山东省青州第二中学2022年高三第三次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、［安徽省蚌埠市高三第一次质量监测］下列有关化学用语表示正确的是

A.水分子的比例模型

B.过氧化氢的电子式为：H♦匕藁&产1/

•*MX

C.石油的分储和煤的气化、液化均为物理变化

D.甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）

2、下列实验能获得成功的是（）

实验目的实验步骤及现象

A除去苯中的苯酚加入浓滨水，充分振荡、静置，然后过滤

B证明醋酸的酸性比次氯酸强用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

检验Na2s03固体中含

C试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCL溶液，有白色沉淀

Na2sCh

澳乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉

D检验溟乙烷中含有澳元素

淀

A.AB.BC.CD.D

3、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）

选项实验操作及现象结论

将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸

A浸取液中含Fe2+

取液能使KMnCh溶液褪色

常温下，测得饱和Na2c03溶液的pH

B常温下水解程度CO；>HCO；

大于饱和NaHCO3溶液的pH

25C时，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液,有黄色沉淀生成

将CL通入滴有酚猷的NaOH溶液后，

DC12具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

4、下列解释对应事实的离子方程式正确的是

2+-

A.FeSCh溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe+2OH=Fe(OH)2l

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O=HC1O

C.AgCl悬浊液滴入Na2s溶液：2Ag++S2=Ag2sl

2+2

D.KzCrCh溶液滴入硫酸溶液；2CrO4+2H^Cr2O7+H2O

5、某研究小组同学用如图装置探窕S0?与Mg的反应，实验时首先关闭K,使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。

下列说法正确的是

cnii1一浸“,H潘液的棉花

0.XaSO.C-------------好品红海液

I④

A.②中只生成2种产物

B.停止实验时，先打开K可防倒吸

C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象

D.浓硫酸浓度越大生成S02的速率越快

6、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CCh相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为CO2+2e+2H+=CO+H2。

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA

7、下列中国制造的产品主体用料不尽金属材料的是

A.AB.BC.CD.D

8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、

丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化

剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法

正确的是

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.化合物N与乙烯均能使滨水褪色，且原理相同

C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

9、下列卤代煌不能够由煌经加成反应制得的是

CH3cHj

D.CHj-tj—(J—CH3

CH©

10、常温常压下，03溶于水产生的游离氧原子［O］有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（)

反应①：03=02+⑼AH>0平衡常数为K1

反应②：[0]+03-202A〃<0平衡常数为旅2

总反应：203K33O2A77V)平衡常数为K

下列叙述正确的是

A.降低温度，K减小B.K=Kx+K2

C.增大压强，收减小D.适当升温，可提高消毒效率

11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C.1molFeL与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D.O.lmolH2和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

12、能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是

A.C12B.SO2C.CuSO4D.O2

13、常温下，将盐酸滴加到Na汉溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OlT)]与离子浓度变化的关系如图所示。

除上4或(迺L

e(X2')《HX)

下列叙述正确的是

c(H,X)

A.曲线N表示pOH与怛力寻两者的变化关系

clHXI

B.NaHX溶液中©黑。8值以)

C.当混合溶液呈中性时，c(Na*)=c(HX-)+2c(X")

D.常温下，NazX的第一步水解常数Kxl.OXlO”

14、全帆液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。

外tu电豫成员效

已知：

①溶液呈酸性且阴离子为SO?-；

②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；

③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不正确的是

A.放电时B极为负极

B.放电时若转移的电子数为3.01x1023个，则左槽中H+增加0.5mol

C.充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e-=VO2++2H+

D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动

15、用密度为1.84g・mL-i、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi•1/稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是

A.计算、量取：用20mL量筒量取19.6mL浓硫酸

B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80mL左右的蒸储水，搅拌

C.转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次

D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。

A.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

B.密闭容器中ImolPCb与ImolCL反应制备PCk(g),增加2NA个P-C1键

C.92.0甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D.高温下，O.lmolFe与足量水蒸气反应，生成的分子数为0.3NA

17、根据溶解度曲线，在8(TC时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是

溶

酸

度

€

=

*

*

*

*

Mil

UI

211

O

酸钠

B,硝

氯化钾

A.

硝酸钾

D.

氯化钠

C.

分子等

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1023

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单元

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含有

SO3

2.4L

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状况

标准

A.

A

0.6N

键为

C-H

有的

中含

乙醇

4.6g

B.

O.INA

子数为

的电

转移

反应

水完全

zCh与

olNa

O.lm

C.

NA

于O.I

目小

H+数

有的

中含

溶液

的醋酸

L-＞

ol•

0.1m

D.

确的是

说法正

。下列

之一

量元素

需的微

体必

是人

)元素

硒(Se

19、

体

正四面

构型为

-空间

eO.*

B.S

越好

体健康

多对人

量越

摄入

硒的

A.

强

2sCh

性比H

h的酸

zSeC

D.H

高

H2s

点比

熔沸

zSe的

C.H

水,

石灰

足量

中加入

的溶液

应后

在反

，若