2023-2024学年四川省泸州市龙马潭区高一下学期5月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2四川省泸州市龙马潭区2023-2024学年高一下学期5月期中考试试题化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。2．选择题〖答案〗使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。3．非选择题〖答案〗使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第一部分选择题（共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）A.用生石灰脱燃煤中的硫，最终硫可转变为CaSO4B.用作信息高速公路的石英光导纤维是一种新型有机高分子材料C.净水池中加入活性炭有吸附色素和除异味的作用D.作反应容器涂层的聚四氟乙烯能抗酸、碱，耐腐蚀〖答案〗B〖解析〗【详析】A．煤燃烧过程中硫元素转化为二氧化硫，二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，故A正确；B．石英光导纤维成分为SiO2,属于无机非金属材料，故B错误；C．活性炭具有吸附性，能吸附色素和除异味，故C正确；D．聚四氟乙烯性质稳定，具有很好的抗酸、碱，耐腐蚀，故D正确；故选：B。2.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧〖答案〗D〖解析〗【详析】A、二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，比如温室效应，A错误；B、正常雨水的pH值为5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B错误；C、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会，C错误；D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确；故选D。3.随着卤素原子(氟、氯、溴、碘)核电荷数的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的溶沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氟、氯、溴、碘为同主族从上到下的元素，同一主族从上到下，得电子能力逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，金属性逐渐增强，单质氧化性逐渐减弱。【详析】A．卤素原子从上到下原子半径逐渐增大，单质状态从气体过渡到液体再到固体，所以单质的熔点逐渐升高，故A错误；B．卤素原子半径越大，原子核对最外层电子吸引力越小，吸引力越小则卤素离子还原性越强，所以卤素离子的还原性随着原子半径增大而增强，故B正确；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，卤素原子从上到下，非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，故C错误；D．卤素原子得电子能力随着原子序数增大而减弱，所以卤素单质的氧化性随着原子半径增大而减弱，故D错误；〖答案〗选B。4.下列有关化学用语表示正确的是（）A.质量数为31的磷原子：B.氟原子的结构示意图：C.CaCl2的电子式：D.明矾的化学式：Al2(SO4)3〖答案〗A〖解析〗【详析】A.磷原子的质子数是15，质量数是31，故A正确；B.氟原子是9号元素，核外电子数为9，所以原子结构示意图：，故B错误；C.离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并，CaCl2电子式：，故C错误；D.明矾是十二水合硫酸铝钾，即，故D错误；故〖答案〗选A。5.下列离子方程式书写不正确的是（）A.碳酸钙中加入盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.氧化铜与硫酸反应：CuO+2H++SO=CuSO4↓+H2OC.硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO=BaSO4↓D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O〖答案〗B〖解析〗【详析】A．碳酸钙中加入盐酸生成CaCl2、H2O和CO2，故离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正确；B．氧化铜与硫酸反应生成CuSO4和H2O，CuSO4易溶于水易电离，故离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，B错误；C．硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液生成BaSO4和NaOH，故离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4↓，C正确；D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3和H2O，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D正确；故〖答案〗为：B。6.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=1.8mol/(L·s)C.v(D)=0.7mol/(L·s) D.v(C)=1.5mol/(L·min)〖答案〗C〖解析〗【详析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快。A．=0.3mol•L-1•s-1；

B．B是固体，没有浓度；

C．=0.35mol•L-1•s-1；

D．v(C)=1.5mol/(L·min)=0.025mol/(L·s)，=0.0125mol•L-1•s-1；

通过比较知，反应速率最快的是C选项，故选：C。7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的c(H＋)均减小D.产生气泡的速率甲比乙慢〖答案〗C〖解析〗【详析】A．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极，铜片表面均有氢气产生，A错误；B．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极；乙中铜、锌没有连接，不构成原电池，B错误；C．两烧杯中都发生反应，溶液的c(H＋)均减小，C正确；D．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，D错误；故〖答案〗为：C。8.2022年北京冬奥会处处尽显绿色、环保、高科技理念。下列应用中有关说法错误的是A.CO2跨临界直接制冰技术，使液态水变为固态冰发生的是物理变化B.国家速滑馆的碲化镉光伏发电玻璃，可实现将太阳能转化为电能C.火炬“飞扬”采用氢燃料，火焰呈明亮的黄色，这是氢气燃烧火焰的颜色D.颁奖礼服内胆里添加的导热系数高的柔性石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．液态水变为固态是物质状态变化，没有新物质产生，属于物理变化，故A说法正确；B．光伏发电玻璃，是将太阳能转化为电能，故B说法正确；C．氢气燃烧的火焰为淡蓝色，故C说法错误；D．石墨烯是由碳单质组成，属于新型无机非金属材料，故D说法正确；〖答案〗为C。9.实验室制取并收集，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取 B.用装置乙干燥C.用装置丙收集 D.用操作丁检验是否已收集满〖答案〗D〖解析〗【详析】A．实验室用浓氨水加到氧化钙或碱石灰或氢氧化钠固体中制取，该装置能达到实验目的，故A不符合题意；B．碱石灰干燥氨气，该装置能达到实验目的，故B不符合题意；C．氨气密度比空气小，极易溶于水，用“短进长出”排空法收集，该装置能达到实验目的，故C不符合题意；D．浓硫酸是难挥发性酸，该装置不能观察到实验现象，因此不能检验是否已收集满，故D符合题意。综上所述，〖答案〗为D。10.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是（）A.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏B.《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色反应鉴别物质C.《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烯D.《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓"，所述“脂水”就是现在的地沟油〖答案〗D〖解析〗【详析】A．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，A正确；B．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色试验不同，钠元素焰色试验为黄色，钾元素焰色试验为紫色，B正确；C．木瓜会释放出植物生长调节剂——乙烯气体，催使柿子快速成熟，C正确；D．“高奴县出脂水”，燃烧有浓烟，就指的是这一带的石油而不是地沟油，D错误；故〖答案〗选D。11.恨据下列实验操作和现象得出的结论中，正确的是（）选项实验操作和现象结论A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化B取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不显红色还原铁粉未被氧化C将可能含有Fe2+的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去氯化铁溶液中含有Fe2+D将绕成螺旋状的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去乙醇被氧化成了乙醛〖答案〗A〖解析〗【详析】A．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，一定有BaSO3，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀为BaSO4，则部分Na2SO3被氧化，符合题意，A正确；B．铁粉氧化生成氧化铁，再与盐酸反应生成氯化铁，由于单质铁过量，氯化铁与单质铁反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显血红色，不能说明未变质，B错误；C．将可能含有Fe2+的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，若Fe2+较少，溶液紫红色不能褪去，该操作不能证明氯化铁溶液中是否含有Fe2+，故C错误；D．将绕成螺旋状的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，可能是乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明乙醇被氧化成乙醛，故D错误；故选A。12.我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是（）A试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性B.试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素氧化性C.试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性D.烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O〖答案〗C〖解析〗【详析】A．在试管①中发生反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，浓硫酸得到电子被还原产生SO2，故浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；B．在试管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现+4价硫元素的还原性，B错误；C．在试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S，S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由Na2S的-2价变为S单质的0价，这体现-2价硫元素的还原性，C正确；D．在烧杯中SO2与NaOH溶液反应产生+4价的Na2SO3，反应的化学方程式应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，D错误；故合理选项是C。13.实验室用下图装置制取乙酸乙酯(使用的乙醇的结构简式为)，下列有关说法正确的是（）A.在甲试管中加入药品的顺序：3mL、2mL浓硫酸和2mLB.乙试管中的饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液C.从乙试管中分离得到纯净干燥的乙酸乙酯的操作是：振荡、静置、分液D.生成的乙酸乙酯的结构简式为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．加入药品的顺序：先加密度小的液体，再加密度大的液体，有利于混合和热量散失，A正确；B．乙酸乙酯会与氢氧化钠溶液发生水解反应，B错误；C．分液后得到的乙酸乙酯中还含有少量的水分，需要加入干燥剂，蒸馏，C错误；D．酯化反应断键的规律是“酸脱羟基醇脱氢”，所以生成的乙酸乙酯的结构简式为，D错误；故选A。14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，下列说法中，错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子作负极，发生氧化反应B.电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O+2e－=Mn(OH)2＋2OH－C.电池工作时，电解质溶液中的OH-移向负极D.电池工作时，电流的方向是由Zn极流向MnO2极〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据电池总反应式为：Zn+MnO2+H2O═ZnO+Mn(OH)2，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2+2H2O+2e-═Mn(OH)2+2OH-，以此解答该题。【详析】A.根据总反应可知Zn失去电子被氧化，为原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B.根据电池总反应式为：Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn−2e−+2OH−═ZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2+2H2O+2e−═Mn(OH)2+2OH−，故B正确；C.原电池中，电解质溶液中的阴离子移向负极，即OH-移向负极，故C正确；D.原电池中，电流由正极经外电路流向负极，即从MnO2极流向Zn极，故D错误；故选D。第二部分非选择题（共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某温度时，在2L恒容密闭容器中，发生反应，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图1，回答下列问题：（1）B_______(填“M”“N”或“R”)。（2）Q点时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)，该点R的物质的量为_______mol(保留两位有效数字)。（3）内，该反应的平均反应速率_______。（4）平衡时N的转化率为_______，若降低温度，则该反应的正反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”)。（5）在某绝热恒容密闭反应器中入2molM、1molN，发生反应，反应速率随时间的变化的曲线如图2。①由图可推知，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。②t2后反应速率降低的原因是_______。〖答案〗（1）N（2）①.>②.0.33（3）0.075（4）①.60%②.减慢（5）①.放热②.反应物的物质的量的浓度降低〖解析〗（1）根据图示，反应达到平衡状态，A物质的量增加，A是反应物，A的变化量为0.6mol，B的物质的量减小，B是生成物，B的变化量为0.3mol，A、B的变化量比为2:1，B为N；（2）Q点时，N物质的量减少，反应正向进行，正、逆反应速率的大小关系为>，假设Q点R的物质的量为x，则0.5-，x=0.33mol；（3）内，R的变化量为0.6mol，则M的变化量为0.6mol，该反应的平均反应速率。（4）反应达到平衡消耗0.3molN，平衡时N的转化率为；降低温度，反应速率一定减慢，若降低温度，则该反应的正反应速率减慢。（5）①由图可推知，t1→t2反应速率加快，可知反应体系的温度升高，该反应是放热反应。②t2后M、N浓度降低，所以反应速率降低。16.氨基钠难溶于液氨，易与水、氧气反应。将钠加入液氨中催化制得氨基钠，装置如图。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置D的作用为___________。（3）装置C中的作用为___________。（4）加钠粒前，需先用氨气排尽装置中的空气，判断空气已经排尽的方法为___________。（5）装置C中反应的化学方程式为___________。（6）工业产品含量与产品纯度分析①高压条件下反应1小时，不同温度下金属钠用量与产品中氨基钠含量的关系如图。50℃时，氨基钠的含量最高，温度过低或过高都不利于生成氨基钠的原因为___________。②测定产品中氨基钠(无其他含氮杂质)的纯度方法如下：滴定时，重新转化为的化学方程式为___________。滴定终点消耗盐酸，氨基钠的纯度为___________。〖答案〗（1）（2）防止氧气、水进入密闭体系（3）催化剂（4）收集一试管排出的气体，倒置于水中，若水充满试管，则空气已排尽（5）（6）①.温度较低，反应速率较慢；温度较高，氨大量气化导致金属钠反应不完全②.③.97.5%〖解析〗装置A中发生反应为氯化铵和氢氧化钙生成氨气，氨气干燥后进入CD装置，排净装置中空气后，C中加入钠反应生成氨基钠，D装置防止氧气、水进入密闭体系；（1）装置A中发生反应为氯化铵和氢氧化钙生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为；（2）氨基钠难溶于液氨，易与水、氧气反应，装置D的作用为防止氧气、水进入密闭体系中和氨基钠反应；（3）将钠加入液氨中催化制得氨基钠，则装置C中的作用为催化剂；（4）氨气极易溶于水，加钠粒前，需先用氨气排尽装置中的空气，空气排净则装置中充满氨气，判断空气已经排尽的方法为：收集一试管排出的气体，倒置于水中，若水充满试管，则空气已排尽；（5）装置C中反应的化学方程式为；（6）①50℃时，氨基钠的含量最高，温度过低或过高都不利于生成氨基钠的原因为温度较低，反应速率较慢，温度较高，氨大量气化导致金属钠反应不完全。②滴定时，重新转化为的反应为和水、HCl反应生成氯化铵和，化学方程式为；由方程式结合氮元素守恒可知，氨基钠的纯度为。17.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.04.01.02.06.423.0a2.02.05.233.02.03.02.04.0回答下列问题：（1）写出上述反应的离子方程式：_______；（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______；其中a的值为_______。（3）利用实验3中数据计算，用H2C2O4的浓度变化表示的反应速率为v(H2C2O4)=_______。（4）甲同学发现，草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，褪色总是先慢后快。①该组乙同学根据甲同学的实验现象提出了以下假设：假设1：反应放热；假设2：_______。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0_______t③若该小组同学提出的假设2成立，应观察到的现象是_______。④经小组同学查阅资料得到草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示：根据反应机理图写出高锰酸钾溶液与锰离子反应的离子方程式_______。〖答案〗（1）（2）①.其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大②.3.0（3）3.75×10-2

mol/(L•min)（4）①.生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)②.MnSO4③.与实验3比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4min④.〖解析〗（1）根据氧化还原反应的规律，和反应的离子方程式为：；（2）根据表格数据，其他条件相同时，增大浓度反应速率增大；探究某一条件对反应速率的影响时，保证其他条件不变，在此溶液中保证溶液的总体积为，所以；（3）根据，，；（4）①草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，褪色总是先慢后快，可能的原因是反应放热，或者生成物中的为该反应的催化剂；②要验证是不是催化剂的作用，在对照实验中加入；③若是催化剂影响反应速率，该实验数据与实验3相同，所以与实验3相比，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于；④根据图像信息，高锰酸钾溶液与锰离子反应的离子方程式为：。18.A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知，是一种气态烃，在标准状况下的密度是，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；的分子式为；B和在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：（1）丙烯酸中含氧官能团名称是___________，的反应类型是___________；（2）聚丙烯酸的结构简式是___________；（3）丙烯使溴水褪色的化学方程式是___________；（4）写出丙烯酸与B反应的化学方程式___________；（5）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有___________(填选项)。①加成反应；②取代反应；③加聚反应；④中和反应A.①③ B.①②③ C.①③④D.①②③④（6）下列有关说法正确的是___________。A.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.与均能使溴水褪色，且原理相同C.可用溴水鉴别和丙烯酸 D.可用饱和碳酸钠溶液鉴别B、C、D〖答案〗（1）①.羧基②.加成反应（2）（3）（4）（5）B（6）CD〖解析〗A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L。摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，则A为，乙烯与水发生加成反应生成B为，B氧化生成C为，乙醇与乙酸发生酯化反应生成D为，丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸。（1）丙烯酸的结构简式为，其中含氧官能团名称是羧基，乙烯与水发生加成反应生成B，A→B的反应类型是加成反应。（2）丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式是；（3）丙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应使溴水褪色，反应的化学方程式是；（4）丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是；（5）丙烯酸乙酯含有碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应，含有酯基，可发生取代反应，没有羧基，不能发生中和反应，〖答案〗选B；（6）A.聚丙烯酸分子中不存在碳碳双键，不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.与乙烯均能使溴水褪色，原理不相同，前者是氧化，后者是加成，B错误；C.碳碳双键能和溴水发生加成反应而褪色，乙醇和溴水不反应，可用溴水鉴别乙醇和丙烯酸，C正确；D.乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠溶液反应放出气体，乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层，可用饱和碳酸钠溶液鉴别三者，D正确；〖答案〗选CD。四川省泸州市龙马潭区2023-2024学年高一下学期5月期中考试试题化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。2．选择题〖答案〗使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。3．非选择题〖答案〗使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第一部分选择题（共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）A.用生石灰脱燃煤中的硫，最终硫可转变为CaSO4B.用作信息高速公路的石英光导纤维是一种新型有机高分子材料C.净水池中加入活性炭有吸附色素和除异味的作用D.作反应容器涂层的聚四氟乙烯能抗酸、碱，耐腐蚀〖答案〗B〖解析〗【详析】A．煤燃烧过程中硫元素转化为二氧化硫，二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，故A正确；B．石英光导纤维成分为SiO2,属于无机非金属材料，故B错误；C．活性炭具有吸附性，能吸附色素和除异味，故C正确；D．聚四氟乙烯性质稳定，具有很好的抗酸、碱，耐腐蚀，故D正确；故选：B。2.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧〖答案〗D〖解析〗【详析】A、二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，比如温室效应，A错误；B、正常雨水的pH值为5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B错误；C、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会，C错误；D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确；故选D。3.随着卤素原子(氟、氯、溴、碘)核电荷数的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的溶沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氟、氯、溴、碘为同主族从上到下的元素，同一主族从上到下，得电子能力逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，金属性逐渐增强，单质氧化性逐渐减弱。【详析】A．卤素原子从上到下原子半径逐渐增大，单质状态从气体过渡到液体再到固体，所以单质的熔点逐渐升高，故A错误；B．卤素原子半径越大，原子核对最外层电子吸引力越小，吸引力越小则卤素离子还原性越强，所以卤素离子的还原性随着原子半径增大而增强，故B正确；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，卤素原子从上到下，非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，故C错误；D．卤素原子得电子能力随着原子序数增大而减弱，所以卤素单质的氧化性随着原子半径增大而减弱，故D错误；〖答案〗选B。4.下列有关化学用语表示正确的是（）A.质量数为31的磷原子：B.氟原子的结构示意图：C.CaCl2的电子式：D.明矾的化学式：Al2(SO4)3〖答案〗A〖解析〗【详析】A.磷原子的质子数是15，质量数是31，故A正确；B.氟原子是9号元素，核外电子数为9，所以原子结构示意图：，故B错误；C.离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并，CaCl2电子式：，故C错误；D.明矾是十二水合硫酸铝钾，即，故D错误；故〖答案〗选A。5.下列离子方程式书写不正确的是（）A.碳酸钙中加入盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.氧化铜与硫酸反应：CuO+2H++SO=CuSO4↓+H2OC.硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO=BaSO4↓D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O〖答案〗B〖解析〗【详析】A．碳酸钙中加入盐酸生成CaCl2、H2O和CO2，故离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正确；B．氧化铜与硫酸反应生成CuSO4和H2O，CuSO4易溶于水易电离，故离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，B错误；C．硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液生成BaSO4和NaOH，故离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4↓，C正确；D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3和H2O，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D正确；故〖答案〗为：B。6.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=1.8mol/(L·s)C.v(D)=0.7mol/(L·s) D.v(C)=1.5mol/(L·min)〖答案〗C〖解析〗【详析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快。A．=0.3mol•L-1•s-1；

B．B是固体，没有浓度；

C．=0.35mol•L-1•s-1；

D．v(C)=1.5mol/(L·min)=0.025mol/(L·s)，=0.0125mol•L-1•s-1；

通过比较知，反应速率最快的是C选项，故选：C。7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的c(H＋)均减小D.产生气泡的速率甲比乙慢〖答案〗C〖解析〗【详析】A．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极，铜片表面均有氢气产生，A错误；B．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极；乙中铜、锌没有连接，不构成原电池，B错误；C．两烧杯中都发生反应，溶液的c(H＋)均减小，C正确；D．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，D错误；故〖答案〗为：C。8.2022年北京冬奥会处处尽显绿色、环保、高科技理念。下列应用中有关说法错误的是A.CO2跨临界直接制冰技术，使液态水变为固态冰发生的是物理变化B.国家速滑馆的碲化镉光伏发电玻璃，可实现将太阳能转化为电能C.火炬“飞扬”采用氢燃料，火焰呈明亮的黄色，这是氢气燃烧火焰的颜色D.颁奖礼服内胆里添加的导热系数高的柔性石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．液态水变为固态是物质状态变化，没有新物质产生，属于物理变化，故A说法正确；B．光伏发电玻璃，是将太阳能转化为电能，故B说法正确；C．氢气燃烧的火焰为淡蓝色，故C说法错误；D．石墨烯是由碳单质组成，属于新型无机非金属材料，故D说法正确；〖答案〗为C。9.实验室制取并收集，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取 B.用装置乙干燥C.用装置丙收集 D.用操作丁检验是否已收集满〖答案〗D〖解析〗【详析】A．实验室用浓氨水加到氧化钙或碱石灰或氢氧化钠固体中制取，该装置能达到实验目的，故A不符合题意；B．碱石灰干燥氨气，该装置能达到实验目的，故B不符合题意；C．氨气密度比空气小，极易溶于水，用“短进长出”排空法收集，该装置能达到实验目的，故C不符合题意；D．浓硫酸是难挥发性酸，该装置不能观察到实验现象，因此不能检验是否已收集满，故D符合题意。综上所述，〖答案〗为D。10.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是（）A.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏B.《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色反应鉴别物质C.《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烯D.《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓"，所述“脂水”就是现在的地沟油〖答案〗D〖解析〗【详析】A．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，A正确；B．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色试验不同，钠元素焰色试验为黄色，钾元素焰色试验为紫色，B正确；C．木瓜会释放出植物生长调节剂——乙烯气体，催使柿子快速成熟，C正确；D．“高奴县出脂水”，燃烧有浓烟，就指的是这一带的石油而不是地沟油，D错误；故〖答案〗选D。11.恨据下列实验操作和现象得出的结论中，正确的是（）选项实验操作和现象结论A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化B取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不显红色还原铁粉未被氧化C将可能含有Fe2+的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去氯化铁溶液中含有Fe2+D将绕成螺旋状的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去乙醇被氧化成了乙醛〖答案〗A〖解析〗【详析】A．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，一定有BaSO3，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀为BaSO4，则部分Na2SO3被氧化，符合题意，A正确；B．铁粉氧化生成氧化铁，再与盐酸反应生成氯化铁，由于单质铁过量，氯化铁与单质铁反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显血红色，不能说明未变质，B错误；C．将可能含有Fe2+的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，若Fe2+较少，溶液紫红色不能褪去，该操作不能证明氯化铁溶液中是否含有Fe2+，故C错误；D．将绕成螺旋状的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，可能是乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明乙醇被氧化成乙醛，故D错误；故选A。12.我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是（）A试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性B.试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素氧化性C.试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性D.烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O〖答案〗C〖解析〗【详析】A．在试管①中发生反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，浓硫酸得到电子被还原产生SO2，故浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；B．在试管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现+4价硫元素的还原性，B错误；C．在试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S，S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由Na2S的-2价变为S单质的0价，这体现-2价硫元素的还原性，C正确；D．在烧杯中SO2与NaOH溶液反应产生+4价的Na2SO3，反应的化学方程式应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，D错误；故合理选项是C。13.实验室用下图装置制取乙酸乙酯(使用的乙醇的结构简式为)，下列有关说法正确的是（）A.在甲试管中加入药品的顺序：3mL、2mL浓硫酸和2mLB.乙试管中的饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液C.从乙试管中分离得到纯净干燥的乙酸乙酯的操作是：振荡、静置、分液D.生成的乙酸乙酯的结构简式为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．加入药品的顺序：先加密度小的液体，再加密度大的液体，有利于混合和热量散失，A正确；B．乙酸乙酯会与氢氧化钠溶液发生水解反应，B错误；C．分液后得到的乙酸乙酯中还含有少量的水分，需要加入干燥剂，蒸馏，C错误；D．酯化反应断键的规律是“酸脱羟基醇脱氢”，所以生成的乙酸乙酯的结构简式为，D错误；故选A。14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，下列说法中，错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子作负极，发生氧化反应B.电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O+2e－=Mn(OH)2＋2OH－C.电池工作时，电解质溶液中的OH-移向负极D.电池工作时，电流的方向是由Zn极流向MnO2极〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据电池总反应式为：Zn+MnO2+H2O═ZnO+Mn(OH)2，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2+2H2O+2e-═Mn(OH)2+2OH-，以此解答该题。【详析】A.根据总反应可知Zn失去电子被氧化，为原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B.根据电池总反应式为：Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn−2e−+2OH−═ZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2+2H2O+2e−═Mn(OH)2+2OH−，故B正确；C.原电池中，电解质溶液中的阴离子移向负极，即OH-移向负极，故C正确；D.原电池中，电流由正极经外电路流向负极，即从MnO2极流向Zn极，故D错误；故选D。第二部分非选择题（共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某温度时，在2L恒容密闭容器中，发生反应，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图1，回答下列问题：（1）B_______(填“M”“N”或“R”)。（2）Q点时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)，该点R的物质的量为_______mol(保留两位有效数字)。（3）内，该反应的平均反应速率_______。（4）平衡时N的转化率为_______，若降低温度，则该反应的正反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”)。（5）在某绝热恒容密闭反应器中入2molM、1molN，发生反应，反应速率随时间的变化的曲线如图2。①由图可推知，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。②t2后反应速率降低的原因是_______。〖答案〗（1）N（2）①.>②.0.33（3）0.075（4）①.60%②.减慢（5）①.放热②.反应物的物质的量的浓度降低〖解析〗（1）根据图示，反应达到平衡状态，A物质的量增加，A是反应物，A的变化量为0.6mol，B的物质的量减小，B是生成物，B的变化量为0.3mol，A、B的变化量比为2:1，B为N；（2）Q点时，N物质的量减少，反应正向进行，正、逆反应速率的大小关系为>，假设Q点R的物质的量为x，则0.5-，x=0.33mol；（3）内，R的变化量为0.6mol，则M的变化量为0.6mol，该反应的平均反应速率。（4）反应达到平衡消耗0.3molN，平衡时N的转化率为；降低温度，反应速率一定减慢，若降低温度，则该反应的正反应速率减慢。（5）①由图可推知，t1→t2反应速率加快，可知反应体系的温度升高，该反应是放热反应。②t2后M、N浓度降低，所以反应速率降低。16.氨基钠难溶于液氨，易与水、氧气反应。将钠加入液氨中催化制得氨基钠，装置如图。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置D的作用为___________。（3）装置C中的作用为___________。（4）加钠粒前，需先用氨气排尽装置中的空气，判断空气已经排尽的方法为___________。（5）装置C中反应的化学方程式为___________。（6）工业产品含量与产品纯度分析①高压条件下反应1小时，不同温度下金属钠用量与产品中氨基钠含量的关系如图。50℃时，氨基钠的含量最高，温度过低或过高都不利于生成氨基钠的原因为___________。②测定产品中氨基钠(无其他含氮杂质)的纯度方法如下：滴定时，重新转化为的化学方程式为___________。滴定终点消耗盐酸，氨基钠的纯度为___________。〖答案〗（1）（2）防止氧气、水进入密闭体系（3）催化剂（4）收集一试管排出的气体，倒置于水中，若水充满试管，则空气已排尽（5）（6）①.温度较低，反应速率较慢；温度较高，氨大量气化导致金属钠反应不完全②.③.97.5%〖解析〗装置A中发生反应为氯化铵和氢氧化钙生成氨气，氨气干燥后进入CD装置，排净装置中空气后，C中加入钠反应生成氨基钠，D装置防止氧气、水进入密闭体系；（1）装置A中发生反应为氯化铵和氢氧化钙生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为；（2）氨基钠难溶于液氨，易与水、氧气反应，装置D的作用为防止氧气、水进入密闭体系中和氨基钠反应；（3）将钠加入液氨中催化制得氨基钠，则装置C中的作用为催化剂；（4）氨气极易溶于水，加钠粒前，需先用氨气排尽装置中的空气，空气排净则装置中充满氨气，判断空气已经排尽的方法为：收集一试管排出的气体，倒置于水中，若水充满试管，则空气已排尽；（5）装置C中反应的化学方程式为；（6）①50℃时，氨基钠的含量最高，温度过低或过高都不利于生成氨基钠的原因为温度较低，反应速率较慢，温度较高，氨大量气化导致金属钠反应不完全。②滴定时，重新转化为的反应为和水、HCl反应生成氯化铵和，化学方程式为；由方程式结合氮元素守恒可知，氨基钠的纯度为。17.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.04.01.02.06.423.0a2.02.05.233.02.03.02.04.0回答下列问题：（1）写出上述反应的离子方程式：_______；（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______；其中a的值为____