2020北京高考化学一模二模选择题汇编

2020高三化学选择题汇编(10套)

1.2020年春天，为了抗击新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列物质不是常用的消毒剂的

是

■

Aaifl舶杭

阳酒精

「驾’•1

ABcD

2.以下化学用语表述正确的是

A.氯乙烷的比例模型:B.核素18。的电子数为10

二氧化碳的电子式：：：

C.乙烯的结构简式：CH2cH2D.@C0

3.下列物质的用途不走砸的是

A.二氧化硅可用作半导体材料B.氯化铁可作净化水的混凝剂

C.亚硝酸钠可用作食品防腐剂D.碳酸氢钠可用作食品膨松剂

4.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY是无色气体，在空气中很快变成红棕色，Z所在族中

无非金属元素，W的最外层电子数比次外层电子数少1,下列说法正确的是

A.原子半径：X<Y<ZB.Y、W均可与Z形成离子化合物

C.最高正价：Z<X<Y<WD.气态氢化物的稳定性：Y<X<W

5.下列对事实的解释或推断不合理的是

选项事实解释或推断

AH2s04是强酸，H3P。4是中强酸非金属性：S>P

B钠遇水反应剧烈，钾遇水反应更剧烈原子半径：K>Na

C乙醇溶液呈中性，苯酚溶液呈酸性苯环对羟基的活性有影响

D甲烷和苯不能使酸性KMnO4溶液褪色甲基苯也不能使酸性KMnCU溶液褪色

6.下列解释事实的化学用语不正确的是

A.铝制餐具不宜长期存放酸性食物：2Al3++6H+=2AF++3H2T

+

B.用NaHCCh溶液除去CO2中的HC1气体：HCO3+H=CO2?+H2O

C.口罩中无纺布纤维聚丙烯的合成：nCH3.CH=C氏一定条件>*H3cH小勺

3OH

n[fJ+»HCHO>H-Ef|Y-CH2j7iOH+(w-1)H2O

D.硬塑料中酚醛树脂的合成:

7.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

选项ABCD

目的证明乙醇发生证明乙焕可使澳实验室制备乙酸乙酯实验室制备氨气

消去反应水褪色

8.下列比较正确的是

A.相同物质的量的乙烷和丙烯所含C—H键数目相同

B.标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数相同

C.室温下，pH相同的HC1和NH4cl溶液中，由水电离的c（H+）相同

D.相同物质的量的CL分别与水和氢气反应，转移的电子数目相同

9.核酸检测对防疫新冠肺炎意义重大。下图1是脱氧核糖核酸（DNA）的结构片段，它的

碱基中胞喀咤的结构如图2,下列说法正确的是

0

A.脱氧核糖核酸中含有的化学键都是不同原子形成的极性共价键

B.2-脱氧核糖（C5H10O4）与葡萄糖属于同系物，都能发生银镜反应

C.胞喀咤分子式为C4H5N3O,含有的官能团是氨基和肽键

D.脱氧核糖核酸由磷酸、2-脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成

10.碳固体氧化物电池是一种高效、环境友好的燃料电池。电池工作时，物质的转化原理如下图所示。下

列说法正确的是

A.多孔电极a上，氧气发生氧化反应

2

B.多孔电极b的反应：CO-2e+O=CO2

C.整个装置的总反应：CO2+C=2CO

D.该电池能将碳燃料产生的能量能100%转化为电能

11.2020年2月，科学家报道了利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体草甘瞬污染物的方法，其原理如下图

所示：(Fe3C)4颗粒在水中表面会带-OH,在水体pH%时除污效果最好)。下列说法不正确的是

0草甘瞬

IIH

/Px/N

HO/

HO

OHOHOHOH

Fe3（）4vFe3O4

在450℃下持续加热30分钟,

纳米颗粒与草甘瞬完全分离

A.草甘瞬既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应

B.Fe3O4纳米颗粒除去草甘瞬的过程有化学键的形成和断裂

C.Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越大除污效果越好

D.处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化重复使用

12.乙二酸(H2c2。4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分

数随溶液pH变化关系如下图，下列说法正确的是

-1

已知：①室温下，0.1mol・L」H2c2O4的pH=1.3；O.lmol•LNaHC2O4fitlpH=2.8

②草酸钙(CaC2O4)难溶于水；

1.0

0.9

粼0.8

40.7

喇0.6

石0.5

岭0.4

案0.3

0.2

0.1

01234567

PH

2

A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2c2O4、HC2O4一、C2O4-

1+2_

B.0.1mol-L_NaHC2O4溶液中：c(Na)>c(HC2O4)>c(C2O4)>c(H2c2O4)

C.向H2c2O4溶液中加入酸性高镒酸钾溶液，紫色褪去：

22+

2MnO4+5C2O4+16H+==2Mn+10CO2t+8H2O

D.向NaHCzCU溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：

2+2

2HC2O4+Ca+2OH-=CaC2O4；+2H2O+C2O4-

13.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气团(SO2)(NO)

=3：2］同时脱硫脱硝(分别生成SO4”、NOf),得至UNO、SO2脱除率如下图，下列说法不正确的是

时间/min

+

A.脱除NO的反应:2NO+3C1O-+H2O=2H+2NO3'+3CF

B.SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

C.依据图中信息，在80min时，吸收液中n(NO3l"(Cr)=2：3

D.随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

14.用CO2和田合成甲醇的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)-

CH3OH(g)+H2O(g)AH,按相同的物质的量投料，测得CO2在不同温度下(71<72)的平衡转化率与压

强的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.该反应的△»>()

B.正反应速率：o(a)>v(c)

C.CH30H的体积分数：矶b)<°(a)

D.平衡常数：K(b)>K(c)

15.下列行为不育•季或不得令安全要求的是

A.用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污

B.向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒

C.用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍

D.油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖

16.对下列过程的化学用语表述正确的是

A.把钠加入水中，有气体生成：2Na+H2O===Na2O+H2t

i甬由

+

B.用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O,-H+OH-

C.向Ab(SC)4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：A13++3OH===A1(OH)3；

D.用电子式表示NaCl的形成过程：Na-+'，C1：―►Na-[：Cl：]

17.下列图示装置所表示的实验中，线有发生氧化还原反应的是

A.蘸有浓盐酸和浓B.铝丝伸入硫酸铜C.测定空气中氧气D.向蔗糖中加入浓

氨水的玻璃棒靠近溶液中含量硫酸

18.阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正鲫的是

项目名称检查结果单位参考范围

钾4.1mmol/L3.5〜5.5

钙2.15mmol/L2.13〜2.70

胱抑素c0.78mg/L0.59-1.03

尿素4.18mmol/L2.78〜7.14

甘油三酯1.50mmol/L0.45〜1.70

A.体检指标均以物质的量浓度表示

B.表中所示的检查项目均正常

C.尿素是蛋白质的代谢产物

D.甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3(Ri、R2、R3为煌基)

1

OOCR2

19.硒(34Se)元素是人体必需的微量元素之一，与澳同周期,下列说法不正破的是

A.原子半径由大到小顺序：Se>Br>Cl

B.氢化物的稳定性：硒化氢<水<氟化氢

C.SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水

D.SeCh既可发生氧化反应，又可发生还原反应

20.下列实验操作中选用的部分仪器，不F项的是

玻璃塞

0A昌0,玻璃棒

「丫

基70._.o

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

A.盛放NaOH溶液，选用④

B.从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦

C.分离L的四氯化碳溶液和水，选用②、③

D.酉己制100mL0.1moLl/NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧

21.己知：①C2H6(g).-C2H4(g)+H,(g)Hi>0«

7

1

②C2H6(g)+-O2(g)===2CO2(g)+3H2O(1)H2=—1559.8kJ-mol-

1

③C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(1)H3=—1411.0kJ-moF

下列叙述正确的是

A.升温或加压均能提高①中乙烷的转化率

B.①中断键吸收的能量少于成键放出的能量

C.用反2和43可计算出①中的H

D.推测1molC2H2(g)完全燃烧放出的热量小于14H.0kJ

22.已知苯可以进行如下转化：

Br2/~\__.~M

①\__/QH12②(QHnCl)-0

革L

下列叙述正确的是

A.用蒸储水可鉴别苯和化合物K

B.化合物M与L互为同系物

C.①、②反应发生的条件均为光照

D.化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应

23.常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是

实验目的实验方案

A证明苯酚有弱酸性向苯酚浊液中加入NaOH溶液

B证明葡萄糖中含有羟基向葡萄糖溶液中加入高镒酸钾酸性溶液

C比较镁和铝的金属性强弱用pH试纸分别测量MgCL和AlCh溶液的pH

测定过氧化钠样品(含少

D向ag样品中加入足量水，测量产生气体的体积

量氧化钠)的纯度

24.科研人员提出CeCh催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下:

CH3OH

①

注：777777777777777表示催化剂

②

C

下列说法正确的是

A.①、②、③中均有O—H的断裂

B.生成DMC总反应的原子利用率为100%

C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D.DMC与过量NaOH溶液反应生成CO,和甲醇

25.25。(2时，浓度均为0.1moLL-i的几种溶液的pH如下:

溶液①CH3coONa溶液@NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液

PH8.888.337.00

下列说法不正硬的是

A.①中，c(Na+)=c(CH3coeT)+c(CH3COOH)

B.由①②可知，CH3coeT的水解程度大于HCO"勺水解程度

+1

C.③中，c(CH3coeT)=C(NH4)<0.1mol-L

D.推测25。(2,0.1moLLTNRHCCh溶液的pH<8.33

26.如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液(滴有酚猷)，a、b为多孔石墨电极。闭合Si一

段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开Si，闭合S2，电流表指针发生偏转。

下列分析不正硬的是

A.闭合Si时，a附近的红色逐渐向下扩散一

B.闭合Si时，a附近液面比b附近的低

C.断开S1、闭合S2时，b附近黄绿色变浅一

+

D.断开Si、闭合S2时，a上发生反应：H2-2e=2H

27.取某品牌加碘食盐(其包装袋上的部分说明如下)配成溶液，加入少量淀粉和

稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。

配料含碘量（以I计）食用方法

精制盐、碘酸钾、亚铁氟化钾（抗结剂）(35+15)mg/kg待食品熟后加入碘盐

①加入FeCb溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。

②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。

下列分析合理的是

A.碘酸钾的化学式为KIO4,受热易分解

B.①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为L

C.一袋（200g）食盐中含I为5X10-5mol时，符合该包装说明

D.食盐中添加碘酸钾与亚铁氧化钾的目的均与反应速率有关

28.298K时，0.180mol1一人羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成7-丁内酯:

H7A/~\

HOCH2cH2cH2coOH+H2O

不同时刻测得/-丁内酯的浓度如下表。

t/min20508010012016022000

c!(molU1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。

下列分析正确的是

A.增大「羟基丁酸的浓度可提高大丁内酯的产率

B.298K时，该反应的平衡常数为2.75

C.反应至120min时，方羟基丁酸的转化率＜50%

D.80〜120min的平均反应速率：v（y-丁内酯）＞1.2xl0-3mol-L^min1

29.2020年2月4日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。下列主要成分为无机非金

属材料的是

30.下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙烯的结构式是CH2=CHZB.质量数为3的氢原子是汨

MB281....

C.钠离子的结构示意图是)D.CO2的电子式是：O：C：0：

31.下列说法不正确的是

A.毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质

B.天然气和沼气的主要成分都是甲烷

C.油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应

D.氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应

32.下列各项比较中，一定相等的是

A.等物质的量的OH-和一OH中所含电子数

B.等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目

C.ImolNazOz固体中阳离子与阴离子的数目

D.等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数

33.根据元素周期律判断，不正确的是

A.酸性：H3P04>H2S04B.稳定性：HF>HC1

C.原子半径：Na>SD.失电子能力：Ca>Mg

34.下列实验对应的化学用语正确的是

2+

A.FeSC)4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe+2OH-----Fe(OH)2i

3++

B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2----2Fe+02T+2H

C.AgCl悬浊液中滴入Na2s溶液：2Ag++S2-^=Ag2S1

2+

D.澄清石灰水中加入过量NaHCC>3溶液：Ca+2OH-+2HCO3^=CaCO3i+2H2O+C01-

35.反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不正确的是

选项反应物反应产物或现象影响因素

AC2H5OH＞浓硫酸C2H4或乙醴温度

BFe、H2sO4有出或无电H2sO4的浓度

CNa>02Na2O^Na2O2。2用量

DAgNC)3溶液、氨水现象不同试剂滴加顺序

36.工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用ZnO为催化剂，催化脱竣制备苯，脱竣反应机理如下。

下列说法中不正确的是

9+ZnWO

Zn2++ZnO+CC>2

OHOO

A.过程①中断开0—H键需要吸收能量

B.过程②中断开C—C键，形成C—H键

C.对苯二甲酸在脱竣反应中被还原为苯

D.ZnO能降低对苯二甲酸脱竣反应的婚变

37.PTMC属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学日域有广泛的应用。PTMC由

流(W)、Z「0］反应而成，其结构

如下。下列说法正确的是

O

A.X与Z单体相同

B.X与Z互为同分异构体

C.生成PTMC的反应为缩聚反应

D.ImolPTMC完全水解需要消耗(m+n-l)molNaOH

38.直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔Pt作电极、氧

化错为电解质，其工作原理如下图。下列说法不正确的是

化学反应

「CO、

O：-->c

Jco"

ab

-1

己知：CO2(g)+c.----2.CO(g)AH=+172.5KJ-mol

1

1

CO(g)+-O2(g)^CO2(g)AH=-283KJ-moP

A.电极a为正极，电子由b经过导线到a

2

B.电极b发生的电极反应为：CO+O--2e-^=CO2

C.依据装置原理可推测，该条件下CO放电比固体C更容易

D.若lmolC(s)充分燃烧，理论上放出的热量为110.5kJ

39.由下列实验及现象推出相应结论正确的是

选项实验现象结论

A某溶液中加入Ba(N()3)2溶液，再加足量盐酸先有白色沉淀生成，原溶液中有sot

液，加盐酸后白色沉淀不

消失

B将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气试纸变蓝红棕色气体为澳蒸气

体的集气瓶口

C将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>C>Si

酸钠溶液的烧杯中

D将0.1mol/LMgS()4溶液滴入NaOH溶液至不再先有白色沉淀生成，溶解度:CU(OH)2

有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuS()4溶液

后转变为蓝色沉淀<Mg(OH)2

40.已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表:

物质

HCOOHCH3COOHNH3-H2O

电离平衡常数K1.77xI。-，1.75x10-51.76xIO-5

下列说法不正确的是

A.等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa<CH3COONa

B.pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)>C(CH3COOH)

C.HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH=7时，c(HCOO-)=c(NH+)

D.等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

41.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)

=Jt2Z(g)AH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是

t/min241015

n(Y)/mol0.320.280.200.20

A.反应前4min平均速率v(X)=7.5x10-3mol-L_1-min-1

B.该温度下此反应的平衡常数：K=20

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)<v(正)

D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y,到达平衡时,Y的转化率为50%

42.某小组同学探究SO?与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验:

3+2+

已知：Fe+HSO3UFe(HSO3)(红棕色)

实验②③

足量so

足量s022足量s

操作—--

|十

5ml1mol/L

5mlImol/L

Fe(NO3)3

:Fe(NO):与1滴浓硝酸

33］混合(无色)

J(黄色)1

现象溶液中立即产生大量红棕溶液中立即产生大量红棕色溶液中立即产生大量红棕色物

色物质，无丁达尔现象；物质，无丁达尔现象；5h质，无丁达尔现象；5h后，溶

5h后，溶液变为浅黄色，后，溶液几乎无色，加入铁液变为黄色(比①深)，加入铁

加入铁氟化钾溶液，产生氧化钾溶液，产生大量蓝色氟化钾溶液，产生蓝色沉淀

蓝色沉淀沉淀

结合上述实验，下列说法不正确的是

A.产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率

B.①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响

C.Fe(NC)3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性

D.5h后③比①黄色更深不能证明是NO］浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率

43.垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志

是

△X

可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾

RecyclableFoodWasteHazardousWasteResidualWaste

ABCD

44.关于淀粉和纤维素关系的叙述中不思卿的是

A.都是非还原糖B.都符合分子式(C6H10O5).

C.互为同分异构体D.都是天然高分子化合物

45.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A.CO?、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火

D.水中的钢闸门连接电源的负极，可防止钢闸门被腐蚀

46.利用元素周期表的知识，判断下列对于被及其化合物的性质预测不F砸的是

A.原子半径：Be>B

B.Be能与冷水剧烈反应

C.相同条件下，与酸反应，Li比Be容易

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2>Be(OH)2

47.下列解释事实的化学用语正确的是

A.用食醋清洗水垢：CO/+2CH3co0H------2cH3co0+H20+C02T

B.向碳酸氢锈溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3"+OH-^=CaCO31+H2。

C.向Na2cO3溶液中滴入酚醐溶液，溶液变红：CO：+2H2O=^H2co3+2O1T

D.NazCh吸收CO2作供氧齐心2Na2O2+2CO22Na2CO3+02

催化剂

48.黄铁矿(FeS2)催化氧化的化学方程式为：2FeS2+7C)2+2H2t)=2FeSO4+2H2SO4o已知NA是

△

阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.FeSC>4和H2s04都是离子化合物，均属于强电解质

-11

B.0.1mol•LFeSO4溶液中Fe?+离子的浓度为0.1mol-L

C.FeSCU既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物

D.当转移2moi电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约为22.4L

49.甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不F

确的是

A.CH3sH中碳元素化合价为-2价

B.过程⑤中，形成了O—H键和C—H键

C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

50.氨和二氧化碳合成尿素的合成反应分两步进行：

1

第一步：2NH3(l)+CO2(g)NH2COONH4(1)△*=-100.5kJ•mol

1

第二步：NH2COONH4(1)7——CO(NH2)2(S)+H2O(1)AH2=+27.6kJ•mol

下列说法中不亚项的是

A.第一步反应随着温度的升高，平衡常数增大

B.ImolH2O和1molNH3中含有的质子数相等

C.通入过量的CO2可提高NH3的转化率

D.合成尿素的总的热化学方程式为：

1

2NH3(l)+CO2(g)CO(NH2)2(S)+H2O(1)△»=-72.9kJ•mol

51.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应相关的是

ABCD

向FeCb溶液中将密闭的NO将SO2通入含有向Mg(OH)沉淀

实验22

滴加KSCN溶液瓶放入冷水中淀粉的碘水中中滴加FeCb溶液

白色沉淀变为红

现象溶液变为红色红棕色变浅蓝色褪去

褐色

52.下列实验操作或装置能达到目的的是

C.检验CH3cH2Br

A.实验室制取乙酸B.苯萃取碘水中D，

消去反应的产物D.收集NO2气体

乙酯分出水层后的操作

乙烯

53.已知：4CO(g)+2NO2(g)^=^4CO2(g)+N2(g)AH=-1200kJ-mol^o在2L恒容密闭容器中，按照下

表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列

说法中正确的是

甲乙

0.2molNO20.1molNO2

0.4molCO0.2molCO

A.放热反应，一定能自发进行

B.该温度下，反应的平衡常数为5

C.达平衡时，NCh的浓度：甲〉乙

D.达平衡时，N2的体积分数：甲〈乙

54.石油专用管发生CO2腐蚀的主要电化学反应过程包括金属溶解和析氢，最终形成腐蚀产物FeCCh。

下列说法中不氐确的是

A.金属溶解发生在负极，析氢发生在正极

2++

B.生成腐蚀产物的反应可能有：Fe+HCO3+e^^=FeCO3+H

C.腐蚀过程总反应的化学方程式为：CO2+H2O+FeFeCCh+H2

D.温度、溶液酸碱度、压强等都会影响腐蚀的速率

55.用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(3)与溶液pH的变化

关系如下图所示。下列说法中不正确的是

+-

A.若X为Na2so3,当吸收液pH=1.85时：c(Na)=c(HSO3)+c(H2SO3)

B.若X为Na2so3,当吸收液呈中性时：2c(SO32-)+C(HS03—)=c(Na+)

2

C若X为(NH4)2SO3,(NH4)2SO3溶液呈碱性,说明水解程度：SO3->NH4+

+

D.若X为(NH4)2SO3,图中b点溶液中n(HSO3")：n(NH4)=1：3

56.某小组同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中

可能含有CuO、Cu2s和CuS,针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下

表。下列说法不正卿的是

隋硫酸浓度/黑色物质出现黑色物质消失

Jmol•L1的温如C的温即C

r15约150约236

I16约140约250

L18约120不消失

A.硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失

B.黑色物质消失过程中有SO2、H2s生成

C.硫酸浓度为16moi时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以

避免产生黑色物质

D.取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不

含CuO

57.下列物质的主要成分（括号中）不包揩WA族元素的是

口U4.

A.石英石B.猫眼石C.孔雀石D.红宝石

U

[SiO2][BesAhSibOis][C2(OH)2CO3][A12O3]

58.下列化学用语不正项的是

A.苯的实验式：CHB.乙酸分子比例模型:用

C.氢氧化钠的电子式：Na：O：HD.乙焕的结构式：H—C三C—H

59.化学与生活密切相关，下列说法不亚做的是

A.灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维

B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

C.CO、甲醛、放射性元素氨（Rn）都是室内空气污染物

D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法

60.下列实验操作中，符合操作规范的是

A.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

B.用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放祛码

C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中

D.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞

61.下列性质的比较，不熊用元素周期律解释的是

A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B.稳定性：HC1>HI

C.碱性：KOH>NaOHD.酸性：HC1O4>H2SO4

62.下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是

*NO-^->HNO,②

①NzNa-^^Na2O2-^^Na2CO3

放电或高温H2O-

③Cu浓盐酸》CuCl(aq)^>CuCl

2@Fe2)FeC12型、Fe(OH)z

点燃

A.①②B.①③D.②③④

63.已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCb中加入足量浓硫酸，发生反

应：CaOCL+H2so4（浓）=CaSCU+C12t+H2O。下列说法不亚随的是

A.CaOCb中的两种酸根阴离子分别为C「和CIO

B.CaOCb和Cb中均含有非极性共价键

C.在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性

D.每产生标准状况下2.24LCb,转移电子的数目约为6.02x1022

64.完成下列实验，所用仪器或操作合理的是

65.下列解释实验事实的方程式书写不亚颂的是

选项事实解释

向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色

A2AgCl+S2"=AgS+2Cr

沉淀变成黑色2

将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性

B

气体2Fe+3H2O(g)==Fe2O3+3H2

向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，

CCa2++OH+HCO3"=CaCO1+HO

产生白色沉淀32

D将Cb通入KBr溶液，无色溶液变黄色C12+2BF=2C「+B「2

66.肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有效成分为肉桂醛。从肉桂皮中提取肉桂醛的主

要流程如下：

乙醇

肉桂皮产磨泡3皮粉产4肉桂油|减压蒸镭以肉桂醛粗品产：Q^CH-CH-CHO

肉桂醛

下列说法不F理的是

A.肉桂醛可用作食品添加剂且不应过量

B.肉桂醛可溶于乙醇

C.红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基

D.肉桂醛长期置于空气中容易发生还原反应

67.室温时，下列说法正确的是

A.pH=U的氨水和pH=ll的Na2cCh溶液中，由水电离产生的c（OJT）均为1X10-11noi

B.分别把100mLpH=ll的NaOH溶液和pH=U的氨水加水稀释至1