江苏省盐城市东台实验重点达标名校2025届初三模拟训练（三）化学试题含解析

江苏省盐城市东台实验重点达标名校2025届初三模拟训练（三）化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是A．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素B．单质中只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应2．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是A．苹果：4.9 B．柠檬：3.0 C．菠萝：5.1 D．荔枝：5.03．下列化学知识运用错误的是A．施加熟石灰可以改良酸性土壤B．用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污C．用干冰作制冷剂D．被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈4．在N2O，NO、N2O3、N2O5、NO2五种物质中，当它们所含氮元素质量相等时，所含氧元素的质量比为（）A．l：l：l：l：1 B．1：2：3：5：4C．1：2：1：4：5 D．5：4：3：1：25．下列各组物质在pH=1的溶液中呈无色，且能够大量共存的一组是（）A．NaNO3K2SO4HClB．NaNO3Na2CO3NH4ClC．FeSO4NaClCaCl2D．MgCl2KOHZnSO46．下列物质暴露在空气中质量会减轻的是A．氨水 B．铝粉 C．生石灰 D．硝酸铵7．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是A．反应产生的气体都有毒 B．反应中都有红色固体生成C．反应类型都是置换反应 D．反应的生成物不同8．金属是人类使用的重要的一类物质。下列有关叙述中，不正确的是A．铁是人类最早发现并利用的金属，至今在世界金属产量中也排第一位B．“真金不怕火炼”，原因是金的金属性质很不活泼C．钠的化学性质非常活泼，自然界中没有单质形式存在的钠D．光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑，原因是表面附上了一层黑色的四氧化三铁9．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．足量红磷在密闭容器中燃烧B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粒镁粉C．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中D．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液；10．2015年9月20日7时01分，中国在太原卫星发射中心用全新研制的长征六号运载火箭，成功将20颗卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，开创了我国一箭多星发射的新纪录．为提高火箭的运载能力，新型火箭使用的燃料为液氧煤油，液氧煤油燃烧时主要发生的反应的化学方程式为：，X的化学式为（）A．CH4 B．C2H8 C．C9H20 D．C10H20二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．某同学在实验室里向盛有稀盐酸和氯化铁混合溶液的烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，并将有关实验现象绘制成图所示：（1）与O→A对应的实验过程中，可以看做是滴加的氢氧化钠溶液跟原混合溶液中的______发生了反应；（2）与A→C对应的实验过程中，观察到的明显现象______；（3）与图中B点对应的溶液中的溶质是______；（4）实验结束后过滤，下列有关说法中正确的是_______。A滤液可以直接排放到下水道B滤液可用于检验某氯化钾溶液中是否含有氯化铵C向混有少量硫酸铜的稀硫酸中加入适量的该滤液后过滤，可除去硫酸铜D通过向该滤液中加入适量氯化镁溶液、过滤、蒸发等操作可制得纯净的氯化钠三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．向10gCaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为_______________．所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．写出下列反应的化学方程式：氢氧化钡与硫酸铜：_____；红磷在氧气中燃烧：_____；铁与稀硫酸反应：_____；14．据悉，常州地铁1号线将于今年10月1日试运营，标志着常州进入“地铁时代”。列车车体大量使用的铝合金属于_____材料，铝合金的优点是_____。（答一点即可）地铁建造过程中需要使用大量的钢铁。工业炼铁的主要設备是_____，钢的硬度_____（填：“大于”、“等于”或“小于”）铁。地铁施工工程车尾气中的NO和CO在催化剂的作用下转化为组成空气成分的两种常见气体，该反应的化学方程式为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动:（提出猜想）猜想Ⅰ:全部是NaOH;猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:__________。

（实验和推断）实验步骤实验现象①取少量白色固体于试管中,加水至全部溶解无色溶液②向溶液中滴加适量物质X的溶液现象A③再向试管中滴加几滴酚酞溶液现象B(1)若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是_____,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是__________。

(2)若X是Ca(OH)2溶液,现象A为有白色沉淀生成,现象B为无色酚酞溶液变红色,则白色沉淀为__________(填化学式),该实验____(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH,原因是______。

(3)若猜想Ⅲ成立,则X是_____溶液。

（反思应用）(4)保存NaOH溶液的方法是_________。16．今年的实验测试考核时，某小组同学抽到的题目是区分碳酸钠与氢氧化钠溶液，提供的药品有：酚酞溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、稀硝酸。[实验探究]分别取两种溶液样品，标注为1号和2号，再分别加入一定量的稀硫酸，观察到1号样品无明显现象，2号样品中产生气泡；[实验结论]（1）___________；实验结束，他们将两支试管里的废液倒入废液缸时没有看到任何现象，同学们利用所给的药品对废液缸中的成分继续探究。[提出问题]废液中除含有Na2SO4外，还可能含有哪些溶质？（用化学式填写）[猜想与假设]小明：NaOH；小天：Na2CO3；小胜：NaOH、Na2CO3；你：（2）__________[实验探究]小胜同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：[解释与结论]小胜观察到步骤一中产生了白色沉淀，步骤二中上层清液变红，所以得出结论：自己猜想正确。[评价与交流]请你评价小胜同学的结论：（3）____；同学们经讨论后一致认为：小胜同学若将步骤一中的Ba（OH）2溶液换成另一种试剂，步骤二后过滤，再向滤渣中加入（4）___，就可以通过明显的现象验证自己的猜想。若小胜同学的猜想正确，则应观察到的现象是（5）___________；[归纳与总结]通过上述实验我们能够总结出：如果被验证的溶液中两种溶质成分化学性质有相似点时，则应（6）___________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素，选项正确；B.单质中只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只有氧元素，选项错误；C.有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含有碳元素，但是无机物，选项错误；D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应，选项错误。故选A。2、B【解析】

当溶液的pH<7时，随着pH的减小酸性增强。【详解】A、苹果：pH=4.9，小于7，呈酸性；B、柠檬：pH=3.0，小于7，呈酸性；C、菠萝：pH=5.1，小于7，呈酸性；D、荔枝：pH=5.0，小于7，呈酸性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，酸性最强，故选B。当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性。3、B【解析】

A、熟石灰是氢氧化钙，溶液呈碱性，施加熟石灰可以改良酸性土壤，A正确；B、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于清除餐具上的油污，B错误；C、干冰升华可以吸收大量的热，可用于作制冷剂，C正确；D、铁生锈条件是铁与水和氧气同时接触，被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈，D正确。故选B。4、B【解析】

所含氮元素的质量相等，即含有氮原子的个数相等，可将NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O五种物质的化学式分别变形为，变形后分子中所含氧原子的个数比为1：2：3：5：4，即物质物质氧元素的质量比为：1：2：3：5：4，故选B。5、A【解析】

根据溶液为无色及pH=1即溶液显酸性进行分析解答。【详解】A、此选项中NaNO3K2SO4HCl均为无色，且相互之间不反应，与酸能共存，故A选项正确，符合题意；B、由于溶液显酸性，则Na2CO3与酸会反应生成CO2，即不共存，故B选项不符合题意；C、FeSO4在溶液中使溶液显浅绿色，故C选项不符合题意；D、KOH与酸不共存，且KOH与MgCl2

、ZnSO4均可生成沉淀不能共存，故D选项不符合题意。故选A。本题考查学生对常见沉淀的掌握及酸碱盐综合知识的掌握。试题突破口在于溶液无色及pH=1。6、A【解析】

A、氨水易挥发，暴露在空气中质量会减少，符合题意；B、铝粉易于空气中的氧气反应生成氧化铝，质量增加，故不合题意；C、生石灰吸空气中水蒸气质量增加，故不合题意；D、硝酸铵在空气中质量一般不变，故不合题意。故选：A。本题是考查化学中常见的物质在露置空气中，自身质量的变化情况，由该题我们也联想到在化学实验室一些药品的保存一定要注意正确保存，否则会发生变化或者变质，带来不便。7、B【解析】A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳无毒，A说法不正确；B、木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜．所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色．故B正确；C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物属置换反应，C说法不正确；D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物相同，D说法不正确；故答案选B．8、A【解析】

A.铜是人类最早发现并利用的金属，故错误，符合题意；B.“真金不怕火炼”，原因是金的化学性质很不活泼，故正确，不符合题意；C.钠的化学性质非常活泼，自然界中没有单质形式存在的钠，正确，不符合题意；D.光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑，原因是铁和氧气反应生成了黑色的四氧化三铁，故正确，不符合题意；故选：A。9、B【解析】

A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，恢复到室温时，气体质量减小，压强小于原来的数值，图像与事实不符，故A错误；B、两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，镁的活泼性大于锌，镁反应的时间短；根据质量守恒定律可知，产生的氢气质量等于酸中氢元素的质量，反应完后生成的氢气相同，故B正确；C、根据化学方程式2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag可知，每64质量的铜能置换出216份质量的银，铜与硝酸银反应，固体的质量要增加大，不会减小，故C错误；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解放出了氧气，二氧化锰是催化剂在反应前后质量不变，加入过氧化氢会一直产生氧气和水，氧元素的含量不会增加，故D错误。故选B。10、C【解析】

根据反应的化学方程式，反应物中氧原子个数分别为28，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为9、28、20，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由9个碳原子和20个氢原子构成，物质X的化学式为C9H20。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、稀盐酸有红褐色沉淀产生NaCl、FeCl3BD【解析】

稀盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液。则酸和碱优先发生中和反应，即：HCl+NaOH=NaCl+H2O。待稀盐酸反应完全后，氢氧化钠会和氯化铁反应，即：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓。所以图中OA段描述的是氢氧化钠和稀盐酸反应的过程，没有生成沉淀。AC段描述的是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀的过程。CD段描述的是原溶液中的盐酸和氯化铁已被反应完全，此时氢氧化钠过量，不会发生任何反应。【详解】（1）通过分析可知，OA段是稀盐酸和氢氧化钠反应。故答案为：稀盐酸；（2）AC段是氢氧化钠和氯化铁反应，该过程中能观察到溶液由黄色变为无色，溶液中出现红褐色沉淀。故答案为：有红褐色沉淀产生；（3）B点是AC段中的一点，该点所反映的现象是溶液中的氯化铁还没被反应完。所以该溶液中的溶质为有反应生成的氯化钠和未被反应的氯化铁。故答案为：NaCl、FeCl3；（4）A、实验结束后，过滤，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，若直接排放会造成水体污染。A错误；B、该溶液中含有溶质氢氧化钠。若待检测溶液中含有氯化铵，则氯化铵会和氢氧化钠反应，即：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O。若观察到有气体产生，则证明待测液中含有氯化铵。B正确；C、向混有少量硫酸铜的稀硫酸中加入适量的该滤液，则溶液中的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。虽然除去了硫酸铜，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂的要求。C错误；D、加入氯化镁后，氯化镁会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，即：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓。则此时，溶液中的溶质只有氯化钠一种。经过过滤、蒸发等操作后，可以得到氯化钠晶体。D正确。故答案为：BD。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）40g（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%【解析】

（1）如图象所示：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；（2）解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，x=7.3g所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓4P+5O22P2O5H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑【解析】

（1）氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，所以化学方程式为：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故填：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，所以化学方程式为：4P+5O22P2O5，故填：4P+5O22P2O5；（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以化学方程式为：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，故填：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑。14、金属质轻高炉大于2NO+2CON2+2CO2【解析】

（1）铝合金属于金属材料，铝合金的硬度大、密度小；故填：金属；质轻；（2）工业炼铁的主要设备是高炉，一般合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，因此钢的硬度大于铁。故填：高炉；大于；（3）NO和CO在催化剂的作用下转化为氮气和二氧化碳；故填：2NO+2CON2+2CO2。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、NaOH和Na2CO3稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3不能氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠CaCl2密封【解析】

[提出猜想]猜想Ⅲ:NaOH和Na2CO3。

[实验和推断](1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A为有白色沉淀生成，现象B为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH，原因是氢氧化钙中引入氢氧根离子，反应