2022-2023学年贵州省贵阳市普通中学高一下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE3贵州省贵阳市普通中学2022-2023学年高一下学期期末考试试题注意事项：1.满分100分，考试用时90分钟。2.请用2B铅笔将选择题的正确〖答案〗填涂在答题卡相应位置，用黑色墨水的钢笔或签字笔将〖答案〗填写在试题的答题卡上。供参考的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64第1卷一、选择题(16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。1.化学与生活密切相关，能促进科技进步与社会发展。下列说法不正确的是（）A.废旧报刊杂志属于可回收垃圾B.葡萄酒中添加适量以杀菌和抗氧化C.用天然气取代煤做燃料，能有效降低空气污染D.中国空间站所使用的太阳能电池主要成分为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．废旧报刊杂志可回收再利用，属于可回收垃圾，故A正确；B．SO2具有还原性，能抑制细菌滋生，能与氧气反应，所以葡萄酒中添加适量SO2以杀菌和抗氧化，故B正确；C．煤的燃烧会产生SO2等污染物，用天然气取代燃煤作燃料，可有效降低空气污染，故C正确；D．中国空间站所使用的太阳能电池主要成分为Si，硅是良好的半导体材料，SiO2用于制造光纤，故D错误；故选：D。2.下列化学用语正确的是（）A.乙烷分子的球棍模型： B.一氯甲烷的电子式：C.乙烯的结构简式： D.质量数为127的碘原子：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙烷的结构简式为CH3CH3，分子的球棍模型：，A正确；B．一氯甲烷的电子式：，B错误；C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；D．质量数为127的碘原子：，D错误；〖答案〗选A。3.某华夫饼的配料表如图。下列说法正确的是（）配料表：鲜鸡蛋，小麦粉()，白砂糖，黄油()，植物油，食品添加剂【甘油，丙二醇，大豆磷脂，复配乳化剂(山梨糖醇液，单、双甘油脂肪酸酯，聚甘油脂肪酸酯，丙二醇脂肪酸酯)，碳酸氢钠，山梨酸钾，黄原胶，阿拉伯胶，胡萝卜素】，海藻糖，全脂乳粉()，食用盐，食品用香料A.食品添加剂必须用纯天然填物制造B.蛋白质、油脂均为天然高分子化合物C.胡萝卜素常用作着色剂，改善食品色泽D.油脂在酸性条件下水解可以制肥皂，故称皂化反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．很多食品添加剂是合成的，因此食品添加剂不一定用天然物质制造，故A错误；

B．油脂不属于高分子化合物，故B错误；

C．β-胡萝卜素可改善食品色泽，常用作着色剂，故C正确；

D．油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分，故D错误；

故选：C。4.铝热反应可用于野外焊接钢轨，实验室模拟装置如图所示。下列说法不正确的是（）A.该反应的化学方程式为B.实验过程中有熔融铁珠生成，说明该反应放出大量的热C.利用铝热反应可冶炼金属镁等高熔点金属D.工业上可用焦炭和铁的氧化物在高温下反应冶炼生铁〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Al与氧化铁发生反应，故A正确；B．实验过程中有熔融铁珠生成，铁熔化，说明该反应放出大量的热，故B正确；C．铝具有强还原性，高温下，能还原某些金属氧化物，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，镁是活泼的金属，通过电解法冶炼，故C错误；D．碳具有还原性，工业上可用焦炭和铁的氧化物在高温下反应冶炼生铁，故D正确；故选：C。5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硝酸反应：B.用氢氟酸雕刻玻璃：C.铜和浓硫酸：D.氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO和水，得不到氢气，A错误；B．用氢氟酸雕刻玻璃生成四氟化硅和水：，B正确；C．浓硫酸不能拆开，铜和浓硫酸的离子方程式应该为：，C错误；D．氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应生成一水合氨：，D错误；〖答案〗选B。6.有四种烃分子结构模型如图所示，下列有关说法不正确的是（）A.a为正四面体形分子，b为平面形分子B.a、c、d互为同系物C.若c中混有少量b，可用酸性高猛酸钾溶液除去D.d的一氯代物有2种〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由图可知，a为甲烷、b为乙烯，C原子分别为sp3杂化、sp2杂化，则a为正四面体形分子，b为平面形分子，故A正确；

B．a为甲烷、c为乙烷、d为丁烷，均为烷烃，互为同系物，故B正确；

C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，故C错误；

D．d中只有甲基、亚甲基上的H原子，共2种H原子，则d的一氯代物有2种，故D正确；

故选：C。7.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置或操作能达到目的的是（）ABCD进行喷泉实验灼烧海带制备乙酸乙酯收集NO〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氨气极易溶于水，打开止水夹，挤压胶头滴管可引发喷泉，故A正确；B．灼烧在坩埚中进行，不能选烧杯，故B错误；C．图中应选浓硫酸作催化剂、吸水剂，且图中不能防止倒吸，故C错误；D．常温下NO与氧气反应生成二氧化氮，不能选排空气法收集NO，应选排水法收集，故D错误；故选：A。8.某同学用等浓度稀硫酸按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）A.Ⅰ中铜片表面无明显现象，Ⅱ中铜片表面有气体产生B.Ⅱ中电流方向为：导线C.Ⅱ中正极电极反应式为：D.产生气泡的速率〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Ⅰ中没有形成闭合回路，不能构成原电池，Cu排在H之后，因此铜片表面无明显现象，Ⅱ可构成原电池，铜片作正极，氢离子得到电子生成氢气，故A正确；B．Ⅱ中Zn作负极，Cu作正极，电流由正极经导线流向负极，即电流方向为：Cu→导线→Zn，故B正确；C．Ⅱ中正极电极反应式为：2H++2e－＝H2↑，故C错误；D．形成原电池可加快化学反应速率，因此产生气泡的速率：Ⅱ＞Ⅰ，故D正确；故选：C。9.非金属单质A在一定条件下的转化关系如图，已知D为强酸，下列说法正确的是（）A.若过量，则A可直接一步转化为CB.若A在常温下为气体，则B属于酸性氧化物C.若A在常温下为固体，则C可使品红溶液褪色D.常温下可用铁制容器存放D的浓溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗非金属单质A在可发生连续氧化反应，C为氧化物，C与水反应生成的D为强酸，可知若A为N2、B为NO、C为NO2、D为HNO3；若A为S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，以此来解答。【详析】A．若O2过量，氮气不能直接氧化生成二氧化氮，S不能直接氧化生成三氧化硫，则A不能直接一步转化为C，故A错误；B．若A在常温下为气体，A为N2、B为NO，则B为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C．若A在常温下为固体，A为S、B为SO2、C为SO3，则C不能使品红溶液褪色，故C错误；D．常温下Fe与浓硝酸或浓硫酸发生钝化，则可用铁制容器存放D的浓溶液，故D正确；故选：D。10.下列反应过程中的能量变化与图相符的是（）A.氧化钙与水反应 B.盐酸与氢氧化钠溶液反应C.碳与氧气在加热条件下反应 D.碳酸氢钠与稀盐酸反应〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。【详析】A．氧化钙与水反应属于放热反应，A不符合；B．盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，B不符合；C．碳与氧气在加热条件下反应属于放热反应，C不符合；D．碳酸氢钠与稀盐酸反应属于吸热反应，D符合；〖答案〗选D。11.已知在密闭容器中进行反应，半分钟后，水蒸气的物质的是增加了，则此时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】，根据反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH3)：v(H2O)=4：6，则v(NH3)=0.002mol⋅L-1⋅s-1，故选：B。12.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.羟基含有的电子数为B.乙烯中所含极性共价键的数目为C.标准状况下，中含有的氧原子数为D.一定条件下，与足量反应，生成的分子数为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．羟基含有的电子数是9，羟基含有的电子数为，A正确；B．乙烯的物质的量是1mol，其中所含极性共价键的数目为，B错误；C．标准状况下三氧化硫是固体，中含有的氧原子数不是，C错误；D．合成氨反应是可逆反应，一定条件下，与足量反应，生成的分子数小于，D错误；〖答案〗选A。13.一定条件下的密闭容器中进行反应：。下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A. B.、、的浓度均不再变化C.、、的浓度相等 D.正、逆反应速率相等且等于等〖答案〗B〖解析〗【详析】A．反应达到平衡时正逆反应速率相等，不同物质的速率与系数成正比，则才能说明该反应达到化学平衡状态，故A错误；

B．各组分的浓度均不再变化，反应达到反应限度，能说明反应达到平衡，故B正确；

C．、、的浓度与起始加入量和反应转化量有关，达到平衡时各物质浓度不一定相等，故C错误；

D．化学平衡时动态平衡，到平衡后反应仍在进行，则正、逆反应速率相等且不等于等，故D错误；

故选：B。14.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其单体异戊二烯的结构简式为，下列叙述不正确的是（）A.聚异戊二烯为高分子化合物 B.异戊二烯分子中所有原子共平面C.异戊二烯可与发生加成反应 D.硫化橡胶加入炭黑后可提高轮胎的耐磨性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．聚异戊二烯的相对分子质量在10000以上，为高分子化合物，故A正确；B．异戊二烯分子中含甲基，甲基上C原子为sp3杂化，所有原子不能共面，故B错误；C．异戊二烯分子中含碳碳双键，可与H2发生加成反应，故C正确；D．硫化橡胶加入炭黑提高性能，提高轮胎的耐磨性，故D正确；故选：B。15.坚持绿色发展，建设美丽中国，是实现中华民族伟大复兴中国梦重要内容。下列做法不符合绿色化学理念的是（）A.合理施用农药和化肥，提高桹食产量B.用易降解的聚乳酸塑料代替传统塑料C.将废弃电池作深埋处理，减少重金属对环境的污染D.制备环氧乙烷：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．合理施用农药和化肥，提高粮食产量，减少环境污染，故A正确；B．用易降解的聚乳酸塑料代替传统塑料，可以减少白色污染，故B正确；C．将废弃电池作深埋处理，不能减少重金属对环境的污染，故C错误；D．制备环氧乙烷的反应为化合反应，原子利用率为100%，符合律师化学的理念，故D正确，故选：C。16.中国北斗卫星导航系统中所用芯片主要成分是高纯硅，工业制备高纯硅的路线之一为：下列说法不正确的是（）A.气体X为B.反应②的化学方程式为C.流程中、均可循环利用D.自然界中硅主要以游离态形式存在〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗二氧化硅高温下和焦炭反应生成CO，同时得到粗硅，粗硅和氯化氢在加热条件下反应生成氢气和三氯硅烷，三氯硅烷和氢气在高温下反应生成氯化氢和硅，据此解答。【详析】A．反应①为粗硅的制取：SiO2+2CSi+2CO，则气体X为CO，故A正确；B．反应②是粗硅与HCl反应生成SiHCl3和H2，化学方程式为，故B正确；C．由流程图可知，H2、HCl既是反应物，又是生成物，则H2、HCl均可循环利用，故C正确；D．自然界中没有游离态的硅，硅主要以化合态的形式存在，故D错误；故选：D。第11卷二、非选择题，共52分。17.现有下列各组物质：①和、②和、③和、④和、⑤和、⑥和、⑦和、⑧淀粉和纤维素回答下列问题：（1）属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________(填序号，下同)。（2）相同条件下，熔沸点___________(填“”或“”)。（3）发生加聚反应所得产物的结构简式为___________（4）与反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.④⑦②.⑤⑥（2）（3）（4）〖解析〗（1）同系物指结构相似，分子中相差一个或若干个CH2的有机物，同分异构体指分子式相同、结构不同的化合物，因此属于同系物的是④⑦；属于同分异构体的是⑤⑥，故〖答案〗为：④⑦；⑤⑥；（2）烷烃中碳原子数越多，熔沸点越高，因此CH3CH2CH3的熔沸点小于CH3（CH2）3CH3，故〖答案〗为：＜；（3）CH2=CH-CH3发生加聚反应所得产物的结构简式为；（4）CH3CH2OH与CH3COOH反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：。18.研究化学反应与能量变化，能使其更好地为生产和生活服务，如的资源化利用能有效助力碳达峰、碳中和。已知催化加氢可合成甲醇，反应方程式为：。回答下列问题：（1）由图1可知每生成放出的热量为___________。(用含、的代数式表示)（2）一定条件下，向体积为的密闭容器中充入和，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图2所示。①平衡时的转化率为___________。②下列说法正确的是___________。a．增大压强能加快该反应速率b．的浓度大小会影响该反应速率的快慢c．降低温度将减慢该反应速率d．加入过量的，可使的转化率达100%（3）贵阳市目前拥有近两万辆甲醇汽年。甲醇即可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率高的优点。某甲醇燃料电池工作原理如图3所示：①电解质溶液中向___________极移动(填“a”或“b”)。②b极的电极反应式为___________。③每消耗标准状况下，电路中转移___________电子。〖答案〗（1）（2）①.75%②.（3）①.b②.③.2〖解析〗（1）反应物总能量高于生成物总能量，属于吸热反应，因此由图1可知每生成放出的热量为（）kJ。（2）①平衡时消耗二氧化碳物质的量是2mol－0.5mol＝1.5mol，的转化率为×100%＝75%。②a．增大压强，浓度增大，能加快该反应速率，a正确；b．二氧化碳是反应物，的浓度大小会影响该反应速率的快慢，b正确；c．降低温度能减慢该反应速率，c正确；d．加入过量的，由于是可逆反应，所以不可使的转化率达100%，d错误；〖答案〗选abc。（3）①电极a通入甲醇，甲醇失去电子，电极a是负极，电极b是正极，因此电解质溶液中向b极移动。②b极氧气得到电子，溶液显酸性，电极反应式为。③标准状况下的物质的量是0.5mol，得到2mol电子，电路中转移电子。19.以钛铁矿(主要成分，钛酸亚铁)为主要原料制备绿矾和二氧化钛的生产工艺如下图。已知：。回答下列问题：（1）中的化合价为___________，加硫酸时将钛铁矿粉碎的目的是___________。（2）若在实验室中进行操作①，所使用的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。（3）检验绿矾中的方法为___________。（4）流程中可循环利用的物质是___________。〖答案〗（1）①.②.增大接触面积，加快溶解速率（2）①.漏斗②.玻璃棒（3）取少许样品，加蒸馏水溶解，先滴加溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，出现红色，则有（4）硫酸〖解析〗将钛铁矿粉碎利用硫酸溶解，所得溶液中加入铁粉反应过量的硫酸；过滤所得溶液1冷却结晶得到绿矾，溶液2加水稀释然后加热得到钛酸和硫酸，钛酸煅烧得到二氧化钛，以此答题。（1）FeTiO3中Fe的化合价为+2，O的化合价为-2，根据元素化合价代数和为0可得，Ti的化合价为+4；将钛铁矿粉碎有利于增大反应物的接触面积，加快反应速率，故〖答案〗为：+4；增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）操作①是过滤操作，过滤所使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故〖答案〗为：漏斗、玻璃棒；（3）检验Fe2+的试剂可以是KSCN溶液和新制氯水，操作方法为：取少许样品，加蒸馏水溶解，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，出现红色，则有Fe2+；（4）由工艺流程图可知，硫酸既是反应物，又是生成物，则反应可循环利用的物质是硫酸，故〖答案〗为：硫酸。20.海洋是地球上最大的资源宝库，海水淡化及海水资源的综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）用蒸馏法将海水淡化的装置如图，冷凝管的进水口是___________(填“a”或“b”)。（2）海水提溴技术涉及反应：是利用了的___________(填“氧化性”或“还原性”)。（3）粗盐中常含有、、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为___________。①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的溶液；⑤过滤。A.④①②③⑤ B.②①④⑤③ C.①②⑤③④ D.①④②⑤③（4）用电解熔融氯化镁的方法可制取镁，该反应为___________；检验溶液中是否含有残留的方法是___________。〖答案〗（1）a（2）氧化性（3）D（4）①.②.焰色试验〖解析〗（1）蒸馏时为了增强冷凝效果，冷却水的流向与气体的流向相反，即用蒸馏法将海水淡化的装置如图，冷凝管的进水口是a，故〖答案〗为：a；（2）反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中SO2为还原剂，Br2为氧化剂，体现氧化性，故是利用了Br2的氧化性，故〖答案〗为：氧化性；（3）粗盐中常含有、、等杂质离子，粗盐提纯过程中加入试剂的顺序需保证两个原则即Na2CO3在BaCl2之后加入，以保证能够除去过量的Ba2+，过滤之后在加入稀盐酸，以除去碳酸根和OH-，故正确的除杂操作顺序只有D符合要求，故〖答案〗为：D；（4）用电解熔融氯化镁的方法可制取镁，则该反应为，检验溶液中是否含有残留的方法是焰色试验，故〖答案〗为：；焰色试验。21.石墨烯铜是石墨烯和铜的新型复合材料，在保证高导电率的同时，其抗拉强度和耐磨性能都得到了提高，具有作为超高导电材料的巨大潜力。某化学兴趣小组用如下装置测定石墨烯铜中碳的含量(假设铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。（1）仪器A的名称为___________。B中碳与浓硫酸反应的化学方程式是___________。（2）C的作用是吸收，可盛放足量的___________(填序号)。①氢氧化钠溶液②酸性高锰酸钾溶液③饱和碳酸氢钠溶液④饱和食盐水（3）D中盛放的试剂是浓硫酸，若撤去D装置，则实验测定的结果___________(填“偏高”“编低”或“无影响”)。（4）的作用是___________（5）反应结束后，要向装置内通一段时间，目的是___________（6）若样品的质量在为，实验结束后U形管增重，则样品中碳的质量分数为___________。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.（2）②（3）偏高（4）防止空气中和进入E装置（5）将装置内残留的全部赶到装置E中被充分吸收（6）〖解析〗由实验目的和实验仪器可知：Cu、C和浓硫酸反应生成CO2、SO2，足量的酸性高锰酸钾吸收SO2，装置D干操气体，E吸收CO2，F防止空气中的二氧化碳或水蒸气进入E，干扰实验，据此解答。（1）根据仪器构造可知仪器A的名称为分液漏斗。B中碳与浓硫酸反应的化学方程式是。（2）①氢氧化钠溶液也能吸收二氧化碳，①不选；②酸性高锰酸钾溶液你吸收二氧化硫，②选；③饱和碳酸氢钠溶液与二氧化硫反应生成二氧化碳，干扰实验，③不选；④饱和食盐水吸收二氧化硫的效果差，且也能溶解二氧化碳，④不选；〖答案〗选②。（3）D中盛放的试剂是浓硫酸，干燥二氧化碳，若撤去D装置，导致二氧化碳的质量增加，则实验测定的结果偏高。（4）由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，的作用是防止空气中和进入E装置；（5）由于装置中含有残留的气体，所以反应结束后，要向装置内通一段时间，目的是将装置内残留的全部赶到装置E中被充分吸收；（6）若样品的质量在为，实验结束后U形管增重，即生成二氧化碳的质量是bg，则样品中碳的质量分数为。贵州省贵阳市普通中学2022-2023学年高一下学期期末考试试题注意事项：1.满分100分，考试用时90分钟。2.请用2B铅笔将选择题的正确〖答案〗填涂在答题卡相应位置，用黑色墨水的钢笔或签字笔将〖答案〗填写在试题的答题卡上。供参考的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64第1卷一、选择题(16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。1.化学与生活密切相关，能促进科技进步与社会发展。下列说法不正确的是（）A.废旧报刊杂志属于可回收垃圾B.葡萄酒中添加适量以杀菌和抗氧化C.用天然气取代煤做燃料，能有效降低空气污染D.中国空间站所使用的太阳能电池主要成分为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．废旧报刊杂志可回收再利用，属于可回收垃圾，故A正确；B．SO2具有还原性，能抑制细菌滋生，能与氧气反应，所以葡萄酒中添加适量SO2以杀菌和抗氧化，故B正确；C．煤的燃烧会产生SO2等污染物，用天然气取代燃煤作燃料，可有效降低空气污染，故C正确；D．中国空间站所使用的太阳能电池主要成分为Si，硅是良好的半导体材料，SiO2用于制造光纤，故D错误；故选：D。2.下列化学用语正确的是（）A.乙烷分子的球棍模型： B.一氯甲烷的电子式：C.乙烯的结构简式： D.质量数为127的碘原子：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙烷的结构简式为CH3CH3，分子的球棍模型：，A正确；B．一氯甲烷的电子式：，B错误；C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；D．质量数为127的碘原子：，D错误；〖答案〗选A。3.某华夫饼的配料表如图。下列说法正确的是（）配料表：鲜鸡蛋，小麦粉()，白砂糖，黄油()，植物油，食品添加剂【甘油，丙二醇，大豆磷脂，复配乳化剂(山梨糖醇液，单、双甘油脂肪酸酯，聚甘油脂肪酸酯，丙二醇脂肪酸酯)，碳酸氢钠，山梨酸钾，黄原胶，阿拉伯胶，胡萝卜素】，海藻糖，全脂乳粉()，食用盐，食品用香料A.食品添加剂必须用纯天然填物制造B.蛋白质、油脂均为天然高分子化合物C.胡萝卜素常用作着色剂，改善食品色泽D.油脂在酸性条件下水解可以制肥皂，故称皂化反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．很多食品添加剂是合成的，因此食品添加剂不一定用天然物质制造，故A错误；

B．油脂不属于高分子化合物，故B错误；

C．β-胡萝卜素可改善食品色泽，常用作着色剂，故C正确；

D．油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分，故D错误；

故选：C。4.铝热反应可用于野外焊接钢轨，实验室模拟装置如图所示。下列说法不正确的是（）A.该反应的化学方程式为B.实验过程中有熔融铁珠生成，说明该反应放出大量的热C.利用铝热反应可冶炼金属镁等高熔点金属D.工业上可用焦炭和铁的氧化物在高温下反应冶炼生铁〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Al与氧化铁发生反应，故A正确；B．实验过程中有熔融铁珠生成，铁熔化，说明该反应放出大量的热，故B正确；C．铝具有强还原性，高温下，能还原某些金属氧化物，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，镁是活泼的金属，通过电解法冶炼，故C错误；D．碳具有还原性，工业上可用焦炭和铁的氧化物在高温下反应冶炼生铁，故D正确；故选：C。5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硝酸反应：B.用氢氟酸雕刻玻璃：C.铜和浓硫酸：D.氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO和水，得不到氢气，A错误；B．用氢氟酸雕刻玻璃生成四氟化硅和水：，B正确；C．浓硫酸不能拆开，铜和浓硫酸的离子方程式应该为：，C错误；D．氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应生成一水合氨：，D错误；〖答案〗选B。6.有四种烃分子结构模型如图所示，下列有关说法不正确的是（）A.a为正四面体形分子，b为平面形分子B.a、c、d互为同系物C.若c中混有少量b，可用酸性高猛酸钾溶液除去D.d的一氯代物有2种〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由图可知，a为甲烷、b为乙烯，C原子分别为sp3杂化、sp2杂化，则a为正四面体形分子，b为平面形分子，故A正确；

B．a为甲烷、c为乙烷、d为丁烷，均为烷烃，互为同系物，故B正确；

C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，故C错误；

D．d中只有甲基、亚甲基上的H原子，共2种H原子，则d的一氯代物有2种，故D正确；

故选：C。7.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置或操作能达到目的的是（）ABCD进行喷泉实验灼烧海带制备乙酸乙酯收集NO〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氨气极易溶于水，打开止水夹，挤压胶头滴管可引发喷泉，故A正确；B．灼烧在坩埚中进行，不能选烧杯，故B错误；C．图中应选浓硫酸作催化剂、吸水剂，且图中不能防止倒吸，故C错误；D．常温下NO与氧气反应生成二氧化氮，不能选排空气法收集NO，应选排水法收集，故D错误；故选：A。8.某同学用等浓度稀硫酸按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）A.Ⅰ中铜片表面无明显现象，Ⅱ中铜片表面有气体产生B.Ⅱ中电流方向为：导线C.Ⅱ中正极电极反应式为：D.产生气泡的速率〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Ⅰ中没有形成闭合回路，不能构成原电池，Cu排在H之后，因此铜片表面无明显现象，Ⅱ可构成原电池，铜片作正极，氢离子得到电子生成氢气，故A正确；B．Ⅱ中Zn作负极，Cu作正极，电流由正极经导线流向负极，即电流方向为：Cu→导线→Zn，故B正确；C．Ⅱ中正极电极反应式为：2H++2e－＝H2↑，故C错误；D．形成原电池可加快化学反应速率，因此产生气泡的速率：Ⅱ＞Ⅰ，故D正确；故选：C。9.非金属单质A在一定条件下的转化关系如图，已知D为强酸，下列说法正确的是（）A.若过量，则A可直接一步转化为CB.若A在常温下为气体，则B属于酸性氧化物C.若A在常温下为固体，则C可使品红溶液褪色D.常温下可用铁制容器存放D的浓溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗非金属单质A在可发生连续氧化反应，C为氧化物，C与水反应生成的D为强酸，可知若A为N2、B为NO、C为NO2、D为HNO3；若A为S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，以此来解答。【详析】A．若O2过量，氮气不能直接氧化生成二氧化氮，S不能直接氧化生成三氧化硫，则A不能直接一步转化为C，故A错误；B．若A在常温下为气体，A为N2、B为NO，则B为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C．若A在常温下为固体，A为S、B为SO2、C为SO3，则C不能使品红溶液褪色，故C错误；D．常温下Fe与浓硝酸或浓硫酸发生钝化，则可用铁制容器存放D的浓溶液，故D正确；故选：D。10.下列反应过程中的能量变化与图相符的是（）A.氧化钙与水反应 B.盐酸与氢氧化钠溶液反应C.碳与氧气在加热条件下反应 D.碳酸氢钠与稀盐酸反应〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。【详析】A．氧化钙与水反应属于放热反应，A不符合；B．盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，B不符合；C．碳与氧气在加热条件下反应属于放热反应，C不符合；D．碳酸氢钠与稀盐酸反应属于吸热反应，D符合；〖答案〗选D。11.已知在密闭容器中进行反应，半分钟后，水蒸气的物质的是增加了，则此时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】，根据反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH3)：v(H2O)=4：6，则v(NH3)=0.002mol⋅L-1⋅s-1，故选：B。12.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.羟基含有的电子数为B.乙烯中所含极性共价键的数目为C.标准状况下，中含有的氧原子数为D.一定条件下，与足量反应，生成的分子数为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．羟基含有的电子数是9，羟基含有的电子数为，A正确；B．乙烯的物质的量是1mol，其中所含极性共价键的数目为，B错误；C．标准状况下三氧化硫是固体，中含有的氧原子数不是，C错误；D．合成氨反应是可逆反应，一定条件下，与足量反应，生成的分子数小于，D错误；〖答案〗选A。13.一定条件下的密闭容器中进行反应：。下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A. B.、、的浓度均不再变化C.、、的浓度相等 D.正、逆反应速率相等且等于等〖答案〗B〖解析〗【详析】A．反应达到平衡时正逆反应速率相等，不同物质的速率与系数成正比，则才能说明该反应达到化学平衡状态，故A错误；

B．各组分的浓度均不再变化，反应达到反应限度，能说明反应达到平衡，故B正确；

C．、、的浓度与起始加入量和反应转化量有关，达到平衡时各物质浓度不一定相等，故C错误；

D．化学平衡时动态平衡，到平衡后反应仍在进行，则正、逆反应速率相等且不等于等，故D错误；

故选：B。14.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其单体异戊二烯的结构简式为，下列叙述不正确的是（）A.聚异戊二烯为高分子化合物 B.异戊二烯分子中所有原子共平面C.异戊二烯可与发生加成反应 D.硫化橡胶加入炭黑后可提高轮胎的耐磨性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．聚异戊二烯的相对分子质量在10000以上，为高分子化合物，故A正确；B．异戊二烯分子中含甲基，甲基上C原子为sp3杂化，所有原子不能共面，故B错误；C．异戊二烯分子中含碳碳双键，可与H2发生加成反应，故C正确；D．硫化橡胶加入炭黑提高性能，提高轮胎的耐磨性，故D正确；故选：B。15.坚持绿色发展，建设美丽中国，是实现中华民族伟大复兴中国梦重要内容。下列做法不符合绿色化学理念的是（）A.合理施用农药和化肥，提高桹食产量B.用易降解的聚乳酸塑料代替传统塑料C.将废弃电池作深埋处理，减少重金属对环境的污染D.制备环氧乙烷：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．合理施用农药和化肥，提高粮食产量，减少环境污染，故A正确；B．用易降解的聚乳酸塑料代替传统塑料，可以减少白色污染，故B正确；C．将废弃电池作深埋处理，不能减少重金属对环境的污染，故C错误；D．制备环氧乙烷的反应为化合反应，原子利用率为100%，符合律师化学的理念，故D正确，故选：C。16.中国北斗卫星导航系统中所用芯片主要成分是高纯硅，工业制备高纯硅的路线之一为：下列说法不正确的是（）A.气体X为B.反应②的化学方程式为C.流程中、均可循环利用D.自然界中硅主要以游离态形式存在〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗二氧化硅高温下和焦炭反应生成CO，同时得到粗硅，粗硅和氯化氢在加热条件下反应生成氢气和三氯硅烷，三氯硅烷和氢气在高温下反应生成氯化氢和硅，据此解答。【详析】A．反应①为粗硅的制取：SiO2+2CSi+2CO，则气体X为CO，故A正确；B．反应②是粗硅与HCl反应生成SiHCl3和H2，化学方程式为，故B正确；C．由流程图可知，H2、HCl既是反应物，又是生成物，则H2、HCl均可循环利用，故C正确；D．自然界中没有游离态的硅，硅主要以化合态的形式存在，故D错误；故选：D。第11卷二、非选择题，共52分。17.现有下列各组物质：①和、②和、③和、④和、⑤和、⑥和、⑦和、⑧淀粉和纤维素回答下列问题：（1）属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________(填序号，下同)。（2）相同条件下，熔沸点___________(填“”或“”)。（3）发生加聚反应所得产物的结构简式为___________（4）与反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.④⑦②.⑤⑥（2）（3）（4）〖解析〗（1）同系物指结构相似，分子中相差一个或若干个CH2的有机物，同分异构体指分子式相同、结构不同的化合物，因此属于同系物的是④⑦；属于同分异构体的是⑤⑥，故〖答案〗为：④⑦；⑤⑥；（2）烷烃中碳原子数越多，熔沸点越高，因此CH3CH2CH3的熔沸点小于CH3（CH2）3CH3，故〖答案〗为：＜；（3）CH2=CH-CH3发生加聚反应所得产物的结构简式为；（4）CH3CH2OH与CH3COOH反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：。18.研究化学反应与能量变化，能使其更好地为生产和生活服务，如的资源化利用能有效助力碳达峰、碳中和。已知催化加氢可合成甲醇，反应方程式为：。回答下列问题：（1）由图1可知每生成放出的热量为___________。(用含、的代数式表示)（2）一定条件下，向体积为的密闭容器中充入和，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图2所示。①平衡时的转化率为___________。②下列说法正确的是___________。a．增大压强能加快该反应速率b．的浓度大小会影响该反应速率的快慢c．降低温度将减慢该反应速率d．加入过量的，可使的转化率达100%（3）贵阳市目前拥有近两万辆甲醇汽年。甲醇即可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率高的优点。某甲醇燃料电池工作原理如图3所示：①电解质溶液中向___________极移动(填“a”或“b”)。②b极的电极反应式为___________。③每消耗标准状况下，电路中转移___________电子。〖答案〗（1）（2）①.75%②.（3）①.b②.③.2〖解析〗（1）反应物总能量高于生成物总能量，属于吸热反应，因此由图1可知每生成放出的热量为（）kJ。（2）①平衡时消耗二氧化碳物质的量是2mol－0.5mol＝1.5mol，的转化率为×100%＝75%。②a．增大压强，浓度增大，能加快该反应速率，a正确；b．二氧化碳是反应物，的浓度大小会影响该反应速率的快慢，b正确；c．降低温度能减慢该反应速率，c正确；d．加入过量的，由于是可逆反应，所以不可使的转化率达100%，d错误；〖答案〗选abc。（3）①电极a通入甲醇，甲醇失去电子，电极a是负极，电极b是正极，因此电解质溶液中向b极移动。②b极氧气得到电子，溶液显酸性，电极反应式为。③标准状况下的物质的量是0.5mol，得到2mol电子，电路中转移电子。19.以钛铁矿(主要成分，钛酸亚铁)为主要原料制备绿矾和二氧化钛的生产工艺如下图。已知：。回答下列问题：（1）中的化合价为___________，加硫酸时将钛铁矿粉碎的目的是___________。（2）若在实验室中进行操作①，所使用的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。（3）检验绿矾中的方法为___________。（4）流程中可循环利用的物质是___________。〖答案〗（1）①.②.增大接触面积，加快溶解速率（2）①.漏斗②.玻璃棒（3）取少许样品，加蒸馏水溶解，先滴加溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，出现红色，则有（4）硫酸〖解析〗将钛铁矿粉碎利用硫酸溶解，所得溶液中加入铁粉反应过量的硫酸；过滤所得溶液1冷却结晶得到绿矾，溶液2加水稀释然后加热得到钛酸和硫酸，钛酸煅烧得到二氧化钛，以此答题。（1）FeTiO3中Fe的化合价为+2，O的化合价为-2，根据元素化合价代数和为0可得，Ti的化合价为+4；将钛铁矿粉碎有利于增大反应物的接触面积，加快反应速率，故〖答案〗为：+4；增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）操作①是过滤操作，过滤所使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故〖答案〗为：漏斗、玻璃棒；（3）检验Fe2+的试剂可以是KSCN溶液和新制氯水，操作方法为：取少许样品，加蒸馏水溶解，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，出现红色，则有Fe2+；（4）由工艺