专题14 海水中的重要非金属元素-氯（练习）-2019年初中升高中化学衔接教学案（解析版）

专题14海水中的重要非金属元素—氯1、下列有关氯气的叙述中，不正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体【答案】C【解析】Cl2能溶于水，1体积水大约能溶解2体积Cl2。2、下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．氯气有毒且密度较大【答案】D【解析】钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误。3、下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸【答案】D【解析】H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体的颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。4、发生氯气泄漏时，下列防护措施合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶解于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦【答案】B【解析】NaOH为强碱，有强腐蚀性，②不合理；Cl2的密度比空气的大，不能将人群转移到地势较低的地方，⑤不合理；Cl2溶解度不大且溶于水生成HCl，⑦不合理。5、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【答案】D【解析】CuCl2不能由单质和盐酸反应制取；FeCl2不能由单质反应制取；FeCl3不能由单质和盐酸反应制取。6、关于氯水的漂白性，下列叙述中正确的是()A．氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性B．干燥的氯气也有漂白性C．氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的D．氯水的漂白性和氯气的漂白性原理相同【答案】C【解析】氯水具有漂白性是因为氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能使有色物质褪色。干燥的氯气是没有漂白性的，故选C。7、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2【答案】D【解析】A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红色；C项，氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。8、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有气泡产生(H＋)B．使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)【答案】B【解析】能使红色布条褪色是因为HClO的漂白作用。9．下列实验过程中，不会产生气体的是()【答案】C【解析】A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。10、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积约占试管容积的(假设反应前后体系温度相同)()A.eq\f(1,4)B.eq\f(1,3)C.eq\f(1,2)D.eq\f(2,3)【答案】C【解析】氯气和水发生反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO，当氯水受日光照射时发生反应2HClO2HCl＋O2↑。由上述两个化学反应方程式可得关系式2Cl2～O2，由此可知产生的O2体积约为Cl2体积的eq\f(1,2)。O2难溶于水，故试管中剩余气体的体积约占试管容积的eq\f(1,2)。11、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是()【答案】C【解析】A中装置没有出气导管，不能用于收集气体；B中装置用于收集密度比空气小的气体；C中装置可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置；D中装置可用于吸收氯气，不能用于收集氯气。12、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()A．①和②处 B．②处C．②和③处 D．②③④处【答案】D【解析】实验设计的目的是制备纯净、干燥的Cl2，并检验它的性质。②中的NaOH溶液能与Cl2反应而使Cl2被吸收掉；③不能使Cl2流通，应左长右短；④试管封闭，不能使Cl2进入，易造成危险，还缺少加热装置(酒精灯)。13、实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)eq\o(\s\up6(△),\s\do0())MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移2mol电子C．每消耗1molMnO2，起还原作用的HCl为4molD．生成的氯气中含有水蒸气和HCl【答案】C【解析】在MnO2＋4HCl(浓)eq\o(\s\up6(△),\s\do0())MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，每生成1molCl2转移2mol电子，但在参加反应的4molHCl中，只有2mol被氧化，即起还原作用的HCl为2mol；由于反应加热，因此生成的氯气中含有水蒸气和HCl气体。14、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液【答案】D【解析】Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。15、下列说法正确的是()A．Cl－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色【答案】C【解析】Cl－无毒，而Cl2有毒，A错误；若甲溶液有COeq\o\al(2－,3)，加AgNO3溶液也会生成白色沉淀，B错误；NaCl溶液或氯水中均有Cl－，都可与AgNO3生成AgCl白色沉淀，C正确；Cl－在溶液中无色，D错误。16、将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A．该反应中氯气只作氧化剂B．与NaOH反应的氯气为0.3molC．若反应转移电子为amol，则0.15<a<0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1【答案】C【解析】该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，A项错误；根据钠、氯原子守恒，则n(Cl2)＝eq\f(1,2)n(NaOH)＝eq\f(1,2)×0.03L×10mol/L＝0.15mol，B项错误；若只生成NaCl、NaClO，根据2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，转移电子数为0.3mol×eq\f(1,2)＝0.15mol，若只生成NaCl、NaClO3,6NaOH＋3Cl2=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，转移电子数为0.3mol×eq\f(5,6)＝0.25mol，故0.15<a<0.25，C项正确；根据得失电子守恒，有n(NaCl)＝n(NaClO)＋5n(NaClO3)，n(NaCl)、n(NaClO)、n(NaClO3)的物质的量之比不可能为11∶2∶1，D项错误。17、氯气溶于水发生反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO。(1)氯水中所含的分子有________________________________________________。(2)氯水中所含的离子有___________________________。使蓝色石蕊试纸变红的离子为________。(3)氯水中某组分能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则对应的化学方程式为____________________。【答案】(1)Cl2、H2O、HClO(2)Cl－、H＋、ClO－、OH－(极少量)H＋(3)AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3【解析】氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－和OH－，因此氯水能表现多重性质。18、某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：_____________。(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是______________________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放________。(3)实验开始时，先________a________b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再________a________b，换好集气瓶后，继续收集氯气。(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是(填序号)________。A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．水【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(\s\up6(△),\s\do0())Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中混有的HCl浓硫酸(3)关闭打开打开关闭(4)BC【解析】(1)Ⅰ装置是制取Cl2的发生装置，反应的离子方程式