专题05 化学实验竞赛综合-30题真题专项训练（全国初中化学竞赛专用）原卷版

专题05化学实验竞赛综合1．（2022秋·辽宁阜新·九年级校考竞赛）某化学小组用如图装置探究人呼出气体与空气的不同。(1)实验前先检查该装置的气密性：将瓶中先装一定量的水液封b导管末端，然后连接好各装置，将注射器与a导管连接，然后缓慢推动注射器活塞，当观察到______________________现象，说明装置气密性良好。(2)将装置中水换为澄清石灰水，然后由导管___________（填“a”或“b”）吸气15s。观察现象：澄清石灰水无明显变化。(3)由另外导管呼气15s，观察到的现象是______________________。结论：呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中高。2．（2022秋·辽宁鞍山·九年级校考竞赛）根据下图所示实验回答问题：(1)图1实验中，用干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，实验目的是______。(2)图2实验中蜡烛熄灭时，产生白烟的过程发生______(填“物理”或“化学”)变化。(3)图3实验中，由于______不同造成硫燃烧的现象不同。(4)图4实验中酚酞溶液变红，说明分子具有______的性质。3．（2022秋·河南驻马店·九年级校考竞赛）请结合如图实验常用装置，回答有关问题：(1)写出图中a仪器的名称：___________。(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是___________（填装置序号），在正确选择的发生装置中还存在第一个缺陷，改进的方法___________，反应的符号表达式是___________。C装置与B装置比，优点是___________。(3)甲烷是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是___________（填装置序号）。4．（2023春·江西吉安·九年级吉安县立中学校考竞赛）学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径。学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础。请根据下图回答有关问题：(1)填写写仪器名称：c______。(2)在常温下实验室欲用H2O2溶液制取氧气所选用的装置是______（填序号），选择此发生装置的理由是______，选择此收集装置的理由是______，验证氧气已经收集满的方法是______，为了便于调控反应的进行，可以对发生装置进行改进，请简要说明你的改进措施______。(3)写出用（2）制取O2的化学方程式______。5．（2019春·江西·九年级统考竞赛）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。（已知Na2O2是强氧化剂，SO2是酸性氧化物，它能使品红溶液褪色）请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是____________。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：__________。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否含有Na2SO4生成，他们设计了如下图所示的方案：后来经同学们谈论，觉得该方案不合理。请简要说明两点理由：①_____________；②_____________。6．（2022春·湖南邵阳·九年级统考竞赛）化学是一门以实验为基础的学科。(1)上图E装置中，b仪器的名称是_______；(2)实验室制取二氧化碳气体可选用的收集装置是______(填字母)，反应的化学方程式是_______，制取CO2时，选用发生装置B和C相比，不选B的主要理由是______(任写一条)。7．（2022秋·辽宁鞍山·九年级校考竞赛）根据如图所示实验装置回答问题：(1)写出图中有标号的仪器名称：②_______。(2)小强想用高锰酸钾制取氧气，他应选用的发生装置为_____(选填字母)，在装入药品前应进行的操作是_____。为防止加热时粉末状物质进入导管，应该在试管口放_____。选用装置F收集氧气，当观察到_____时开始收集。若用装置D收集氧气，验满的方法是__________。(3)实验室用装置B制取氧气，反应的文字表达式为________，实验时，从长颈漏斗中加入的物质是_____。(4)氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。某兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的装置组合可以是_____(从A~F中选择)。(5)某同学欲收集一种难溶性气体，认为如图G装置可以代替F装置，收集时瓶内先装满水，气体从_____(填b或c)端通入。8．（2022春·全国·九年级统考竞赛）无焰食品加热器常被用于野外加热食物，它所用的材料有镁、铁、氯化钠。使用时加入水，利用镁和水反应产生热来加热。下面是在15℃、1个标准大气压的环境中对上述材料进行的研究。实验l：将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有适量水的隔热容器中，连续搅拌，每隔一段时间记录一次温度，在图甲上绘得曲线1：然后把相同质量的镁条剪成若干细条，重复上述实验，绘得曲线2：再取相同质量的镁粉重复上述实验，绘得曲线3。实验2：把2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内升高的最高温度。图乙是在改变铁粉质量的实验条件下，绘得的温度变化曲线。实验3：把2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内升高的最高温度。图丙是在改变氯化钠质量的实验条件下，绘得的温度变化曲线。(1)通过实验l可以发现影响镁和水反应快慢的因素是___________。(2)实验3中，当NaCl质量大于7.31g，实验就不必再做的原因是___________。A．加入更多的NaCl不再改变反应快慢 B．加入NaCl会使反应变慢C．水已沸腾，不会再有温度变化 D．需要加入更多的铁粉来提高温度(3)如果在实验3中加入了3.66g的NaCl，容器中混合物升高的最高温度最接近___________。(4)根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31gNaCl和___________g铁粉时，能做到用尽可能少的材料产生尽可能多的热量。9．（2021秋·广东佛山·九年级统考竞赛）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。(1)写出图中标号①仪器的名称______。(2)写出用A装置制取氧气的化学方程式______。(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，若要收集较纯净的氧气应选用的制取装置是______（填装置的字母编号）写出该反应化学方程式______。(4)氯气（Cl2）是一种黄绿色、有毒气体，可溶于水，密度比空气大，与空气的成分不反应。若用上图装置F收集氯气，则气体应从______（填“a”或“b”）端通入。(5)氨气（NH3）是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气（同时生成氯化钙和水），应选择制取装置为______。写出该反应化学方程式：______。10．（2022秋·四川成都·九年级四川省简阳中学校考竞赛）如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：(1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气___________（填现象），说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。(2)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置。___________（填操作），推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：氨水的性质是___________，微粒的性质是___________。(3)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现___________（选填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微粒的运动速率产生了影响。拆除装置前，向装置内注入HCl或H2SO4防止氨气逸散。11．（2022春·全国·九年级统考竞赛）下图为实验室常用的实验装置，请回答以下问题：(1)写出标号仪器的名称：①___________；②___________；(2)实验室收集氧气可用的装置是___________（填字母）(3)用B、D组合制取二氧化碳气体，化学反应方程式为___________，若将气体发生装置由B改为C，其优点是___________。(4)硫化氧气体（H2S）有毒，溶于水形成酸，用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应可制得H2S，可选择的气体发生装置为___________（填字母），化学反应方程式为___________；某同学用如图G、H、I组合收集H2S。①用G收集H2S，说明其密度比空气___________（选填“大”或“小”）。②装置H的作用是：___________；装置I的作用是___________。12．（2022春·广东·九年级统考竞赛）氯碱厂通过海水晒盐和电解饱和食盐水法制的NaOH和Cl2。回答下列问题：(1)为除去粗盐中可溶性的钙盐、镁盐、硫酸盐等杂质，需要按照一定顺序加入试剂。依次加入的试剂为______。(2)生产时，利用氢氧化钠和氯化钠溶解温度差异（如下表），将10%NaCl和50%NaOH采用特定操作进行处理，从而获得NaCl晶体和NaOH浓溶液（该过程为“脱盐工序”）。温度/℃1204060NaOH/g42109129174NaCl/g35.73636.637.3①脱盐工序中，所采取的操作是______。②采用过滤方法分离NaCl晶体和NaOH浓溶液时，滤纸上要放两张甚至多张滤纸，其原因是______。(3)氯气有毒性，可与氢氧化钠溶液发生反应。下图为某同学在实验室利用氯气制取S2Cl2的装置图。已知，（反应温度约为130℃）；S2Cl2、CS2和CCl4的沸点依次为137℃、47℃、77℃。①冷凝管的作用是______。②盛装在M烧杯中的液体能否为水？______。判断的理由是______。③反应产物S2Cl2在______中（填仪器名称）。④实验完毕停止通入氯气后拆除装置，最先的操作应当是______。13．（2023春·湖南郴州·九年级校考竞赛）实验室中，利用如图装置进行化学实验，请回答下列问题。(1)实验室制取CO2的化学方程式为______，用E装置收集CO2，则从______（填“a”或“b”）管进气；(2)查阅资料可知，高铁酸钾（）固体可用于制取氧气。方案一：↑方案二：↑下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是______（填序号）。A．方案一是分解反应B．方案二更简便、节能C．利用两种方案制取等质量的氧气，需等质量高铁酸钾(3)装置F是对空气中氧气含量测定的实验，采用了数显设备和传感器来对比红磷和白磷的实验测定数据。①使用足量红磷涉及的化学方程式为______，结束后测得装置内剩余氧气浓度8.85%。②使用足量白磷实验测得剩余氧气浓度为3.21%，白磷燃烧的微观图示如图，写出白磷燃烧的化学方程式______。14．（2022春·福建·九年级统考竞赛）甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。(1)甲组实验：①在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，连接A、B装置，打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满的方法是______。②关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中的现象是_______。(2)乙组实验：【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）。①在c右端的导管口套一个气球，在A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有HCl气体产生，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a、c，关闭b，气球微微鼓起。产生HCl气体的原因是________。②关闭a，将A中的药品替换为NaOH固体和浓氨水，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a，一段时间后关闭a，B中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭c打开b，B中导管内的液面无任何变化。产生上述现象的原因是________。15．（2023春·山东滨州·九年级统考竞赛）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据下图所示装置回答问题。(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为______，二氧化锰的作用是______，应选用的发生装置是______（选填装置字母序号）。实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的______（填仪器名称）加入。(2)已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。①浓氨水和生石灰固体混合：②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热：若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是______（选填数字序号）。收集氨气应选用的装置是______。（选填装置字母序号）。检验氨气已收集满的方法是______（写出操作、现象和结论）。(3)实验室制取气体时，不需要考虑的因素是______（选填字母序号）。A．反应原理 B．发生和收集装置C．检验和验满方法 D．气体的颜色16．（2022春·山东·九年级统考竞赛）自然界的一切事物中,唯有水最珍贵。水是生命之源,我们要保护每一滴水。我们生活中的可用水，自来水厂功不可没。某自来水厂进化河水为自来水，部分工艺流程如图：(1)已知X试剂和河水未发生化学反应，则X试剂的俗名为______________。(2)净化后的水是______________（选填“纯净物”、“混合物”或“固液混浊态”）净化后的水不可以直接饮用，我们需要______________，得到的产物为Y试剂。(3)被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2)，俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。在较低温度下和少量催化剂(如MnO2)条件下，它能迅速分解，所到的气体和Y试剂电解产生的其中一种气体相同。当过氧化氢接触二氧化锰后,反应便立即开始并不能人为控制其速度。如果稍改变你所选择的装置,便可控制其反应的速度。请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器,以达到控制反应速度的目的.你选择的仪器是______________(填序号)，它更换原装置中的_____________。控制反应速度的原理是:______________。(4)天然气、沼气的主要成分是ZW4，它的化学性质和Y试剂电解产生的其中一种气体相似。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取Z。若用此法制取ZW4，其气体发生装置选择C，可采用______________或______________收集。17．（2022秋·山西大同·九年级大同市第六中学校校联考竞赛）请根据下列实验图回答问题(1)若选用A装置制氧气的符号表达式是___，检查该装置气密性的方法是___。(2)若用装置B收集氧气，验满的方法是___，若要收集20ml氧气，在装置B中应装满水，同时还缺少的化学仪器是___。(3)实验C中观察到的现象是___。18．（2020春·山东聊城·九年级统考竞赛）某学习小组有、及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：(1)从碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液中选择试剂，用化学式填空：A是_______，B是_______。(2)操作1名称为_______，操作2中玻璃棒的作用是_______。(3)写出加B时发生反应的化学方程式：_______。(4)②中加适量C的目的是_______；若加入C过量，对最后得到的晶体纯度有无影响：_______(回答“有影响或无影响”)。19．（2022秋·辽宁阜新·九年级校考竞赛）下图为实验室常见的气体制备和收集装置。(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选择的发生与收集装置是___________（填字母），发生反应的表达式为______________________。(2)高锰酸钾制氧气时，试管口的棉花的作用是______________________。(3)可以用E装置收集氧气是因为______________________，为防止收集到的氧气不纯，应该当___________时开始收集气体。(4)将以下制取氧气的几个步骤排序：___________。①将高锰酸钾装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并固定在铁架台上②连接仪器，检查装置的气密性③点燃酒精灯给试管加热④用排水法收集氧气⑤熄灭酒精灯⑥将导管从水中取出(5)若用F装置收集氧气，氧气应从导管口___________（填“a”或“b”）端通入，验满的方法是______________________，若气体始终收集不满，可能原因是______________________。20．（2021秋·广西柳州·九年级校考竞赛）碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。(1)甲图中酒精灯上网罩的作用是_________。【提出问题】碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？【作出猜想】(2)猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO2；猜想Ⅲ：__________。【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。方案一：从定性观察角度判断(3)实验时装置A处的现象是____________，反应化学方程式为：_________。(4)若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想_________(填序号)成立。方案二：从定量计算角度判断取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：反应前的质量反应后的质量A(玻璃管＋固体)m1m2B＋C(广口瓶＋混合液)m3m4(5)若猜想Ⅱ成立，则理论上(m4－m3)________(m1－m2)(填“>”“<”或“＝”)。(6)若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是_________。【交流反思】(7)实验开始前缓缓通入氮气的目的是__________。21．（2022春·全国·九年级统考竞赛）某化学兴趣小组用图1所示的装置，对氢氧化钙溶液进行探究。(1)在图1的A、B两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，通电，发现B装置灯泡更亮，原因是___________；通电相同时间，发现B装置中两个电极附近产生气泡比A装置多，此条件下产生气泡的化学方程式为___________。(2)接通直流电，同时利用温度传感器测量溶液的温度。观察到B装置中插入溶液的两个碳棒（石墨）电极附近有气泡产生，一段时间后发现烧杯中的溶液的温度由24℃变为28℃，同时出现白色浑浊，这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是________________，还可能是_____________________。(3)仔细观察，发现B装置中，白色浑浊出现在正极附近。联想电解水时，与电源正极相连的电极附近产生的___________气，它可能与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳而使石灰水变浑浊，如果假设成立，则最后一步反应的化学方程式为___________。为了验证白色浑浊液体的成分，取上述实验得到的浑浊液体少量，滴加酚酞变红色，说明浑浊液体中还存在___________。(4)将B装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的两份，第一组同学取一份加入一定量的稀盐酸，没有发现气泡产生。第二组同学取另一份倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。连接好传感器等装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图2。实验结论：第二组同学通过图象分析说明白色浑溶液中存在___________（除水外）·实验反思：①第一组同学的实验中，没有发现产生气泡，原因可能是_____________________。②第二组同学在数字化实验中，发现曲线图开始时段的CO2百分比下降，可能的原因是___________。22．（2022春·广东·九年级统考竞赛）醋酸亚铬[Cr（Ac）2]是砖红色、难溶于冷水的固体，易溶于酸，常作氧气吸收剂。利用盐酸、Zn与CrCl3反应的含铬产物与醋酸钠（NaAc）通过复分解反应可制得。实验分四步：Ⅰ、将过量锌粒和CrCl3固体置于c中，加少量蒸馏水，按图连接好装置；Ⅱ、打开K1、K2，关闭K3；Ⅲ、打开K3，关闭K1和K2；Ⅳ、采用特定操作，得到醋酸亚铬。回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______。(2)写出步骤中锌与CrCl3反应的化学方程式（产物为两种氯化物）。答：______。(3)打开K2时装置c中有气体产生，化学方程式为______。(4)步骤Ⅲ观察到c中溶液流入d且d有砖红色沉淀，为何c中溶液会流入d？答：______。(5)步骤Ⅳ的“特定操作”是______、______、洗涤、干燥，从而获得Cr（Ac）2。(6)装置d可能存在的缺点是______。23．（2022春·福建龙岩·九年级统考竞赛）NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O。为探究反应速率与NaNO2溶液浓度的关系，利用下图装置（夹持仪器略去）进行实验。实验步骤：往A中加入一定体积（V）的一定浓度的NaNO2溶液、一定浓度的NH4Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入一定浓度的醋酸（可加快反应速率）。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集10.0mLN2所需的间，重复多次取平均值（t）。回答下列问题：(1)仪器A的名称为______。(2)检查装置气密性的方法：关闭止水夹K，_______。(3)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_______。(4)探究浓度对反应速率影响。实验数据如下表所示。实验编号V/mLt/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.033226.04.04.0V215038.04.04.04.0m412.04.04.0037已知：NaNO2的浓度扩大1倍，反应速率（t/s）扩大2倍。回答下列问题：V1=_______，V2=_______，m=_______。24．（2022春·福建·九年级统考竞赛）含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒，为新冠疫情防控做出巨大贡献，如二氧化氯(ClO2)就是其中一种常用的高效消毒灭菌剂，该气体在常温下为黄色气体，易溶于水，但在浓度过高时易分解爆炸，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2固体以便于运输和贮存。某兴趣小组同学利用如下装置及试剂制备，请回答下列问题。（提示：）(1)H2O2中O元素的化合价为_________。(2)装置A中持续通入氮气的主要作用是_______、___________。(3)装置B的作用是________；装置D的作用是___________。(4)反应一段时间后，装置C无明显现象。兴趣小组同学对C装置进行了改进，改进之后，很快发现C装置中有NaClO2晶体析出。兴趣小组同学改进的措施是_________。(5)已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。则C装置中发生的化学方程式为__________。25．（2022春·江西赣州·九年级统考竞赛）根据下列装置，回答问题：(1)写出图中标号①仪器的名称：_________。(2)实验室里常用H2O2和MnO2来制取O2，二氧化锰特制成大颗粒状，应选用的发生装置为图中的_________（填字母，下同），该装置的优点是_________;若用装置E收集O2，则气体应从导管_______（填“a”或“b”）端进入。(3)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：，写出浓盐酸的一条特性_______，发生装置应选择_______，操作顺序依次是_______。（填序号）A．向烧瓶中加入MnO2粉末

B．加热

C．向烧瓶中加入浓盐酸

D．检查装置气密性该制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应所需盐酸的最低浓度，某探究小组的方案为：取定量反应残余液与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案________（填“可行”或“不可行”），原因是_______；涉及的化学方程式为________。(4)工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用装置F分离，操作步如下：步骤1：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到_________。步骤2：然后，________（填操作），又可收集到另一种气体。26．（2022春·江苏苏州·九年级校考竞赛）铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。已知：①铁黄制备原理②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。(1)FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中=___________。(2)铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为_____。(3)制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液；步骤三：滴加少量FeSO4溶液；步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是___________（填操作名称）。②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为_________（填离子符号）。③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是___________。27．（2022春·江苏盐城·九年级统考竞赛）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。(1)仪器a的名称是______。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为______，用F装置收集氧气，当观察到导管口______的现象时再开始收集。(3)①甲烷是一种难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是______（填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从______端通入。②可燃冰是CH4在海底低温和高压作用下形成的被H2O分子形成的笼包裹的结晶物质。A．可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是______。B．可燃冰有多种结构，某结构可燃冰的化学式为CH4·9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是______（填最小整数比）。(4)①下图中H是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是______；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图I），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图J）。下列说法正确的是______（填序号）。A．ab段试管中液面逐渐上升B．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触C．c点的对应操作是打开导管上的活塞②实验后的溶液显酸性，说明实验中稀盐酸过量，为了得到纯净的CaCl2溶液，可加入稍过量的______（填化学式），然后过滤即可。28．（2020秋·广东广州·九年级广州市第二中学校考竞赛）设计与证明，简述实验设计的操作、预测现象、分析结论。(1)设计实验证明KClO3中含有氯元素。实验设计：_____；预测现象：_____。(2)设计实验证明碳酸钠水溶液显碱性的原因是和水作用所致。实验设计：_____；预测现象：_____。(3)KMnO4加热制备氧气，开始反应较慢，一段时间后反应加快，你认为一段时间后反应加快的原因是_____。设计实验证明你的猜想。实验设计：_____；预测现象：_____。(4)少量KNO3固体和大量NaCl固体混合物，设计并完善下列分离提纯路线。混合物稀溶液→_____→纯净NaCl(5)葡萄糖是一种含C、H、O三种元素的固体有机物，设计实验测定葡萄糖分子式，完成下列设计。第一步：用托盘天平称量ag葡萄糖，置于燃烧管中，持续通入纯氧并充分加热；第二步：将产生的气体用导管依次导入至装有_____的U形管A和_____的U形管B（横线上均填写试剂名称）充分吸收；第三步：用托盘天平测定U形管A和U形管B的增重量，分别为bg和cg；第四步：计算葡萄糖分子中的C、H、O原子个数比为_____（用a、b、c表示）；第五步：若要计算葡萄糖的分子式，还需要用其它方法测定葡萄糖的_____物理量。29．（2021春·江西上饶·九年级统考竞赛）菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe（OH）2•z