四川省凉山彝族自治州化学高二上学期试题及答案指导(2025年)

2025年四川省凉山彝族自治州化学高二上学期模拟试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaClB、H2OC、CH4D、NaOH答案：C解析：非电解质是指在水中不能电离出离子的物质。NaCl、H2O和NaOH在水中都能电离出离子，属于电解质。而CH4在水中不电离，是非电解质。因此，选项C是正确答案。2、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A.该元素位于周期表的第三周期。B.该元素最外层电子数为7，容易得到一个电子形成稳定结构。C.该元素属于非金属元素。D.该元素与氢形成的化合物通常在常温下为液态。答案：D解析：原子序数为17的元素是氯(Cl)，它确实位于周期表的第三周期，最外层有7个电子，容易获得一个电子达到8电子的稳定结构，因此它是一个非金属元素。氯与氢形成的化合物是氯化氢(HCl)，在常温下是气体而不是液体。因此选项D是错误的描述。3、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A、NaClB、H2OC、NaOHD、CaCO3答案：D解析：酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的化学反应。选项A的NaCl是盐酸与氢氧化钠中和生成的盐，选项B的H2O是酸碱中和反应生成的产物之一，选项C的NaOH是碱，参与酸碱中和反应。而选项D的CaCO3是碳酸盐，通常是由酸与碳酸盐反应生成的产物，不属于酸碱中和反应的直接生成物。因此，正确答案是D。4、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A.它属于卤素一族B.它在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族C.它的最高正化合价为+7D.它的原子半径比同周期的硫原子大答案：D解析：此元素的原子序数为17，故为氯(Cl)元素。氯属于卤素，位于周期表的第三周期第ⅦA族。卤素的最高正化合价通常为其最外层电子数减去8的结果，即+7。然而，对于原子半径而言，随着原子序数的增加，电子云的吸引增强，导致原子半径从左到右逐渐减小。因此，氯的原子半径比同周期左侧的硫(S)要小，选项D的说法是错误的。5、下列物质中，不属于同位素的是（）A.氘（D）和氚（T）B.氢（H）和氘（D）C.碳-12（C12）和碳-14（CD.氧气（O2）和臭氧（O答案：D解析：同位素是指具有相同原子序数（即质子数），但质量数不同的原子。选项A、B、C中的物质都符合同位素的定义，因为它们具有相同的质子数，但中子数不同。而选项D中的氧气和臭氧是氧元素的两种不同单质，它们的分子结构不同，不是同位素关系，因此D项不属于同位素。6、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：它属于碱金属元素。它的最高正化合价为+1。它位于周期表的第三周期VIIA族。它的单质在常温下呈液态。答案：C解析：根据元素的原子序数为17，可以确定这是氯(Cl)元素。氯属于卤素（VIIA族），位于元素周期表的第三周期。因此选项C正确。它不是碱金属（A错），其最高正化合价为+7而不是+1（B错），并且它的单质在常温下是气体而非液体（D错）。7、在下列化合物中，属于酸的是（）A.H2OB.CH4C.CO2D.HCl答案：D解析：根据酸的定义，酸是能够电离出氢离子（H+）的化合物。在选项中，只有HCl（盐酸）在水溶液中能电离出氢离子，因此属于酸。其他选项中，H2O是水，CH4是甲烷，CO2是二氧化碳，它们在水溶液中不能电离出氢离子，所以不属于酸。8、下列物质中，不属于强电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化钠（NaCl）D.碳酸钙（CaCO3）答案：D解析：强电解质是指在水中能够完全电离的化合物。选项A的氢氧化钠、选项B的硫酸和选项C的氯化钠在水中都能完全电离，属于强电解质。而选项D的碳酸钙在水中的溶解度较小，不能完全电离，因此不属于强电解质。9、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键总是比离子键强B、金属键只存在于金属元素中C、非极性共价键只存在于同种非金属元素之间D、离子键的形成必须涉及活泼金属和非金属元素答案：C解析：非极性共价键是由两个电负性相同或相近的非金属原子共用电子对形成的，因此只存在于同种非金属元素之间。共价键和离子键的强度取决于原子间的作用力，并非总是共价键比离子键强。金属键存在于金属元素中，但不仅限于金属元素。离子键的形成确实通常涉及活泼金属和非金属元素，但这并不是离子键形成的唯一条件。10、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子键总是存在于金属元素和非金属元素之间B.共价键总是存在于非金属元素之间C.氯化氢分子中的化学键是离子键D.氢气分子中的化学键是极性共价键答案：B解析：A选项错误，虽然离子键通常存在于金属元素和非金属元素之间，但也有例外，如氯化铵（NH4Cl）中存在离子键。B选项正确，共价键通常存在于非金属元素之间，如氢气（H2）、氧气（O2）等。C选项错误，氯化氢（HCl）分子中的化学键是极性共价键。D选项错误，氢气分子中的化学键是非极性共价键。因此，正确答案为B。11、下列关于化学键类型的描述，错误的是：A、共价键是通过原子间共享电子对形成的。B、离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成的。C、金属键是由于金属原子中的自由电子与金属阳离子间的相互作用形成的。D、氢键是分子间由于氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮）的相互作用形成的，不属于化学键。答案：D解析：氢键虽然是一种较强的分子间作用力，但它并不是化学键，而是一种特殊的分子间作用。化学键通常指的是原子间形成的强烈的相互作用，而氢键虽然重要，但它的强度和性质与化学键不同。因此，选项D的描述是错误的。12、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.氧化钙（CaO）D.乙酸（CH3COOH）答案：C解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等物质虽含碳，其性质与无机物类似，因此被归类为无机物。在给出的选项中，氧化钙（CaO）是一种无机物，而乙醇（C2H5OH）、甲烷（CH4）和乙酸（CH3COOH）都是有机化合物。因此，正确答案是C。13、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是：A.2-甲基丙烷B.2-甲基丁烷C.2,2-二甲基丙烷D.2-乙基丁烷答案：D解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。选项A、B、C和D的分子式都是C5H12。A是2-甲基丙烷，B是2-甲基丁烷，C是2,2-二甲基丙烷，它们都是C5H12的同分异构体。而D是2-乙基丁烷，其分子式为C6H14，与前面的选项分子式不同，因此不属于C5H12的同分异构体。故选D。14、下列关于原子结构的描述，正确的是：A、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。B、原子的电子层按照能量从低到高的顺序排列。C、原子的质子数等于核外电子数，因此质子数等于原子序数。D、原子的化学性质由其原子核内的质子数决定。答案：C解析：A选项错误，因为虽然电子的质量相对于原子核来说非常小，但不能忽略不计。B选项描述的是电子层的能量排序，而不是原子结构本身。D选项错误，因为原子的化学性质主要由其最外层电子数决定。C选项正确，因为原子的质子数等于其原子序数，也等于核外电子数。15、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、离子键是由于原子间电子的转移而形成的B、共价键是由于原子间电子的共用而形成的C、金属键是金属原子间通过共用电子形成的D、氢键是分子间通过共用电子形成的答案：A解析：A选项正确，离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，这种吸引力是由于原子间电子的转移而导致的电荷分离。B选项也正确，共价键是由两个原子共用一对或多对电子形成的。C选项错误，金属键是金属原子通过共享自由电子云而形成的。D选项错误，氢键是分子间的一种较弱的相互作用力，通常发生在含有氢原子的分子与电负性较强的原子之间，并不是通过共用电子形成的。因此，A选项是正确答案。16、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、共价键总是比离子键更稳定。B、金属键只存在于金属晶体中。C、离子键的形成必须涉及电子的转移。D、氢键是一种比共价键更强大的化学键。答案：B解析：选项A错误，共价键和离子键的稳定性取决于具体的情况，不能一概而论。选项B正确，金属键确实只存在于金属晶体中。选项C错误，虽然离子键的形成通常涉及电子的转移，但并非所有情况下都必须如此。选项D错误，氢键虽然比离子键弱，但它比共价键弱，不能说比共价键强大。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某化学实验小组对金属M的化学性质进行研究，以下是他们进行的一系列实验及观察结果：实验一：将金属M放入稀盐酸中，观察到金属M表面产生气泡，溶液颜色逐渐变深。实验二：将金属M放入硫酸铜溶液中，观察到金属M表面出现红色固体析出。实验三：将金属M与氧气在高温下反应，生成一种黑色固体。请回答以下问题：（1）根据实验一，推断金属M在金属活动性顺序中的位置，并说明理由。（2）根据实验二，推断金属M与铜的化学活性关系，并写出该反应的化学方程式。（3）根据实验三，推断金属M与氧气的反应类型，并写出该反应的化学方程式。答案：（1）金属M在金属活动性顺序中的位置应在氢之前。理由：金属M与稀盐酸反应产生气泡，说明M能置换出氢气，证明M的活动性比氢强。（2）金属M与铜的化学活性关系为：M的化学活性比铜强。化学方程式：M+CuSO4→MSO4+Cu。（3）金属M与氧气的反应类型为化合反应。化学方程式：2M+O2→2MO。解析：（1）实验一中，金属M与稀盐酸反应产生气泡，说明M可以与酸反应，产生氢气。在金属活动性顺序中，只有位于氢之前的金属才能与酸反应产生氢气，因此M的位置应在氢之前。（2）实验二中，金属M与硫酸铜溶液反应，金属M表面出现红色固体析出，这表明M置换出了铜。根据置换反应的原理，活动性较强的金属可以置换出活动性较弱的金属，因此M的化学活性比铜强。化学方程式反映了这一置换反应。（3）实验三中，金属M与氧气在高温下反应生成黑色固体，说明M与氧结合形成了金属氧化物。这是一个典型的化合反应，两个或多个物质结合形成一个新的化合物。化学方程式表示了这一反应过程。第二题题目：某有机物A，相对分子质量为78，分子式为C4H8O2。已知A可以发生水解反应，生成一种醇B和一种羧酸C。请回答以下问题：1.根据A的分子式，推测A可能的结构简式有哪些？2.写出A水解反应的化学方程式。3.如果B是乙醇，请写出C的结构简式。答案：1.A可能的结构简式有：CH3CH2CH(OH)CH3（2-丁醇）CH3CH(OH)CH2CH3（3-丁醇）CH3CH2CH2COOH（丁酸）CH3COOCH2CH3（乙酸乙酯）2.A水解反应的化学方程式：CH3CH2CH(OH)CH3+H2O→CH3CH2CH2OH+CH3COOH或CH3CH(OH)CH2CH3+H2O→CH3CH2CH2OH+CH3COOH或CH3COOCH2CH3+H2O→CH3CH2OH+CH3COOH3.如果B是乙醇，C的结构简式为：CH3COOH（乙酸）解析：1.根据分子式C4H8O2，可以推测A可能是一个醇或酯。由于A可以水解生成醇和羧酸，因此A可能是酯。结合分子式，可以推测出A可能是乙酸乙酯。2.酯类化合物在水解反应中会生成醇和羧酸。根据A的结构简式，可以写出水解反应的化学方程式。3.如果B是乙醇（CH3CH2OH），那么A中的另一个部分必须是乙酸（CH3COOH），因为它们都是简单的有机化合物，且乙醇和乙酸可以形成酯。因此，C的结构简式为CH3COOH。第三题题目：某有机物A的分子式为C4H8，A在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O。试回答以下问题：1.画出有机物A的可能结构式。2.列出A的可能同分异构体，并说明其名称。3.若A为烯烃，试写出A与HBr发生加成反应的化学方程式。4.若A为环烷烃，试写出A与氧气发生氧化反应的化学方程式。答案：1.有机物A的可能结构式如下：CH2=CH-CH2-CH3或CH3-CH=CH-CH32.A的可能同分异构体及其名称如下：（1）CH2=CH-CH2-CH3：1-丁烯（2）CH3-CH=CH-CH3：2-丁烯（3）CH3-CH2-CH=CH2：顺-2-丁烯（4）CH3-CH2-CH=CH2：反-2-丁烯（5）CH3-CH2-CH2-CH=CH2：1-戊烯（6）CH3-CH2-CH=CH-CH3：2-戊烯（7）CH3-CH2-C(CH3)=CH2：3-甲基-1-丁烯（8）CH3-CH=C(CH3)-CH3：2-甲基-2-丁烯3.若A为烯烃，则A与HBr发生加成反应的化学方程式为：CH2=CH-CH2-CH3+HBr→CH3-CH2-CHBr-CH34.若A为环烷烃，则A与氧气发生氧化反应的化学方程式为：C4H8+6O2→4CO2+4H2O解析：1.根据分子式C4H8，可以推断出A为烯烃或环烷烃。烯烃结构中含有一个碳碳双键，而环烷烃结构中为环状结构。因此，A的可能结构式如上述两种。2.通过列举A的可能同分异构体，可以看出A的同分异构体包括烯烃和环烷烃。其中，烯烃有4种同分异构体，环烷烃有4种同分异构体。3.烯烃与HBr发生加成反应时，碳碳双键断裂，两个碳原子分别与HBr中的H和Br结合，生成卤代烷。因此，A与HBr发生加成反应的化学方程式如上述所示。4.环烷烃与氧气发生氧化反应时，碳碳键断裂，生成二氧化碳和水。根据化学计量