《化学反应的快慢》参考课件

第二节化学反应中的快慢和限度观察与思考：

1、将稀盐酸和浓盐酸分别加入到放有铝箔的烧杯中，观察反应现象有何不同？由此说明什么问题？

2、化学反应的快慢如何表示？

3、化学反应快慢受哪些因素影响？一、化学反应的快慢1、化学反应快慢的表示方法—化学反应速率（1）、化学反应速率：单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表示式：v=｜C1—C2｜∕t单位：mol/L•minmol/L•s例1、某反应物的浓度在1分钟内减少1mol/L，则起其反应速率为

。例2、4mol/L的盐酸中加一定的锌片，2分钟后，盐酸的浓度变伪0.4mol/L。则盐酸的反映速率为

。（2）、反应物、生成物各物质的反应速率关系:

aA+bB=cC+dDamolbmolcmoldmolv(A)v(B)v(C)v(D)v(A)v(B)v(C)v(D)amolbmolcmoldmol例：HCl和AgNO3溶液，刚混合时C（HCl）=1.2mol/L，30秒后其浓度几乎变为0，则HCl的反应速率和硝酸的生成速率各是多少？上述两种现象是否发生化学反应？上述两反应哪一个快？你知道上述反应快慢的根本原因吗？2、影响化学反应速率的因素：①盐酸滴加到放有铜箔、镁条、铁片的试管中②在两支放有铁片（或镁条）的试管中分别滴加浓度不同的两种盐酸④向两支装有块状碳酸钙和碳酸钙粉末的试管中滴加同浓度的盐酸⑤向两支盛有块状碳酸钙试管中滴加同浓度的盐酸学生活动探究：③在两支放有铁片（或镁条）的试管中加浓度相同同的盐酸，对其中一支加热师生交流1、请用实验现象分析影响化学反应速率的内在原因（不同物质与同一物质的化学反应速率有无不同？为什么？）2、上述活动说明化学反应速率与哪些外界条件有关？有何关系？3、除上述条件外，还有能改变化学反应速率的条件吗？请举例说明归纳：1、物质之间能否发生化学反应及化学反应速率有物质本身的性质决定的2、影响化学反应速率的外界条件：浓度增加反应物的浓度，提高化学反应速率温度升高温度，化学反应速率增大反应物的接触面增大接触面，速率增大催化剂催化剂能改变化学反应速率阅读《化学与技术》

影响反应速率的外界条件除浓度、温度、催化剂外，压强（有气体参加的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等课堂练习1、某温度下，反应2N2O5≒4NO2+O2，开始进行时，c（N2O5）=0.0408mol·L-1。经1min后，c（N2O5

）=0.030mol·L-1

，则该反应的速率为（）A．v（N2O5

）=1.8×10-4mol·L-1·s–1B．v（N2O5

）=1.8×10-2mol·L-1·s-1

C．v（O2

）=1.8×10-4mol·L-1·s–1D．v（NO2

）=2v（N2O5

）2、反应N2+3H2≒2NH3，在2L的容器中发生，5min内NH3的质量增加1.7g，求v（N2

）、v（H2）、v（NH3）3、100mL6mol·L-1H2SO4跟过量的锌粉反应，一定温度下，为了减缓反映进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加适量的（）A碳酸钠（固体）B水C硫酸钠溶液D锌粉4、对于反应N2+O2≒2NO，在密闭容器中进行，下列哪些能加快反应的速率（）A缩小体积使压强增大B体积不变充入N2使压强增大C体积不变充入HeD压强不变充入N2使压强增大5、决定化学反应速率的主要因素（）A反应物的浓度B反应温度C使用催化剂D反应物的性质6、反应A+3B=2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①V（A）=0.15mol·L-1·S-1，②V（B）=0.6mol·L-1·S-1