2024届江西省宜春市宜丰中学高三上学期12月月考化学试题及答案

江西省宜丰县2023-2024（上）创新部高三12月考试化学试卷6．有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是A．类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe-56一、单选题BY的同分异构体有3种(不考虑立体异构)C．依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团D．除氢原子外，X中其他原子可能共平面1．古今化学多有异曲同工之处，下列叙述所涉及的原理不同的是ABCD曲为酒之骨，凡酿酒必资曲药成信纳米酶用于生物传感器、疾病诊断与治疗铜柔锡柔，合两柔则为刚铝合金用作火箭、飞船和空间站主体结构材料7．类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是A．(干冰)CO是分子晶体，(石英)SiO也是分子晶体22为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白啤酒和白酒中加入食品胶体作澄清剂Fe3OFe2O，Pb3OPbOPb2O3可以表示为B．可以表示为442C．SO通入到BaCl溶液中不产生沉淀，SO通入到NO溶液中也无沉淀以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也使用X射线衍射技术推测晶体的分子排列222343D．SO可作净水剂，SO也可作净水剂2结构材料，具有较好的化学稳定性和半导体性质，是碳材料科学的一大进步。下列说法不正确的是24238．海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl和NaOH，以NaCl、NH、CO232等为原料可得到NaHCO；向海水晒盐得到的卤水中通Cl可制溴；从海水中还能提取镁。3下列选项所示的物质间转化均能实现的是2A．NaClaq电解Cl2g石灰水漂白粉sB．NaClaqOgNaHCOsNaCOs323C．NaBraql2g2aqaIaqI2aqD．Mg(OH)sCIaqMgClaqMgs229．用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是A．三种物质互为同素异形体C．三种物质中的碳原子都是spB．加热熔融石墨晶体既破坏共价键，又破坏分子间作用力杂化D．石墨、石墨炔均能导电33．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素AB沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子间作用力阴离子电荷A．用图甲装置测定醋酸浓度C．用图丙装置制备Cl2可达到随用随制的目的D．用图丁装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3B．图乙为向容量瓶中转移溶解后放置至室温的液体溶解度(20℃)：NaCO(29g)大于NaHCO(8g)233CD熔点：℃远高于(178℃升华)晶体类型羟基极性3HClOCl22I2。下列有关离10．已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，氧化性：333子反应或离子方程式的叙述中，正确的是Fe34.76酸性：CFCOOHpK0.23远强于CHCOOHpKa3a3A．常温下，中性溶液中，、Cl、Ba2、I能大量共存3Cl24Fe36ClI24．下列说法不正确的是4Fe22I的溶液中通入少量氯气充分反应：B．向2A．只存在范德华力的分子，以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子B．臭氧是极性分子，所以其在水中溶解度高于在四氯化碳中的溶解度C．核糖和脱氧核糖是生物体遗传物质的重要组成部分，它们都属于戊糖D．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理可以金属防腐C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClOCO2H2OHClOHCO3D．向溶液中滴加少量氯水，再加入CCl溶液振荡，静置，有机层呈橙色2411--硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。5．某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)。进行镁离子取代及卤素共排杂后，可获得高性能固体电xx411212解质材料(图2)。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是工作时，在硫电极发生反应：S8e2828eS，242Na221eNaxSS，A424A．基态溴原子的核外电子排布式为254p下列叙述错误的是A．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能B．图1晶体中O的配位数为6g/3xC．图1晶体密度为B．放电时负极反应为：2NaS2eNaSa3NA882xLiMgOClxBrC．充电时Na从硫电极向钠电极迁移D．图2表示的化学式为1x1D．放电时外电路电子流动的方向是abIII恒温恒压2Lp38200α3(HCl)b12．利用热再生氨电池可实现4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相下列说法正确的是A．反应4HCl(g)+O2(g)B．A<1，b>2同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法错误的是2Cl(g)+2HO(l)的ΔH>-116kJ·mol-1422A．甲室Cu电极电势高于乙室B．隔膜为阴离子交换膜C．p=1.6×105Pa，p=4×105Pa23C．乙池Cu电极反应为：Cu22eCuD．α(HCl)+α(Cl)<1122SO4CuSO44NH3D．低温热解的化学方程式：CuNH16．CO2经催化加氢可合成乙烯：ggg4HOg。0.1MPa时，按24313．处理某铜冶金污水(含Cu2、Fe3、Zn2、Al3)的部分流程如下：2CO26H2C2H4=1:32nCOnH2A．该反应的H0B．曲线b代表O的浓度变化pH已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：C．N点和M点所处状态下的cH一样D．其他条件不变，T、0.2MPa下反应达平衡时cH比M点的小122OHCuOHOH物质3223pH1.94.26.76.28.23.54.617．25℃时，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01mol/L，由c(HAc(A2-开始沉淀完全沉淀-))水电离出的c(H+)的对数lgc(H+)与、的关系pH3.2水水c(HA)c(H2KCuS6.41036,KspZnS1.61024②。下列说法错误的是如图所示。下列说法正确的是A．K(HA)=10-8spA．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B．Na2S溶液呈碱性，其主要原因是Sa12B．Z点时溶液的pH=7C．M点和N点溶液的组成完全相同D．从X点到Y点发生的反应可能为：HA-+OH-=A2-+H2O2H2OHSOHcCu24.01012C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2和Zn2完全沉淀时，溶液中c218A含有H+Na+Mg2+Fe2+Cu2+SO2-ClˉCO2-和HCO-433该溶液进行如下实验(已知AgSO):①向溶液中滴加少量Ba(OH)到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO酸化，再滴加0.001mol·Lˉ1AgNO溶33液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水242114HScHSLpH使Ni2和Cd2形成硫22c化物而分离，体系中pH与关系如图所示，c为HS、S、2A．溶液A中不存在Mg2+、CO2-和HCO-，不能确定Na+的存在NiSKspCdS，33Ni2和Cd2的浓度，单位为L1。已知KspB．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D．溶液A中一定存在H+、SO42-和Clˉ二、填空题（58分）下列说法正确的是NiS1026A．KspHSB．的单一溶液中粒子浓度大小关系为22cHScHcHScOHcS1914“”。CO2甲烷22cS的关系曲线C．④为pH与化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：107.1D．Ka1H2Sg4H2gCH4g2HOgꢀΔH反应Ⅰ：CO215．初始温度为t℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl(g)+2HO(g)ΔH=-116kJ·mol-1，测得反应的相关数据如下：2122222H20反应Ⅱ：COgHgCOgHOgꢀ反应物投入量/mol容器容器类型初始体积初始压强/Pa平衡转化率平衡时Cl2的物质的量/molOClH2O回答下列问题：(1)CO和4molH发生上述反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)HCl2222同温度下反应相同时间，测得lgk、转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为HI恒温恒容1L绝热恒容1L210540100202α1(HCl)1a2正kcCOc4H2vkcCHc2H2Okk、逆IIp2α(Cl)，22正2逆逆4正2k(填“MH”或“NG”)，反应Ⅰ活化大能E(a)E()(“>”逆填(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。可知，代表曲线的是正或正a①该步反应的离子方程式有2Fe32和。“<”)c点的K(平衡常数)与Q(浓度商)的等式关系(用含v、v的代数式表示)，T温度下反正逆3②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后AgpH2应达到平衡，体系压强为p，则的分压H。2的沉淀率逐渐减小的原因：。(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银和锰方法的优势：。2116分）某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaHPO)。22已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，8090时反应生成℃NaH2PO和。32(2)向恒压密闭装置充入5molCO和20molHⅠⅡ②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成PO。22322nX碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示：图中缺少(填含碳物质的分子式)；物800℃时，CH的产率4为。2016(主要含SMnS、)和氧化锰矿(主要含MnO)为原料联合提取银和锰222的一种流程示意图如下：(1)仪器a的名称是。a中发生反应的化学方程式是。(2)仪器b组成的装置的作用是。检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是。(3)下列有关说法正确的是___________A．次磷酸(HPO)是三元酸已知：Ⅰ．酸性条件下，。MnO的氧化性强于Fe3；2332Ⅱ．2AgB．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状(1)“浸锰”过程是在HSO溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石242SCN2NaH2PO中的银以的形式残留于浸锰渣中。．反应结束后应继续通入一段时间，可提高产率22①写出Mn元素基态原子的价层电子排布式：。D．d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替NaH2POMnS2HMn2H2S，则可推断：Ksp(MnS)(填“>”或“<”)②“浸锰”过程中，发生反应：(4)①仪器c中充分反应后生成和NaCl2S℃S℃。KspAg2SNaH2PO。相关物质的溶解度(S)如下：作可获得固体2NaCl3739H2SOMnO和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离2③在溶液中，银锰精矿中的42从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。取仪器c中溶液，用蒸发皿___________→用___________(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到子有。NaH2PO21006672(2)“浸银”FeClHCl和CaClS中的银以AgCl形式浸出。322PO)→___________→NaH2PO粗品。2干燥Fe3Ag2S________22①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：________________2AgCl2S选a．溶解b．过滤c．洗涤d．普通三角漏斗e．保温漏斗f．蒸发浓缩至有大量晶体析②结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl、的作用：。3出g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜②写出c中发生反应的离子方程式(5)产品纯度的测定：。①有两个六元环，其中一个是苯环；②H-NMR谱显示有5种不同化学环境的氢原子；③—Cl和—OH不能连接在同一个碳原子。1取产品配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用LKMnO标准溶液滴定至终点(还4PO)，达到滴定终点时消耗标准溶液，产品的纯度为原产物是Mn2，氧化产物是。(6)以和CH3CHO为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程2212分）化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下：图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。已知：R1BrR1MgBr乙醚请回答：(1)写出化合物B中的官能团名称。(2)下列说法不正确的是___________。A．A→B的过程是为了保护NH2B．E→F的反应类型是消去反应C．化合物G和H可通过红外光谱区别D．化合物H的分子式是CHFClNO，易溶于水14932(3)化合物M的结构简式是(4)C→D的化学方程式是。。(5)化合物N()是另一种合成路线的中间体，化合物N符合下列条件的同分异构体4111D．由图可知，晶胞中含有Cl或Br：4×=1，含有O：2×=1，含有Li：8×+1=3，含有Mg或空424江西省宜丰县2023-2024（上）创新部高三12月考试化学1位：8×=1，所以晶胞的化学式为LiMgOClBr，故D正确；x1-x8故选：A。6．B参考答案：1．D【详解】A．曲、酶均为催化剂的作用，所涉及的原理相同，A不符合题意；B同，B不符合题意；【详解】A．类比上述反应，的异构化产物为：，分子中含碳碳双C同，C不符合题意；D．紫青烟起为焰色反应，而X射线衍射技术为物质结构的探测技术，所涉及的原理不相同，D符合题意；键和醛基，可发生银镜反应和加聚反应，故A正确；B．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体为：故选D。2．C【详解】A．金刚石、石墨、石墨炔均是由C形成的单质，互为同素异形体，A正确；B．石墨晶体中既存在共价键，又存在分子间作用力，其熔化时两种作用力均要被破坏，B正确；，共有5Csp3spsp2采用sp杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，C错误；2种，故B错误；CXY存D．石墨具有导电性，且由题可知，石墨炔具有半导体性质，所以也具有导电性，D正确；在不同的官能团，故C正确；故选：C。D63．B可以旋转，除氢原子外，X中其他原子可能共平面，故D正确；故选B。7．DAA正确；B．碳酸氢钠溶解度较小的原因是碳酸氢根间由于氢键出现聚合现象，与阴离子电荷无关，B错误；C．AlF为离子晶体，微粒间作用为离子键，AlCl为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，一般离子【详解】A．CO是分子晶体，但SiOA错误；2332键作用强于分子间作用力，C正确；B．O中Fe的化合价可以认为是+2、+3，则表示为O，但是Pb常见的化合价为+2、+4，3423D．由于电负性F>C>H，-CF3为吸电子基，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更易电离，酸性增强，D正确；Pb3O2PbOPbO，B错误；2则应表示为4C．因酸性：HSO<HCl，弱酸不能制强酸，故SO通入BaCl溶液中不反应；因SO具有强还原性，23222答案选B。4．BNO3SO2氧化为SO2-SO通入到NO溶液中有BaSO423-而2白色沉淀生成，C错误；【详解】A．只存在范德华力的分子的堆积方式为密堆积，则配位数为12，A正确；B．臭氧极性很弱，且臭氧在四氯化碳中的溶解度要比在水中的溶解度大，B错误；C．核糖和脱氧核糖是五碳糖，它们都属于戊糖，C正确；D．部件表面进行发蓝处理，可以在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止钢铁部件被腐蚀，D正确；43D．SO、SO均能发生水解产生胶体，可作净水剂，D正确；2故选D。8．C423【详解】A．石灰乳浓度大于石灰水的浓度，工业上将氯气通入石灰乳中才能制得漂白粉，A错误；B钠，B错误；故选B。5．A【详解】A35Br原子基态原子核外排布式为[Ar]3d104s24p5，故A错误；C．氧化性：氯气>溴单质>碘单质，可发生上述反应，C正确；D．Mg(OH)2CIaqsaq可实现，电解氯化镁溶液可以生成氢氧化镁和氯气，无法得到镁单质，DMgCl2B．由图可知，图1中与O原子距离最近且相等的Li原子的个数为6，即O配位数为6，故B正确；错误；答案选C。9．B111C．由图可知，晶胞中含有Cl：4×=1，含有O：2×=1，含有Li：8×+1=3，晶胞的化学式为42472.5【详解】A．用图甲装置测定醋酸浓度，应该用酚酞，NaOH溶液应该用碱式滴定管，故A不符合题意；gLi3ClO，所以晶体密度为：mVNA(a101072.5NA1030，故C正确；3ρ===g/)3a3B．固体溶解后放置至室温才能转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，故B符合题意；C．高锰酸钾易溶于水，因此不能用图丙装置制备Cl2，不能达到随用随制的目的，故C不符合题意；5D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3时向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入二氧化碳反应生成NaHCO3，故D不符合题意。综上所述，答案为B。10．Cc(Cu2+c(Zn2+))c(Cu2+)c(S2-))Ksp(CuS)6.4103641012，C正确；c(Zn2+)c(S2-Ksp(ZnS)1.61024D“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误；故选D。【详解】A．Fe3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能存在，故A错误；BFeICl＞Fe3+＞I222为：2I-+Cl=I+2Cl-，故B错误；2214．D-3-3C．酸性HCO＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO，该反应的离子方程)逐渐pHHS饱和溶液中HS的电离平衡向电离方向移动，c(HS)增大，增大，则有−lgc(HS−)和−lgc(S2−)随着pH增大而减小，且pH相同时，c(HS)大于c(S2，即−lgc(HS−))22322-3式为：ClO-+CO+HO═HClO+HCO，故C正确；22D．向FeBr溶液中滴加少量氯水，由于氧化性Br＞Fe3+，只有亚铁离子被氧化，溴离子不反应，则有机层为无色，故D错误；故选：C。11．B−lgc(S2−)pH的增大，2)逐渐增大，c(Ni2)和c(Cd2)−lgc(Ni2+)−lgc(Cd2+)22随pH增大而增大，且K(NiS)>K(CdS)，即当c(S2−)相同时，c(Ni2+)>c(Cd2+)，−lgc(Ni2+)<−lgc(Cd2+)，spsp由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2−，④代表HS−。A．由图示曲线②③交点可知，此时-9.2，则有Ksp错误；NiS221018.4cNicS，A【分析】钠-Na-e-=Na+，表面喷涂有硫磺粉末的炭化纤维素纸作正x4x11212282+e-→S2Sx，充电时，钠电2+2(1-)e-→NaS42极，电极反应式为：S8+e-→S，S，2Na++B．据上述分析结合图像各点数据可得到：0.1mol/LH2S单一溶液中，粒子浓度大小关系为c(H2S)>c(H+)>c(HS−)>c(S2−)>c(OH−)，B错误；C．③为pH与c2)的关系曲线，C错误；2844极作阴极，电极反应式为：Na++e-=Na，据此分析。【详解】A．炭化纤维素纸具有导电性，其作用是增强硫电极导电性能，故A正确；B．钠-硫电池中钠作负极，电极反应式为：Na-e-=Na+，故B错误；D．由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H)10mol/L时，c(HS)10mol/L，c(H)c(HS)1010C．由分析知，充电时Na电极作为阴极，阳离子移向阴极，因此充电时Na+从硫电极向钠电极迁移，故C正确；D．放电时，电子由负极流向正极，由分析知，a为负极，b为正极，因此放电时外电路电子流动的方向是a→b，故D正确；K(H10或者当c(H)10mol/L时，c(HS)10mol/L，10，D正确；2c(H2c(H+)c(HS)100.110K(H2c(H20.1故选B。故选D。12．A15．B【分析】三个容器中，【分析】甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作，通入氨气Cu−2e−＝Cu2＋Cu2＋＋4NH⇌[Cu(NH)]2＋为原电池正极，电极反应Cu2＋＋2e−＝Cu，中间为阴离子交换膜，据此分析。Ⅰ与Ⅱ均为恒容容器，差别在于前者恒温，后者绝热；不妨设想容器Ⅳ，其与容器器Ⅰ其余的条件相同，仅投料方式按照容器ⅡⅣ中的平衡与ⅠⅣ中的反应达到平衡时，Cl2的物质的量为1mol。容器Ⅲ相比于容器Ⅰ，体积扩大了一倍，初始投料334【详解】A．据分析可知，通入氨气的电极为原电池负极，右端为原电池正极，所以甲室Cu电极电势低于乙室，故A错误；B．据分析可知，中间为阴离子交换膜，故B正确；也增加了一倍，但容器ⅢⅤ，其与容器Ⅲ的其他的条件相同，仅容器类型更改为恒温恒容的容器，那么容器平衡时，Cl2的物质的量为2mol。Ⅴ中的平衡状态与Ⅰ中的等效，容器Ⅴ中的反应达到C．右端为原电池正极，电极反应Cu2＋＋2e−＝Cu，故C正确；D．通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu−2e−＝Cu2＋，通入氨气发生反应Cu2＋＋A4HCl(g)＋O(g)⇌2Cl(g)＋2HO(g)ΔH＝－116kJ·mol－14HCl(g)＋O(g)⇌2Cl(g)＋222222H2O(l)，生成液态水，气态水变液态水放出热量，因此ΔH<－116kJ·mol－1，故A错误；4NH⇌[Cu(NH)]2＋NHCuNH34SO4CuSO44NH3D正B．构造的容器Ⅳ的类型是恒温恒容，容器Ⅱ的类型是绝热恒容，二者都是逆向反应建立的平衡状态，容器ⅡⅡⅣ达到平衡时消耗的Cl2更少，所以a>1；构造的容器Ⅴ的类型为恒温恒容，容器Ⅲ的类型为恒温恒压，二者都是ⅤⅤ中的压强逐渐小于容器Ⅲ中的压强，压强越小越不利于反应正向进行，因此平衡时，容器Ⅴ中的Cl2的量小于容器Ⅲ中的，所以b>2，故B正确；3343确；故答案选A。13．D【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。C．根据阿伏加德罗定律PV=nRT可知，温度相同，体积相同，则压强之比等于物质的量之比1mol4mol2105A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)和Al(OH)，A正确；B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确；=2＝1.6×105PapIII容器体积和加入的物质的量都是I容器的22mol+2molp233强相同p3＝2×105Pa，故C错误；D．构造的容器Ⅳ的类型是恒温恒容，容器Ⅱ的类型是绝热恒容，二者都是逆向反应建立的平衡状态，容器Ⅱ由于是绝热的，所以容器Ⅱ中的温度会越来越低，不利于反应逆向进行，故α(HCl)+α(Cl)<1，C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则122故D错误；故选B。616．D【详解】A．温度升高，H2的浓度增大，平衡左移，故逆向吸热，正向放热，H0，则曲线CO，根据方程式的比例关系，可知曲线b为HO，曲线c为CH；故A正确；＜a为【分析】银锰精矿(主要含S、MnS、)和氧化锰矿(主要含MnO)混合加HSO溶液，使矿石22224S222242B．由A分析知，曲线a为CO，曲线b为HO，曲线c为CH，故B正确；离子有Fe3、Mn2；浸锰渣中S与过量FeCl、HClCaCl和S的混合液反应，将中的银以2222422C．N点和M点均处于同一T℃下，所处的状态的c(H)是一样的，故C错误；12AgCl22形式浸出，用铁粉把AgCl还原为金属银。D．其它条件不变，T℃0.2MPa相对0.1MPac(H)1时c(H2)比M点大，D项正确；故选C。21）①Mn元素是25号元素，位于d区，价层电子排布式为5发生反应H2S，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：2②“浸锰”过程中，矿石中的银以SMnS的形式残留于浸锰渣中，2MnS2HMn217．C【分析】横坐标为离子比值的对数，纵坐标为由水电离出的氢离子的对数，当纵坐标为-5时，由水电离出的氢离子浓度为10-5/LpH为9，溶液中氢离子的浓度为10-9/L，此时横坐标数值分别为1和3，结合电离常数表达式可知，KMnSKS>；spsp2H2SO232③溶液中二氧化锰可将氧化为Mn4金属阳离子有Fe3、Mn2；c(A2-c(HA))c(HA)-Ka1106、Ka2108S中SFe①2，左侧曲线代表，右侧曲线代表，由此解答该题。（2）c(H2式为2Fe3Ag2S4Cl2Fe22ΛS；2K106、Ka2108，A错误；【详解】A．由上述分析可知，a1是为了与Ag2S电离出的结合生成AgCl，使平衡正向移动，提高S的浸出率；是②Clc(A2-c(A2-))22B．Z点时=3，即=1000，溶液中主要存在A2-，溶液显碱性pH不为7，B错误；)c(HA)为了抑制水解，防止生成Fe(OH)3沉淀；3c(HAc(A2-)c(HA-)（3）①铁粉可将AgCl还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为2C．M点和N点分别表示同一溶液中和，溶液组成完全相同，C正确；c(HA)c(H2Fe22Ag4Cl、2AgCl2Fe33Fe2；2DXXHA-和H2A皆有A2-X点到Y点表示继续加碱，抑制A2-的水解，而非发生选项所示反应，D错误；②溶液中生成的2会被空气中的氧气缓慢氧化为3，3把部分AgAg，因此tmin后银氧化为的沉淀率逐渐降低；（4“浸锰”过程可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，将银元素故选C。H2A溶液中加碱至过量过程中水的电离程度及含A着碱的量的增多，水的电离程度先增大后减小，在酸碱恰好完全反应时，溶液中只存在盐的水解促进水的电离，水的电离程度最大，再加碱则抑制盐水解，也抑制水的电离。18．AMnO中的氧化为，同时生成的还可以用于浸银，2233和锰元素分离开，利用节约氧化剂，同时得到的氧化性将2MnSO。4Δ20．(1)三颈烧瓶P+3NaOH+3HO3NaHPO+PH↑42223【分析】溶液呈绿色，则一定含有Fe2+与中的一种或两种，故CO32-和HCO3-①向(2)炸(3)CD(4)安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中排尽装置内的空气，防止反应生成的PH3自燃引起爆OH溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有SO42-，还有绿色滤液B，溶液中滴加则溶液中含有大量H2+，因氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+；②取滤液B，先用HNO酸化，3再滴加0.001mol/L溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在Cl，不能确定Na是否存在。-+f、e、cPH+2ClO-+OH-=HPO+2Cl-+HO23223【详解】A．反应①得到绿色溶液，说明溶液呈酸性，因氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+，A(5)%错误；B．因溶液呈绿色，则一定含有Fe2+与中的一种或两种，B正确；mC．因溶液中不存在CO32-，加入硝酸银，不会生成CO，且CO是能溶于硝酸的，故沉淀中不【分析】装置a中，将白磷P和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH，反应的化学方程式432323Δ可能含有CO，故C正确；为P+3NaOH+3HO3NaHPO+PH↑，装置b作安全瓶，防倒吸，装置a中反应生成的PH通入到42322233D．由以上分析可知溶液A中一定存在H答案选A。+、SO42-和Cl，故D正确；-NaClO溶液中，PH具有强还原性，NaClO具有强氧化性，可发生氧化还原反应生成PO和322NaCl，装置d用于处理尾气，硫酸铜溶液可吸收有毒气体PH3，据此分析解答。1）仪器a的名称是三颈烧瓶；根据分析可知，a中发生P4的歧化反应，根据化合价升降守19．(1)52>Fe3、Mn22Fe22AgClS2Fe3Ag2S4Cl是为了与Ag2S电离出的Cl(2)结合生成2ΔAgCl2Ag2S的浸出率；是为了抑制Fe3OH恒和原子守恒，可得反应的化学方程式是P+3NaOH+3HO3NaHPO+PH↑；，使平衡正向移动，提高水解，防止生成沉淀422233Fe22Ag4Cl把Ag氧化为Ag（）仪器组成的装置的作用为安全瓶，防止c中溶液倒吸入2baK(3)2AgClFe2被氧气氧化为Fe3，Fe32N通入一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止反应生成的PH自燃引起爆炸；(4)可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到MnSO4的Fe3还可以用于浸银，节约氧化剂23（3ANaOHH+A7错误；B．白磷(P4)在空气中可自燃，不能在通风橱内将白磷碾成薄片状，B错误；C．反应结束后应继续通入N一段时间，可使残余的PH尽可能地排尽，其在c装置内被吸收，可提Mg23(6)CHCHO3乙醚NaH2PO产率，C正确；高2DPH3PH3发生氧化还原反应，可以用酸性高锰酸钾溶液代替硫酸铜溶液，D正确；故选CD。（4①很明显，所以从混合溶液中分离次磷酸钠的方法：取仪器c中溶液，用蒸发皿蒸发浓缩至有大量晶体H3析出→用保温漏斗(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH2POPO)→洗涤→干燥22粗品，故填f、e、c；2②PH通入到c装置中，PH具有强还原性，NaClONaH2PO233和NaCl，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，c中发生反应的离子方程式：PH3+2ClO-+OH-2=HPO+2Cl-+HO；22（5）KMnO与样品中的NaH2PO发生氧化还原反应，还原产物是Mn2，氧化产物是PO3，则Mn424元素由+7价降低至+2价，P元素由+1价升高至+5价，所以得到4KMnO5NaHPO1KMnOKMnONaH2PO和的反应比例关系：2【分析】由C的结构简式结合A的结构简式可以推出B为，C到D发生取代反应，Cl原4；溶液的物质的量为44221V10-3L110-5Vmol，则产品的纯度为5250mL110-5Vmol88g/