《电能转化为化学能-电解》第一课时优教课件

0第3节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理0010203了解电解过程中的能量转化形式了解电解池的构造特点和工作原理能正确书写电解池的电极反应式和电解的总方程式教学目标0回顾：钠和氯气的反应已知：1molNa在氯气中燃烧放出411.15kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式。方程式：2Na+Cl22NaCl2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)∆H=-822.3kJ·mol-1思考：实现NaCl→Na+Cl2的转化应

能量？0[交流·研讨]一、电解的原理电解熔融氯化钠0[交流·研讨]1、通电前熔融NaCl中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？3、接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？2、接通直流电后，电子的流动方向如何？4、移动到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化？一、电解的原理0Cl-Na+K断开Na+Na+Cl-Cl-铁电极石墨棒熔融NaCl＋K断开时，阴阳离子做无规则运动[交流·研讨]一、电解的原理0K闭合铁电极石墨棒熔融NaCl＋[交流·研讨]一、电解的原理Na+Cl-Cl-Cl2e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-Na+得到电子被还原为钠原子

Cl-失去电子被氧化为氯气0实验现象石墨片上有

产生，并可闻到

气味；

铁片上逐渐覆盖一层

物质。实验结论①在通直流电条件下，熔融氯化钠发生了化学变化，其化学方程式为②钠生成于与电源

极相连的铁片上，氯气生成于与电源

极相连的石墨片上。气体刺激性银白色负正2NaCl2Na+Cl2↑通电一、电解的原理01、电解在

的作用下,电解质在两个电极分别发生

和

的过程叫做电解。

注意：②熔融态电解质可以被电解，

溶液也可被电解。③电解过程中，电能转化为

而“储存”在反应产物中。直流电氧化反应还原反应直流交流电解质化学能氧化反应还原反应①电解时所用电流必须是

电，而不是

电。铁电极石墨电极一、电解的原理0下列说法正确的是()①电解是把电能转变成化学能；

②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电过程就是电解过程；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生⑤电解、电离均需要通电才能实现

A.①⑤B.①②③C.①③④D.①②③④⑤C理解运用0（1）定义：将电能转化为化学能的装置。CFe（2）电解池的形成条件有哪些？熔融氯化钠①必须有直流电源②两个固体电极材料③电解质溶液或熔融电解质④闭合电路2、电解池一、电解的原理0分析下图，属于电解池的有③⑥理解运用0（2）阴极：发生还原反应的电极。（1）阳极：发生氧化反应的电极；

总方程式：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑（离子方程式）2NaCl2Na+Cl2↑（化学方程式）2Cl--2e-===Cl2↑2Na++2e-===2Na3、电极及电极反应一、电解的原理0判断阴极和阳极的方法有哪些？判断阴极的方法：与电源“-”相连的电极得到电子的电极阳离子移到的电极3、电极及电极反应一、电解的原理[交流·研讨]判断阳极的方法：与电源“+”相连的电极失去电子的电极阴离子移到的电极03.正极---阳极---氧化反应

负极---阴极---还原反应1.电解---在直流电的作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程2.电解池---将电能转化为化学能的装置课堂小结0－＋e阴极阳极阳离子得电子发生还原反应电极材料或阴离子失电子发生氧化反应电解质溶液阳极阴极与电源的正极相连与电源的负极相连阴离子移向阳离子移向发生氧化反应发生还原反应课堂小结01.下列说法不正确的是（

）A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连的是电解池的阴极C.在电解池的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极延导线流入电解池的阴极A课堂达标0课堂达标2．如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是（）A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子的浓度不变C0电解熔融氯化镁阳极：

；阴极：

；总反应方程式：

。电解熔融氧化铝阳极：

；阴极：

；总反应方程式：

。3.书写使用惰性电极电解熔融氯化镁，氧化铝的电极反应方程式和总反应方程式。课堂达标MgCl2Mg+Cl2↑电解2Cl--2e-===Cl2↑Mg2++2e-===Mg2O2--4e-===O2↑Al3++3e-===Al2Al2O34Al+3O2↑电解冰晶石04.下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是__________装置，乙池是__________装置。(2)通入CH3OH的电极名称是__________，B(石墨)电极的名称是________