1.6几种重要的盐练习　浙教版科学九年级上册

初中科学浙教版九年级上册第一章第6节几种重要的盐同步练习一、选择题1．NH4HCO3属于（）A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥2．下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（）A．硝酸铵 B．磷矿粉 C．氯化钾 D．硫化钾3．下列盐的用途中，错误的是（）A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉4．用来除去NaCl溶液中混有的少量的Na2CO3（）A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．HCl溶液 D．Ba（OH）2溶液5．下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是（）A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益 B．禁止就地焚烧农作物秸杆，应回收用作制沼气等 C．农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用 D．熟石灰和碳铵（NH4HCO3）混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力6．区别下列化肥的方法可行的是（）A．NH4Cl与KCl：观察外观B．NH4HCO3与KCl：加水C．K2SO4与Ca3（PO4）2：闻气味D．（NH4）2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味7．.以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。下列说法不正确的是（）A．X是N2 B．分离空气属于物理变化C．尿素属于氮肥 D．煤与氧气的反应吸收热量8．向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．o﹣a段发生了一个反应B．c点沉淀的成分为一种C．m=2.33D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量9．海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用，下列说法正确的是（）A．若沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为MgCO3。B．从“MgCl2溶液”得到“无水MgCl2”的操作方法是过滤洗涤。C．由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑D．为了使海水中的Mg+发生沉淀，又不污染反应后的溶液，试剂A主要是Na2CO310．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（）二、填空题11．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“①小苏打②氮气③熟石灰④干冰⑤食盐”中选择适当的物质填空（填序号）：（1）可用作调味品的是；（2）要使舞台上出现烟雾缭绕的景象可用；（3）可用来充填灯泡的是；（4）可用作改良酸性土壤的物质是；（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是。12．有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铁、氯化钡中的一种或几种．现需要对此物质成分行检侧。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。（1）该气体为______________（写化学式）。（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是______________。13．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。（l）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为______________。（2）反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X===NaClO3+3H2↑，则X的化学式为_____。（3）反应Ⅱ的基本反应类型为_____。（4）该转化中可以循环利用的物质是_____（填名称）。14．如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：上述过程的化学原理为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑请回答下列问题：（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3·H2O），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是________________________________________________________；（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氢钠，其原因是_________________________________________________________________；（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中________肥。同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥________（填“能”或“不能”）。15．化学与生活息息相关，地利用所学化学知识填空，（1）化学与健康。为了有效防治甲状腺肿大,人们要摄入适量_____元素。（2）化学与食品。焙制糕点所用发酵粉的主要成分是_____。（3）化学与环境。煤燃烧时排放出_____、二氧化氮是形成酸雨的主要物质。（4）化学与肥料，农作物的生长对氮、磷、钾需要较大。适当施用_____肥会有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。（5）化学与材料，聚乙烯塑料是由乙烯(C2H2)聚合而成，乙烯属于_____。(有机物或无机物)三、实验探究题16．现有一包白色粉末，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。为探究其组成进行如下实验：（1）定性分析已知NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑，其操作过程如下：其中①处加入稀硝酸而不是稀盐酸的原因_______________________，由实验现象可知该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。（3）定量分析已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，其操作过程如下：假设每一步都反应完全且实验过程无损耗，则样品中NaHCO3的质量分数为_______（用含字母的式子表示）17．小柯家水泥墙壁上出现了许多“白毛”，小柯很好奇“白毛”是什么。于是他提出猜想：猜想一：“白毛”是生活在墙体上的微生物，如霉菌；猜想二：“白毛”是墙体上的化学物质析出形成的白色固体。为了验证猜想一，小柯到学校实验室进行实验。取下少量的“白毛”涂于培养皿上，并加入适量的营养物质，放于合适的温度下，72小时后小柯得出结论：“白毛”不是微生物。小柯得出此结论基于的证据是___________________________。于是小柯查阅了网上的资料，有人指出“白毛”的成因：水泥产物氢氧化钙与大气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙附着在混凝土制品表面上；或是水泥产物氢氧化钙溶液中的水分蒸发后，氢氧化钙在混凝土缝隙中析晶并聚集在它的表面上。小柯继续建立假设：假设一：白毛的成分是Ca(OH)2；假设二：白毛的成分是CaCO3；假设三：白毛的成分是Ca(OH)2和CaCO3。小柯进行了如下实验：在在50ml水中加入2g固体充分搅拌，固体无明显变化最后小柯向烧杯中滴加无色酚酞，液体变红色。于是小柯得出结论：“白毛”是不溶于水的CaCO3和Ca(OH)2的混合物。但同组的小妍提出了质疑，小妍的理由是___________________简述小柯应如何设计实验验证“白毛”中有无CaCO3的存在:__________________________四、综合题18．为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石粉末状、块状大理石两种样品各6克于A．B两锥形瓶内，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，并记录前18分钟数据如下表。根据记录，解答下列问题：时间/分024681012141618锥形瓶A内总质量/克126.00124.55124.25124.02123.82123.70123.64123.60123.60123.60锥形瓶B内总质量/克126.00125.55125.20124.90124.64124.40124.19124.02123.89123.80（1）大理石反应更快。（2）A瓶内总共生成克二氧化碳。（3）到18分钟，B瓶内共反应掉几克碳酸钙？19．实验室用足量的稀盐酸和大理石反应来制取CO2为了分析反应后滤液的成分,取100g反应后的滤液,逐滴滴入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图所示。(已知CaCl2溶液呈中性）（1）通过计算求出图中m的大小（2）随着滴加Na2CO3溶液质量的增加,烧杯中溶液的pH也呈现一定的变化规律。结合图像判断:b→c段烧杯中溶液pH如何变化________?(选填“变大”“变小”或“不变”)

初中科学浙教版九年级上册第一章第6节几种重要的盐同步练习（参考答案）一、选择题题号12345678910答案ABACDDDCCC二、填空题11．（1）⑤，（2）④，（3）②，（4）③，（5）①12．（1）NH3（2）硫酸钾、硝酸铵13．（1）2KClO3====2KCl+3O2↑；（2）H2O；（3）复分解反应；（4）氯化钠14．（1）能够更多、更快的吸收二氧化碳（2）相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度（3）氮能15．（1）．I（2）．NaHCO3（3）．二氧化硫（4）．氮肥（5）．有机物三、实验探究题16．防止盐酸中的氯离子，对氯化钠检验产生影响17．白毛没有繁殖或白毛没有增多、氢氧化钙微溶于水，也会出现相同现象，可能只有氢氧化钙(氢氧化钙微溶于水也可得3分)、取白色固体放入试管中,往试管中加入适量稀盐酸(2分),并将产生的气体通过澄清石灰水，如果出现白色沉淀，说明有碳酸钙，反之则无碳酸钙(1分)四、综合题18．（1）粉末状………………2分（2）2.4………………2分（3）解：到18分钟时B瓶内共生成CO的质量=126123.8=2.2克。……1分设反应掉的CaCO质量为x。CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑……1分10044X2.2克100/x