2023-2024学年四川省成都市安宁河联盟高一下学期期中联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2四川省成都市安宁河联盟2023-2024学年高一下学期期中联考试题考试时间75分钟，满分100分注意事项：1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0．5毫米黑色签字笔填写清楚．2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它〖答案〗；非选择题用0．5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的〖答案〗无效；在草稿纸上、试卷上答题无效．3．考试结束后由监考老师将答题卡收回．可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.下列关于氮元素及其化合物的说法正确的是（）A.机动车发动机中氮气和氧气会在高温条件下直接生成二氧化氮B.NO、NO2都是酸性氧化物C.液氨可用作制冷剂，因为其汽化要吸收大量的热D.氮氧化物易形成酸雨，酸雨是pH值大于5．6的雨水〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氮气和氧气会在高温或放电条件下生成一氧化氮，A错误；B．NO无对应价态的酸，故不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，B错误；C．液氨汽化要吸收大量的热，可急剧降低周围环境温度，故可用作制冷剂，C正确；D．酸雨是pH＜5.6的雨水，D错误；故选C。2.某同学在复习归纳时做了如下整理，其中正确的是（）选项物质分类电解质/非电解质用途A氨气碱非电解质用于生产硝酸、尿素等BH2SO4酸电解质浓硫酸可以做脱水剂C氯水混合物非电解质作消毒剂DFe3O4碱性氧化物电解质作红色颜料〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氨本身不能电离出离子，不属于碱，且为非电解质，A错误；B．硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸，且是电解质，浓硫酸具有脱水性，B正确；C．氯水含有多种分子和离子，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D．Fe3O4是黑色晶体，不是红色物质，因此不能用作红色颜料，也不是碱性氧化物，D错误；〖答案〗选B。3.下列有关无机非金属材料的事实与解释相符的是（）选项事实解释A超导陶瓷具有超导性超导陶瓷在某一临界温度电阻为零B氢氟酸可用于刻蚀玻璃SiO2是两性氧化物C碳纳米管可用于生产复合材料、电池等碳纳米管是新型有机材料D用硅酸钠溶液浸泡过的棉花不易燃烧硅酸钠的水溶液俗称水玻璃〖答案〗A〖解析〗【详析】A．超导性指物体在某一临界温度下电阻为零，A符合题意；B．SiO2和HF反应生成SiF4气体和H2O，用于刻蚀玻璃，但该反应是SiO2的特性，SiO2与盐酸，硫酸等均不反应，故SiO2不是两性氧化物，B不符合题意；C．碳纳米管是新型无机非金属材料，C不符合题意；D．用硅酸钠溶液浸泡过的棉花不易燃烧，故可做防火剂，D不符合题意；故选A。4.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应B.需加热才能发生的反应一定是吸热反应C.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因〖答案〗D〖解析〗【详析】A．化学反应都伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定都是化学反应，比如浓硫酸溶于水放热，该过程没有发生化学反应，故A错误；B．某些放热反应也需要在加热条件下才能发生，比如铁与硫单质反应，故需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，故B错误；C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误；D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确；故选D。5.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生如下反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．下列说法正确的是（）A.CO2的结构式为： B.S2和S8互为同位素C.K2S是共价化合物 D.该反应中只有硫作氧化剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．C原子最外层有4个单电子，O原子最外层有2个单电子，C原子和O原子之间形成碳氧双键，结构式为，故A正确；B．S2和S8都是硫元素构成的单质，互为同素异形体，故B错误；C．K2S是离子化合物，故C错误；D．所含元素化合价降低的物质为氧化剂，该反应中硫与硝酸钾都是氧化剂，故D错误；故选A。6.下列离子方程式正确的是（）A.向氯水中通入SO2：Cl2+SO2+H2O=+2Cl-+2H+B.碳酸氢铵和过量氢氧化钠溶液反应：+OH-=NH3·H2OC.用覆铜板制作图案的反应：D.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑〖答案〗C〖解析〗【详析】A．未配平，不满足电荷守恒，应为Cl2+SO2+2H2O=SO42⁻+2Cl⁻+4H+，A错误；B．HCO3⁻、NH4+均要与OH⁻反应，总反应为NH4++HCO3-+2OH⁻=CO32⁻+NH3·H2O+H2O，B错误；C．FeCl3溶液腐蚀覆铜板，生成Fe2＋和Cu2＋，C正确；D．未配平，不满足元素守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH⁻+H2↑，D错误；故选C。7.设阿伏加德罗常数值为NA．下列说法正确的是（）A.相同温度和压强下，同体积的SO2和NO2具有相同的质量B.标准状况下，11.2LSO3的质量为40gC.过量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热，可生成1molSO2D.0.1mol含有NA个电子〖答案〗D〖解析〗【详析】A．相同温度和压强下，同体积的SO2和NO2物质的量相同，但是摩尔质量不同，所以质量不同，A错误；B．在标准状况下，SO3为固态，故不能用22.4L/mol计算，B错误；C．过量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热，随着反应进行，硫酸浓度降低，反应停止，产生的SO2少于1mol，C错误；D．为10e-微粒，0.1mol含有NA个电子，D正确；故选D。8.某些化学反应会因反应条件、反应物用量或浓度的不同而不同，生成产物也不同．下列反应中，调节反应条件、反应物用量或浓度不会使反应产物改变的是（）A.Na与O2反应 B.Fe在氯气中燃烧C.SO2通入NaOH溶液中 D.将Cu加入硝酸溶液中〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃条件下反应生成过氧化钠，则钠与氧气的反应会因反应条件改变使反应产物改变，故A不符合题意；B．变价金属铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不会因反应条件改变使反应产物改变，故B符合题意；C．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，与少量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，则二氧化硫与氢氧化钠溶液反应会因反应物用量使反应产物改变，故C不符合题意；D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，则铜和硝酸反应会因反应物浓度使反应产物改变，故D不符合题意；故选B。9.下列关于SO2的说法错误的是（）A.SO2能使紫色石蕊溶液变红 B.SO2具有还原性，可以作食品抗氧化剂C.SO2通入H2S溶液会产生黄色浑浊 D.SO2能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀〖答案〗D〖解析〗【详析】A．SO2能与水反应生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液变为红色，A正确；B．SO2具有还原性，可以做食品添加剂中的抗氧化剂，B正确；C．SO2通入H2S溶液，反应生成S单质和水，会产生黄色浑浊，C正确；D．SO2与BaCl2溶液不能发生反应，故不会产生白色沉淀，D错误；故选D。10.如图表示反应过程与能量变化的关系，下列说法错误的是（）A.由图可知，石墨转变为金刚石是吸热反应B.物质的量相同时，石墨能量更高C.相同条件下，石墨和金刚石相比，石墨更稳定D.1mol石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由图可知，相同物质的量时，石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；B．由图可知，相同物质的量时，石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，B错误；C．相同条件下，石墨和金刚石相比，石墨能量更低更稳定，C正确；D．根据以上分析可知石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，因此石墨和金刚石各1mol在相同条件下完全燃烧，金刚石放出的能量更多，D正确；〖答案〗选B。11.为了除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，将粗盐溶于水，进行下列操作：①加入适量盐酸；②加入BaCl2溶液；③过滤；④加入NaOH溶液；⑤加入Na2CO3溶液．下列说法错误的是（）A.为了保证杂质除尽，每次加入的试剂应该稍稍过量B.操作顺序可以是②④⑤③①或④②⑤③①或⑤②④①③C.实验过程中各步骤产生的沉淀不需要多次过滤D.加入适量盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3〖答案〗B〖解析〗【详析】A．为了保证杂质除尽，每次加入试剂应该稍稍过量，A正确；B．BaCl2溶液必须在Na2CO3之前加入，操作顺序可以是②④⑤③①或④②⑤③①或②⑤④③①等，B错误；C．实验过程中各步骤产生的沉淀不需要多次过滤，几个沉淀反应互不干扰，最后只过滤一次即可，C正确；D．加入适量盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3，D正确；故选B。12.某化学兴趣小组探索原电池的工作原理，下列分析错误的是（）编号装置图负极实验现象解释与分析AMgMg片逐渐溶解，Al片上有气泡，电流计指针发生偏转(偏向Al)Mg和Al都能与稀硫酸反应，Mg比Al活泼，Mg作负极，Al作正极B无Mg片和Al片上都没有气泡产生，电流计指针不发生偏转乙醇是非电解质，乙醇溶液不能导电，该装置不能形成原电池CAlAl片逐渐溶解，Cu片上有气泡，电流计指针发生偏转(偏向Cu)Al和Cu都能与浓硝酸反应，Al比Cu活泼，Al作负极，Cu作正极DAlAl片逐渐溶解，Mg片上有气泡，电流计指针发生偏转(偏向Mg)Al能与NaOH溶液反应，Mg不能与NaOH溶液反应，Al作负极，Mg作正极〖答案〗C〖解析〗【详析】A．如图所示，Mg和Al都能与稀硫酸反应，因为Mg比Al活泼，所以Mg作负极，Al作正极，A正确；B．如图所示，由于乙醇是非电解质，乙醇溶液不能导电，该装置不能形成原电池，Mg片和Al片上都没有气泡产生，电流表指针不发生偏转，B正确；C．如图所示，Al与浓硝酸常温下发生钝化，Al的表面会生成一层致密的氧化层阻止反应的进行。Cu能与浓硝酸反应，所以Cu做负极，Al作正极，电流表指针偏向Al，C错误；D．如图所示，Al能与NaOH溶液反应，Mg不能与NaOH溶液反应，Al作负极，Mg作正极。Al片逐渐溶解，Mg片上有气泡，电流表指针发生偏转偏向Mg，D正确；故合理选项是C。13.某研究性学习小组设计了如下装置，模拟侯氏制碱法制备小苏打．下列分析错误的是（）A.A中发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液，以除去CO2混有的HCl气体C.C装置上方碱石灰的作用是吸收尾气，避免氨气污染环境D.D中快速制取氨气的方法利用了浓氨水的不稳定性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗装置A用于制取二氧化碳，装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢，装置D用于制取氨气，装置C用于制取碳酸氢钠，充分反应后，经过滤，洗涤，得到碳酸氢钠固体，再经加热分解，得到碳酸钠。【详析】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故A中发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有HCl，HCl与氨气会发生反应，故B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液，以除去CO2混有HCl气体，故B正确；C．碱石灰与氨气不能发生反应，故C错误；D．浓氨水不稳定，受热易分解，氧化钙与水反应放出大量热，促进氨水分解，放出氨气，故D正确；故选C。14.下列关于喷泉实验的说法错误的是（）A.甲、乙和丙三个装置必须要用极易溶于水的气体才能完成喷泉实验B.甲装置烧瓶中装满纯净干燥的氨气，挤压胶头滴管，打开止水夹，可引发喷泉C.乙装置中的液体为NaOH溶液时，气体可以是CO2、SO2、Cl2、NO2等D.丙装置的原理是锥形瓶中产生不溶于水的气体，气压增大，液体迅速流入烧瓶，形成喷泉〖答案〗A〖解析〗【详析】A．甲、乙和丙三个装置都能产生喷泉实验，形成原理都是使烧瓶内外产生较大的压强差，外部液体迅速进入烧瓶，形成喷泉。气体易溶于水或能与液体发生反应就能使烧瓶内气体减少，使烧瓶内外产生压强差形成喷泉，A错误；B．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内部压强减小，打开止水夹，可引发喷泉，B正确；C．乙装置中的液体为NaOH溶液时，气体CO2、SO2、Cl2、NO2等均能与NaOH溶液反应，造成压强减小，形成喷泉，C正确；D．气体易溶于水或能与液体发生反应就能使烧瓶内气体减少，使烧瓶内外产生压强差形成喷泉，D正确；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分．15.元素周期律是自然科学的基本规律，也是无机化学的基础．下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：___________；（2）③、④、⑥、⑧的简单离子半径由大到小依次为___________(用离子符号表示)；（3）由②的最低负价氢化物与最高正价氧化物的水化物反应所生成的物质中，所含化学键类型有：___________、___________；（4）元素①②③④形成的简单气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列为：___________(用化学式表示)。（5）某盐由③⑤⑦三种元素组成，向其水溶液中通入少量二氧化碳气体，出现白色胶状沉淀，写出该反应的离子方程式__________________________________；（6）氢气和③的单质可以作为燃料电池的两个电极反应气体，其装置如图所示则a极是_____极(填“正”或“负”)，该电极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)；b极发生的电极反应方程式是__________________。〖答案〗（1）Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]（2）S2->O2->F->Al3+（3）①.离子键②.共价键（4）CH4＜NH3＜H2O＜HF（5）+CO2+H2O=H2SiO3↓+（6）①.负②.氧化③.O2＋2H2O＋4e－=4OH－〖解析〗①~⑩的元素分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、K；（1）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，相互反应生成Na[Al(OH)4]，化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]；（2）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大的离子半径越小，③、④、⑥、⑧的简单离子半径由大到小依次为S2->O2->F->Al3+；（3）由②的最低负价氢化物NH3与最高正价氧化物的水化物HNO3反应所生成的物质是NH4NO3，铵根和硝酸根离子间存在离子键，铵根内N和H存在共价键，所含化学键类型有：离子键、共价键；（4）同周期主族元素从左到右非金属性减弱，元素①②③④的非金属性：C＜N＜O＜F，形成的简单气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列为：CH4＜NH3＜H2O＜HF；（5）向硅酸钠水溶液中通入少量二氧化碳气体，出现白色胶状沉淀即H2SiO3，还生成碳酸钠，该反应的离子方程式+CO2+H2O=H2SiO3↓+；（6）氢气和氧气组成的燃料电池反应生成水，氢元素化合价升高，a极是负极，该电极上发生氧化反应，b极是正极，氧气在KOH溶液中得电子生成OH-，b极发生的电极反应方程式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－。16.木炭与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某学生设计了如下图所示的实验，请回答下列问题：（1）上述装置的连接顺序是___________________(填装置序号甲、乙等，每个装置仅限使用一次)；（2）甲装置中发生反应的化学方程式为_______________________，其中木炭被_________(填“氧化”或“还原”)，浓硫酸体现____________(填“氧化性”或“还原性”或“酸性”)；（3）两次使用品红溶液的作用分别是________________，___________(按连接先后顺序作答)；（4）丁装置中应该盛装的试剂是酸性_____________，写出该反应的离子方程式_______________；（5）丙装置中出现的现象是________________，该装置的作用是______________；（6）己装置中现象是___________，能否将己的位置调换到丙的后面？______________，原因是_______________________；〖答案〗（1）甲—己—乙—丁—戊—丙或甲—己—戊—丁—乙—丙（2）①.C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O②.氧化③.氧化性（3）①.检验是否有SO2生成②.检验SO2是否除尽（4）①.高锰酸钾溶液②.2+5SO2+2H2O＝2Mn2++5+4H+（5）①.澄清石灰水变浑浊②.检验产物中有CO2生成（6）①.白色粉末变为蓝色②.不能③.该装置作用是检验产物中是否有水生成，如果放到丙装置的后面，会被溶液中的水干扰〖解析〗浓硫酸和木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，验证生成产物为二氧化碳、二氧化硫和水分别选择澄清石灰水装置、品红溶液装置和盛有无水硫酸铜装置，但为防止检验时造成干扰，应该先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，再用品红溶液检验二氧化硫气体，但二氧化硫能干扰二氧化碳的检验，必须利用盛装酸性高锰酸钾溶液的丁装置除去二氧化硫，最后利用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，所以物质的检验顺序为水、二氧化硫、二氧化碳，据此分析解答。（1）浓硫酸和木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，用品红溶液检验二氧化硫气体，二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体的存在，所以装置的连接顺序为甲—己—乙—丁—戊—丙或甲—己—戊—丁—乙—丙；（2）甲装置中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，碳元素化合价升高，其中木炭被氧化，硫元素化合价降低，得到电子，浓硫酸体现氧化性；（3）第一次品红溶液的作用是检验二氧化硫气体，二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，酸性高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，再通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，即两次使用品红溶液的作用分别是检验是否有SO2生成和检验SO2是否除尽。（4）根据以上分析可知丁装置中应该盛装的试剂是酸性高锰酸钾溶液，该反应的离子方程式为2+5SO2+2H2O＝2Mn2++5+4H+；（5）澄清石灰水检验二氧化碳，丙装置中出现的现象是澄清石灰水变浑浊，该装置的作用是检验产物中有CO2生成；（6）无水硫酸铜检验水蒸气，己装置中的现象是白色粉末变为蓝色；由于该装置作用是检验产物中是否有水生成，如果放到丙装置的后面，会被溶液中的水干扰，所以不能将己的位置调换到丙的后面。17.近日某国产汽车品牌交付了旗下首款新能源电动汽车SU7，其定位是C级高性能生态科技智能轿车．新能源汽车相比于传统汽车具有节能环保、无氮氧化物等尾气排放的特点．（1）汽车尾气CO和NOx等在一定条件下可被转化为无毒气体从而有效消除，写出CO和NO2反应的化学方程式___________，该反应还原产物的电子式为___________；（2）等物质的量的NO和NO2混合气体可用下图中的___________装置(填写序号)进行尾气吸收，写出该反应的离子方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________；（3）可用NaNO2溶液无害化处理含的废水，其离子方程式为___________，检验废水中的操作方法是___________。〖答案〗（1）①.2NO2+4CON2+4CO2②.（2）①.D②.NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O③.23:15（3）①.NO2-+=N2+2H2O②.取少量废液于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明废水中有；〖解析〗（1）汽车尾气CO和NOx等在一定条件下可被转化为无毒气体，无毒气体应为氮气和二氧化碳，故2NO2+4CON2+4CO2；氧化剂生成还原产物，故还原产物为氮气，电子式为。（2）NO和NO2混合气体两者可以和氢氧化钠反应，故可以用氢氧化钠进行吸收；离子方程式为NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O；氧化剂为二氧化氮，还原剂为一氧化氮，故两者之比为46：30=23：15。（3）NaNO2溶液无害化处理含的废水，两者产物应为无污染，故为NO2-+=N2+2H2O；取少量废液于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明废水中有。18.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列物质均含氮元素，回答下列问题：已知B是有刺激性气味的气体，D是红棕色气体，反应④为发生闪电时的固氮反应．（1）写出反应①的化学方程式___________；（2）B在催化剂作用下生成C是工业制硝酸的基础，写出反应②的化学方程式___________；（3）工业上用水吸收气体D生产硝酸，写出反应⑤的化学方程式___________，若生成标况下的C气体33.6L，转移电子数目为___________．（4）从下图1的装置中选择一个可制备B气体的方法___________，并写出对应的化学方程式___________．（5）向1000mL稀硝酸溶液中加入铁粉，图2中纵坐标表示铁的某种粒子的物质的量变化．OA段发生反应的离子方程式为___________，硝酸的浓度是___________。〖答案〗（1）N2+3H22NH3（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）①.3NO2+H2O=2HNO3+NO②.3NA（4）①.②②.NH3·H2ONH3↑+H2O（5）①.Fe+4H++=Fe3++NO+2H2O②.1.6mol/L〖解析〗已知B是有刺激性气味的气体即氨气，D是红棕色气体即NO2，反应④为发生闪电时的固氮反应即氮气和氧气反应生成NO，则A为N2，与氢气发生催化氧化生成B为氨气，氨气和氧气反应生成C为NO和水，NO和氧气继续氧化生成D为NO2；（1）A为N2，与氢气发生催化氧化生成B为氨气，反应①的化学方程式N2+3H22NH3；（2）氨气和氧气反应生成C为NO和水，反应②的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（3）D为NO2，用水吸收气体NO2生成硝酸和NO，反应⑤的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；生成1molNO反应转移2mol电子，若生成标况下的NO气体33.6L物质的量为，转移3mol电子，则转移电子数目为3NA；（4）制备氨气的方法有加热氯化铵和氢氧化钙混合物、向浓氨水加入氢氧化钠受热分解生成氨气和水，可选择装置②，对应的化学方程式NH3·H2ONH3↑+H2O；（5）OA段是铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和NO和水，反应的离子方程式为Fe+4H++=Fe3++NO+2H2O，图2中纵坐标表示Fe3+的物质的量变化，AB段为Fe3+与Fe反应生成Fe2+，则A点已经完全消耗硝酸，0.4molFe反应消耗1.6molHNO3，1000mL硝酸的浓度是1.6mol/L。四川省成都市安宁河联盟2023-2024学年高一下学期期中联考试题考试时间75分钟，满分100分注意事项：1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0．5毫米黑色签字笔填写清楚．2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它〖答案〗；非选择题用0．5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的〖答案〗无效；在草稿纸上、试卷上答题无效．3．考试结束后由监考老师将答题卡收回．可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.下列关于氮元素及其化合物的说法正确的是（）A.机动车发动机中氮气和氧气会在高温条件下直接生成二氧化氮B.NO、NO2都是酸性氧化物C.液氨可用作制冷剂，因为其汽化要吸收大量的热D.氮氧化物易形成酸雨，酸雨是pH值大于5．6的雨水〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氮气和氧气会在高温或放电条件下生成一氧化氮，A错误；B．NO无对应价态的酸，故不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，B错误；C．液氨汽化要吸收大量的热，可急剧降低周围环境温度，故可用作制冷剂，C正确；D．酸雨是pH＜5.6的雨水，D错误；故选C。2.某同学在复习归纳时做了如下整理，其中正确的是（）选项物质分类电解质/非电解质用途A氨气碱非电解质用于生产硝酸、尿素等BH2SO4酸电解质浓硫酸可以做脱水剂C氯水混合物非电解质作消毒剂DFe3O4碱性氧化物电解质作红色颜料〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氨本身不能电离出离子，不属于碱，且为非电解质，A错误；B．硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸，且是电解质，浓硫酸具有脱水性，B正确；C．氯水含有多种分子和离子，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D．Fe3O4是黑色晶体，不是红色物质，因此不能用作红色颜料，也不是碱性氧化物，D错误；〖答案〗选B。3.下列有关无机非金属材料的事实与解释相符的是（）选项事实解释A超导陶瓷具有超导性超导陶瓷在某一临界温度电阻为零B氢氟酸可用于刻蚀玻璃SiO2是两性氧化物C碳纳米管可用于生产复合材料、电池等碳纳米管是新型有机材料D用硅酸钠溶液浸泡过的棉花不易燃烧硅酸钠的水溶液俗称水玻璃〖答案〗A〖解析〗【详析】A．超导性指物体在某一临界温度下电阻为零，A符合题意；B．SiO2和HF反应生成SiF4气体和H2O，用于刻蚀玻璃，但该反应是SiO2的特性，SiO2与盐酸，硫酸等均不反应，故SiO2不是两性氧化物，B不符合题意；C．碳纳米管是新型无机非金属材料，C不符合题意；D．用硅酸钠溶液浸泡过的棉花不易燃烧，故可做防火剂，D不符合题意；故选A。4.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应B.需加热才能发生的反应一定是吸热反应C.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因〖答案〗D〖解析〗【详析】A．化学反应都伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定都是化学反应，比如浓硫酸溶于水放热，该过程没有发生化学反应，故A错误；B．某些放热反应也需要在加热条件下才能发生，比如铁与硫单质反应，故需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，故B错误；C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误；D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确；故选D。5.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生如下反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．下列说法正确的是（）A.CO2的结构式为： B.S2和S8互为同位素C.K2S是共价化合物 D.该反应中只有硫作氧化剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．C原子最外层有4个单电子，O原子最外层有2个单电子，C原子和O原子之间形成碳氧双键，结构式为，故A正确；B．S2和S8都是硫元素构成的单质，互为同素异形体，故B错误；C．K2S是离子化合物，故C错误；D．所含元素化合价降低的物质为氧化剂，该反应中硫与硝酸钾都是氧化剂，故D错误；故选A。6.下列离子方程式正确的是（）A.向氯水中通入SO2：Cl2+SO2+H2O=+2Cl-+2H+B.碳酸氢铵和过量氢氧化钠溶液反应：+OH-=NH3·H2OC.用覆铜板制作图案的反应：D.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑〖答案〗C〖解析〗【详析】A．未配平，不满足电荷守恒，应为Cl2+SO2+2H2O=SO42⁻+2Cl⁻+4H+，A错误；B．HCO3⁻、NH4+均要与OH⁻反应，总反应为NH4++HCO3-+2OH⁻=CO32⁻+NH3·H2O+H2O，B错误；C．FeCl3溶液腐蚀覆铜板，生成Fe2＋和Cu2＋，C正确；D．未配平，不满足元素守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH⁻+H2↑，D错误；故选C。7.设阿伏加德罗常数值为NA．下列说法正确的是（）A.相同温度和压强下，同体积的SO2和NO2具有相同的质量B.标准状况下，11.2LSO3的质量为40gC.过量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热，可生成1molSO2D.0.1mol含有NA个电子〖答案〗D〖解析〗【详析】A．相同温度和压强下，同体积的SO2和NO2物质的量相同，但是摩尔质量不同，所以质量不同，A错误；B．在标准状况下，SO3为固态，故不能用22.4L/mol计算，B错误；C．过量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热，随着反应进行，硫酸浓度降低，反应停止，产生的SO2少于1mol，C错误；D．为10e-微粒，0.1mol含有NA个电子，D正确；故选D。8.某些化学反应会因反应条件、反应物用量或浓度的不同而不同，生成产物也不同．下列反应中，调节反应条件、反应物用量或浓度不会使反应产物改变的是（）A.Na与O2反应 B.Fe在氯气中燃烧C.SO2通入NaOH溶液中 D.将Cu加入硝酸溶液中〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃条件下反应生成过氧化钠，则钠与氧气的反应会因反应条件改变使反应产物改变，故A不符合题意；B．变价金属铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不会因反应条件改变使反应产物改变，故B符合题意；C．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，与少量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，则二氧化硫与氢氧化钠溶液反应会因反应物用量使反应产物改变，故C不符合题意；D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，则铜和硝酸反应会因反应物浓度使反应产物改变，故D不符合题意；故选B。9.下列关于SO2的说法错误的是（）A.SO2能使紫色石蕊溶液变红 B.SO2具有还原性，可以作食品抗氧化剂C.SO2通入H2S溶液会产生黄色浑浊 D.SO2能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀〖答案〗D〖解析〗【详析】A．SO2能与水反应生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液变为红色，A正确；B．SO2具有还原性，可以做食品添加剂中的抗氧化剂，B正确；C．SO2通入H2S溶液，反应生成S单质和水，会产生黄色浑浊，C正确；D．SO2与BaCl2溶液不能发生反应，故不会产生白色沉淀，D错误；故选D。10.如图表示反应过程与能量变化的关系，下列说法错误的是（）A.由图可知，石墨转变为金刚石是吸热反应B.物质的量相同时，石墨能量更高C.相同条件下，石墨和金刚石相比，石墨更稳定D.1mol石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由图可知，相同物质的量时，石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；B．由图可知，相同物质的量时，石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，B错误；C．相同条件下，石墨和金刚石相比，石墨能量更低更稳定，C正确；D．根据以上分析可知石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，因此石墨和金刚石各1mol在相同条件下完全燃烧，金刚石放出的能量更多，D正确；〖答案〗选B。11.为了除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，将粗盐溶于水，进行下列操作：①加入适量盐酸；②加入BaCl2溶液；③过滤；④加入NaOH溶液；⑤加入Na2CO3溶液．下列说法错误的是（）A.为了保证杂质除尽，每次加入的试剂应该稍稍过量B.操作顺序可以是②④⑤③①或④②⑤③①或⑤②④①③C.实验过程中各步骤产生的沉淀不需要多次过滤D.加入适量盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3〖答案〗B〖解析〗【详析】A．为了保证杂质除尽，每次加入试剂应该稍稍过量，A正确；B．BaCl2溶液必须在Na2CO3之前加入，操作顺序可以是②④⑤③①或④②⑤③①或②⑤④③①等，B错误；C．实验过程中各步骤产生的沉淀不需要多次过滤，几个沉淀反应互不干扰，最后只过滤一次即可，C正确；D．加入适量盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3，D正确；故选B。12.某化学兴趣小组探索原电池的工作原理，下列分析错误的是（）编号装置图负极实验现象解释与分析AMgMg片逐渐溶解，Al片上有气泡，电流计指针发生偏转(偏向Al)Mg和Al都能与稀硫酸反应，Mg比Al活泼，Mg作负极，Al作正极B无Mg片和Al片上都没有气泡产生，电流计指针不发生偏转乙醇是非电解质，乙醇溶液不能导电，该装置不能形成原电池CAlAl片逐渐溶解，Cu片上有气泡，电流计指针发生偏转(偏向Cu)Al和Cu都能与浓硝酸反应，Al比Cu活泼，Al作负极，Cu作正极DAlAl片逐渐溶解，Mg片上有气泡，电流计指针发生偏转(偏向Mg)Al能与NaOH溶液反应，Mg不能与NaOH溶液反应，Al作负极，Mg作正极〖答案〗C〖解析〗【详析】A．如图所示，Mg和Al都能与稀硫酸反应，因为Mg比Al活泼，所以Mg作负极，Al作正极，A正确；B．如图所示，由于乙醇是非电解质，乙醇溶液不能导电，该装置不能形成原电池，Mg片和Al片上都没有气泡产生，电流表指针不发生偏转，B正确；C．如图所示，Al与浓硝酸常温下发生钝化，Al的表面会生成一层致密的氧化层阻止反应的进行。Cu能与浓硝酸反应，所以Cu做负极，Al作正极，电流表指针偏向Al，C错误；D．如图所示，Al能与NaOH溶液反应，Mg不能与NaOH溶液反应，Al作负极，Mg作正极。Al片逐渐溶解，Mg片上有气泡，电流表指针发生偏转偏向Mg，D正确；故合理选项是C。13.某研究性学习小组设计了如下装置，模拟侯氏制碱法制备小苏打．下列分析错误的是（）A.A中发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液，以除去CO2混有的HCl气体C.C装置上方碱石灰的作用是吸收尾气，避免氨气污染环境D.D中快速制取氨气的方法利用了浓氨水的不稳定性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗装置A用于制取二氧化碳，装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢，装置D用于制取氨气，装置C用于制取碳酸氢钠，充分反应后，经过滤，洗涤，得到碳酸氢钠固体，再经加热分解，得到碳酸钠。【详析】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故A中发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有HCl，HCl与氨气会发生反应，故B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液，以除去CO2混有HCl气体，故B正确；C．碱石灰与氨气不能发生反应，故C错误；D．浓氨水不稳定，受热易分解，氧化钙与水反应放出大量热，促进氨水分解，放出氨气，故D正确；故选C。14.下列关于喷泉实验的说法错误的是（）A.甲、乙和丙三个装置必须要用极易溶于水的气体才能完成喷泉实验B.甲装置烧瓶中装满纯净干燥的氨气，挤压胶头滴管，打开止水夹，可引发喷泉C.乙装置中的液体为NaOH溶液时，气体可以是CO2、SO2、Cl2、NO2等D.丙装置的原理是锥形瓶中产生不溶于水的气体，气压增大，液体迅速流入烧瓶，形成喷泉〖答案〗A〖解析〗【详析】A．甲、乙和丙三个装置都能产生喷泉实验，形成原理都是使烧瓶内外产生较大的压强差，外部液体迅速进入烧瓶，形成喷泉。气体易溶于水或能与液体发生反应就能使烧瓶内气体减少，使烧瓶内外产生压强差形成喷泉，A错误；B．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内部压强减小，打开止水夹，可引发喷泉，B正确；C．乙装置中的液体为NaOH溶液时，气体CO2、SO2、Cl2、NO2等均能与NaOH溶液反应，造成压强减小，形成喷泉，C正确；D．气体易溶于水或能与液体发生反应就能使烧瓶内气体减少，使烧瓶内外产生压强差形成喷泉，D正确；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分．15.元素周期律是自然科学的基本规律，也是无机化学的基础．下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：___________；（2）③、④、⑥、⑧的简单离子半径由大到小依次为___________(用离子符号表示)；（3）由②的最低负价氢化物与最高正价氧化物的水化物反应所生成的物质中，所含化学键类型有：___________、___________；（4）元素①②③④形成的简单气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列为：___________(用化学式表示)。（5）某盐由③⑤⑦三种元素组成，向其水溶液中通入少量二氧化碳气体，出现白色胶状沉淀，写出该反应的离子方程式__________________________________；（6）氢气和③的单质可以作为燃料电池的两个电极反应气体，其装置如图所示则a极是_____极(填“正”或“负”)，该电极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)；b极发生的电极反应方程式是__________________。〖答案〗（1）Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]（2）S2->O2->F->Al3+（3）①.离子键②.共价键（4）CH4＜NH3＜H2O＜HF（5）+CO2+H2O=H2SiO3↓+（6）①.负②.氧化③.O2＋2H2O＋4e－=4OH－〖解析〗①~⑩的元素分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、K；（1）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，相互反应生成Na[Al(OH)4]，化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]；（2）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大的离子半径越小，③、④、⑥、⑧的简单离子半径由大到小依次为S2->O2->F->Al3+；（3）由②的最低负价氢化物NH3与最高正价氧化物的水化物HNO3反应所生成的物质是NH4NO3，铵根和硝酸根离子间存在离子键，铵根内N和H存在共价键，所含化学键类型有：离子键、共价键；（4）同周期主族元素从左到右非金属性减弱，元素①②③④的非金属性：C＜N＜O＜F，形成的简单气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列为：CH4＜NH3＜H2O＜HF；（5）向硅酸钠水溶液中通入少量二氧化碳气体，出现白色胶状沉淀即H2SiO3，还生成碳酸钠，该反应的离子方程式+CO2+H2O=H2SiO3↓+；（6）氢气和氧气组成的燃料电池反应生成水，氢元素化合价升高，a极是负极，该电极上发生氧化反应，b极是正极，氧气在KOH溶液中得电子生成OH-，b极发生的电极反应方程式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－。16.木炭与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某学生设计了如下图所示的实验，请回答下列问题：（1）上述装置的连接顺序是___________________(填装置序号甲、乙等，每个装置仅限使用一次)；（2）甲装置中发生反应的化学方程式为_______________________，其中木炭被_________(填“氧化”或“还原”)，浓硫酸体现____________(填“氧化性”或“还原性”或“酸性”)；（3）两次使用品红溶液的作用分别是________________，___________(按连接先后顺序作答)；（4）丁装置中应该盛装的试剂是酸性_____________，写出该反应的离子方程式_______________；（5）丙装置中出现的现象是________________，该装置的作用是______________；（6）己装置中现象是___________，能否将己的位置调换到丙的后面？______________，原因是_______________________；〖答案〗（1）甲—己—乙—丁—戊—丙或甲—己—戊—丁—乙—丙（2）①.C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O②.氧化③.氧化性（3）①.检验是否有SO2生成②.检验SO2是否除尽（4）①.高锰酸钾溶液②.2+5SO2+2H2O＝2Mn2++5+4H+（5）①.澄清石灰水变浑浊②.检验产物中有CO2生成（6）①.白色粉末变为蓝色②.不能③.该装置作用是检验产物中是否有水生成，如果放到丙装置的后面，会被溶液中的水干扰〖解析〗浓硫酸和木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，验证生成产物为二氧化碳、二氧化硫和水分别选择澄清石灰水装置、品红溶液装置和盛有无水硫酸铜装置，但为防止检验时造成干扰，应该先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，再用品红溶液检验二氧化硫气体，但二氧化硫能干扰二氧化碳的检验，必须利用盛装酸性高锰酸钾溶液的丁装置除去二氧化硫，最后利用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，所以物质的检验顺序为水、二氧化硫、二氧化碳，据此分析解答。（1）浓硫酸和木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，用品红溶液检验二氧化硫气体，二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体的存在，所以装置的连接顺序为甲—己—乙—丁—戊—丙或甲—己—戊—丁—乙—丙；（2）甲装置中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，碳元素化合价升高，其中木炭被氧化，硫元素化合价降低，得到电子，浓硫酸体现氧化性；（3）第一次品红溶液的作用是检验二氧化硫气体，二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，酸性高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，再通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，即两次使用品红溶液的作用分别是检验是否有SO2生成和检验SO2是否除尽。（4）根据以上分析可知丁装置中应该盛装的试剂是酸性高锰酸钾溶液，该反应的离子方程式为2+5SO2+2H2O＝2Mn2++5+4H+；（5）澄清石灰水检验二氧化碳，丙装置中出现的现象是澄清石灰水变浑浊，该