《原子结构》教学课件1

第一节原子结构1、认识原子核的结构，懂得质量数和ZAX以及元素核素同位素的含义。2、了解原子核外电子的排布规律，能画出1-18号元素的原子结构示意图。3、培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工

4、关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。学习目标重点：原子结构的相关概念，核外电子排布规律。难点：构成原子的微粒间的关系，最外层电子排布与元素性质之间的关系。重点难点一、原子核核素1.原子的构成原子核原子核外电子质子中子微粒电子质子中子质量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.0054841.0071.008电量(C)1.602×10－191.602×10－190电荷-1+10构成原子的微粒--------电子、质子和中子的基本数据：合作探究（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？（2）原子的质量由哪些微粒决定？（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？

关系：1）核电荷数＝质子数＝核外电子数2）原子质量主要集中在原子核上，由质子和中子的质量决定3）原子的相对质量在数值上≈质子数＋中子数质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)(Z)(N)XA质量数Z质子数元素符号中子数=A-Z原子的表示方法迁移应用1、据最新报道，某放射性元素的原子16667Ho可有效治疗肝癌，该核素原子核内中子数与核外电子数之差为（）A.32B.67C.99D.1662、某阳离子Rn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为（）A．y-x+nB．y-x-nC．y+x+nD．y+x-nAC三种不同的氢原子观察思考原子质子数中子数质量数氕氘氚1112101231）氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？2）原子核都是由质子和中子组成的吗？元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。2.核素自主学习同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。8O168O178O181HHH11123合作探究元素、核素、同位素及同素异形体的区别与联系

元素核素同位素同素异形体概念决定因素举例质子数(核电荷数)相同的一类原子质子数、中子数都一定的一类原子质子数相同、中子数不同的核素的互称同种元素形成的不同的单质质子数

质子数中子数质子数中子数

组成元素结构

C、H、O三种元素

1HHH11123三种核素

互为同位素8O168O178O18O2与O3

自主学习二、核外电子排布1.核外电子分层排布低高能量高低近远离核距离K、L、M、N、O、P、Q电子层符号1、2、3、4、5、6、7电子层（用n表示）（2）各电子层最多容纳2n2个电子；（3）最外层电子数不超过8个电子(K层是最外层时，最多不超过2个）；（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。2.核外电子的排布规律3.原子结构示意图Na+11281元素符号原子核核内质子电子层层内电子数通过前面的学习，我们知道金属钠、金属镁在化学反应中表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中表现出氧化性，你能用原子结构知识对这一事实进行解释吗？合作探究合作探究提示：钠（或镁）原子最外层只有1（或2）个电子，次外层有8个电子，因此在化学反应中较易失去最外层电子形成最外层为8个电子的稳定结构，使金属钠（或镁）表现出还原性；氧（或氯）原子最外层只有6（或7）个电子，因此在化学反应中较易获得电子形成最外层为8个电子的稳定结构，使氧气（或氯气）在化学反应中表现出氧化性。

精讲点拨4.最外层电子与元素性质的关系最外层电子数得失电子能力化合价非金属元素金属元素稀有气体元素一般大于或等于4易得电子也能失电子既显负价又显正价只显正价易失电子一般小于48（He为2）既不易得也不易失0课堂小结原子核核外电子（Z个）质子（Z个）中子（A-Z个）原子（）1.核素核素

……元素(同位素)2.3.核外电子的排布规律“一低两不超”当堂检测1、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是

()2、某元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）A.3B.7C.8D.10R

B．R

C．RD．RA.CC当堂检测3、用符号填空：a质子数;b中子数;c核外电子数;d最外层电子数.1）、原子种类由

决定。2）、元素种类由

决定。3）、核电荷数由

决定。4）、相对原子质量决定。5）、元素的化合价主要由

决定。6）、元素的化学性质主要由______决定。4、下列原子结构示意图中,正确的是(