山东省青岛市平度一中2022学年高三冲刺模拟化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、能够产生如图实验现象的液体是

带电玻璃棒靠近液流实验

A.CS2B.CC14

C.H2OD.Q

2、CO?是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO?含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积

3、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

4、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验现象结论

某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红产生的气体一定是

A品红溶液褪色

溶液中SO2

向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中

B固体逐渐由桔红色变为浅绿色（CN+）乙醇具有还原性

吹入乙醇蒸气

向2mL0.1mol/LFeCh溶液中加入铜粉，充分振铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

荡，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液颜色不变

向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，CuO与HI发生了氧

D

荡后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液变蓝化还原反应

A.AB.BC.CD.D

5、在某水溶液样品中滴加氯化领溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生.由此

判断该溶液中肯定不存在的离子是（）

A.Ag+B.SO?'C.CO32D.NH?

6、图I是NO2（g）+CO（g）一CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器

下列有关说法正确的是（）

A.一定条件下，向密闭容器中加入101011^02g）与111101（：0但）反应放出23414.1热量

B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

D.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

7、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比

N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N

溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是

A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

8、如图是工业利用菱镁矿（主要含MgCCh,还含有ALO3、FeCCh杂质）制取氯化镁的工艺流程。

X酸CI2MgO

菱镁矿f底加卧T氧吊池H沉需池jMgC12溶液一A无水MgCl2

沉淀混合物

下列说法不无醺的是（）

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe?+氧化为Fe3+

C.沉淀混合物为Fe(OH)3和A1(OH)3

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

9、下列操作能达到相应实验目的的是

选项试验目的操作

检验Fe(NO3)2晶体是否将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化变质观察溶液是否变红

B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上

C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没

比较H2c2O4与H2c03的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，观察现象

酸性强弱

A.AB.BC.CD.D

10、某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液

滴加CaCb溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()

A.NaHC(h溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaCCh

+2+2

C.反应后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cl-)

D.加入CaCL促进了HCO『的水解

11、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是()

A.水分子是含极性键的极性分子

+2

B.水的电离方程式为：H2O^2H+O

C.重水(D2O)分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍

D.相同质量的水具有的内能：固体〈液体〈气体

12、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.IL1molL-1的NaHCCh溶液中含有的离子数为3NA

B.22.4L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA

C.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4L乙酸中含有的碳碳单键总数为2NA

B.常温下,46gNO2气体中所含有的分子数为NA

C.1mol就气中含有的原子总数为NA

D.0.1L0.1mol-L“MgCL溶液中的Mg?+数目为0.OINA

14、在K2O2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是（）

华

微阳

离

生…

子

物

交

…NaCl溶液

换

膜

期

A.M为电源负极，有机物被还原

B.中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小

0H

+

C.M极电极反应式为：0+llH2O-23e=6CO2+23H

D.处理ImolCrzCh?•时有6molH+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移

15、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是

A.可能有很高的熔沸点B.不可能是化合物

C.只可能是有机物D.不可能是离子晶体

16、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

一YZT

"ZYA'YZ

LYZJ

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

17、下列有关化合物X的叙述正确的是

A.X分子只存在2个手性碳原子

B.X分子能发生氧化、取代、消去反应

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.ImoIX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH

18、为了除去括号中的杂质，不合理的是（）

选项物质（杂质）加入试剂方法

A氯化钱溶液（FeCh）氢氧化钠溶液过滤

BKNO3(S)(少量NaCD水结晶

C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸储

A.AB.BC.CD.D

19、Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet

型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LW^+Lii-

放电

LaZrTaO^==^LiLaZrTaO+6C,下列说法不正确的是

x充电

LiLaZfW）固态电解质

A.放电时，a极为负极，发生氧化反应

B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

+

C.充电时，b极反应为：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充电时，每转移xmol电子，a极增重7g

20、某红色固体粉末可能是Cu、CU2。、FezCh中的一种或几种。为探究其组成，称取ag该固体粉末样品，用过量的

稀硫酸充分反应后（已知:CU2O+2H+=CU2++CU+H2O）,称得固体质量为bg。则下列推断不合理的是

A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固体完全溶解

4_

C.若b=xa,则红色固体粉末一定为纯净物

9

D.b的取值范围:OVbWa

21、用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的是

选项实验目的仪器

烧杯、分液漏斗

A用CC14除去NaBr溶液中少量Br2

B配制1.OmobL1的H2s04溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、烧杯、漏斗

D制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管

A.AB.BC.CD.D

22、下列装置可达到实验目的是

D.用NH4cl饱和溶液制备NH4cl晶体

二、非选择题（共84分）

23、（14分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

o.

|c6H6。」＜5________

C8H7NO,

A|破LZJ反应①反应②D

回答下列问题：

(1)化合物C中的含氧官能团为,反应④的反应类型为o

(2)写出E的结构简式：o

(3)写出反应②的化学方程式：。

(4)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：o

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

②能与FeCL发生显色反应；

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

TTc+w/H^^O^ZCOOCH,CH3

(5)已知CH3CH2CN出0CH3cH2coOH。请以、入、CHz=CHCN和乙醇为原料合成化合物［乂J,

OH0

写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)O

24、(12分)已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换

关系如下图所示

(1)已知条件I和条件II相同，则该反应条件为

(2)物质X的电子式为。

(3)写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式。

(4)写出X在条件H下反应生成B、C、D的离子方程式_______________________________________________。

(5)写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目

(6)请简述鉴定物质X的实验方法»

25、(12分)有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸(CxHyONp)

的分子组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D(无水氯化钙)吸收，二氧化碳用装

置C(KOH浓溶液)吸收，N2的体积用E装置进行测量，所需装置如下图(夹持仪器的装置及部分加热装置已略去)：

(1)该实验装置的合理连接顺序为：A、_、E。(部分装置可以重复选用)

(2)实验开始时，首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧，这样做的目的是。

(3)A中放入CuO的作用是,装置B的作用是。

(4)为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有一。

(5)在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积一(填“偏大”、“偏小”或“无影响

(6)已知分子式为C2H的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团(试剂任选)：一。

26、(10分)碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知:

①FeCCh是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN-一Fe(SCN)6#(无色)

I.FeCO3的制取(夹持装置略)

实验i：

装置C中，向Na2cCh溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

(1)试剂a是。

⑵向Na2cCh溶液通入CO2的目的是o

(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为,

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由

D.FeCOj的性质探究

-I3mL4mol/I加3mL4mol/Ln

KSCN溶液充分振荡，Ka溶液和u

实验iiI过滤取滤液u

5循10%^)HOx

22

FeCOj固体基本无色溶液为红色，

并有红褐色沉淀

-i3mL4moi/L加3mL4moi/L

“I溶液充分振荡，KSCN溶液和.

实验过濮取漕液

iii■:

5滴10■H20J

V

基觐色

FeCOj固体基本无色

(5)对比实验ii和iii,得出的实验结论是o

(6)依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_____

m.FeCOa的应用

(7)FeCO3溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁(［CH3cH(OH)COObFe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用

酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为，该数值异常的原因是(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

27、(12分)FeCb在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCh,再用副产品FeCl3

溶液吸收有毒的H2SO

I.经查阅资料得知：无水FeCb在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCb的实验方案，装置示意图

(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的C12,赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;

④……

⑤体系冷却后，停止通入C12,并用干燥的H2赶尽C12,将收集器密封。

请回答下列问题：

⑴装置A中反应的化学方程式为。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCb大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCb进入收集器，

第④步操作是o

（3）操作步骤中，为防止FeCb潮解所采取的措施有（填步骤序号）.

（4）装置B中冷水浴的作用为:装置C的名称为；装置D中FeCL全部反应后，因失

去吸收CL的作用而失效，写出检验FeCL是否失效的试剂：o

（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

H.该组同学用装置D中的副产品FeCb溶液吸收H2S,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解

滤液。

（6）FeCb与H2s反应的离子方程式为.

（7）综合分析实验H的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2s的原子利用率为100%；②o

28、（14分）自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式»

（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下:

电离能/（kJ•mo「）hI2hIA

A93218211539021771

则A原子的价电子排布式为o

（3）合成氨工业中，原料气（N2、氏及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原

料气体中的CO（Ac一代表CMCOO—）,其反应是：［CU（NH3）2］AC+CO+NH3=E=<Cu（NH3）3CO］Ac［醋酸炭基三

氨合铜（I）］AH<0«

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为o

②配合物［Cu（NH3）3CO］Ac中心原子的配位数为.

③在一定条件下NM与CO2能合成尿素［CO（NH2）2］,尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为;1mol

尿素分子中，0键的数目为.

（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3'C,MgO的熔点高达2800C。造成两种晶体熔点差距

的主要原因是o

（5）（NH4）2SO4,NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH：的空间构型是（用文字描述），与

NO互为等电子体的分子是（填化学式）.

（6）铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构（黑色球表示Cu*,白色球表示C「），已知晶胞的棱长为acm,

则氯化亚铜密度的计算式为p=g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数）»

29、（10分）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：

2A1（OH）3+12HF+3Na2CO3?2Na3Alf^3CO2?9H2O

完成下列填空：

（1）反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这四种离子—，其中原

子序数最大的元素原子核外有一种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有一种不同的伸展方向。

（2）反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是—（选填编号）。

a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性

c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢

反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为o

（3）冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助溶剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在一极可得金属铝的质量为

克。

（4）工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

A.CS2是非极性分子，用带电玻璃棒接近CS2液流,液流不偏转，A错误；

B.CCL是非极性分子，用带电玻璃棒接近CCL液流,液流不偏转，B错误;

C.HzO是极性分子，用带电玻璃棒接近H2O液流,液流会偏转，C正确；

D.[Q]是非极性分子，用带电玻璃棒接近Q液流,液流不偏转，D错误。

答案选C。

【答案点睛】

极性分子能发生细流偏转现象，非极性分子不能发生细流偏转现象。

2、C

【答案解析】

A项，光合作用消耗CO2,光合作用的总方程式可表示为6co2+6H2O警备*C6Hl2O6+6O2,光合作用会引起大气中

CCh含量下降；

B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3,不会引起CO2含量的上升；

C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2,化石燃料的燃烧会

引起大气中CCh含量上升；

D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的

水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2,有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CCh含量上升；化石燃

料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；

答案选以

3、A

【答案解析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体

泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能

力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋

白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少

有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；

D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器

内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

故合理选项是A。

4、A

【答案解析】

A.次氯酸钠与浓盐酸反应能够生成氯气，亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化硫，氯气与二氧化硫均使品红褪色,

则由现象不能判断产生的气体是SO2,故A符合题意；

B.Cr（h可氧化乙醇蒸气，则乙醇具有还原性，故B不符合题意；

C.Cu与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性：Fe3+>Cu2+,故C不符合题意；

D.由现象可知生成Cui和碘单质，Cu、I元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不符合题意;

故选：A»

5、A

【答案解析】

向样品中滴加氯化领溶液，有白色沉淀产生，可能含有硫酸根离子或碳酸根离子或银离子；再滴加盐酸，沉淀部分消

失，并有无色无味的气体产生，说明样品中含有碳酸根离子，碳酸根离子与银离子不能共存，所以样品中一定不存在

银离子。

故选A。

【答案点睛】

由于沉淀部分消失，一定有碳酸根离子，并且碳酸根离子与银离子不能共存。

6、D

【答案解析】

A.反应的熔变△H=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molN(h(g)与1molCO(g)不可能完全反应到底，

所以放出小于234kJ热量，故A错误；

B.两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，故B错误；

C.气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；

D.该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；

故选D。

7、C

【答案解析】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S,据此分析。

【题目详解】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S»A、氏0的热稳定性比

NH3强，选项A正确；

B、S2•的半径比.的大，选项B项正确；

C、HNCh、H2s04均是强酸，但是，HNO2、H2s均是弱酸，选项C错误；

D、NH3和H2s可反应生成(NH4)2S、NH4Hs两种盐，选项D正确。

答案选C。

8、A

【答案解析】

菱镁矿的主要成分是MgCCh,并含少量的AWh、FeCQs等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入

氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶

液在HC1气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。

【题目详解】

A、工业利用菱镁矿(主要含MgCCh,还含有AI2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故

A错误；

B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；

C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和A1(OH)3,故

C正确；

D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；

故选A。

9、D

【答案解析】

A.Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe+4H++NO；=Fe3++NOT+2H20,滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不

能肯定原样品是否变质，A不合题意；

B.“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH,B不合题意；

C.未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不合题意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有气泡产生，则说明生成了H2co3,从而表明酸性H2c2O4大于H2co3,D

符合题意；

故选D。

10、D

【答案解析】

A.NaHCO.,电离产生的HC(h-离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；

B.HCth-与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCCh•生成112co3；

C.根据电荷守恒分析判断；

D.加入CaCL消耗CCV一生成CaCCh沉淀。

【题目详解】

A.NaHCCh是强碱弱酸盐，在溶液中HCOy既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性；电离产生

H+使溶液显酸性，NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度，A正确；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，说明HCCh-与Ca?+生成CaCCh和氢离子，

氢离子结合HCO3-生成H2co3,则反应的离子方程式，2HCCh-+Ca2+=CaCO31+H2cCh,B正确；

C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H+)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=C(HCO3)+2C(CO3)+C(C1),C正确;

D.溶液中存在HCOj^^CO32-+H+,加入CaCL消耗ah1,促进HCCh-的电离，D错误；

故合理选项是D„

【答案点睛】

本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷

守恒、物料守恒等，题目难度中等。

11、B

【答案解析】

A.水含H-0极性键，为V形结构，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，A项正确；

B.水为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为H2O0H++OIT,B项错误；

C.质量数为2x2+16=20,质子数为1x2+8=10,则重水（DzO）分子中各原子质量数之和是质子数之和的两倍，C项正

确；

D.由固态转化为液态，液态转化为气态，均吸热过程，气态能量最高，则相同质量的水具有的内能：固体〈液体〈气

体，D项正确；

答案选B。

12、D

【答案解析】

A.HCO3.不能完全电离，部分发生水解，因此IL、ImolL-i的NaHCOj溶液中含有的离子数小于3NA,故A错误;

B.未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误；

C.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3NA,故C错误；

D.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/moL都是双原子分子，14g由N?与CO组成的混合气体的物质的量

14g

为:荔:一；=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子数目为NA,故D正确；

28g/mol

故答案为D«

13、C

【答案解析】

A.标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故A错误；

B.在NO2气体中部分Nth会自发发生反应2NO2-^N2O4,所以46gN（h气体中所含有的分子数小于NA,故B错

误；

C.岚气是以单原子的形式存在，因此Imol岚气中的含有INA的原子，故C正确；

D.氯化镁溶液中镁离子会水解，因此0.1口）.1111011小坨。2溶液中的乂82+数目小于0.014，故D错误；

故选c。

14、B

【答案解析】

根据图示，M极，苯酚转化为CO2,C的化合价升高，失去电子，M为负极，在N极，CnCh?-转化为Cr(OH)3,Cr

的化合价降低，得到电子，N为正极。

A.根据分析，M为电源负极，有机物失去电子，被氧化，A错误；

B.由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和C「不能定向移动。电池工作时，M极电极

0H

+

反应式为6+HH2O-28e=6CO2+28H,负极生成的H卡透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，N极电极反应式为

2--

Cr2O7+6e~+14H2O=2Cr(OH)3+8OH,生成的OIT透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中，OFF与H+反应生成水,

使NaCl溶液浓度减小，B正确；

2

C.苯酚的化学式为C6H60,C的化合价为升高到+4价。Imol苯酚被氧化时，失去的电子的总物质的量为6x[4-

OH

(-1)]=28mol,则其电极反应式为+UH2O-28e=6CO2+28H+,C错误；

D.原电池中，阳离子向正极移动，因此H+从阳离子交换膜的左侧向右侧移动，D错误。

答案选B。

【答案点睛】

此题的B项比较难，M极是负极，阴离子应该向负极移动，但是M和NaCl溶液之间，是阳离子交换膜，阴离子不能

通过，因此判断NaCl的浓度的变化，不能通过Na+和C「的移动来判断，只能根据电极反应中产生的H卡和OIT的移

动反应来判断。

15、A

【答案解析】

A.金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键C-C键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂

需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，所以可能有很高的熔沸点，故A正确；

B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，H2O2等含有非极

性键，属于化合物，故B错误；

C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如NazCh,故C错误；

D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2,因此含有非极性键的化合物可能是离子晶体,

故D错误；

故选：A,

16、A

【答案解析】

首先发现X是+1价的，则X为氢、锂或钠，但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同，则X只能是钠，

才能满足题意；W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的结构式，氢只能形成1

个键，则Z是氢；结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍，且二者简单离子的核外电子排布相同，则只

能是氧和铝，根据结构不难发现W是铝，Y是氧，据此来解题即可。

【题目详解】

A.根据分析，四种元素的半径大小为氢〈氧〈铝〈钠，即Z<Y<W<X,A项错误；

B.钠单质的还原性强于铝，而Na,的氧化性弱于Al",B项正确；

C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性，C项正确；

D.W与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和A1（OH）3,二者可以相互反应，D项正确;

答案选A。

17、B

【答案解析】

O

A.连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。化合物X分子中含有3个手性碳原子:U（打*

号的碳原子为手性碳原子），A项错误;

B.X分子中含有—IHOH（醇）和©-CH-基团能被KMn（）4氧化，醇羟基和苯环上氢原子都能发生取代反应，分子中

含有的—LH—CHZBC和基团都能发生消去反应，B项正确;

O

C.X分子（为J）中与*号碳原子相连的3个碳原子处于四面体的3个顶点上，这4个碳原子不可能在同一平面

上。C项错误;

D.因X分子中含有酯基和-Br,X能与NaOH溶液发生水解反应:

O

/Jl+2NaOH>l+CH3CH2OH+NaBr„所以1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2

molNaOH«D项错误；答案选B。

18、A

【答案解析】

A.二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过滤，选项A错误：

B.二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确；

C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确；

D.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸储分离，选项D正确；

答案选A。

19、D

【答案解析】

根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应,

电极反应式为：xLi++Lii_、LaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO,a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；

B.由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；

+

C.电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO,C选项正确;

D.充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+xe-+xLi+=LixC6：每转移xmol电子，增重7xg,D选项错误；

答案选D。

20、C

【答案解析】

根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。

1、若ag红色固体粉末只有Cu,加入过量的稀硫酸不反应。称得固体质量bg即为铜的质量，因此b=a,此时溶液

中只含有氢离子和硫酸根离子；

2、若ag红色固体粉末为Cu和Fe2O3的混合物，加入过量的稀硫酸与Cu不反应，与FezCh反应生成硫酸铁溶液，铜

和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==C/++2Fe2+,若称得固体质量bg即为原混合物中铜反应后剩余的质

量，因此b<a,此时溶液中含有氢离子和硫酸根离子、二价铁离子和铜离子；

3、若ag红色固体粉末为Cu和CU2O,依据C112O在酸性溶液中会发生反应：C112O+2H+—CU+CM++H2O分析可知，

加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量hg即为原样品中的铜的质量加上Cu2O反应生成的铜的质量,

因此b<a,此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

4、若ag红色固体粉末只有Fe2(h,加入过量的稀硫酸与FezCh反应生成硫酸铁溶液，反应后无固体剩余，因此b=0,

此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；

5、若ag红色固体粉末只有CU2O,依据C112O在酸性溶液中会发生反应：CU2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为CU2O反应生成的铜的质量，因此b<a,此时溶液中只含

有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

6、若ag红色固体粉末为CU2O和Fe2(h,加入过量的稀硫酸与Fe2(h反应生成硫酸铁溶液，与CinO反应生成铜和硫

酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为C112O反应生成

的铜再次反应后剩余的质量，因此b<a,此时溶液中含有氢离子以及硫酸根离子、铜离子、二价铁离子；

A.根据上述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。

B.不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确

4

C.若b=-a,即b<a,根据上述分析，红色固体粉末可能的组合为Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；

9

只有CU2O；CU2O和Fe2t>3的混合物，因此红色固体粉末可能是混合物也可以是纯净物，故C错误；

D.根据上述六种红色固体粉末组成的分析，b的取值范围:0VbSa,故D正确。

答案选C。

21、C

【答案解析】

A.单质漠易溶于有机溶剂，因此可以用萃取的方法将其从水相中分离，A项正确；

B.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头