，说明圆底烧瓶中压强减小，可证明氨气极易溶于水，D项正确；〖答案〗选C。三、非选择题（本题包括5小题，共60分）16.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的价类二维图如图所示，回答下列问题：（1）图中A、B、D三种物质中，不属于电解质的是________________________（用化学式表示）。（2）足量B通入紫色石蕊溶液中的现象是_________。（3）将A与混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。（4）C为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当C作氧化剂时，理论上可被还原为_______（填序号）。A.B.SC.D.E.（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为_______（标准状况下）。〖答案〗（1）（2）溶液变红色（3）1∶2（4）B（5）22.4L〖解析〗根据硫及其部分化合物的价类二维图，A、B、C、D分别为硫化氢、二氧化硫、亚硫酸盐、硫酸。（1）溶于水或者熔融状态能导电的化合物是电解质，则H2S、H2SO4是电解质，不是电解质；（2）因为水溶液具有酸性，则足量通入紫色石蕊溶液中的现象是溶液变红色；（3）将H2S与混合，发生，H2S是还原剂，是氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；（4）C为钠的正盐，即亚硫酸钠，S化合价为+4价，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当亚硫酸钠作氧化剂时，S元素化合价降低，理论上可被还原为S；（5）根据，该反应中每转移2mol电子，生成气体1mol，即体积为22.4L（标准状况下）。17.某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实装置：他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。（1）用来制取氯气的装置是___________（填字母序号）。（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，___________（填“B”或“D”）试管中无明显现象。（3）装置C的主要作用是______________________。（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是_________________________。〖答案〗（1）E（2）D（3）吸收多余的二氧化硫和氯气（4）〖解析〗A没用酒精灯，所以用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，通入品红溶液后褪色，E用酒精灯加热，则是二氧化锰和浓盐酸制备氯气，通入品红溶液后褪色，二者都用氢氧化钠溶液吸收。（1）根据分析知，用来制取氯气的装置是E；（2）二氧化硫使品红溶液褪色，加热后颜色可以复原，氯气使品红溶液褪色，加热后颜色不可以复原，故〖答案〗为D；（3）装置C的主要作用是吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染空气；（4）二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者反应的化学方程式是。18.某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。请回答下列问题：（1）A与B反应的化学方程式是_________________________；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少，则装置I可以选择的装置为_________________________。（2）实验时在装置I中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的气体，该操作的目的是___________。（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是_______________。（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸______________（填“强”或“弱”），判断的依据是___________________。〖答案〗（1）①.②.C、D（2）排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化（3）（4）①.强②.浓硝酸能将NO氧化为，而稀硝酸不能〖解析〗A是浓硝酸，B是紫红色金属铜，二者生成二氧化氮，二氧化氮与水生成一氧化氮，一氧化氮与浓硝酸生成二氧化氮，一氧化氮与稀硝酸不反应，最后气体用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式是；A、B加热加快了反应速率，C为简易启普发生器装置，可以随用随开，随关随停，D可以通过分液漏斗控制反应的快慢，故选C、D；（2）因为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，所以向整套装置中通入足量的气体，目的是排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化；（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是；（4）通过实验可得出：浓硝酸氧化性比稀硝酸强，判断的依据是浓硝酸能将NO氧化为，而稀硝酸不能。19.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去）。试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________________。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是______________（写离子方程式）。（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是________。（4）A中加入的试剂可能是___________；B中加入的试剂作用是_______________；E中加入的试剂作用是______________。（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：_____________________，同时D中：________________。〖答案〗（1）（2）（3）检查装置的气密性（4）①.品红溶液②.干燥气体③.防止空气中的水蒸气进入装置D，干扰实验（5）①.黑色固体变红②.白色固体变蓝〖解析〗A中加入的试剂可能是品红溶液，如果品红溶液褪色则含有二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，除去二氧化硫，B中加入的试剂是浓硫酸，作用是干燥气体，如果气体X中含有氢气，则C中发生氢气还原氧化铜生成铜和水的反应，无水硫酸铜吸收水蒸气变蓝，E中加入的试剂可以是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入装置D，干扰实验；（1）锌与浓硫酸生成二氧化硫的化学方程式为：；（2）反应一段时间后，浓硫酸成为稀硫酸，则发生；（3）安装好装置后，必须首先进行的一步操作是检查装置的气密性；（4）A中加入的试剂可能是品红溶液，如果品红溶液褪色则含有二氧化硫；B中加入的试剂是浓硫酸，作用是干燥气体；E中加入的试剂可以是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入装置D，干扰实验；（5）如果气体X中含有氢气，则C中发生氢气还原氧化铜生成铜和水的反应，即C中黑色固体变红，同时D中白色固体变蓝。20.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。（1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为_______，圆底烧瓶内药品可选用______。装置B的作用是_______。（2）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_______，该反应证明氨具有_____性；氨跟氧气反应也体现了这一性质，反应的化学方程式为________。（3）该实验缺少尾气吸收装置，图2中不能用来吸收尾气的装置是______(填装置序号)。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.碱石灰或生石灰③.干燥氨气（2）①.3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O②.还原③.4NH3＋5O24NO＋6H2O（3）I〖解析〗浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，B中用碱石灰干燥，在C中加热与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸。（1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗；浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，圆底烧瓶内药品可选用碱石灰或生石灰；氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，B装置中的碱石灰作用是吸收水蒸气，干燥氨气，故〖答案〗为：分液漏斗；碱石灰或生石灰；干燥氨气。（2）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，其反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；反应中氨气中氮元素化合价升高，证明氨具有还原性，氨与氧气的在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水，其化学反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故〖答案〗为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；还原；4NH3+5O24NO+6H2O。（3）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图2中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸，不可使用，故〖答案〗为：Ⅰ。山东省聊城市江北水城旅游度假区某校2023-2024学年高一下学期第一次自主学习成果汇报试题（时间：90分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）1.下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（）A.泰山墨玉 B.龙山黑陶 C.齐国刀币D.淄博琉璃〖答案〗C〖解析〗【详析】墨玉、黑陶、琉璃均属于硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而刀币主要成分为青铜，故〖答案〗为：C。2.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A.N2化学性质稳定，可用作保护气B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属〖答案〗B〖解析〗【详析】A.N2分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，选项A正确；B.NO、NO2均大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2，选项B错误；C.浓盐酸易挥发，与氨气反立生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，选项C正确；D、HNO3具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，选项D正确。〖答案〗选B。3.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．、能够反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故A不选；B．、、能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．、、、离子间不反应，可以大量共存，故C选；D．、能够反应生成亚硫酸弱电解质，不能大量共存，故D不选；故选C。4.我国清代《本草纲目抬遗》中记载了药物“鼻冲水”，“贮以玻璃瓶。紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。”，“鼻冲水”是指（）A.酒精 B.氨水 C.烧碱溶液 D.稀硫酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】“鼻冲水”说明易挥发，有刺激性气味，且有毒，则其为氨气，综上所述，故选B。5.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）A.断开化学键会释放能量B.氧化还原反应均为放热反应C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应过程中一定伴有能量变化〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．断裂化学键吸收热量，形成化学键释放能量，故A错误；B．C或氢气作还原剂的氧化还原反应可以吸热，多数氧化还原反应放热，故B错误；C．反应条件与反应中能量变化无关，加热进行的反应可能为放热反应，如铝热反应，故C错误；D．化学变化中有化学键的断裂和生成，则一定有能量变化，故D正确；故选D。6.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀该溶液中一定含SO42-B将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色该气体一定是SO2C常温下将铁片放入浓硝酸无明显变化铁与浓硝酸不反应D将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着二氧化碳作氧化剂〖答案〗D〖解析〗【详析】A.与氯化钡溶液反应可能产生的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等，所以，该溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32－、SO42－，故不能确定该溶液中一定含SO42－，故A错误；B.将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色，说明该气体具有还原性，但不一定是SO2,故B错误；C.常温下将铁片放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使铁钝化，阻碍反应继续进行，故C错误；D.将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成氧化镁和碳，所以集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着，在该反应中，CO2中碳元素化合价降低，作氧化剂，故D正确。〖答案〗选D。7.如图是银锌电池装置示意图，电池反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列说法错误的是（）A.Zn电极是负极B.Ag2O电极发生氧化反应C.Zn电极的电极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2D.该装置实现了化学能到电能的转换〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据电池总反应，可知Zn作为负极，发生氧化反应；氧化银作为正极，发生还原反应。【详析】A．Zn电极作负极，故A正确；B．氧化银作正极，发生还原反应，故B错误；C．Zn作负极，失电子，发生氧化反应，其电极反应式为，故C正确；D．该装置属于原电池装置，能量变化形式为：化学能转化为电能，故D正确；故选B。8.下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是（）A.HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解B.SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性C.NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解D.CuSO4·5H2O遇浓硫酸变白，是因为浓硫酸具有脱水性〖答案〗D〖解析〗【详析】A．浓硝酸具有不稳定性，见光分解：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，所以要避光保存，故A正确；B．二氧化硫能漂白某些物质，是与有机色素化合成无色不稳定物质，具有漂白性，所以SO2能使品红溶液褪色，故B正确；C．碳酸氢铵在常温下易分解，温度越高，分解越快，所以贮存、运输时要密封，故C正确；D．浓硫酸使蓝色胆矾晶体(CuSO4•5H2O)变白色体现了浓硫酸的吸水性，故D错误；故选D。【『点石成金』】本题的易错点为D，要注意浓硫酸的吸水性和脱水性的区别。9.下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是（）A.B.C.D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应。【详析】A．此反应为吸热反应，故A不符合；B．多数分解反应属于吸热反应，故B不符合；C．铝热反应是典型的放热反应，故C符合；D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O此反应为吸热反应，故D不符合；故〖答案〗为：C。10.在NO2与水的反应中，下列说法正确的是（）A.氮元素的化合价不发生变化 B.NO2只是氧化剂C.NO2只是还原剂 D.NO2既是氧化剂又是还原剂〖答案〗D〖解析〗【详析】NO2和水反应的方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反应中2mol被氧化生成2mol硝酸，1mo被还原，生成NO，即NO2既是氧化剂，又是还原剂。〖答案〗选D。二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）11.厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B.“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅〖答案〗C〖解析〗【详析】钢铁是铁的一种合金，属于金属材料，不是新型无机非金属材料，A错误；碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，B错误；高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机非金属材料，C正确；硅是制作太阳能电池板的主要材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，D错误。12.在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B.向溴水中通入SO2，溶液褪色，体现SO2的氧化性C.将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊溶液D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3〖答案〗AB〖解析〗【详析】A．SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+，使水溶液呈酸性，酸性溶液中具有强氧化性，能够将SO2氧化产生，滴加Ba(NO3)2溶液时，Ba2+与反应产生沉淀为BaSO4白色沉淀，A错误；B．SO2具有还原性，Br2具有强氧化性，在溶液中会发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，这体现SO2的还原性，B错误；C．二氧化硫溶于水生成H2SO3，亚硫酸电离出H+，使水溶液呈酸性，酸性溶液使紫色石蕊溶液变为红色，虽然二氧化硫有漂白性，但它不能使指示剂褪色，C正确；D．SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3强，所以向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明反应生成了H2CO3，证明H2SO3的酸性强于H2CO3，D正确；故合理选项是AB。13.世界瓷都－泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是（）A.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐C.国产C919用到的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料D.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物〖答案〗CD〖解析〗【详析】A．陶瓷属于硅酸盐材料，其化学性质不活泼，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化等有点，故A正确；B．陶瓷由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐，在新石器时代就已经开始使用，应用较早，故B正确；C．SiC具有熔点高、硬度大的优点，不是传统的硅酸盐材料，是新型无机非金属材料，故C错误；D．瓷器属于硅酸盐材料，由多种物质构成，属于混合物，故D错误。故选CD。14.在通风橱中进行下列实验：

现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，很快停止下列说法不正确的是（）A.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C.过量的铁与稀硝酸反应生成三价铁盐D.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO+O2＝2NO2〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，由Ⅰ、Ⅱ中现象，不能说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3，故A错误；B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，则Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；C．过量的铁与稀硝酸反应生成二价铁盐，故C错误；D．Fe与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，则Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO+O2＝2NO2，故D正确；故选AC。15.下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是（）A.用甲装置制取少量氨气B.用乙装置收集氨气C.用丙装置验证氨气溶于水呈碱性D.用丁装置验证氨气极易溶于水〖答案〗C〖解析〗【详析】A.氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水，可利用图示装置制取少量氨气，可达到实验目的，A项正确；B.氨气的密度比空气大，可采用向下排空气法收集，即导管采用“长进短出”的方式，图示收集方法合理，B项正确；C.氨气不能使蓝色石蕊试纸变色，检验氨气应该用红色石蕊试纸，C项错误；D.挤压胶头滴管，气球变大，说明圆底烧瓶中压强减小，可证明氨气极易溶于水，D项正确；〖答案〗选C。三、非选择题（本题包括5小题，共60分）16.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的价类二维图如图所示，回答下列问题：（1）图中A、B、D三种物质中，不属于电解质的是________________________（用化学式表示）。（2）足量B通入紫色石蕊溶液中的现象是_________。（3）将A与混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。（4）C为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当C作氧化剂时，理论上可被还原为_______（填序号）。A.B.SC.D.E.（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为_______（标准状况下）。〖答案〗（1）（2）溶液变红色（3）1∶2（4）B（5）22.4L〖解析〗根据硫及其部分化合物的价类二维图，A、B、C、D分别为硫化氢、二氧化硫、亚硫酸盐、硫酸。（1）溶于水或者熔融状态能导电的化合物是电解质，则H2S、H2SO4是电解质，不是电解质；（2）因为水溶液具有酸性，则足量通入紫色石蕊溶液中的现象是溶液变红色；（3）将H2S与混合，发生，H2S是还原剂，是氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；（4）C为钠的正盐，即亚硫酸钠，S化合价为+4价，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当亚硫酸钠作氧化剂时，S元素化合价降低，理论上可被还原为S；（5）根据，该反应中每转移2mol电子，生成气体1mol，即体积为22.4L（标准状况下）。17.某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实装置：他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。（1）用来制取氯气的装置是___________（填字母序号）。（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，___________（填“B”或“D”）试管中无明显现象。（3）装置C的主要作用是______________________。（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是_________________________。〖答案〗（1）E（2）D（3）吸收多余的二氧化硫和氯气（4）〖解析〗A没用酒精灯，所以用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，通入品红溶液后褪色，E用酒精灯加热，则是二氧化锰和浓盐酸制备氯气，通入品红溶液后褪色，二者都用氢氧化钠溶液吸收。（1）根据分析知，用来制取氯气的装置是E；（2）二氧化硫使品红溶液褪色，加热后颜色可以复原，氯气使品红溶液褪色，加热后颜色不可以复原，故〖答案〗为D；（3）装置C的主要作用是吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染空气；（4）二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者反应的化学方程式是。18.某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。请回答下列问题：（1）A与B反应的化学方程式是_________________________；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少，则装置I可以选择的装置为_________________________。（2）实验时在装置I中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的气体，该操作的目的是___________。（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是_______________。（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸______________（填“强”或“弱”），判断的依据是___________________。〖答案〗（1）①.②.C、D（2）排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化（3）（4）①.强②.浓硝酸能将NO氧化为，而稀硝酸不能〖解析〗A是浓硝酸，B是紫红色金属铜，二者生成二氧化氮，二氧化氮与水生成一氧化氮，一氧化氮与浓硝酸生成二氧化氮，一氧化氮与稀硝酸不反应，最后气体用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式是；A、B加热加快了反应速率，C为简易启普发生器装置，可以随用随开，随关随停，D可以通过分液漏斗控制反应的快慢，故选C、D；（2）因为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，所以向整套装置中通入足量的气体，目的是排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化；（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是；（4）通过实验可得出：浓硝酸氧化性比稀硝酸强，判断的依据是浓硝酸能将NO氧化为，而稀硝酸不能。19.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二