2024届广西南宁市三中高三第一次适应性考试化学试题及答案

邕衡金卷·南宁市第三中学（五象校区）2024届高三第一次适应性考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：12．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上，在试题卷上答题无效。3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C-12O-16Na-23S-32Co-59La-13914342是符合题目要求的。）1．陆川青砖青瓦烧制技艺、横州铜器制作技艺、东兰壮族服饰制作技艺、桂平乳泉井酒酿造技艺等入选了广西第九批区级非遗代表性项目。下列描述错误的是A．陆川青砖青瓦呈现青色的原因是含有二价铁B．横州出土的“鸟纹变形羽人纹铜鼓”表面的铜绿主要成分是碱式碳酸铜C．东兰壮族服饰原材料的主要成分为棉、麻，点燃时有烧焦羽毛的气味D．桂平乳泉井酒的酿造过程涉及蒸馏操作2．下列化学用语表述正确的是A．HO的电子式：B．中子数为8的氧原子：18O22C．基态原子的价电子排布式：3d94s2D．CO2的空间构型：平面三角形−33．为完成下列实验，所选用的仪器和试剂均正确的是蘸取NaCO溶液进行量取一定体积的23干燥NH3灼烧海带焰色试验KMnO4溶液ABCDA．A．B．C．D化学试题第1页（共84．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，14g乙烯和丁烯混合物完全燃烧消耗氧气的分子数为1.5NAB．0.1mol·L−1的AlCl3溶液中Al3+的数目小于0.1NAC．常温常压下，L含有的质子数为7NAD．合成氨工业中，1N与3H充分反应，转移电子数为6NA225如下。下列说法正确的是A．该反应为还原反应B．安息香分子中所有原子一定共面C．二苯乙二酮苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D．1安息香最多与6H2发生加成反应6．下列离子方程式错误的是A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO3−B．氢氧化钠溶液和金属铝反应：2OH2(aq)+CaSO4(s)CaCO(s)+SO(aq)342−－+Al=+H↑−22C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．碘化亚铁溶液与少量的氯气反应：2I+Cl2=2Cl+I2－－7．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。W与Y可形成原子个数比为2:1Z原子轨道上有3个电子。下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜Y＜ZC．氢化物的沸点：Y＞XB．Y的第一电离能比同周期相邻元素的大D．Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸8．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。地球上99%的溴元素以Br－下列说法错误的是A．海水加酸酸化可避免氯气损耗－B．两次Br→Br转化得到的Br浓度相同22C．吸收塔中发生反应离子方程式为：SO+Br+2HO=2Br－+SO24−+4H+222D．从流程中涉及的反应可判断元素非金属性强弱：Cl＞Br化学试题第2页（共89．氮的氧化物是大气污染物之一，一种以Fe3+为主的催化剂催化NH3脱除烟气中的NO反应机理如图所示。下列说法错误的是A．NH3为极性分子B．图中反应涉及π键断裂和形成C．Fe3+改变了总反应的焓变，提高了反应速率催化剂D．该过程的总反应为：3+4NO+O24N+6HO2210一种由镧(La)(Co)和氧(O)组成的三元氧化物催化剂材料，在环境保护、工业催化和光催化等领域有着广泛的应用。其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为a。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是A．晶体最简化学式为LaCoO3B．晶体中与La3+最近且距离相等的O2－有6个246a3×NC．晶体的密度为g·cm−3AD．晶体中相邻微粒间存在离子键．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论探究食品脱氧剂中还原铁粉是否变质取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液A溶液未变红，说明铁粉未变质B证明乙烯的氧化反应将乙烯通入盛有溴水的试管中溴水褪色，说明乙烯被溴水氧化C检验某气体是否为SO2将该气体通入到品红溶液中向20.1mol/LNaClSO2比较AgCl、AgI的Ksp先产生白色沉淀，后产生黄色沉D滴加2滴同浓度AgNO3溶液，4大小淀，说明K(AgCl)>K(AgI)spspA．ABCC．D122通过电解法将CO2A．惰性电极b连接电源的正极B．纳米催化剂上发生反应：2CO+6H2O+−=CH+−24C18电子D．离子交换膜为阳离子交换膜化学试题第3页（共8132。不同温度TT12的是A．T1<2B．M点反应物的活化分子数多于N点C．N点时环戊二烯的转化率为60%D．反应开始至N点时，二聚体的浓度为0.9mol·L−114AgCl和AgCrO砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确24的是A．曲线M为AgCrO的沉淀溶解平衡曲线24B．X点条件下可以同时生成AgCl和AgCrO沉淀24C．该温度下，K(AgCrO)的数量级为10−6sp24D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液中的Cl，可以用NaCrO作指示剂24－化学试题第4页（共8二、非选择题（本题共4小题，共分）15.（NaSO）俗称保险粉，白色晶体，具有脱氧、漂白、保鲜等224功能。某学习小组利用下图所示装置制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。ⅠⅡⅢ已知：连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：（1）装置Ⅰ发生反应的化学方程式为。装置Ⅱ中仪器a的作用是。（2）通入SO2前，将锌粉投入水中形成悬浊液的目的是。（3SO与锌粉悬浊液反应得到ZnSO；224此时需控制通入的SO2不能过量，原因是。（4）停止通入SO后，在装置Ⅱ中滴加NaOH溶液，可生成NaSO和Zn(OH)。充22242分反应后，在滤液中加入一定量的NaCl固体并搅拌，有晶体析出，加入NaCl固体的作用是。过滤，用（填试剂名称）洗涤，干燥，制得NaSO。224（5）称取5.0gNaSO25025.00该溶液于2240.1000mol·L−1的酸性KMnO43消耗KMnO溶液25.00NaSO的质量分数为答4224案保留3位有效数字）[已知：杂质不参与反应]SO2+MnO+H→SO+Mn+H−−4+2−42+224化学试题第5页（共816.分）天然气开采产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：S(g)+4H(g)ΔH1=+361kJ·mol−1；42①4H2S(g)②2CH(g)+S(g)2CS(g)+4H(g)H2=+160kJ·mol−1Δ4422则反应③CH(g)+2HS(g)CS(g)+4H(g)Δ3=（填标号）。。4222（2）下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的有A．形成4molC－H的同时断裂4H－HB．恒温恒容条件下，体系压强不再变化C．恒温恒容条件下，气体的密度不再变化D．混合气体的平均摩尔质量不再变化(nCH)分别为1:1、2:13:1进行反应③，该反应中（3）在恒压条件下，按投料比4()nHS2H2S的平衡转化率随温度变化如图1a对应的投料比为H2S的平衡转化率随温度降低而减小的原因是；。图1图2（41000℃100kPan(CH):n(HS):n(He)=3:3:242的混合气进行反应③，达到平衡时，CS的分压与HS的分压相同。则该反应的22Kp=(kPa)2。（Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）（5）天然气开采产生的硫化氢也可通过如图2所示的电化学装置进行处理。①电极甲为电池的为（填“负极”或“正极”），该电极的电极反应式。②电池工作时，H＋的移动方向是。（填“从左到右”或“从右到左”）化学试题第6页（共817.（分）氧化锌广泛应用于有机高分子材料、医药、食品等领域。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量CuO、FeO、FeO等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：23已知：用有机溶剂HR从水溶液中萃取A时，有机相中的含量×100%萃取率=有机相中的含量+水相中的含量（1）为了提高酸浸效果，可采取的措施有（2）“滤渣1”的主要成分除了CuS还有（任写一点）。。（3）“沉铁”操作时不能用ZnZnO，原因是。（4）若25℃、pH=a时，用HR萃取Zn2+溶液，Zn2+Zn2+（有机相）的平衡常数K=99HR一次性萃取Zn2+溶液，Zn2+萃取率为（答案保留3位有效数字）。（5[ZnCO·2Zn(OH)·HO]322子方程式。（6结构简式如图1Zn2+的价电子排布图Zn2+的配位数为；甘氨酸（如图2）易溶于水，原因是。图1图2化学试题第7页（共818.分）从植物中提取染料、药物和香料等物质已经有上千年的历史，如今香料在生活中的使用非常普遍。以下是香料H的一种合成方法。已知：①②③请回答以下问题：（1）A的名称为。（2）B中含氧官能团的名称为（3）C→D反应的化学方程式为（4）E→F中反应①的反应类型为。；D中碳原子的杂化方式为。。（5）H的结构中含有两个六元环，其结构简式为（6）同时满足以下条件的D的同分异构体有。种，①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③能发生水解反应其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1的同分异构体结构简式为（任写一种）。（7的合成路线如下，请补全合成路线。化学试题第8页（共8邕衡金卷·南宁市第三中学（五象校区）2024届高三第一次适应性考试化学参考答案C【详解】A．青砖青瓦在烧制的过程中，粘土中含有的铁未被完全氧化，还含有二价铁，A正确；．铜绿是因为铜与空气中的O、HO、CO反应生成(OH)，B正确；222223．壮族服饰的主要原材料棉、麻的成分为纤维素，点燃没有烧焦羽毛的气味，C错误；D．桂平乳泉井酒酿造过程中要得到高度数的白酒，需要涉及蒸馏的操作，D正确。D【详解】AHO的电子式为，A错误；22．O的中子数为10，B错误；．基态原子的价电子排布式：3d，C错误；DCO的空间构型为平面三角形，D正确。B【详解】A．铜的焰色试验的焰色呈绿色，做焰色试验观察钠的焰色时，用铜丝蘸取会造成干扰，A错误；．NH3是碱性气体，可以用碱石灰干燥，B正确；．灼烧海带应该用坩埚，C错误；DKMnO4溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，D错误。A【详解】A．乙烯和丁烯的最简式都是，14g完全燃烧消耗的氧气分子数为1.5N，A正确；22A．未说明0.1mol/L的AlCl3溶液的体积，故无法计算的数目，B错误；．标况下，L含有的质子数才是7，C错误；D．该反应为可逆反应，1molN与3molH无法全部转化成NHD错误。223C【详解】A．安息香的官能团羟基被氧化成羰基，所以该反应为氧化反应，A错误；．安息香分子结构中有可旋转的单键，则所有原子不一定共面，B错误；．二苯乙二酮苯环上有3种等效氢，所以一氯代物有3种，C正确；D1mol安息香最多与7molH2发生加成反应，D错误。B【详解】．氢氧化钠溶液和金属铝反应的离子方程式应该为2Al2OHB－＋2HO=2AlO2－＋2↑B错误。【分析】Z3p轨道上有3个电子，则该原子电子排布式为223s23，所以Z为。W与Y能形成原子个数比为2:1的18W和Y比ZNHW为HY为24N。四种元素最外层电子数之和为X为C。据此分析解答。【详解】A．电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即原子半径大小为：＞＞N＞，即原子半径为：＜YX＜，A错误；N3p轨道为半满结构，比同周期相邻的O原子都更稳定，所以N原子第一电离能更大，B正．X的氢化物可以为CH的烃类物质，所以其沸点有很多可能性，不一定比Y的氢化物低，C错误；xyDZ的最高价氧化物对应的水化物为H，不是强酸，D错误。34B【详解】A．海水（呈弱碱性）会发生：2OH－+Cl－+ClO+HO，加酸酸化可避免氯气损耗，A正确；－2次度是不相同的，B错误；－→Br转化后得到的22．吸收塔中发生反应离子方程式为：++2HO=2Br－+4+4HC正确；222D．流程中涉及反应：Cl+2BrC=2Cl－+Br，可得元素非金属性强弱：Cl＞，D正确。【详解】ANH3的空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，A正确；．反应物O发生反应有π键断裂，生成N时有π键形成，B正确；22．催化剂3能改变反应历程和活化能，进而提高反应速率，但不能改变焓变，C错误；D．根据反应机理图可得，该过程的总反应为：4NH+4NO+O24N+6HOD正确。22B121【详解】A．由晶胞图可知，O位于面心，个数为=3；La位于顶点，个数为8×=1，Co位于体心，8个数为1A正确；．La最近且距离相等的O有12个，B错误；246a3Nm5916．根据，晶胞的质量为，晶胞体积为a3cm，可得晶体密度g/cm3C正确；VNAAD．晶胞中含有离子，相邻微粒间的作用力为离子键，D正确。D【详解】AKSCN溶液，溶液未变红，可能是变质的3被铁粉还原了，A错误；．乙烯与溴水中的溴发生加成反应褪色，B错误；．能使品红溶液褪色的气体不一定是，等气体也可以使品红溶液褪色，C错误；22DAgNO3溶液和NaCl溶液反应先生成白色沉淀AgClNaClKI色沉淀，即可说明白色沉淀转化为黄色沉淀，进而可说明K(AgCl)>K(AgI)D正确。C【详解】Ab实现将转化为2−10价，b为阳极，－与电源正极相连，故A不符合题意；催化剂上发生2CO+6HO+8eH+8OHB不符合题意；224．电极a实现将转化为CHC由＋4价变−2价，当生成1molCH时，应转移12电子，C错误，22424C；D．为了使电极bCl，应防止OHD－与Cl2接触，故应选用阳离子交换膜，故D不符合题意。【详解】A．其它条件相同时，温度越高，反应速率越快，则TA正确；21NM点的浓度比NM点反应物的活化分子数多于NB正确；．N点时环戊二烯的转化率为，C正确；1.50.6D．反应开始至N点时，二聚体的浓度约为1D错误。L2D【详解】A．曲线M为AgCl的溶解平衡曲线，曲线N为Ag的溶解平衡曲线，故A错误；24和溶液，故X区域中的点没有AgCl也没有Ag沉淀，B错误；242Ag＋(aq)+CrO2(aq)N为AgN与Y06据Ag(s)24244CrO2)=(10)×1=1×10，C错误；Ksp(Ag)=c(Ag)·c(＋24DAgNO3标准溶液滴定NaCl溶液中的c(Cl－)－＋K(AgCl)完全沉淀时c(Ag)≈110=1×10mol/L，1105c(Cl)CrO4)=K(AgCO)11012≈1×10mol·L－完全沉淀时，CrO2Na故c(示剂，D正确。14sp24244c2(Ag)105)2Δ1Cu+2H(浓)↑+2HO2防止倒吸(1)244222）增大锌与二氧化硫的接触面积，加快反应速率（23+Zn=ZnSO（2224NaSO在碱性介质中稳定，过量的二氧化硫会导致溶液显酸性（22244）加入氯化钠，增大了Na浓度，促进NaSO结晶析出（2乙醇(1分)224572.5%（21）装置中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H()4Δ24↑+2HOa的作用是防止溶液倒吸。222）将锌粉投入水中形成悬浊液，可增大锌与二氧化硫的接触面积，加快反应速率。3与锌反应得到ZnSO+Zn=ZnSONaSO224224224硫会导致溶液显酸性，故SO2不能过量。4NaCl固体，增大了Na浓度，利用同离子效应促进NaSO结晶析出。NaSO易溶于水，难溶于乙224224醇，故应该用乙醇洗涤固体。5NaSO与反应产物为Na和MnSO，硫元素共升高6价，锰元素共降低5价，化合价升降相2244244同，故关系为5SO26MnO4，－2456n25×10L×0.1mol·L则5.0g样品中NaSO的质量分数为。224mol1）22AC233:1241.28×104（25）负极（1【详解】该反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动（22HS4e－=2++（2从左到右（2ΔH[(+361)+(+160)]÷2=1）由题给信息可知：反应③（反应①反应②）÷2260.5kJmol。12ACHHHA项符合题意；B项不符合题意；m．，反应过程中气体总质量不变，恒容体系有体积不变，故密度始终保持不变，因此不能作为平衡的标V志，故C符合题意；D化时，说明反应达到平衡，D项不符合题意。3）相同温度下，投料比越大，即n(CH)越大，HS的平衡转化率越高，则曲线a对应的投料比为3:1HS42的平衡转化率随温度降低而减小的原因是：该反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动。24n(H=3mol，列三段式：，CH422200达平衡时，分压与HS的分压相同即有32x=x，求解x1，平衡后气体的总物质的量为：2214100))4221Kp1.284(kPa)21.28×104(kPa)。1005）由图