高考化学总复习考点课件第4章非金属及其化合物第3讲硫及其重要化合物4.3.1硫及其氧化物的性质_第1页
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硫及其氧化物的性质01020304思维建模典例剖析反思归纳教材高考一、教材高考

C还原性二、典例剖析转解析3．(2018·河北衡水中学期中)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(

)A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D试题备选SO2本身也能与KMnO4溶液反应返回原题解析

A项，向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反应消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2＞I－，正确。B项，SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，正确。C项，若A中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl＞H2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不会产生白色沉淀，正确。D项，若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色能褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也能褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，错误。3．（2016·河南洛阳高三期末，16）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染D．蓝色石蕊试纸先变红后褪色SO2发生装置C氧化只变红，不退色转解析【试题备选】返回原题解析湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－氧化为I2，A项错误；品红试纸褪色证明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有还原性，B项错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污染，C

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