河南省洛阳市化学高一上学期试卷与参考答案(2024年)

2024年河南省洛阳市化学高一上学期自测试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于氧化物的是（）A、二氧化碳（CO2）B、水（H2O）C、氯酸钾（KClO3）D、氧化钙（CaO）答案：C解析：氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物。选项A、B、D均为氧元素与其他元素的化合物，而选项C氯酸钾（KClO3）是由钾、氯和氧三种元素组成的，不属于氧化物。2、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键和离子键都是原子间通过共用电子形成的。B、所有的金属元素都能形成离子键。C、所有的非金属元素都能形成共价键。D、离子键和共价键都是通过电子转移形成的。答案：C解析：选项A错误，因为离子键是通过电子转移形成的，而共价键是通过共用电子形成的。选项B错误，因为并非所有的金属元素都能形成离子键，例如铝（Al）与氯（Cl）形成的化合物AlCl3就是共价键。选项C正确，因为大多数非金属元素倾向于通过共用电子形成共价键。选项D错误，因为共价键是通过共用电子形成的，而不是电子转移。3、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、水（H2O）C、二氧化碳（CO2）D、苯（C6H6）答案：B解析：有机物是指含有碳元素并且通常与氢元素结合的化合物。甲烷、苯都是碳氢化合物，属于有机物。二氧化碳虽然含有碳元素，但由于其结构和性质与无机物相似，因此被归类为无机物。水虽然也含有氢元素，但它是无机化合物，因此正确答案是B。4、下列关于元素周期律的说法错误的是（）A、元素周期表中，同一主族元素原子的最外层电子数相同B、同一周期元素，随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱C、同一主族元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强D、元素周期表中，同一周期元素原子的电子层数相同答案：C解析：A选项正确，因为同一主族元素原子的最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似。B选项正确，同一周期元素，随着原子序数的递增，原子半径减小，电子云对外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱。D选项正确，同一周期元素原子的电子层数相同。而C选项错误，同一主族元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。5、下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.氯化钠（NaCl）D.聚乙烯（(C2H4)n）答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐以及氰化物等。乙醇、甲烷和聚乙烯都是有机物，因为它们都含有碳元素。而氯化钠（NaCl）是无机物，因为它不含碳元素。因此，正确答案是C。6、下列关于钠及其化合物的说法正确的是：A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体。B.碳酸钠和碳酸氢钠都可作为发酵粉使用，且热稳定性相同。C.过氧化钠与水反应产生氧气，并放出热量。D.氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈酸性。【答案】C【解析】A选项错误，钠在空气中燃烧生成的是黄色火焰，并形成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）而非白色氧化钠（Na2O）。B选项错误，虽然碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)都能用于食品工业，但它们的热稳定性不同，其中碳酸氢钠更常用于发酵粉，因为它在加热时容易分解产生二氧化碳气体。C选项正确，过氧化钠(Na2O2)与水反应不仅生成氧气(O2)，还生成氢氧化钠(NaOH)，同时放出大量的热量。D选项错误，氯化钠(NaCl)溶液确实是中性的，但碳酸钠(Na2CO3)溶液实际上是碱性的，而不是酸性的，因为碳酸根离子在水中会水解生成OH-离子。7、下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期表中，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强。B.元素周期表中，从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性最强的元素在第六周期。C.元素周期表中，同一族元素具有相似的化学性质，这是因为它们的最外层电子数相同。D.元素周期表中，从左到右，第一电离能逐渐增大，但是氮族元素的第一电离能比氧族元素大。答案：C解析：同一族元素具有相似的化学性质，这是因为它们的最外层电子数相同，因此它们在化学反应中的行为和性质相似。选项A中，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱；选项B中，非金属性最强的元素在第七周期，而不是第六周期；选项D中，氮族元素的第一电离能比氧族元素小，因为氮族元素的电子排布使其具有半满的2p轨道，较为稳定。8、下列哪种物质在水中溶解时不会发生电离？A.氯化钠（NaCl）B.蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）C.硫酸（H₂SO₄）D.氢氧化钾（KOH）正确答案：B.蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）解析：氯化钠（NaCl）、硫酸（H₂SO₄）以及氢氧化钾（KOH）都是强电解质，在水中溶解时都会发生电离，形成自由移动的离子。而蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）是非电解质，在水中溶解时不会产生离子，而是以分子形式存在于溶液中，因此它在水中溶解时不会发生电离。9、下列物质中，不属于酸的是（）A、硫酸（H2SO4）B、氢氧化钠（NaOH）C、盐酸（HCl）D、醋酸（CH3COOH）答案：B解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）和醋酸（CH3COOH）在水中电离出的阳离子都是氢离子，因此它们都属于酸。而氢氧化钠（NaOH）在水中电离出的阳离子是钠离子（Na+），因此它属于碱，不属于酸。故选B。10、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A.该元素位于周期表的第三周期。B.该元素是一种非金属元素。C.该元素的最高正化合价为+7。D.该元素与氢形成的化合物不稳定。答案：D解析：原子序数为17的元素是氯(Cl)，它位于周期表中的第三周期，第七主族(ⅦA)。根据其在周期表中的位置可以确定：A选项正确，因为氯的确处于第三周期；B选项正确，因为氯是一种典型的非金属元素；C选项正确，因为氯的最高正化合价与其所在的主族数一致，即+7；D选项错误，实际上氯与氢形成的化合物HCl是非常稳定的，且在常温常压下为无色气体，在水中极易溶解，因此说不稳定是错误的。这就是第10题及其解析。11、下列物质中，属于电解质的是：A、H2OB、CH4C、C6H12O6D、NaCl答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A选项中的H2O是极弱电解质，B选项中的CH4和C选项中的C6H12O6都是非电解质，它们在水溶液中或熔融状态下不导电。而D选项中的NaCl是典型的电解质，它在水中溶解后会产生Na+和Cl-离子，能够导电。因此，正确答案是D。12、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是？A、该元素位于周期表的第三周期，第VIIA族，是非金属元素；B、该元素的最高正化合价为+7，最低负化合价为-1；C、该元素的原子半径比同周期的第VIA族元素大；D、该元素与钠反应不能形成离子化合物。答案：A解析：原子序数为17的元素是氯(Cl)，它在周期表中的位置确实是第三周期第VIIA族，并且是非金属元素。选项A正确。氯的最高正化合价基于其最外层电子数（7个电子）可以达到+7（如Cl_2O_7），而由于其容易获得一个电子形成Cl⁻离子，所以它也能表现出-1的负化合价，选项B描述正确但不是本题的最佳答案。选项C错误，因为氯的原子半径实际上比同一周期的第VIA族元素硫(S)要小，这是由于氯的核电荷更强，对电子吸引更紧。选项D也是错误的，因为氯与钠反应会形成典型的离子化合物NaCl（食盐）。因此，最合适的答案是A。13、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、H2OB、NaClC、CH4D、C6H12O6答案：D解析：有机高分子化合物是由许多小分子（单体）通过化学反应连接成的大分子。在给出的选项中，A选项H2O是水，无机物；B选项NaCl是氯化钠，无机盐；C选项CH4是甲烷，有机小分子；D选项C6H12O6是葡萄糖，是有机高分子化合物（尽管其分子量不大，但在有机化学中通常被认为是有机物）。因此，正确答案是D。14、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na2CO3(碳酸钠)B.Al(铝)C.MgO(氧化镁)D.CuSO4(硫酸铜)【正确答案】B.Al(铝)【解析】铝（Al）是一种特殊的金属，在周期表中处于金属与非金属的交界处，因此它具有两性，即既可以表现出金属的特性，也能表现出一定的非金属性质。具体来说：铝可以与盐酸（HCl）反应，生成氯化铝（AlCl3）和氢气（H2）；同时，铝也可以与强碱如氢氧化钠（NaOH）反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2）。选项A中的碳酸钠（Na2CO3）只能与酸反应放出二氧化碳气体，而不能与碱反应；选项C中的氧化镁（MgO）作为碱性氧化物，可以与酸反应生成盐和水，但不与碱反应；选项D中的硫酸铜（CuSO4）作为盐类物质，通常情况下不会与酸或碱发生上述类型的反应。因此，正确的选项是B.Al(铝)。15、下列物质中，不属于有机化合物的是：A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.水（H2O）D.乙炔（C2H2）答案：C解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸和碳酸盐等除外。水（H2O）虽然含有碳元素，但其化学性质和无机物相似，因此属于无机化合物。乙醇（C2H5OH）、甲烷（CH4）和乙炔（C2H2）都是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。16、下列关于物质分类的说法正确的是：A.纯碱属于碱类B.盐酸既是纯净物也是酸C.水是一种氧化物，也是一种电解质D.食盐水属于纯净物答案：C解析：A选项错误，纯碱（Na₂CO₃）虽然名字中有“碱”，但实际上它是盐的一种，不是碱；B选项错误，盐酸是HCl气体溶解在水中形成的溶液，是一种混合物，并且它确实是一种强酸，但不能因为它含有HCl就说它是纯净物；C选项正确，水(H₂O)是由氢和氧两种元素组成的化合物，符合氧化物定义；同时，虽然纯水几乎不导电，但在水中加入合适的溶质后，水能微弱地电离产生H⁺和OH⁻离子，因此可以认为它是一种电解质；D选项错误，食盐水是NaCl溶解于水中形成的溶液，属于混合物而不是纯净物。因此正确答案为C选项。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题化学方程式的书写与计算1.请根据以下反应原理，书写并配平下列化学反应方程式：反应物：H2SO4+BaCl2生成物：BaSO4↓+HCl2.若反应物H2SO4和BaCl2的物质的量分别为2.0mol和3.0mol，计算生成BaSO4的质量（BaSO4的摩尔质量为233.39g/mol）。答案：1.书写并配平化学反应方程式：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl2.计算生成BaSO4的质量：根据化学反应方程式，1molH2SO4与1molBaCl2反应生成1molBaSO4。由于H2SO4是限制性反应物，因此生成BaSO4的物质的量与H2SO4的物质的量相同，即2.0mol。生成BaSO4的质量=物质的量×摩尔质量=2.0mol×233.39g/mol=466.78g因此，生成BaSO4的质量为466.78g。解析：1.书写化学反应方程式时，首先写出反应物和生成物的化学式，然后根据反应原理确定生成物的化学式。本反应中，硫酸（H2SO4）与氯化钡（BaCl2）反应生成硫酸钡沉淀（BaSO4↓）和盐酸（HCl）。由于硫酸钡是沉淀，所以方程式中用“↓”表示。接着，根据反应物和生成物的原子数量，配平方程式，确保反应前后各元素的原子数相等。2.在计算生成物的质量时，首先根据化学反应方程式确定生成物的物质的量与反应物的物质的量之间的关系。然后，使用物质的量与摩尔质量的关系来计算生成物的质量。在本题中，由于H2SO4是限制性反应物，因此生成BaSO4的物质的量与H2SO4的物质的量相同，即2.0mol。最后，将物质的量乘以BaSO4的摩尔质量得到生成BaSO4的质量。第二题题目：某无色晶体A，在实验室中发现其水溶液呈碱性，推测A可能是以下哪种物质？请写出A与稀盐酸反应的化学方程式。A.NaOH（氢氧化钠）B.NaCl（氯化钠）C.Na2CO3（碳酸钠）D.CuSO4（硫酸铜）答案：C.Na2CO3（碳酸钠）解析：1.根据题目描述，A的水溶液呈碱性，这表明A可能是一种碱性物质。在给出的选项中，只有NaOH和Na2CO3是碱性物质。2.然而，NaOH是无色晶体，但CuSO4虽然是无色晶体，但其水溶液呈蓝色，与题目描述的无色溶液不符。因此，排除A和D。3.剩下的选项B和C中，NaCl的水溶液是中性的，不会使溶液呈碱性。而Na2CO3的水溶液会与水反应生成NaOH和H2CO3，其中NaOH会使溶液呈碱性。4.因此，A是Na2CO3。5.Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑这个反应生成了氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体以气泡形式逸出。第三题题目：实验室里常用以下试剂进行物质的鉴别，请根据试剂的性质和反应现象，完成以下鉴别实验。实验材料：A.氯化钠溶液（NaCl）B.氢氧化钠溶液（NaOH）C.硫酸铜溶液（CuSO4）D.硫酸（H2SO4）实验试剂：1.无色酚酞试液2.氢氧化钠溶液3.稀盐酸实验步骤：1.将A、B、C、D四种溶液分别取少量于试管中。2.向每个试管中滴加几滴无色酚酞试液，观察现象。3.向步骤2中变色的溶液中分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象。4.向步骤2中未变色的溶液中分别滴加稀盐酸，观察现象。问题：（1）根据实验步骤2的现象，判断哪种溶液变红？（2）根据实验步骤3的现象，判断哪种溶液中加入了氢氧化钠溶液后变蓝？（3）根据实验步骤4的现象，判断哪种溶液中加入了稀盐酸后产生气泡？答案：（1）变红的是氢氧化钠溶液（B）