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文档简介

第二节化学反应中的快慢和限度复习交流：

1、化学反应速率如何表示？

2、化学反应速率受哪些因素影响？

3、某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学反应方程式为

；反应开始到2min，Z的平均反应速率

。3题的图象上，能说明反应结束后，X、Y都反应完了吗？二、化学反应的限度：交流与思考：

任何反应“结束”时，几种反应物都不能同时存在吗？为什么？1、可逆反应实验发现，有许多反应，无论怎样改变条件，反应物都不能完全转化为生成物。如二氧化硫与氧气反应时，无论怎样改变条件，二氧化硫都不能完全转化为三氧化硫，原因何在？2SO2+O22SO3催化剂△可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。如：氮气与氢气反应、氨与水反应、氨气的氧化及若电解质的电离、有机反应等等问题

可逆反应在一定条件下，反应物不可能全部转化为产物，那么，反应物转化到什么程度才不再继续转化呢？2、化学平衡阅读：P44第一段、第二段研究活动：可逆反应进行到一定程度时，各物质的物质的量浓度还变化吗？为什么？可逆反应在反应过程中，v（正）v（逆）如何变化？化学平衡的标志是什么？（或达到化学平衡的特征是什么？）化学反应达到平衡时，反应就停止了吗？归纳1、在一定条件下，可逆反应进行到一定程度都能达到化学平衡状态。2、化学平衡状态的概念：在一定条件下的可逆反应，正、逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。3、化学平衡的特征：①v（正）=v（逆）②各组分浓度保持不变（即不再变化）③化学平衡是一个动态平衡等定动课堂练习：

1、在CO和H2O反应生成CO2和H2的反应中，开始时只有CO和H2O，则浓度逐渐增大的是

，浓度逐渐减小的是

。正反应速率逐渐

，逆反应速率逐渐

。

2、上题中的反应进行1分钟时，CO的浓度为0.030mol/L，进行到1.1分钟时为0.028mol/L，再过1分钟CO的浓度仍为0.028mol/L。则达到平衡的时间为

。

3、填写下列空格：

CO+H2O（g）=CO2+H2开始0.1mol/L0.1mol/L00平衡0.05mol/L0.05mol/L

CO+H2O（g)=CO2+H2开始000.

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