陕西省西安市西安中学2024届高三最后一卷化学试题文试题含解析

陕西省西安市西安中学2024届高三最后一卷化学试题文试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用

量或浓度或反应条件影响的是

A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B.钠与氧气的反应

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

2、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反

应呈黄色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半径

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合价-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列说法正确的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同

C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应

D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界

使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。下列说法不正确的是

A.单质Z保存时需要加水形成液封

B.Y的金属性弱于第三周期的所有金属元素

C.W与X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯气会发生置换反应

4、在(NH4”Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质

量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

5、QCh是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得C1O2：

2KClCh+H2c2O4+H2sO4—2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H20,下列说法错误的是()

A.每ImolKCKh参加反应就有2moi电子转移

B.CKh是还原产物

C.H2c2。4在反应中被氧化

D.KCICh在反应中得到电子

6、已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶

液吸收。现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束

后称量①中固体质量变为5g,②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是

A.3CUSO4△3C11O+SO3T+2sO2T+O2TB.4CuSO4△4CuO+2S6T+2SChT+O2T

C.5CUSO4A5CuO+SO3t+4SO2t+2O2tD.6CuSO4△6CuO+4sO3T+2sO2T+O2T

7、为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，下列说法不

正确的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的

B.118号元素0g位于第七周期0族

C.同主族元素的单质熔、沸点自上而下减小(不包括。族)

D.HIB族元素种类最多

22

8、海水中含有大量Na.、及少量Ca”、Mg\SO4',用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列

说法正确的是

A.b膜是阳离子交换膜

B.A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为PHAVPHBVPHC

D.B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

9、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是

A.加入少量W,I)阳增大B.压强不变时，反应达到平衡状态

C.升高温度，u凰、5正,都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所

组成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说

法错误的是()

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

11、下列离子方程式正确的是

3+2++

A.向FeCb溶液中通人过量H2SS2Fe+H2S=2Fe+SI+2H

2+

B.向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH-+HCO3=CaCO3I+H2O

-2-+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2+CIO+H2O=SO4+CF+2H

D.向FeL溶液中通人等物质的量的CL：2Fe2++2F+2Ch=2Fe3++12+4C1-

12、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是

A.塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料

B.磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆

C.用明肌溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的A13+离子能与铜锈反应

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用

13、向3mol・L“盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X

的成分，过滤洗涤后进行实验：

①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不氐确的是()

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2T

B.生成沉淀a的离子方程式：Ag++Cl-===AgClJ,

C.沉淀b是Mg(OH)2

D.若a、b的物质的量关系为“(a)：n(b)=1：3,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6a

14、已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+=Cu+Cu2+侏配平)。NHQuSCh与足量的LOmoH」硫酸溶液混合

微热,产生下列现象:①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

()

A.该反应显示硫酸具有酸性

B.NH4C11SO3中铜元素全部被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.反应中硫酸作氧化剂

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液中HCOONH4+数目均为NA

C.O.lmolCh与0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为O.INA

D.I()()g34%的H2O2中加入Mn()2充分反应转移电子数为2NA

16、大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是()

A.铁、铜、铝B.铁、铝、铜C.铝、铜、铁D.铜、铁、铝

17、锚(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，锚酸钠(NaBiO”溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒

(MnSOQ溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量钱酸钠溶液②过蚩双氧水③适量KI-淀粉溶涌

溶液紫红色消失，产生气

实验现象溶液呈紫红色溶液缓慢变成蓝色

泡

在上述实验条件下，下列结论正确的是

A.BiCh-的氧化性强于MnOj

B.H2O2被高锯酸根离子还原成O2

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

D.在KI-淀粉溶液中滴加锡酸钠溶液，溶液一定变蓝色

18、下列仪器名称正确的是()

B.干燥管C.药匙D.长颈漏斗

19、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

R

a、&卜6

m例蟠n

选项RabMnm中电极反应式

导线Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B导线CuFeHC1HC12H—2e-=H2T

电源，右侧为

Cu-2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正极

电源，左侧为

DCCNaClNaCl2Cr-2e-=Cl2T

正极

A.AB.BC.CD.D

a制取并观察Fe(OH)2的生成

N«OHml®

，一加物油

B—FcSO4称液

D.记录滴定终点读数为12.20mL

21、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不走理的是

18

A.4.6gHCO2与N2O的混合物中所含中子数为2.4M

B.将0.1molOfhCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CHaCOCT数目等于O.INA

C.1molHI被氧化为L时转移的电子数为NA

D.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为O.INA

22、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，ImolPMP原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NA

B.O.lmolHz和O.lmolh于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

C.20mLiOmol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为O.INA

D.O.lmolNHz-所含电子数为6.02X1023个

二、非选择题(共84分)

23、(14分)CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。

合成CAPE的路线设计如下：

A氏0：c一Da”。小出生

CH-C1②IT0H*

CHJCB]

CH=CHCOO-CH3CHON1OH/H2O

△

阳CHCH根氨溶液力

23咖啡酸~H7G

CAPE

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

NaOH/H2O-CH-C-C—H

△-III°o

H0

请回答下列问题:

(1)A中官能团的名称为—o

(2)C生成D所需试剂和条件是一。

(3)E生成F的反应类型为一o

(4)ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为。

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为一。

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种,

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu(OH”悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为写出一种符合要求的X的结构简式—o

(7)参照上述合成路线，以和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备

24、(12分)R•L•Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCHzC00C册二RCH4『CO()GH,+am0田利用该反应制备

化合物K的一种合成路线如图

g_CH=CH,需C"r气陛CJM聆D笔*

2八'’BCK

CHOCIL

g*

C.H.OH„HCOOCJI,i«X_CHCOOCH.H2...-^Y;Vc-COOH

京廊.on」f3'催化剂△"条件》

1•A

试回答下列问题：

(1)A与氢气加成所得芳香克的名称为；A-B的反应类型是；D中含氧官能团的名称是。

(2)C的结构简式为；F-G的反应除生成G夕卜，另生成的物质为.

(3)H-K反应的化学方程式为o

(4)含有苯环结构的B的同分异构体有种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为

(任写一种即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畤的合成路线(无机试剂

任选)：.

25、(12分)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4•H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下

该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨

的含量。

I.CuSCh溶液的制备

①取4g铜粉，在仪器A中灼烧1()分钟并不断搅拌使其充分反应。

②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25mL3moi2s04溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。

(1)①中仪器A的名称为.

(2)②中发生反应的离子方程式为«

n.晶体的制备

将I中制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作:

适量NH”IQ过・NH「HQ乙那

Cuso.^4ma[色沉淀覆经色溶液藻热色晶体

(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是。

(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是;若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶

体中可能混有的杂质主要有(写其中一种物质的化学式)。

III.氨含量的测定

精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基

橙作指示剂)。

1.水2.玻璃管3.10%氢氧化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水

(5)装置中玻璃管的作用是«

(6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

26、(10分)氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按

下列流程制取氮化铝并测定所得产物中A1N的质量分数。

己知：AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3t()

回答下列问题：

（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃一（“A”、"C”或"E”）处的酒精灯或酒精喷灯。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为一,装置C中主要反应的化学方程式为一,制得的A1N中可能含有氧化铝、

活性炭外还可能含有一。

（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是__（写出一种措施即可）。

（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68L（标准状况），则所得产物中AIN

的质量分数为一。

（5）也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取AIN。在铝粉中添加少量NH4cl固体并充分混合，有利于A1N的制备，

共主要原因是一。

27、（12分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进

行实验探究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

（1）向C4。中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：.由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更_______（填“稳定”或“不稳定”）。

⑵将CuO粉末加热至l（X）0"C以上完全分解成红色的Cu?。粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更______（填“稳定”或“不稳定”）。

II.探究通过不同途径制取硫酸铜

⑴途径A：如下图

稀硫酸6

灼烧I।操作I

杂铜——►粗制叙化铜——►硫酸铜溶液-----►胆矶

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被还原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4,

加入过量的KI,用0.1000mol/LNa2S203标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2s2。3标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4I=2CuU+I2,I2+2S2O；==2r+S4O^o则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

⑵途径B：如下图

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应：

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

III.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCLNH?。）。

加稀盐酸加试剂X

6*调节pH室4~5「溶液2CuQj-2H2O

%固体1至固体完全溶解-

粗洞若液1---------------------------

一固体2

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要(填"是”或“否”)

⑵将溶液2转化为CuCl2-2H2。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu(H2O)4]2+(aq,蓝色)+4C「(aq)-CuCLraq,黄色)+4省0⑴，该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是

(填序号)(已知：较高浓度的CuCl；溶液呈绿色)。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

IV.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

(填“能”或“不能”)，其理由是«

28、(14分)铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属材料。请回答下列有关问题：

(1)工业上常利用CO还原铁的氧化物冶炼铁。

已知：FezCh⑸+3CO(g)=2Fe(s)+3C(h(g)A〃i=-25kJ/moI

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)AH2=-47kJ/mol

FejCMs)+CO(g)=3FeO(s)+C()2(g)AH3=+19kJ/mol

请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CCh气体的热化学反应方程式：。

(2)U.2gFe与一定量的HNO3充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe?+、Fe3+的物质的量之比为1：4,将生成的气体与

一定量的02混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，02的物质的量是一o

(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2,装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl溶液。

r-®_-<

①植物油的作用是一，在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理：.

②阳极的电极反应式为一.

③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，则Fe电极应与电源一极相连，当电路中通过2moi电子时，两极

共收集到气体__L（标准状况）。

29、（10分）磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCb、PH3为原料制备，氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方相

氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐

磨性。晶体多种相结构如图所示。

立方相氮化物

六方相氮化硼O假原子•硼原子

（1）与BCb分子互为等电子体的一种离子为一（填化学式）；预测PH3分子的空间构型为一。

（2）关于氮化硼两种相结构的说法，正确的是一（填序号）。

a.立方相氮化棚含有6键和汗键，所以硬度大

b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c.两种晶体中的B-N键均为共价键

d.两种晶体均为分子晶体

（3）六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是一；立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为

（4）NH4BF4（氟硼酸筱）是合成氮化硼纳米管的原料之一。ImolNHaBF,含有_mol配位键。

（5）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式可以写作Na2B4O7・10H2O,实际上它的结构单元是由两个

H3BO3和两个|B（OH）4]缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5（OH）4]・8H2O。其结构如图所示，它的阴离子可通过

_（填作用力）相互结合形成链状结构。

（6）磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空间堆积方式为一;

设阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞参数为acm,磷化硼晶体的密度为_g・cny3；若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投

影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影），请在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫

过量反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条

件有关，故B不选；C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D、铁

粉与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选C。

2、C

【解题分析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，Y为Si；

Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为A1,据此分析解答。

【题目详解】

A.R为CL在元素周期表中的位置是第三周期VDA族，故A错误；

B.X为S、Y为Si、M为O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型

相同，故B错误；

c.Z为Na、R为CI、Q为Al,最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢

氧化物，相互间都能反应，故C正确；

D.Y为Si,Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D

错误；

故选C。

3、D

【解题分析】

由题可知，W、X是空气中含量最高的两种元素，则W、X分别是N、O,Y的合金是当今世界使用量最大的合金，

所以Y为Fe,Z的单质常温下为液态，常温下为液态的单质有漠和汞，由题中条件可知Z为Br,由此解答。

【题目详解】

A.单质澳易挥发且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作为液封，A正确；

B.第三周期的金属元素有Na、Mg、Al,由金属活动顺序可知，Fe的金属性比这三种金属都要弱，B正确；

C.N和O两种元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正确；

D.YZ2就是FeBo,通入少量CI2,由于Fe?+还原性比Br强，只能发生反应：6FeBr2+3C12=2FeCh+4FeBr3,不属于

置换反应，D错误；

答案选D。

4、A

【解题分析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀质量接近于0;当加入的Ba(OH)2完全形成沉淀时，发生反应：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO41+Fe(OH)2l+(NHQ2SO4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3时，所得固

体质量最大，此时沉淀为Fe(OH)3与BaSCh,故沉淀的质量最大为0.1molx233g/mol+0.1molxl07g/mol=34g,故沉淀质

量因为0g<m(沉淀)W34g；故选Ao

5、A

【解题分析】

A.根据化学方程式，KCQ中C1元素由+5价下降到+4价，得到1个电子，所以ImolKCQ参加反应有Imol电子转

移，故A错误；

B.反应2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2C1CM+K2so4+2CO2T+2H2。中，化合价升高元素是C,对应的产物CO2是氧化产

物，化合价降低元素是。，对应的产物C1O2是还原产物，故B正确；

C.化合价升高元素是C元素，所在的反应物H2c2。4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；

D.反应2KCKh+H2c2O4+H2sO4—2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H20中，KCICh中Cl元素化合价降低，得到电子，故D

正确；

故选A,

6、B

【解题分析】

由“反应结束后称量①中固体质量变为5g,②中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,

然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量。

【题目详解】

根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g-5.0g=5g,生成氧化铜的质量为5g；氢氧化钠溶液完全吸收了

二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g,生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成

的氧气的质量比为10g：5g；0.5g=20；10：1,表现在化学方程式中的化学计量数之比为(20X60)：(10+80)：(1+32)

=4：4：1,故该反应的化学方程式为：4CUSO4△4CuO+2sO3T+2sO2T+O2T，故答案为：B。

【题目点拨】

本题解题的关键是根据反应的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数。

7、C

【解题分析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的，超铀元素中大多数是

人工合成的，故A正确；

B.118号元素Og一共有7个电子层，最外层有8个电子，所以位于第七周期0族，故B正确；

C.第VHA族元素形成的单质都可以形成分子晶体，自上而下随着其相对分子质量的增大，其分子间作用力增大，故

其熔、沸点增大，故C错误：

D.因为IHB族中含有锄系和钢系，所以元素种类最多，故D正确，

故选C。

8、A

【解题分析】

A、因为阴极是阳离子反应，所以b为阳离子交换膜，选项A正确；

B、A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项B错误；

C,淡化工作完成后，A室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子

浓度增大，溶液呈碱性，C室溶液呈中性，pH大小为pJUVpHcVpHB,选项C错误；

D、B极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，选项D错误。

答案选A。

9、C

【解题分析】

据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。

【题目详解】

A.物质W为固体，加入少量W不改变W浓度，故DM不变，A项错误；

B.题中反应前后气体分子数不变，当温度、体积一定时，容器内压强必然不变。故压强不变时不一定是平衡状态，B

项错误；

C.温度越高，化学反应越快。故升高温度，。的、1),正)都增大，C项正确；

D.方程式中的Q表示每摩化学反应的热效应。平衡后加入X,平衡右移，但Q不变，D项错误。

本题选C。

10、A

【解题分析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化

合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，

B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、CL

【题目详解】

A选项，C、H组成化合物为烧，当是固态垃的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；

D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此CI是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

11、A

【解题分析】

A.向FeCb溶液中通人过量H2S,生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+,

A选项正确；

B.过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH-参与反应，正确的

2+2

离子反应方程式为Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+CO3+2H2O,B选项错误；

2_

C.NaClO溶液中通人少量SO2的离子反应方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO4+Cr+2HClO,C选项错误；

D.由于r的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与r反应，将r氧化完后，再氧化Fe2+,根据得失电子守恒可知，等

量的C12刚好氧化r,Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2r+ci2=i2+2cr,D选项错误；

答案选A。

12>D

【解题分析】

A.光导纤维主要成分是二氧化硅不属于有机高分子材料，故A错误；

B.磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，是黑色固体，不能制备红色颜料和油漆，故B错误；

c.明矶溶液中AF+水解使溶液呈酸性，铜锈为。为（〃〃）2cq溶于酸性溶液，故能利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面

的铜锈，而不是因为溶液中的A-+离子能与铜锈反应，故C错误；

D.血液透析原理就是胶体的渗析原理，胶体不能通过半透膜，涉及胶体性质，故D正确；

故答案为：D。

13、D

【解题分析】

+2+

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H===Mg+H2T，故A正确；

B、向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNCh的白色沉淀，应为AgCl,故B

正确；

C、沉淀b,与OH-有关，NCh—、Cl-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+,故C正确；

D、若a、b的物质的量关系为n（a）：„（b）=1：3,根据化合价代数和为0,则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）5Cl,

故D错误。

故选D。

14、A

【解题分析】

由反应现象可以知道，NH4C11SO3与足量的l.（）mol・L“硫酸溶液混合微热，分别发生：2cu+=Cu+Cu2*,

2+

SO3-+2H=SO2t+H2O,结合反应的现象判断。

【题目详解】

2+

A.分别发生:2Cu+=Cu+C金，SO3-+2H=SO2t+H2O,反应中硫酸中各元素的化合价不变，所以只显示酸性，所以A

选项是正确的；

B.根据2cu+=Cu+Cu2+知，NH4CUSO3中铜元素部分被氧化部分被还原，故B错误；

2+

C.根据反应SO3-+2H=SO2t+H2O,刺激性气味的气体是SO2,故C错误；

D.反应中硫酸只作酸，故D错误。

答案选A。

15、C

【解题分析】

A.石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应为1.5,12g石墨是Imol碳，即有L5NA

个共价键，而Imol金刚石中含2moi共价键，A错误；

B.甲酸为弱酸，一水合氨为弱碱，故HCOO-与NH&+在溶液发生水解，使其数目小于NA,B错误；

C.每有一个氯气分子与甲烷发生取代反应，则生成1个HC1分子，故O.lmolCL与0.2molCH4光照充分反应生成HC1

分子数为O.INA,C正确；

D.100g34%H202^Imol,ImolH2O2分解生成ImolH2O和0.5molO2,转移电子Imol,数目为NA,D错误；

答案选C。

16、D

【解题分析】

越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼

铝的技术较晚，答案选D。

17、A

【解题分析】

A.向无色硫酸锌(MnSO”溶液中加入适量无色秘酸钠(NaBi(h)溶液，充分反应后溶液变为紫红色，说明反应产生了

MnO4,Mn元素化合价升高，失去电子被氧化为MnOo根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物

的氧化性，可知Bi(h-的氧化性强于MnOj,A正确；

B.向该紫色溶液中加入过量H2O2,溶液的红色消失，产生气泡，说明产生了02,氧元素化合价升高，失去电子，被

氧化，则H2O2被高镒酸根离子氧化成02,B错误；

C.向溶液中加入适量KI-淀粉溶液，溶液缓慢变为蓝色，可能是H2O2将KI氧化为L,也可能是Mi?+作催化剂使H2O2

分解产生的O2将KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，C错误；

D.锡酸钠具有强的氧化性，可以将KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，也可以将KI氧化为KKh,因此溶液不一

定变为蓝色，D错误；

故合理选项是A。

18、B

【解题分析】

A.颈部有支管，为蒸储烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误;

B.、为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故B正确;

C.为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故C错误;

D.下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误；

故选B。

19、D

【解题分析】

A、铁作负极，Fe-2e=Fe2+,故A错误；

B、铜作正极，2H++2e-=H2f,故B错误；

C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e-+Cu2+=Cu,故C错误；

D、左侧为阳极，2Cl-2e-=C12T，故D正确；

故选D。

20、C

【解题分析】

A.甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误；

B.加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；

C.植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；

D.滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为11.80mL,故D错误。

故选：C»

【题目点拨】

酸式滴定管或碱式滴定管的0刻度在滴定管的上方，与量筒读数不同。

21、D

【解题分析】

A.14c02和Nzi'O的摩尔质量均为46g/mol,故4.6g混合物的物质的量为O.lmoL且二者均含有24个中子，故0.1mol

此混合物中含中子数为2.4NA个，故A正确；

B.将O.lmoIClhCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：〃(CH3CO6)+"(OH-)=〃(Na+)+〃(H+),而由于

溶液显中性，故”(OH-尸”(H+),则有"(CH3COO-)="(Na+)=0.1mol,溶液中CH3coO数目等于O.INA,故B正确；

C.I元素的化合价由-1价升高为0价，贝！|10101111被氧化为12时转移的电子数为11110以1必=以，故C正确；

D.溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

D项是学生们的易错点，学生们往往不细心，直接认为溶液是1L并进行计算，这种错误只要多加留意，认真审题即可

避免；

22、D

【解题分析】

A、P,是正四面体结构，每个P,分子中有6个共价键，ImolPKP原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为6N-,

故A错误;

B.H2+I22Hl反应前后气体分子数不变，O.lmolHz和0.lmolE于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2N-,

故B错误

C.20mLiOmol/L的浓硝酸与足量铜加热反应生成NO?和NO,转移电子数不是0.1g,故C错误;

D.1个加2-含10个电子，0.lmolNIV所含电子数为6.02X1()23个,故D正确。

二、非选择题(共84分)

23、氯原子氯气、光照氧化反应4mol

【解题分析】

CH,

A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知，A为,A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到

B为©J,B发生②的反应生成C为-I,C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D,D发生水解反应然

OH

a

CH2OHCH2

后酸化得到E,E发生氧化反应生成F,则E结构简式为j,D为口:,F发生信息③的反应生成G,G

OH6H

CH-CSCHO

结构简式为||',G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸

Oi-CHCOOH

结构简式为|厂],咖啡酸和3-滨乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为

（7）以电和丙醛为原料（其他试剂任选）制备,电发生信息②的反应，然后发生水解反应、

催化氧化反应、③的反应得到目标产物。

【题目详解】

（1）根据分析，A的结构简式为qj,则A中官能团的名称为氯原子，

C1

答案为：氯原子；

犬