2016化学金版教材

限时•规范•特训

（限时45分钟）

1.[2015•杭州质检]下列化学实验事实及其解释不正确的是

（）

A.滴有酚醐的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因

为NaHCCh分解生成了Na2CO3

B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密

度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C.用洁净的玻璃管向包有Na2。2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，

说明CO2.H2O与Na2O2的反应是放热反应

D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2c03,原因是钠与氧气生

成的Na2O与水和二氧化碳反应

答案：A

解析：A项，对NaHCCh溶液微热，HCO：水解程度增大，溶液

碱性增强。

2.下列实验装置不能达到实验目的的是（）

答案：D

解析：A中反应放热导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右

侧上升；B中胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的CO2使圆

底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镶丝、鸨丝

等代替销丝；D中应将NaHCCh置于小试管中，Na2c。3置于大试管

中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不

变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3o

3.[2014•江西联考]如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物

质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水

的质量为100g。下列说法正确的是（）

A.反应③最多能产生0.05mol。2

+

B.反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na+2OH+H2f

C.NazCh中阴阳离子数目之比为1：1

D.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

答案：A

解析：本题考查钠及其化合物的相关知识，意在考查考生对相

关知识的掌握情况。0.1molNazCh与100gH2O反应，过量，

反应③最多能产生0.05molCh,选项A正确；反应①的离子方程式

应为2Na+2H2O=2Na++2OJT+H2t,选项B错误；Na2O2中阴

阳离子数目之比为1：2,选项C错误；①、②、③充分反应后所得

溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小：③二②》①，选项D错误。

4.下列说法中正确的是()

①镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,可知钠在空气中燃

烧生成的氧化物是Na2。②发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制

出的糕点松软可口③将Na投入到C11SO4溶液中置换出铜，来证

明钠的金属性比铜强④碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多⑤Na2。、

NazCh组成元素相同，与CO?反应产物也相同⑥将一定量的Na2O2

和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一

定含有Na2c03⑦钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色

固体⑧钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界

中⑨可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

⑩Na2c。3和NaHCCh溶液都能与CaCb溶液反应得到白色沉淀

A.④⑥⑦⑧B.①④⑤⑥

C.②⑥⑦⑧D.③④⑥⑧

答案：A

解析：①Na在空气中燃烧生成NazOz,错误；②氢氧化钠是强

碱，发酵粉中主要含有NaHC()3,错误；③Na先与水反应，不会置

换出铜，错误；⑤Na?。与CO?反应只生成碳酸钠，NazOz与CO2

反应生成碳酸钠和氧气，错误；⑥NaHCCh受热分解一定生成

Na2CO3,正确。⑦、⑧正确；⑨作焰色反应实验应使用钠丝，错误；

⑩NaHCCh溶液与CaCh溶液不反应，错误。

5.[2014•湖北重点中学模拟]将2molNaHCCh和一定量的Na2O2

固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2。?剩余，则最后

所得固体的物质的量(〃)为()

A.1mol<n^2molB.1mol<n^4mol

C.2mol<n^4molD.n>4mol

答案：B

解析：采用极限假设的思路解决该题。若固体只有NaHCO3,

则剩余固体为碳酸钠，物质的量为1mol;若过氧化钠恰好与NaHCO3

分解的产物反应，2molNaHCCh分解产生1mol二氧化碳和1mol

水,共消耗Na2O22mol,故剩余固体为碳酸钠2mol,氢氧化钠2mol,

共为4mol,答案为Bo

V(CO2)

OBCV(HCl)

6.[2014•江西新建一中期中]向某NaOH溶液中通入CCh气体后

得到溶液M,因CO?通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶

液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积

V(HCI)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶

解)()

A.若08=0,则形成溶液M的过程中所发生反应的离子方程式

^/OH+CO2=HCO；

B.若OB=BC,则溶液M为Na2cO3溶液

C.若OB>BC,则溶液M中大量存在的阴离子为COT和HCO；

D.若30B=BC,则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

答案：C

解析：若03=0,加入盐酸即有CO2生成，说明溶液M中溶质

只有一种，即NaHCC>3,A正确；B项，8。段发生的反应为HCO7+

+

H=CO2t+H2O,根据03=5。知03段发生的反应为COf+H

+=HCO；,则溶液M中溶质为Na2cO3,B正确；OB>BC,则

03段发生的反应有H++OH==H2O、COr+H+=HCO7,则溶

液M中溶质为NaOH、Na2cO3,C错误；若30B=BC,则溶液M

中c(NaHCO3)=2c(Na2co3),D正确。

7.下列关于钠的叙述正确的是()

A.将4.6g金属钠放入95.4g蒸储水中，可得到溶质质量分数为

8%的溶液

熔融

B.根据反应Na+KClNaCl+Kt,知Na的金属性强

于K

C.钠与钠离子都具有强的还原性

D.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原瓶

答案：D

解析：4.6g钠与95.4g水反应，生成8gNaOH和0.2g氢气，

即反应后溶液的质量是95.4g+4.6g-0.2g=99.8g,溶液中溶质质

熔融

量分数大于8%;反应Na+KCINaCl+Kt是利用了K的

低沸点；钠原子最外层有一个电子，容易失去电子形成钠离子，表现

强的还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具

有弱的氧化性；实验用剩的金属钠应放回原瓶，不能随意丢弃，以防

失火。

8.[2015•甘肃省兰州一中月考]下列试剂的保存或使用正确的是

()

A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油

B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中

C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量

的纸，左边纸上放NaOH,右边纸上放祛码

D.做焰色反应实验时，透过蓝色钻玻璃，观察到火焰颜色为紫

色，证明被检验物中一定有钾元素

答案：D

解析：本题结合试剂的保存考查钠及其化合物的知识。金属锂的

密度很小，其保存在煤油中，浮在煤油的表面上，和空气中的氧气等

反应，A错误；过氧化钠能和空气中的水、二氧化碳反应，其应密封

保存，B错误；称量氢氧化钠时，由于其具有强腐蚀性，应将其放在

玻璃器皿中称量，C错误;钾元素的焰色反应透过蓝色钻玻璃呈紫色，

D正确。

9.[2015•宁夏银川一中月考]下列各组物质相互混合反应后，最

终有白色沉淀生成的是()

①金属钠投入到FeCb溶液中②过量NaOH溶液和明机溶液

混合③少量Ca(OH)2投入至过量NaHCCh溶液中④向NaAlCh

溶液中滴入NaHCCh溶液⑤向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2

A.①③④⑤B.只有①④

C.只有②③D.只有③④⑤

答案：D

解析：金属钠投入氯化铁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，

氢氧化钠再和氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，①排除；过量

氢氧化钠和明矶溶液混合后，由于氢氧化铝能溶于氢氧化钠，②排除；

少量氢氧化钙投入过量碳酸氢钠中一定生成碳酸钙白色沉淀，③符

合；偏铝酸钠和碳酸氢钠能生成氢氧化铝白色沉淀，④符合；碳酸氢

钠的溶解度小于碳酸钠，故向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳时

能生成白色碳酸氢钠沉淀，⑤符合，选D。

10.[2014•福州模拟]将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一

份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为孙，第二份首先加热，使

其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为的，第三份首

先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为〃3,

假若与盐酸都完全反应，则〃I、孙、篦3的大小关系正确的是()

A.nl>n2>niB.n2>ni>n3

C.ni=n2=n3D.n[>ni>n2

答案：C

解析：三份溶液中最终生成的都是氯化钠，所以根据钠离子守恒

可知，消耗的盐酸是相等的，答案选C。

11.将15.6gNa2()2和5.4gAI同时放入一定量的水中，充分反

应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HC1气体6.72L(标

准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是

()

A.最终得到7.8g的沉淀

B.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体

C.最终得到的溶液中c(NaCI)=3mol〕T

D.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cr)+c(OH-)

答案：A

解析：2Na2C)2+2H2O=4NaOH+O2t，n(NaOH)=2n(Na2O2)

15.6gX25.4g

—78g-mol尸1=0.4mol',篦'(AI’)=2.r7g-mol=0.2mol',n\(HCI’)=

6.72L

=0.3molo2AH-2NaOH+2HO=2NaAIO+3Ht

22.4LmoF1222

n(A10D=w(Al)=0.2mol,反应中消耗0.2molNaOH,剩余0.2mol

NaOH。向该溶液中通入HC1气体后，0.2molHCI先与0.2molNaOH

反应，剩余的0.1molHC1与NaAK)2反应：AlOr+H++

H2O=A1(OH)3I,生成0.1molA1(OH)3,即最终可得到7.8g沉淀，

A项正确；反应过程中共产生0.1molCh和S3molHz,在标准状况

下气体的体积为8.96L,B项错误；最终得到的溶液中c(NaCl)=

号寒生=1.5mobL-1,由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(CI-)+c(OH-)

+C(A1O2),c、D项错误。

12.[2015•扬州模拟]某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢

钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I〜IV所示。

(1)只根据图I、II所示实验,能够达到实验目的的是_______(填

装置序号)。

(2)图m、w所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程

式为_______________________________________________________

与实验m相比，实验w的优点是(填选项序号)。

A.w比in复杂

B.w比in安全

c.w比ni操作简便

D.w可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而ni不行

⑶若用实验W验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装

入的固体最好是（填化学式）o

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中

溶质的化学式为，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子

答案：（i）n

A

（2）2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2tD

（3）NaHCO3

（4）①Ca2++OH+HCO]=CaCO3I+H2O

②Na2cO3取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁

净（若无“洁净”也可）的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有

白色沉淀生成，则证明溶液中含有COF

解析：（1）图I不能达到实验目的，两者现象相同，都与盐酸反

应产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。图II可以，相同时间内，

装碳酸氢钠的气球胀得大。（2）图川、V所涉及的化学方程式为

△

2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2t,实验IV的优点是可同时做对

比实验。(3)试管A中装入Na2cO3,直接加热，试管B中装入NaHCCh

间接加热，若NaHCCh分解而直接加热的Na2cCh不分解，则可验证

碳酸氢钠不稳定。(4)NaHCC>3与Ca(OH)2的物质的量之比为2:1时，

HCO］全部反应，生成CaCCh沉淀和Na2co3。检验CO；，一般用

CaCb或BaCL溶液观察是否有沉淀生成，若有则证明有COfo

13.［2015•南京模拟］在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供

氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实

验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(DA是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式

(2)填写表中空格:

仪器加入试剂加入试剂的目的

B饱和NaHCO3溶液

C

D

(3)检验C中反应后剩余固体的成分。

实验步骤实验现象实验结论及方程式

①取少量C中反反应后生成的固体

应后的固体于试管是碳酸钠。写出步

②

中；骤③的化学方程

③

②；式：

③________________—

【反思与评价】I.通过上述实验，明明同学认为NazOz与CO?

反应除了生成Na2cO3和O2,还有可能生成NaHCO3o你认为他的

结论（填“正确”或“不正确”），理由是

写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式

在此反应中，过氧化钠的作用是（填序号）。

①氧化剂；②还原剂；③既是氧化剂又是还原剂；④既不是氧化

剂又不是还原剂。

II.请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的优

点是___________________________________________________________

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是

(l)CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2t

⑵

仪器加入试剂加入试剂的目的

B除去二氧化碳中的氯化氢

C过氧化钠固体与二氧化碳反应

DNaOH溶液吸收二氧化碳气体

(3)

实验步骤实验现象实验结论及方程式

②滴加稀盐酸

②有气泡产生

③将生成的气Ca(OH)+CO?

③澄清石灰水变2

体通入澄清石CaC()。+H,()

浑浊3

灰水中

【反思与评价】I.不正确反应物中没有氢元素，根据质量守

恒定律，不可能生成NaHCCh

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③

n.吸收呼吸产生的co?,同时生成02

(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试

管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木

条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂

解析：(1)实验室中通常用石灰石和稀盐酸反应来制备CO2:

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t0

(2)B中的饱和NaHCO3溶液是用来除去CCh中混有的HC1气体;

C中应放NazCh固体，是用来与CO?反应的；D中应放NaOH溶液,

是用来除去未反应的co2气体。

(3)Na2()2与CO2反应生成Na2c。3和。2,C装置中有Na2CO3

固体，故此问的目的是鉴别碳酸盐，而Na2c属于碳酸盐，可以利

用碳酸盐与盐酸反应生成CO2气体来鉴别。

【反思与评价】I.由于反应前是Naz。2和CO?,根据化学反应

前后元素的种类不变，反应后不会出现氢元素，故不可能生成

NaHCO3,即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,在此反应中Na2O2

中氧元素的化合价既升高又降低，故其既是氧化剂又是还原剂；II.

从此实验中可以看出NazOz既吸收了呼吸产生的CO2,同时又生成

了。2供人呼吸。

(4*试管中收集满气体之后，应先把E中的导管移出水面，关

闭分液漏斗的活塞，再用拇指堵住试管口，取出试管进行。2的验证

实验。

14.[2015•金版原创]金属钠是一种化学性质十分活泼的单质，易

与多种物质发生化学反应且反应具有复杂性、产物具有多样性。某研

究性学习小组对钠的燃烧实验进行了研究。

(1)甲同学按图A方式进行钠的燃烧实验，燃烧结束时，他发现:

在所得固体中存在少量黑色固体物质，该同学提出了几种猜想：

猜想一：认为这种黑色固体是碳，并认为碳可能与钠表面存在的

煤油有关。

你认为甲同学的观点(填“可能”或“不可能”)正确，

理由是o

猜想二:认为碳颗粒可能是由钠与空气中的发生置换反

应生成，并且设计了如图B所示装置进行实验(实验使用的钠来自于

钠块内部，硬质玻璃管内只含空气中的某物质，实验中观察到的现象

为钠剧烈燃烧，反应后冷却，玻璃管内附着黑色颗粒和白色固体物质。

①白色固体成分是什么？乙同学进行了假设，请你完成假设3。

假设1：白色物质是Na2。

假设2：白色物质是Na2c。3

假设3：__________________________________________________

假设4：白色物质是Naz。？

②甲同学认为假设4根本不可能，可以直接排除，原因