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文档简介
《生物工业分析技术》教案
生物与环境工程系
生物工业分析技术教案
课程名称:生物工业分析技术
英文名称:Analysisofbiologyindustry
适用专业:生物化工(生物与环境工程系)
课程类别:考试
课程性质:专业课
第一次课
【教学目的】总体讲解生物工业分析课程的任务和作用,使学生对本门课程产生细
致了解,并介绍生物工业分析的特点及方法。
【教学重点】生物工业分析的方法;
标准的分类及认识。
【教学方法和手段】讲授
【课时】2
【教学过程及板书设计】
【板书】
一生物工业分析的任务和作用
1.生物工业分析是分析化学在工业生产上的具体应用。
【讲解】通过本门课程的学习,可以掌握如何把分析化学中学过的理论和方法应用
于生物工业分析中。
【板书】
2.生物工业分析的任务
生物工业分析的任务是研究工业生产的原料、辅助材料、中间产品、产品、副
产品以及生产过程中各种废物的组成的分析检验方法。
二生物工业分析的特点
1.物料不均匀批量大——取样代表性;
2.物料组成复杂—方法考虑干扰影响;
3.物料溶解性较差——选择适当试样分解方法;
4.准确获得信息,快速化。
三生物工业分析方法
1.快速分析法
【讲解】
主要用以控制生产工艺过程中最关键的阶段,要求能迅速得到分析结果,而对准确
度则允许在符合生产要求的限度内适当降低,此法多用于车间生产控制分析。
2.标准分析法
【讲解】
标准分析法的结果是进行工艺核算及评定产品质量的依据,因此,需要很高的准确
度,完成分析的时间可适当长些。此种分析方法主要用于测定原料,产品的化学组
成,也常用于校核和仲裁分析.此项工作通常在中心试验室进行。
制定和采用标准方法是质量保证的重要措施。国际标准化组织(ISO为此下设162
个技术委员会(TO,制定各种标准方法。以IS。标准每5年复审一次.但ISO
标准不带强制性。我国在国家标准管理方法中规定国家标准实施5年内要进行复审,
即国家标准有效期一般为5年
【板书】
标准分类:国家标准(GB);行业标准(HB);地方标准(DB);企业标准(QB)
四生物工业分析的发展及学习要求
【作业】
【教学后记】...............................................................
项目一采样和预处理
第一节采样总则
【教学目的】熟悉采样的专业术语,了解采样的目的和重要性;
掌握采样的基本程序。
【教学重点】采样的专业术语的理解把握;
采样的基本程序的掌握。
【教学方法和手段】讲授
【课时】2
【教学过程及板书设计】
【讲解】
生物工业分析的任务是测定大宗物料的平均组成。那么在大宗物料中选取一定量的
样品进行分析测定,使其能代表总体物料的平均参数,这个工作就显得尤为重要。
【板书】
一采样的目的和重要性
采取能代表原始物料平均组成(代表性)的分析试样。
二基本术语
L总体:研究对象的全体
2.采样单元:具有界限的一定数量的物料
3.子样:在采样点上采集一定量的物料称为子样
4.实验室样品:送实验室供检验或测试而制备的样品。就是按科学的方法所选取的
少量能代表整批物料或某一矿山地段的平均组成的样品,也叫原始平均试样。
5.试样:由实验室样品制得的样品.
6.原始样品:合并所有的子样
7.备考样品:有实验室样品同时制备的、日后有可能作为检验和测试而提供的样品。
【讲解】:举例解释上述几个术语。
【板书】
三物料分类和采样的基本程序
1.采样原则:采得的样品具有充分的代表性。
【讲解】物料的基本分类,并举例解释,引发学生思考对于不同的物料采样时应采
取的方法。
【提问】对于均匀物料,如工业用水,如何取样?
如果是矿石类的不均匀物料,如何取样?
【板书】
2.采样的基本程序
(1)制定方案
♦样品数和样品量
>确定样品数
【讲解】根据物料是散装或是产品,并依据批量多少,确定合适样品数。
A确定样品量:
【讲解】样品量满足要求:满足三次重复需要;满足备考样品需要;满足加工
处理需要。
对于不均匀的物料,可采用下列试样的采集量经验计算公式:
Q》kda
【讲解】式中
d—实验室样品中最大颗粒的直径,mn
Q—采取实验室样品的最低可靠质量,kg
ka一经验常数,由实验室求得
一般k值在0.02-1之间,样品越不均匀,出直越大,物料均匀QQ3物
料不太均匀Q4-0.6物料极不均匀0.7—L0;a=L8-25地质部门一般
规定为2
【板书】
结论:物料颗粒越大,最小采样质量越多;样品越不均匀,最小采样量月多。
例题1-2,略讲
【板书】
♦采样安全
【讲解】与学生互动讨论采样时注意的安全问题。
【板书】
(2)采样记录
【讲解】采样时应该记录被采物料的状况和采样操作,详细做好采样记录。包括分
析项目名称、样品名称、样品编号、总物料批号、数量、生产单位、采样点、采样
部位、采样日期等等。
【板书】
(3)留样及废弃样品
♦留样:留取、贮存、备考样品。
♦弃样
【讲解】样品留取供分析检测与备考用,用容器装好并贴标签;而对于备检样品,
则保存期不要超过六个月,并按相应规定废弃。
【作业】
【教学后记】……....___________________.........______________________________
第二节固体试样的采取
【教学目的】了解固体试样采取的常用工具;
熟悉固体物料采样的基本方法;
熟悉样品的制备和保存过程。
【教学重点】固体物料采样的基本过程及方法。
【教学方法和手段】讲授
【课时】2
【教学过程及板书设计】
【板书】
>工业产品:均匀,杂质少,任意部位采取试样,避免带入杂质及引起物料变化;
>固体矿物:不均匀,杂质多,采样过程繁琐。
【讲解】以商品煤为例讲解固体物料的特点,并发动学生展开讨论。
【板书】
一.采样工具:
1.自动采样器
2.采样铲
3.采样探子
4.采样钻
5.气动探子和真空探子
【讲解】依次介绍各种固体采样的工具,着重介绍适用情况及适用方法。
【板书】
二.子样数目和子样质量
1.子样数目:根据商品煤的总量查表确定
2.子样质量:根据粒度查表确定最小质量。
【讲解】以商品煤为例,讲解子样数目选择原则。
【板书】
三.采样方法
I.物料堆中采样:
【讲解】其方法是:在料堆的周围,从地面起每隔Q历1左右,用铁铲划一横线,
然后每隔1〜血划一竖线,间隔选取横竖线的交叉点作为取样点,如图所示。在取
样点取样时,用铁铲将表面刮去Q如深入Q如挖取一个子样的物料量,每个子
样的最小质量不小于5kg,最后合并所采集的子样。
【板书】
2.物料流中采样:
【讲解】在物料流中采样,通常采用舌形铲,一次横断面采取一个子样。采样应按
照左、中、右进行布点,然后采集。在横截皮带运输机采样时,采样器必须紧贴皮
带,而不能悬空铲取物料。
【板书】
3.运输工具中采样
【讲解】当车皮容量为30t以下时,沿斜线方向,采用三点采样;当车皮容量为40t
或50t时,采用四点采样;当车皮容量为50t以上时,采用五点采样。
【板书】
四.样品的制备和保存
1.样品的制备
从实验室样品到分析试样的这一处理过程称为试样的制备。试样的制备一般需要经
过破碎、过筛、混合、缩分等步骤。
(1)破碎
【讲解】
令破碎可分为粗碎、中碎、细碎和粉碎4个阶段。根据实验室样品的颗粒大小、
破碎的难易程度,可采用人工或机械的方法逐步破碎,直至达到规定的粒度。
令破碎工具:拶式破碎机、辐式破碎机、圆盘破碎机、球磨机、钢臼、铁锤、研
钵等。
令破碎的注意事项。
(2)过筛
【讲解】
物料在破碎过程中,每次磨碎后均需过筛,未通过筛孔的粗粒再磨碎,直至样品全
部通过指定的筛子为止易分解的试样过170目筛,难分解的试样过200目筛)。
(3)混合
【讲解】
混匀法通常有铁铲法或环锥法、掀角法,机械混匀法。
(4)缩分
【讲解】缩分是在不改变物料的平均组成的情况下,逐步缩小试样量的过程。
缩分方法:
>锥形四分法(将混合均匀的样品堆成圆锥形,用铲子将锥顶压平成截锥体,通
过截面圆心将锥体分成四等份,弃去任一相对两等份
>机械缩分法(分样器为中间有一个四条支柱的长方形槽,槽低并排焊着一些左
右交替用隔板分开的小槽(一般不少于10个且须为偶数),在下面的两侧有承
接样槽。将样品倒入后,即从两侧流入两边的样槽内,把样品均匀地分成两份,
其中的一份弃去,另一份再进一步磨碎、过筛和缩分。
【板书】
2.样品的保存。
【作业】
【教学后记】_______________________________________________________________
第三节液体试样的采取
【教学目的】了解常用液体采样工具及适用方法;
掌握液体样品类型和对应的采样方法。
【教学重点】液体样品类型和采样方法。
【教学方法和手段】讲授
【课时】2
【教学过程及板书设计】
【板书】
特点:物料流动,均匀,易于采取均匀样品,但采样要注意人身安全。
【讲解】工业生产中的液体物料也是多种多样,总体来说较均匀,采样容易,采样
工具相对也比较简单。
【板书】
一.采样工具
1.采样勺
2.采样管
3.采样瓶
【讲解】讲解常见液体采样工具,特别说明各种工具适用情况及适用方法。
【板书】
二样品类型
1.部分样品
2.全液位样品
3.平均样品
4.混合样品
【讲解】根据图示解释各部位样品。
【提问】如何用采样管采取全液位样品?
【板书】
三采样方法
(一)一般液体样品的采取
1.自小储存容器中采样:虹吸管,子样为总件数的2%-5%,但是不得少于两件
2.自大储存容器中采样:从放样口或者顶部进样口采样,根据物料高度选择适当比
例;
3.自槽车中采样:金属采样管,部位样品混合成平均样品;
4.船舶采样:采样瓶,平均样品;
5.自输送管道采样:采样阀,定时采样。
(二)特殊性质样品的采取
1.粘稠样品:交货过程中采样最为适宜;
2.液化气体:在储罐、装车和卸车管线上取样;
3.稍加热即成流动态的化工产品:灌装过程中取样。
四采样的注意事项
【讲解】对于液体物料的采集,要根据其性质选用合适的采样方法,举例详讲特
殊物料采集的注意事项,引发学生讨论。
【作业】
【教学后记】……....___________________.........________________________________
第四节气体试样的采取
【教学目的】了解气体物料采样设备的基本组成及适用范围;
掌握气体试样采集的方法。
【教学重点】气体试样采集的方法。
【教学方法和手段】讲授
【课时】2
【教学过程及板书设计】
【板书】
特点:混合均匀,易于取样;注意安全
一采样设备
采样设备由采样器、导管、样品容器、预处理装置、调节压力和流量装置、吸气器
和抽气泵等组成。
【讲解】依次讲解采样设备的各种组成及适用情况。
【板书】
二采样方法
1.常压状态气体的采样
2.正压状态气体的采样
3.负压状态气体的采样
【讲解】介绍各种状态气体物料的特征,引发学生思考,并讨论在各种状态下,该
选用什么采样设备并进行采样操作。
【板书】
三方法讨论
(1)采样前检查样品容器,制定合适采样方法;
(2)如果在较大容器中,要设置合适样点;
(3)赢选用小、短的导管
(4)对高纯样品,应每瓶采样。
【作业】
【教学后记】_______________________________________________________________
实验一、滴定法测定酸奶总酸度
生物样品中的酸味物质,主要是溶于水的一些有机酸和无机酸。在果
蔬及其制品中,以苹果酸,柠檬酸,酒石酸,琥珀酸和醋酸为主;在肉,
鱼类样品中则以乳酸为例。止匕外,还有一些无机酸,像盐酸,磷酸等。这
些酸味物质,有的是样品中的天然成分,像葡萄中的酒石酸,苹果中的苹
果酸;有的是人为的加进去的,像配制型饮料中加入的柠檬酸;还有的是
在发酵中产生的,像酸牛奶中的乳酸。酸在生物样品中主要有以下三个方
面的作用。
1、显味剂
不论是哪种途径得到的酸味物质,都是生物样品重要的显味剂,对生
物样品的风味有很大的影响。其中大多数的有机酸具有很浓的水果香味,
能刺激食欲,促进消化,有机酸在维持人体体液酸碱平衡方面起着重要的
作用。
2、保持颜色稳定
生物样品中的酸味物质的存在,即pH值的高低,对保持生物样品的
颜色的稳定性,也起着一定的作用。在水果加工过程中,如果加酸降低介
质的pH值,可抑制水果的酶促褐度;选用pH6.5-7.2的沸水热烫蔬菜,
能很好地保持绿色蔬菜特有的鲜绿色。
3、防腐作用
酸味物质在生物样品中还能起到一定的防腐作用。当生物样品的pH
小于2.5时,一般除霉菌外,大部分微生物的生长都受到了抑制;若将醋
酸的浓度控制在6%时,可有效地抑制腐败菌的生长。
一、实验意义与目的
酸度测定的意义
1.测定酸度可判断果蔬的成熟程度
果品、蔬菜在其生长发育过程中,有机酸的种类和含量是在不断变化
的,通过测定酸的种类或含量能够判别果蔬的成熟度。例如:如果测定出
葡萄所含的有机酸中苹果酸高于酒石酸时,说明葡萄还未成熟,因为成熟
的葡萄含大量的酒石酸。另外,不同种类的水果和蔬菜,酸的含量因成熟
度、生长条件而异,一般成熟度越高,酸的含量越低。如番茄在成熟过程
中,总酸度从绿熟期的0.94%下降到完熟期的0.64%,同时糖的含量增加,
糖酸比增大,具有良好的口感,故对酸度的测定是判断原料的成熟度的主
要指标之一。
2,可判断生物样品的新鲜程度
原料的酸度常常是其新鲜的指标。例如:新鲜牛奶中的乳酸含量过高,
说明牛奶已腐败变质;水果制品中有游离的半乳糖醛酸,说明受到霉烂水
果的污染。因此酸度的测定是检测新鲜的指标之一。
3.可反映了生物样品的质量
生物样品中有机酸含量的多少,直接影响生物样品的风味、色泽、稳
定性和品质的高低。酸的测定对微生物发酵过程具有一定的指导意义。如:
酒和酒精生产中,对麦芽汁、发酵液、酒曲等的酸度都有一定的要求。发
酵制品中的酒、啤酒及酱油、食醋等中的酸也是一个重要的质量指标。
另外,酸在维持人体体液的酸碱平衡方面起着显著地作用。人体体液
pH值为7.3-74,如果体液的pH值过大,就要抽筋,过小则又会发生酸性
中毒。
生物样品中的酸度通常用总酸度(滴定酸度)、有效酸度、挥发酸度
来表示。
总酸度:是指生物样品中所有酸性物质的总量,包括已离解的酸浓度
和未离解的酸浓度,采用标准碱液来滴定,并以样品中主要代表酸的百分
含量表不。
有效酸度:指样品中呈离子状态的氢离子的浓度(严格地讲是活度)
用pH计进行测定,用pH值表示。
挥发性酸度:指生物样品中易挥发部分的有机酸。如乙酸、甲酸等,
可用直接或间接法进行测定。
本实验的目的:学会用滴定法测定生物样品的总酸度。
二、原理
生物样品中的有机酸(弱酸)用标准碱液滴定时,被中和生成盐类。
用酚骸作指示剂,当滴定到终点(pH=8.2,指示剂显红色)时,根据消耗
的标准碱液体积,计算出样品总酸的含量。其反应式如下:
RCOOH+NaOH—RCOONa+H2O
三、试剂
O.lmol/L氢氧化钠,0.5%酚猷指示剂
四、实验步骤
1.0.1mol/L氢氧化钠的标定:
称取0.3-0.4g(0.0001g)干燥衡重后的基准物邻苯二甲酸氢钾,加25ml
水震荡溶解,加2-3滴酚麟指示剂,用待标定的0.1mol/L氢氧化钠滴定至
溶液呈微红色,15S不退色,平行两次,同时做空白实验,记录用量。
2.酸奶样品的测定:
称取5g(0.01g)的酸奶于250ml的锥形瓶中,加20ml蒸储水充分溶
解摇匀,加2-3滴酚蹴指示剂,用已标定的O.lmoVL氢氧化钠溶液滴定样
品至微红色15s不退色,即为终点。
3.计算
总酸度(%)
CVK
xlOO
m
式中:C:标准氢氧化钠溶液的浓度mol/L为
X1000
204.2X%
V:滴定所消耗标准碱液的体积ml
V2:标定NaOH所消耗碱液的平均体积ml
M:样品质量或体积(g或ml)
W:所称的基准物的质量(g)
K:换算为适当酸的系数,0.09,即Immol氢氧化钠相当于乳酸
的克数是0.09克。
因为生物样品中含有多种有机酸,总酸度测定结果通常以样品含量最
多的那种酸表示。例如一般分析葡萄及其制品时,用酒石酸表示,其
K=0.075;测柑橘类果实及其制品时,用柠檬酸表示,其K=0.064;分析苹
果及其制品时,用苹果酸表示,其K=0.067;分析乳品、肉类、水产品及
其制品时,用乳酸表示,其K=0.090;分析酒类、调味品,用乙酸表示,
K=0.060o
五思考题
1.简述生物样品中有机酸的种类及其特点,对于颜色较深的一些样
品,在测定其酸度时,如何排除干扰,以保证测定的准确度?
2.生物样品的总酸度,有效酸度,挥发酸测定值之间有什么关系?生
物样品中酸度的测定有何意义?
实验二、土豆中的淀粉含量的测定
土豆,学名马铃薯,俗称“地蛋”、“山药蛋”,系多年生地下茎草
本作物,现多为一年一季或一年两季栽培。除了食用之外,大多数的土豆
可以做淀粉、酒精等工业原料。鲜马铃薯中的成分除了淀粉、水之外,还
有1.8-8.5%的粗蛋白质和少量的纤维素和可溶性的糖。
一、目的要求
掌握还原糖直接测定原理、方法;
了解淀粉酸水解方法。
二、原理
首先将淀粉水解成葡萄糖。
测定总糖通常以还原糖的测定法为基础,将生物样品中的非还原性双
糖,经酸水解成还原性单糖,再按还原糖测定法测定,测出以转化糖计的
总糖量。
其次标定葡萄糖的含量,之后换算成淀粉地含量。
葡萄糖的标定原理如下:将一定量的碱性酒石酸铜甲、乙液等量混合,
立即生成天蓝色的氢氧化铜沉淀,这种沉淀很快与酒石酸钾钠反应,生成
深蓝色的可溶性酒石酸钾钠铜络合物。在加热条件下,以次甲基蓝作为指
示剂,用样液滴定,样液中的还原糖与酒石酸钾钠铜反应,生成红色的氧
化亚铜沉淀,待二价铜全部被还原后,稍过量的还原糖把次甲基蓝还原,
溶液由蓝色变为无色,即为滴定终点。根据样液消耗量可计算还原糖含量。
另外,斐林试剂中加入亚铁氧化钾(黄血盐),使红色氧化亚铜沉淀生成可
溶性的复盐,反应终点更为明显。
Cu20+K4Fe(CN)6+H2O=K2Cu2Fe(CN)6+2K0H(淡黄色)
三、试剂
1.碱性酒石酸铜甲液:称取15g硫酸铜及0.05g四甲基蓝,溶于水
中并稀释到1000ml
2.碱性酒石酸铜乙液:取50g酒石酸钾钠及75g氢氧化钠,溶于水中,
在加4g亚铁氧化钾,完全溶解后,再用水稀到1000ml,储存于橡胶塞玻
璃瓶内。
3.106g/L亚铁氧化钾溶液。
4.盐酸。
5.葡萄糖标准液:准确称取1.000g干燥至恒量的纯葡萄糖,加水
溶解后加入5ml盐酸,并以水稀释至1000mlo
四、测定步骤
1、样品处理:
①精称0.2-0.4g(0.0001g)样品,用30ml85%乙醇分三次洗涤过
滤,弃滤液以除去可溶性的糖和蛋白,将残渣用100ml水三次转移至磨
口三角瓶中,并加入6M盐酸15mlo
②淀粉酸解为葡萄糖:样品煮沸回流加热lh,冷却后加2滴甲基红
指示剂,用40%(质量分数)氢氧化钠中和至黄色,再用盐酸调制红,改
用10%的氢氧化钠调至黄色,加水定容250mL混匀,用干燥滤纸过滤,
弃初滤液,收集滤液备用。
2、碱性酒石酸铜溶液的标定
①准确吸取碱性酒石酸铜甲液和乙液各5mL置于250ml锥形瓶中,
加水10mL加玻璃珠3粒。
②从滴定管滴加9ml葡萄糖标准溶液,加热使其在2分钟内沸腾,并
以每2秒一滴的速度滴加葡萄糖标准溶液,直至溶液蓝色刚好褪去为终点。
记录消耗葡萄糖标准溶液的总体积。平行操作3次,取其平均值。
F=cXVo
式中:F——10mg碱性酒石酸铜溶液相当于葡萄糖的质量,mg;
C----葡萄糖标准溶液的浓度,mg/ml;
Vo---标定时消耗葡萄糖标准溶液的总体积,mlo
3、样品溶液预测
吸取碱性酒石酸铜甲液及乙液各5ml,置于250nd锥形瓶中,加水
10ml,加玻璃珠3粒。加热使其在2分钟内沸腾,以先快后慢的速度从滴
定管中滴加样品液,须始终保持溶液的沸腾状态,待溶液蓝色变浅时,再
以每2秒一滴的速度滴定,直至溶液蓝色刚好褪去为终点。记录消耗溶液
的体积。
4、样品溶液测定
吸取碱性酒石酸铜甲液和乙液各5ml,置于250ml锥形瓶中,加水
10ml,加玻璃珠3粒。从滴定管加入比预测时样品溶液消耗总体积少1ml
的样品液,使其在2分钟内加热至沸,以每2秒一滴的速度继续滴定,直
至蓝色刚好褪去为终点。记录消耗样品液的体积。平行操作3次,取其平
均值
五、结果计算
土豆中的淀粉含量(以葡萄糖计%)
0.9xF
0.2xX100
V…
mx-----X1000
250
式中:m--一样品质量,g;
F——10ml碱性酒石酸铜溶液相当于葡萄糖的质量,mg;
V……测定时平均消耗样品溶液的体积,ml;
250——样品溶液的总体积,mlo
0.9--由葡萄糖换算成淀粉的系数
(心修()05)11+nHzOfnCgHi2C)6
淀粉葡萄糖
n162gn180g
162/180=0.9
即lg转化糖量相当于0.90g淀粉
0.2——土豆中的淀粉含量
六、讨论和说明
此法所用的氧化剂碱性酒石酸铜的氧化能力较强,醛糖和酮糖都可被
氧化,所以测得的是总还原糖量。
次甲基蓝也是一种氧化剂,但在测定条件下氧化能力比Cu"弱,故还
原糖先与Cu"反应,Cu?+完全反应后,稍过量的还原糖才与次甲基蓝指示
剂反应,使之由蓝色变为无色,指示到达终点。
碱性酒石酸铜甲液和乙液应分别贮存,用时才混合,否则酒石酸钾钠
铜络合物长期在碱性条件下会慢慢分解析出氧化亚铜沉淀,使试剂有效浓
度降低。
七、思考题
1滴定必须在沸腾条件下进行,保持反应液沸腾可防止空气进入,避
免次甲基蓝和氧化亚铜被氧化而增加耗糖量。
2影响测定结果的主要操作因素。
实验三、凯氏(Kjeldahl)定氮法测定面粉中的蛋白质
蛋白质是重要的营养素之一。蛋白质的测定方法很多,如总氮量法,
福林一酚试剂法,双缩胭法,紫外吸收法等。近来已有专用的蛋白质分析
仪,但经典的凯氏定氮法仍是生物样品,饲料分析,种子鉴定及营养和生
化研究中最广泛应用且具有足够精度的方法。
一、目的
1、学习微量凯氏定氮法的原理
2、掌握凯氏定氮法的操作技术,包括未知样品的消化、蒸储、滴定
及其含氮量的计算等。
二、原理
凯氏定氮法是一种经验性的测定样品蛋白质含量的方法,基本原理为
根据氮元素在氨基酸中的平均比例,通过测定样品中氮元素的含量推定蛋
白质含量。氮元素含量的测定通过化学滴定完成,需要先把样品中的氮全
部转化为可以滴定的形式。CuSO4>&SO4的作用就是将有机物中的氮消
化为(NH4)2SO4,然后进行滴定。凯氏定氮法常用于测定天然有机物(如蛋
白质,核酸及氮基酸等)的含氮量。
天然的含氮有机物与浓硫酸共热时,其中的碳、氢二元素被氧化成二
氧化碳和水,而氮则变成氨,并进一步与硫酸作用生成硫酸镂。此时程称
之为“消化”。
但是,这个反应进行得比较缓慢,通常需要加入硫酸钾或硫酸钠以提
高反应的沸点,并加入硫酸铜作为催化剂,以促进反应的进行。甘氨酸的
消化过程可表示如下:
CH^OOH+3H2SO4t2co2'+3507+4H2O+NH;
NH2
2NH3+H2sO4T(NH—SOa
浓碱可使消化液中的硫酸镂分解,游离出氮,借水蒸汽将产生的氨蒸
镭到一定量,一定浓度的硼酸溶液中,硼酸吸收氨后,氨与溶液中的氢离
子结合,生成筱离子,使溶液中氢离子浓度降低。然后用标准无机酸滴定,
直至恢复溶液中原来氢离子浓度为止,最后根据所用标准酸的当量数(相
当于待测物中氨的当量数)计算出待测物中的氮量。
(N"4)2Sq+2NaOHTNa2SO4+2NH
NH4OHtH10+NH3’
NH3+H3BO3TNH4H2BO3
NH4H2BO3+HCLTNH&CL+H3BO3
滴定时用甲烯蓝和甲基红混合指示剂,其指示范围为pH5.2~5.6,将
NH4H2BO3的蓝色滴至原来H3BO3的蓝紫色即为终点。
三、仪器及试剂
试剂J:
1、浓硫酸(化学纯)
2、40%氢氧化钠(分析纯)溶液
3、0.01mol/LH2so4溶液
4、硫酸钾、硫酸铜:
5、2%硼酸
6、混合指示剂的配制:0.1%溟甲酚绿本指示剂的变色范围为
pH5.275.4—5.6
紫红色灰色绿色
仪器:
1、凯氏定氮管
2、定氮仪
3、移液管(1毫升、2毫升)
4、量筒(10毫升)
5、凯氏定氮蒸储装置
6、消化炉
7、锥形瓶(150-250毫升)
8、容量瓶(100毫升)
四、操作步骤
1、精确称取0.4-0.6g烘干衡重的面粉,小心转入到干燥的定氮管底
部,注意切勿沾于瓶口及上部,以免消化不完全引起实验误差。然后加入
硫酸铜0.3g,硫酸钾3g及浓硫酸10ml,小瓷片/玻璃珠两粒,摇匀。
2、消化
置消化炉中消化。消化开始时,应控制火力,不要使液体冲到瓶颈。
待瓶内水汽蒸完,硫酸开始分解并放出SO2白烟后,适当加强火力,继续
消化,直至消化液呈呈蓝色透明绿色,再继续消化0.5h,放置冷却,冷却
后将瓶内容物转入100毫升的容量瓶中,并用蒸储水洗烧瓶数次,溶液一
并倒入容量瓶,最后定容至刻度摇匀,做上记号备用。
未加样品的另一定氮管,与样品同样操作,作空白对照。
3、洗涤凯氏定氮仪(教师演示)
4、蒸储:分别取10.00毫升消化液和12毫升40%氢氧化钠溶液加入
凯氏定氮仪的蒸储室中,立即水封,接好吸收瓶(瓶中含25毫升2%的硼酸
和2滴甲基红和澳甲酚绿的混合指示剂。蒸储15分钟,离管继续蒸储2
分钟,水洗接受管.
5、滴定
0.01%硫酸滴定至硼酸吸收液蓝色消失.
五、计算
样品的总蛋白含量(克蛋白%)=
(匕-K)x0.0100x14x5.7x100
CxlOOO
式中:V2为滴定样品用去的盐酸平均毫升数;V1为滴定空白用去的盐
酸平均毫升数;c为称量样品的克数:0.0100为盐酸的摩尔浓度(实际上,
此项应按实验中使用盐酸的实际浓度填写);14为氮的原子量;5.7为常数。
六、注意事项
1、凯氏法的优点是适用范围广,可用于动植物的各种组织,器官及
生物样品等成组复杂样品的测定,只要细心操作都能得到精确的结果。其
缺点是操作比较复杂,含有大量碱性氨基酸的蛋白质测定结果偏高。
2、普通实验室中的空气中常含有少量的氨,会影响结果,所以操作
应在单独洁净的房间中进行,并尽可能快地对硼酸吸收液进行滴定。
七、思考题
1.正式测定未知样品前为什么必须测定标准硫酸钱的含氮量及空
白?
2.写出以下各步的化学反应式:
①蛋白质消化
②氨的蒸储
③氨的滴定
3.指出本测定方法产生的误差的原因。
实验四、麦芽糖化力的测定
在啤酒生产中,大麦芽中淀粉浸出率的多少,主要取决于大麦芽中淀
粉糖化酶活力的大小,酶活力越强、糖化中产生的可溶性糖越多,大麦芽
的糖化力越高。大麦芽糖化力是以无水大麦芽在20℃、pH4.3、30分钟内
所产生的麦芽糖克数来表示,它是麦芽质量的重要指标之一。良好的淡色
麦芽糖化力为250-300o
一、原理
经过发芽、干燥的大麦芽中含有大量的淀粉酶,大麦芽经过破碎、加
水保温后释放出糖化酶。糖化酶催化淀粉水解为葡萄糖,葡萄糖的醛基
被弱氧化剂次碘酸钠氧化,过量的碘用硫代硫酸钠滴定。
二、试剂
1.2%可溶性淀粉溶液(试剂4-1)
2.乙酸-乙酸钠缓冲溶液(试剂4-2)
3.0.1N碘溶液(试剂4-3)
4.1N氢氧化钠溶液(试剂4-4)
5.1N硫酸溶液(试剂4-5)
6.0.1N硫代硫酸钠溶液(试剂4-6)
三.实验步骤
1.麦芽浸出液的制备
称取20g粉碎浅色大麦芽加入已知重量的烧杯中,加入480ml水,
将烧杯置于40℃恒温水浴中,保温1h,保温过程中以180rpm的速度不
断搅拌,冷却、补水至净重520g,搅匀,然后用滤纸过滤,取清夜(即
为粗酶液)置于冰箱中保存备用。
2.麦芽糖化液的制备
取100ml2%可溶性淀粉溶液加入200ml容量瓶中,然后加入10ml
pH4.6HAc-NaAc缓冲液,摇匀,于20℃恒温水浴中保温20min后加入5ml
麦芽浸出液,摇匀,20℃继续保温30min后,立即加入4ml氢氧化钠,用蒸
镭水定容.
3.空白液制备
取100ml2%可溶性淀粉溶液加入200ml容量瓶中,然后加入10ml
pH4.6HAc-NaAc缓冲液和4ml氢氧化钠,摇匀,于20℃恒温水浴中保温20
min后加入5ml麦芽浸出液,摇匀,20℃继续保温20min后,用蒸储水定容。
4.碘量法定糖
取50ml麦芽糖化液和空白液各50ml,分别置于250ml碘量瓶中,加入
25mlO.1N碘液和3ml,INNaOH摇匀,盖好盖,水封.避光静置15min后加
入4.5ml,IN硫酸,立即用0.1N硫代硫酸钠滴定至蓝色消失.
四、计算
100克风干大麦芽的糖化力:
{[(25N1-NM)-(25N1-N2V3)]}X34.2X1/0.1,
100克无水大麦芽的糖化力:
{[(25NI-N2V2)-(25NI-N2V3)]}X34.2X1/0.1X100/100-w,
其中
N1:碘液当量浓度
N2:硫代硫酸钠溶液当量浓度
Vz:麦芽糖化液消耗的硫代硫酸钠溶液体积(ml)
V3:空白实验消耗的硫代硫酸钠溶液体积(ml)
34.2——即0.0171X200/50X500/5X1/20X100,其中0.0171为
1ml,0.1000N碘溶液相当于0.0171g麦芽糖
W——麦芽水分含量
五、讨论
1.麦芽的糖化液中,加氢氧化钠后溶液应该呈碱性,pH为9.4-10.6。
2.本实验中糖分的消耗的碘溶液量,必须在ml之间,否则应增减麦
芽浸出液的数量。
实验五、白酒中杂醇油的测定
杂醇油是指相对分子质量(Mr)比甲醇、乙醇更大的高级醇类的总称。
如丙醇、异丙醇、正丁醇、异丁醇、正戊醇、异戊醇、己醇和庚醇等。由
于它们可以在稀酒精中以油状析出,故得此名。高级醇是在酿酒过程中,
酵母菌代谢过程中产生。
影响杂醇油形成的因素有:
(1)酵母菌种:酵母菌醇脱氢酶活力高时,则杂醇油的形成能力较
强。
(2)原料的组成:原料中蛋白质的含量高时,发酵中产生的杂醇油
多,如玉米、大米原料中蛋白质含量高,生成的杂醇油多,而薯类原料中
蛋白质含量低,产生的杂醇油相应低。
(3)酒曲的蛋白酶活力:曲子中蛋白酶活力高时,原料中蛋白质分
解的多,生成相应的杂醇油也多。
杂醇油与有机酸酯化成酯,因此杂醇油是白酒的呈香成分之一,适当
的含量可以增加白酒的香味,但是过多的杂醇油也会给白酒带来邪杂味。
杂醇油在人体内氧化慢,对人体的中毒作用与麻醉作用比乙醇强,能引起
头晕头痛,所以蒸镭酒、配置酒中杂醇油含量不得超过0.20g/100mL利
用杂醇油的沸点比乙醇高的性质,除去酒尾,降低杂醇油的含量。
测定杂醇油常用的方法有比色法及气相色谱法。比色法只能测出以异
丁醇、异戊醇计的高级醇的总量,准确度不高。气相色谱法可以一次进样,
同时测定甲醇、正丙醇、仲丁醇、异丁醇、异戊醇的含量,分析的准确度
和灵敏度也高。由于比色法不需要昂贵的仪器、操作简便、因此在实验室
常用。本实验采用对二甲氨基苯甲醛比色法测定白酒中杂醇油的含量
一、原理
高级醇成分复杂,其中以异丁醇、异戊醇的含量较多。在硫酸的作用
下,除正丙醇外的高级醇经硫酸脱水后,转变为不饱和烧。不饱和煌与对
二甲氨基苯甲醛发生缩合反应,生成橙红色化合物。该化合物的颜色深浅
与杂醇油含量成正比。
二、仪器
1.25ml成套比色管
2.分光光度计
三、试剂
1.5g/L对二甲氨基苯甲醛溶液(试剂5-1)
2.标准杂醇油溶液(试剂5-2)
3.无杂醇油的乙醇(试剂5-3)
四、操作步骤
1.标准系列管的制备
按下表吸取杂醇油标准溶液(O.lmg/ml),置于25ml比色管中,然后在
各标准系列管中加水。
试管编号012345
标准杂醇油溶液
ml0.00.20.40.60.81.0
水(ml)2.01.81.61.41.21.0
将比色管摇匀后放入冰(或冷)水浴中,沿倾斜的管壁加入4ml浓度
为5g/L对二甲氨基苯甲醛溶液,将各管同时摇匀,放入沸水浴中加热显色
15min后,取出迅速放入冷(或冰)水浴中冷却,加水定容至10ml,摇匀。
2.试样管的制备
吸取1.0ml酒样于10ml容量瓶中,加水定容至刻度,混匀后吸取1ml
置于25ml比色管中。加水至2ml,以下操作同标准系列管的制备。
3.测光密度
在485nm波长下测光密度,绘制标准曲线,从标准曲线上求出试样
管光密度所对应的标准杂醇油量
五.计算
杂醇油(g/lOOml)=10m*100/1000VsVl
式中:x——样品中杂醇油(以异丁醇、异戊醇)的含量,g/lOOml
m------样品稀释液中的杂醇油含量,mg
Vs——样品的取液量,ml
VI——测定用样品的稀释液体积,ml
1000------由mg换算g
10——酒样的稀释倍数
100——换算为100ml试样中杂醇油的含量
六、讨论
1.对二甲氨基苯甲醛对不同高级醇类的显色程度不相同,对相同量
醇类,其显色灵敏度顺序为:异丁醇>异戊醇〉正戊醇,而异丁醇的显色灵
敏度很差,正丙醇则完全不显色。各种酒中高级醇的比例有很大差别。本
法采用异丁醇+异戊醇(1:4)混合液作为标准溶液,这种比例不能完全
准确地反映白酒中高级醇的真实比例,仅作为同一类型酒的相对比较。准
确的测定方法应该用气相色谱法定量。
2.5g/L对二甲氨基苯甲醛溶液要缓慢沿管壁加入,使沉淀入试管与
试样分为两层,然后振摇均匀。切勿加入太快,否则局部温度升高过快,
影响比色结果。
3.凡试样中能脱水生成不饱和燃的化合物,如醛、缩醛、酮和菇等
能与对二甲氨基苯甲醛显色干扰测定。所以醛类含量0.1%以上的试样,可
以先消除干扰再测定,方法如下:吸取50ml酒样,加入0.25g盐酸间苯
二胺,煮沸回流lh、蒸储,以50ml容量瓶接收,蒸储至瓶内尚余约10ml
时,补水10ml,继续蒸储至储出液为50ml止。储出液为供试酒样。
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