福建省漳州市化学高考试卷及答案指导(2024年)

2024年福建省漳州市化学高考自测试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、氯化钠晶体C、氧气D、石灰石答案：D解析：纯净物是指由一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和性质。A、B、C选项分别代表水、氯化钠和氧气，它们都是单一成分的物质，属于纯净物。而D选项的石灰石主要成分是碳酸钙，但通常含有杂质，因此不属于纯净物。2、下列关于元素周期律的描述，正确的是：A.同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小B.同主族元素的最高价氧化物的水化物的碱性从上到下逐渐增强C.同一周期元素的原子序数越大，其最外层电子数也越多D.同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而增大答案：A解析：选项A正确，因为在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。选项B错误，因为同主族元素的最高价氧化物的水化物的碱性从上到下是逐渐减弱的。选项C错误，因为同一周期的元素，随着原子序数的增加，最外层电子数是逐渐减少的。选项D错误，因为同一主族的元素，随着原子序数的增加，原子半径是逐渐增大的，但题目描述有误。3、下列物质中，属于有机化合物的是（）A.氯化钠B.氧化钙C.二氧化碳D.乙醇答案：D解析：本题考查有机化合物的定义。有机化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等除外。选项A的氯化钠是无机盐，选项B的氧化钙是无机氧化物，选项C的二氧化碳是无机碳氧化物，而选项D的乙醇是含有碳元素的有机化合物。因此，正确答案是D。4、在下列物质中，属于无机高分子化合物的是（）A.聚乙烯醇B.聚苯乙烯C.淀粉D.聚氯乙烯答案：C解析：无机高分子化合物通常是指由无机元素组成的高分子化合物。在选项中，A.聚乙烯醇、B.聚苯乙烯和D.聚氯乙烯均为有机高分子化合物，主要成分为碳、氢、氧等元素。而C.淀粉是一种天然有机高分子化合物，由葡萄糖单元通过α-1,4-糖苷键连接而成，属于多糖类，是无机高分子化合物。5、已知元素X的原子序数为17，下列关于元素X的说法正确的是：A.元素X位于周期表的第三周期，VIIA族B.元素X的最高正化合价为+7C.元素X是一种金属元素D.元素X的原子半径比同周期的元素大答案：解析：元素X的原子序数为17，因此它在周期表中的位置以及相关性质需要根据这个信息来确定。我们先来确认选项的答案。根据分析，元素X（原子序数为17，即氯元素）的相关性质如下：选项A：元素X位于周期表的第三周期，VIIA族。这与事实相符。选项B：作为VIIA族元素，其最高正化合价为+7，这也是正确的。选项C：元素X是一种非金属元素，而非金属元素，故此选项错误。选项D：元素X的原子半径在其所在周期中实际上是从左到右逐渐减小，因此它的原子半径比同周期的其他元素要小，此选项错误。综上所述，最符合题意的正确答案是A。不过需要注意，选项B也是事实，但在单项选择题中，我们挑选题意要求下的最适合答案。这里选择按照题意给出的位置信息作为主要判断依据。正确答案是：A.元素X位于周期表的第三周期，VIIA族。6、下列关于物质结构的说法中，正确的是（）A.氢原子核外电子层数与电子数相等B.氧分子中存在2对共用电子对C.钠原子最外层只有一个电子D.氯化钠晶体中阴阳离子个数比是1:2答案：B解析：选项A中，氢原子核外只有一个电子层，而电子数为1，不相等；选项B中，氧分子（O2）由两个氧原子组成，每个氧原子最外层有6个电子，因此氧分子中存在2对共用电子对，符合题意；选项C中，钠原子最外层有1个电子，符合题意，但不是最佳选项；选项D中，氯化钠晶体中阴阳离子个数比为1:1，不是1:2。因此，正确答案是B。7、已知某元素的原子最外层电子数为6，在周期表中与氧元素相邻。下列关于该元素的说法正确的是：A.该元素属于金属元素B.该元素的单质在常温常压下为气态C.该元素与氢反应生成的化合物为强酸D.该元素形成的简单离子与钠离子的电子层结构相同答案：D解析：根据题目描述，该元素最外层电子数为6，并且与氧元素相邻，可以推测此元素为硫（S），位于氧（O）右侧，同为主族元素。选项分析如下：A.硫是非金属元素，因此选项A错误。B.硫在常温常压下的状态为固态，而非气态，所以选项B错误。C.虽然硫可以形成硫酸等强酸，但是硫化氢（H₂S）是一种弱酸，故选项C错误。D.硫离子（S²⁻）与钠离子（Na⁺）都有18个电子，即它们的电子层结构相同，因此选项D正确。8、下列关于化学键的说法中，正确的是：A.所有金属元素都能形成金属键。B.分子间作用力比化学键的强度大。C.离子化合物中的离子键是由共价键转化而来的。D.活泼金属和非金属元素之间易形成离子键。答案：D解析：A选项错误，因为并非所有金属元素都能形成金属键，如汞等元素在某些情况下会形成共价键；B选项错误，分子间作用力通常比化学键弱；C选项错误，离子键和共价键是两种不同的化学键，不会相互转化；D选项正确，活泼金属和非金属元素之间由于电负性差异较大，容易形成离子键。9、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表共有7个周期，18个族。B.元素周期表中，主族元素的最高正价均等于其所在族的序数。C.原子最外层电子数相同的元素一定在同一族。D.元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂和耐高温材料。答案：B解析：选项A不正确，因为虽然元素周期表的确有7个周期，但它只有16个族（主族加上副族），并非18个族；选项C不正确，因为原子最外层电子数相同并不意味着它们化学性质相似到可以归为一族，如碱金属和碱土金属最外层电子数均为1和2，但分别属于不同族；选项D也不准确，因为元素周期表中金属与非金属分界处的元素多用于半导体材料，而非主要作为催化剂或耐高温材料；选项B正确，主族元素的最高正价一般与其所在的族序数相等，这是由于最外层电子数决定了它们形成化合物时的化合价状态。10、下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化钙（CaO）B.氯化钠（NaCl）C.乙醇（C2H5OH）D.硫酸铜（CuSO4）答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外。在选项中，氧化钙（CaO）、氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）都不含碳元素，因此不是有机物。乙醇（C2H5OH）含有碳元素，符合有机物的定义，所以选C。11、下列关于金属铝及其化合物的说法正确的是：铝在空气中不易腐蚀是因为其性质不活泼。氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱，因此它是一种两性氢氧化物。铝制容器可以长期存放酸性食物。铝离子在水溶液中不存在，只能形成配合物。答案：B解析：铝是一种活泼的金属元素，在常温下能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的金属进一步氧化，所以铝在空气中不易腐蚀，选项A错误。氢氧化铝因其既能与强酸反应生成铝盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，显示了两性的特点，故选项B正确。铝虽然有氧化膜保护，但在酸性条件下该膜会被破坏，因此铝制容器不适合长期存放酸性食物，选项C错误。实际上铝离子在水溶液中存在，但通常浓度较高时会水解形成胶体或其他复杂形式，并非只能形成配合物，选项D错误。因此本题答案选B。12、下列关于物质的描述，错误的是：A.水的化学式为H2O，是一种无机化合物。B.氧气（O2）是一种无色、无味、无臭的气体，具有氧化性。C.氯化钠（NaCl）是一种无机盐，是海水的主要成分之一。D.铜的化学符号为Cu，是一种金属元素，可用于制造电线。答案：D解析：A、B、C三项描述均正确。D项中，铜的化学符号确实是Cu，但铜是一种非金属元素，而非金属元素用于制造电线。因此，D项描述错误。13、下列关于化学反应速率的说法中正确的是：A.化学反应速率可以用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示。B.化学反应速率为0.8mol·L​−1·s​−1C.对于任何化学反应，反应速率越快，其反应现象就越明显。D.增大反应物的浓度、升高温度或使用催化剂，都可以加快化学反应的速率。【答案】D【解析】选项A描述了化学反应速率的一般定义，但是并不是所有情况下都适用，尤其是当反应物与生成物的化学计量数不同时，不能直接比较它们的变化速率；选项B对于化学反应速率的描述不准确，实际上化学反应速率指的是某一时间段内反应物或生成物浓度的变化率，并非特定时间点的浓度；选项C混淆了化学反应速率和反应现象之间的关系，反应速率快慢并不直接影响反应现象是否明显；选项D则正确地指出了影响化学反应速率的三个重要因素：反应物浓度、温度和催化剂的存在，这确实是加快化学反应速率的有效手段。此题设计旨在考察学生对化学反应速率概念及其影响因素的理解。14、下列物质中，不属于非电解质的是：A、CH4（甲烷）B、CO2（二氧化碳）C、NH3（氨气）D、C6H12O6（葡萄糖）答案：B解析：非电解质是指在溶液中不导电的物质，因为它们在水中不会电离成离子。选项A的CH4、选项C的NH3和选项D的C6H12O6都是非电解质。而选项B的CO2虽然在水中会部分溶解形成碳酸（H2CO3），但碳酸是一个弱电解质，CO2本身在水中不会电离，因此CO2属于非电解质。但考虑到题干中要求选择“不属于”的选项，所以正确答案是B。15、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A.该元素属于卤族元素B.该元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族C.该元素的最高正化合价为+7D.该元素的原子半径比同周期的硫元素原子半径大正确答案：D解析：原子序数为17的元素是氯(Cl)，它位于元素周期表中的第三周期VIIA族，属于卤族元素。选项A正确。氯的电子排布决定了它在周期表中的位置，即第三周期VIIA族，因此选项B也是正确的。卤素可以形成从-1到+7的不同氧化态化合物，最高正化合价为+7(如Cl2O7)，所以选项C正确。然而，对于同周期的元素，从左向右原子半径逐渐减小，这意味着氯的原子半径比同周期的硫(S)要小，因此选项D是错误的描述。这个问题考察了学生对元素周期律的理解以及对特定元素性质的认识。16、在下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.乙醇（C2H5OH）D.聚乙烯（Polyethylene）答案：D解析：有机高分子化合物是指由许多小分子通过共价键连接而成的长链分子，通常具有很高的分子量。在给出的选项中，氯化钠和氢氧化钠都是无机化合物，乙醇是有机小分子，而聚乙烯是由许多乙烯单体通过加聚反应形成的高分子有机化合物。因此，正确答案是D。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：1.下列关于化学反应的叙述中，正确的是：A.所有放热反应都是可逆反应B.可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但反应物和生成物的浓度不再变化C.催化剂能改变反应的活化能，但不会影响反应的平衡位置D.在一定条件下，反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关答案：B.可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但反应物和生成物的浓度不再变化解析：A选项错误，因为放热反应不一定是可逆反应，有些放热反应是不可逆的，如燃烧反应。B选项正确，根据化学平衡原理，当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，此时反应物和生成物的浓度保持恒定，尽管分子层面上反应仍在进行。C选项错误，催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但它不会改变反应的平衡常数或平衡位置。D选项错误，反应速率通常与反应物的浓度成正比，但温度也会影响反应速率，温度升高通常会增加反应速率，因为分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。第二题题目：某有机化合物A，分子式为C5H10O，经分析可知，A不含碳碳双键，但含有羟基（-OH）。A可以发生以下反应：1.与钠反应，放出氢气。2.与金属钠反应后，生成的醇B可以发生消去反应生成烯烃C。请回答以下问题：（1）写出化合物A的结构简式。（2）写出化合物B的结构简式。（3）写出化合物C的分子式。（4）简述A与金属钠反应的化学方程式。答案：（1）化合物A的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH（1-戊醇）或CH3CH(OH)CH2CH2CH3（2-戊醇）。（2）化合物B的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH（1-戊醇）或CH3CH(OH)CH2CH2CH3（2-戊醇）。（3）化合物C的分子式为：C5H10。（4）A与金属钠反应的化学方程式为：2C5H10O+2Na→2C5H10ONa+H2↑解析：（1）根据题目信息，A为C5H10O的醇，且不含碳碳双键，因此可能的结构有1-戊醇和2-戊醇。（2）A与金属钠反应，生成醇B，因为A中有羟基，所以B的结构与A相同。（3）A经消去反应生成烯烃C，消去一个水分子（H2O），因此C的分子式为C5H10。（4）A与金属钠反应，羟基上的氢被钠取代，生成醇B和氢气，化学方程式如上所示。第三题题目：已知某化合物A的分子式为C3H6O，以下关于化合物A的说法正确的是：A.化合物A一定是醇类化合物B.化合物A可能是酮类化合物C.化合物A一定是烯烃类化合物D.化合物A一定是醛类化合物答案：B解析：首先，根据化合物A的分子式C3H6O，我们可以知道它含有3个碳原子、6个氢原子和1个氧原子。接下来，我们分析每个选项的正确性：A.醇类化合物的一般分子式为CnH2n+2O，所以化合物A不可能是醇类化合物。因此，选项A不正确。B.酮类化合物的一般分子式为CnH2nO，化合物A的分子式与酮类化合物的一般分子式相符合。因此，化合物A可能是酮类化合物。选项B可能正确。C.烯烃类化合物的一般分子式为CnH2n，化合物A的分子式与烯烃类化合物的一般分子式不符。因此，选项C不正确。D.醛类化合物的一般分子式为CnH2nO，化合物A的分子式与醛类化合物的一般分子式相符合。但是，化合物A也可能是酮类化合物，所以不能确定化合物A一定是醛类化合物。因此，选项D不正确。综上所述，选项B正确，化合物A可能是酮类化合物。第四题题目：某学生为了探究不同浓度的氢氧化钠溶液对某种植物生长的影响，设计了以下实验方案：实验材料：氢氧化钠溶液、植物幼苗、培养皿、天平、尺子等。实验步骤：1.准备不同浓度的氢氧化钠溶液，如0.1M、0.2M、0.3M等。2.将植物幼苗分成若干组，每组使用相同