常见的酸和碱

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱

第一页，编辑于星期三：二十点十四分。1、认识一些常见的酸和碱的主要性质和用途；2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的平安本卷须知。第二页，编辑于星期三：二十点十四分。

常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)和醋酸(CH3COOH)。常见的碱有氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钠NaOH请你说一说你所认识的酸和碱：预习检测家中的两种洗洁剂，含的物质相同吗？各属于什么类物质？有什么区别？第三页，编辑于星期三：二十点十四分。1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。第四页，编辑于星期三：二十点十四分。食醋→醋酸柠檬、柑橘等→柠檬酸酸奶→乳酸第五页，编辑于星期三：二十点十四分。一.酸碱指示剂跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色来指示酸碱性物质的存在，这样的物质称为酸碱指示剂。知识回忆：CO2使紫色石蕊试液变红→加热→第六页，编辑于星期三：二十点十四分。活动与探究石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂试一试将石蕊和酚酞溶液分别参加下面四种溶液中，会出现什么现象？

溶液指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液探究：自制酸碱指示剂。阅读教材51页资料卡片第七页，编辑于星期三：二十点十四分。二.常见的酸盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸HClH2SO4HNO3CH3COOHH2CO31.几种常见的酸第八页，编辑于星期三：二十点十四分。探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，翻开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法第九页，编辑于星期三：二十点十四分。探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶口的现象其它H2SO4HCl无色无色液态液态无剌激性气味有剌激性气味大大无现象瓶口有白雾有吸水性有挥发性油状、粘稠、液体第十页，编辑于星期三：二十点十四分。讨论：

敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变减少减少不变增加增加减少提示：由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作枯燥剂第十一页，编辑于星期三：二十点十四分。点拔：翻开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。拓展：雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。第十二页，编辑于星期三：二十点十四分。1.浓盐酸具有挥发性，翻开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减轻。2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以翻开瓶盖时瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量增加。浓盐酸浓硫酸↑

↓

实验探究第十三页，编辑于星期三：二十点十四分。2.盐酸和硫酸的用途：

用途盐酸

硫酸

讨论：盐酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工产品。用于金属外表除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做枯燥剂。第十四页，编辑于星期三：二十点十四分。3、浓硫酸的腐蚀性［实验10－3］实验时要注意平安，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。第十五页，编辑于星期三：二十点十四分。纸张的笔画局部变黑木棒上蘸有浓硫酸的局部变黑滴到酸的布由黄变黑，容易破损

启发

结论或原因一段时间后的现象将浓硫酸滴到布上用木棍蘸浓硫酸浓硫酸在纸上写字实验内容浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀使用浓硫酸时要特别小心点拔：浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。结论：浓硫酸有很强的腐蚀性〔脱水性〕，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而炭化。第十六页，编辑于星期三：二十点十四分。正确稀释浓硫酸的方法：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。〔酸入水〕！事故处理：如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液。第十七页，编辑于星期三：二十点十四分。稀释浓硫酸现象：水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四周飞溅。→稀释时，如果将水倒入酸中将会十分危险！第十八页，编辑于星期三：二十点十四分。稀释浓硫酸时应该：酸入水〔或大入小〕，沿内壁，慢慢倒，不断搅。强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。点拔：1、用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反响从而除去硫酸。小结：第十九页，编辑于星期三：二十点十四分。归纳：浓硫酸的特性吸水性〔枯燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO〕〔NH3不行〕脱水性强烈的腐蚀性强氧化性第二十页，编辑于星期三：二十点十四分。三.酸的化学性质联系生活：菜刀上的铁锈，水很难洗净，但用醋擦洗，会很容易，为什么？*酸与活泼金属的反响*使指示剂变色能与金属活动顺序表中氢前的金属反响，KCaNaMgAlZnFeSnPb

（H）CuHgAgPtAu金属活动顺序由强到弱---------------------------------------------------------------------

第二十一页，编辑于星期三：二十点十四分。通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反响，这些反响在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反响。你还知道酸与哪些物质能发生反响？请将你所知道的与同学们交流、讨论。探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质第二十二页，编辑于星期三：二十点十四分。探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用

用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：石蕊：变红酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，反响速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡第二十三页，编辑于星期三：二十点十四分。写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化学反响的方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑第二十四页，编辑于星期三：二十点十四分。*酸与金属氧化物的反响实验现象化学方程式铁锈+盐酸红色铁锈消失，溶液变为黄色

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸红色铁锈消失，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(

SO4)3+3H2O第二十五页，编辑于星期三：二十点十四分。*与含有碳酸根离子的物质发生化学反响CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑第二十六页，编辑于星期三：二十点十四分。补充1：盐酸跟硝酸银的反响

现象

分析有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。第二十七页，编辑于星期三：二十点十四分。补充2：硫酸跟氯化钡的反响

现象

分析有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl小结：酸+盐==另一种酸+另一种盐第二十八页，编辑于星期三：二十点十四分。酸的通性1、使指示剂变色2、可以与活泼金属发生化学反响而生成氢气3、可以与金属〔碱性〕氧化物发生反响4、可以与盐发生反响5、可以与碱发生第二十九页，编辑于星期三：二十点十四分。1.将紫色石蕊试液滴入石灰水中，溶液的颜色变成〔〕A、无色B、蓝色C、红色D、紫色2.以下物质的性质中，属于化学性质的是〔〕A、浓硫酸有吸水性B、硫酸有酸性C、浓盐酸有挥发性D、食盐溶于水3.“使用硫酸要十分小心〞的原因是什么？答复最准确的〔〕A、硫酸无色、黏稠、油状、不易挥发B、具有吸水性，一般用作枯燥剂，不宜与人直接接触C、具有吸水性，又能夺取一些物质的水分D、硫酸对皮肤或衣服有很大的腐蚀性，浓硫酸还能夺取皮肤、衣服里的水分，使其炭化BBD

随堂练习第三十页，编辑于星期三：二十点十四分。

随堂练习4.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是〔〕A、氮气和氧气B、氮气、氧气和稀有气体C、二氧化碳和水蒸气D、二氧化碳和氧气5.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，那么〔〕A、一定显红色B、可能仍为紫色，也可能显红色C、可能显蓝色D、一定显无色CB第三十一页，编辑于星期三：二十点十四分。分析：此题涉及酸与金属、酸与金属氧化物反响，据化学方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Zn+O2==2ZnOZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn~ZnSO42Zn~2ZnO~2ZnSO4列出关系式，锌元素守恒，所以硫酸锌质量相等，选C6.将一Zn片等分为质量相等的两块，一块溶于足量稀硫酸中，另一块在空气中煅烧为ZnO 后再溶于稀硫酸中，两种方法制得的ZnSO4质量〔〕A、前者多B、后者多C、一样多D、无法判断C点燃

随堂练习第三十二页，编辑于星期三：二十点十四分。四、常见的碱1.氢氧化钠〔NaOH〕实验现象分析观察放表面皿上放入水中白色块状固体外表潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热第三十三页，编辑于星期三：二十点十四分。①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，外表潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的枯燥剂(如：H2、O2、NH3等〕。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。小结：〔1〕氢氧化钠〔NaOH〕物理性质第三十四页，编辑于星期三：二十点十四分。〔1〕、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。〔2〕、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。〔3〕、易吸水而潮解。〔2〕氢氧化钠的特性第三十五页，编辑于星期三：二十点十四分。2.氢氧化钙[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意平安。(2)常见的碱还有氢氧化钾〔KOH〕、氢氧化钡Ba(OH)2、氨水〔NH3·H2O〕、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。第三十六页，编辑于星期三：二十点十四分。1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。2.碱能与某些非金属氧化物反响〔酸性氧化物〕五、碱的化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O〔吸收CO2〕Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O〔检验CO2〕氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。第三十七页，编辑于星期三：二十点十四分。【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？

不同的碱为什么也有相似的化学性质？2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O第三十八页，编辑于星期三：二十点十四分。HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-

酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。这种在水溶液中解离出的阳离子全部是H+化合物，叫酸。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物叫碱第三十九页，编辑于星期三：二十点十四分。六、溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH值<7碱性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越强，PH越小碱性越强，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)第四十页，编辑于星期三：二十点十四分。【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】如何测定溶液的PH测定PH最简便的方法是：使用PH试纸待测液盐酸硫酸醋酸氢氧化钠氢氧化钙氨水PH第四十一页，编辑于星期三：二十点十四分。了解溶液酸碱度的意义1.化工生产中许多反响必须在一定pH溶液里进行。2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。P63第四十二页，编辑于星期三：二十点十四分。【题1】假设将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。CO2水蒸气O2N2【题2】以下气体中，既能用固体NaOH枯燥又能用浓H2SO4枯燥的是〔