2025年河南省南阳市高三上学期化学试卷及解答参考

2025年河南省南阳市化学高三上学期模拟试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法中正确的是()A.难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，溶解过程没有可逆过程B.难溶电解质溶度积越小的，溶解度越小C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高D.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高KsA选项，难溶电解质在溶液中的溶解过程是一个可逆过程，即电解质在溶解的同时，也存在从溶液中析出的过程，这两个过程达到动态平衡时，就形成了溶解平衡。因此，A选项的说法是错误的。B选项，溶度积（KsC选项和D选项，溶度积常数（Ksp）是温度的函数，只受温度的影响。但是，温度对Ksp的影响并不是单一的增大或减小，而是取决于具体的电解质和温度变化的范围。一般来说，温度升高，大多数物质的溶解度会增大，因此对应的Ks综上所述，正确答案是B和D。但根据题目要求，只需要选择第1题的答案和解析，因此这里选择B选项作为本题的答案。答案：B。解析：难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，溶解过程是可逆的；对于同类型的难溶电解质，溶度积越小，溶解度越小；溶度积常数只受温度影响，但温度对溶度积的影响取决于具体的电解质和温度变化的范围。2、下列说法正确的是()A.一定温度下，反应MgCB.常温下，反应Cs+C.已知1mol氢气和1molD.在密闭容器中，一定条件下进行反应N2答案：B解析：A选项，反应MgCl2l=MglB选项，根据吉布斯自由能公式△G=△H−T⋅△SC选项，题目中给出的热化学方程式H2g+Cl2gD选项，对于反应N23、下列说法中正确的是()A.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B.在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同C.在化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定等于形成生成物中化学键所放出的能量本题主要考查了化学反应中的能量变化，需要理解吸热反应和放热反应的本质以及化学反应中能量守恒的原理。A选项：加热只是引发化学反应的一个条件，它并不能决定反应是吸热还是放热。例如，燃烧反应通常需要加热来引发，但一旦开始，反应就会放出大量的热。因此，A选项错误。B选项：根据化学反应中的能量守恒原理，化学反应总是伴随着能量的变化。这种变化可能表现为热量的放出或吸收，即反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。因此，B选项正确。C选项：化学反应中的能量变化是多样的，既有放热反应也有吸热反应。在放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量；而在吸热反应中，反应物的总能量则低于生成物的总能量。因此，C选项的表述过于绝对，错误。D选项：在化学反应中，破坏反应物中的化学键需要吸收能量，而形成生成物中的化学键则会放出能量。但是，这两种能量的大小通常是不相等的，它们的差值就是化学反应中的能量变化。因此，D选项错误。综上所述，正确答案是B。4、下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是()A.CO2C.MgO→M解析：A.CO2可以通过与碳在高温条件下反应转化为COB.CaCO3不溶于水，因此它不能直接与水反应生成CaOH2。通常，C.MgO可以与盐酸反应，生成MgD.铁与盐酸反应，可以生成氯化亚铁(FeCl综上所述，选项B不能通过一步反应实现。5、下列说法正确的是()A.用pH试纸测定氯水的B.浓硫酸具有吸水性，因此常用作干燥剂C.常温下，浓硝酸跟铁、铝不反应D.二氧化硫具有漂白性，因此可以用来漂白馒头A．氯水含HClO，具有漂白性，能够使pB．浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，因此常用作干燥剂，故B正确；C．常温下，浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，故C错误；D．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故D错误；故选：B。6、下列有关说法正确的是()A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起D.反应物总能量高于生成物总能量时，发生吸热反应本题主要考查了化学反应中的能量变化以及吸热反应和放热反应的判断。A选项，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，这个过程中一定伴随着能量的变化，因此A选项错误。B选项，反应的热效应与反应条件无关，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，也可能是放热反应，只是由于反应物的总能量低于生成物的总能量，因此需要加热来提供额外的能量使反应进行，所以B选项错误。C选项，如前所述，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，这个过程中化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成会释放能量，因此化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起，C选项正确。D选项，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应会释放能量，即发生放热反应，而不是吸热反应，所以D选项错误。综上所述，正确答案是C。7、下列关于实验操作的叙述正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前要检验是否漏水B.用托盘天平称取25.20C.用10mL量筒量取D.配制1mol⋅L−1的答案：A解析：A选项，配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净，因为如果有杂质，会影响溶质的量，从而导致溶液的浓度不准确。同时，容量瓶在使用前要检验是否漏水，因为如果有漏水，那么在配制过程中，溶液的体积就会不准确，从而导致溶液的浓度不准确。所以A选项是正确的。B选项，托盘天平的精确度只能达到0.1g，无法称取25.20gNC选项，10mL量筒的精确度只能达到0.1mL，无法量取D选项，配制1mol⋅L−1的NaOH溶液480m综上所述，正确答案是A。8、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1mB.标准状况下，22.4LC.1L0.1mol⋅L−1D.14g由N2和答案：D解析：A选项：氯气溶于水，大部分氯气仍以分子形式存在，只有小部分氯气与水发生反应：Cl2+H2B选项：标准状况下，乙醇是液体，不是气体，所以不能使用气体摩尔体积公式V=C选项：在Na2CO3溶液中，CO32−会发生水解反应：CO32−+H2O⇌HCOD选项：N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以14g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为9、下列说法中正确的是()A.一定质量的理想气体在等温变化过程中，若压强增大，则气体对外做功，内能减少B.分子间的引力和斥力都随分子间距离的增大而减小，但斥力减小得更快C.热量不能自发地从低温物体传到高温物体D.一定质量的理想气体在等压膨胀过程中，气体一定从外界吸收热量答案：B；C；D解析：A.一定质量的理想气体在等温变化过程中，温度不变，内能不变。若压强增大，根据理想气体状态方程PVB.分子间同时存在着引力和斥力，它们都随分子间距离的增大而减小，但斥力受分子间距离影响较大，故斥力减小得更快，故B正确；C.根据热力学第二定律可知，热量不能自发地从低温物体传到高温物体，即不能违反宏观热现象的方向性，故C正确；D.一定质量的理想气体在等压膨胀过程中，根据盖-吕萨克定律可知，温度升高，内能增大。同时气体对外做功，根据热力学第一定律可知，气体一定从外界吸收热量，故D正确。10、下列说法正确的是()A.石油裂解的目的是提高轻质液体燃料的产量和质量B.石油分馏得到的各馏分都是纯净物C.石油裂化主要得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烯烃D.煤的干馏是化学变化本题主要考查了石油的综合利用以及煤的干馏等知识点。A选项，石油裂解的主要目的是获得“三烯”，即乙烯、丙烯和丁二烯等短链烯烃，这些烯烃是石油化工的重要基础原料，而不是为了提高轻质液体燃料的产量和质量。轻质液体燃料的产量和质量主要是通过石油的催化裂化来提高的，因此A选项错误。B选项，石油是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，石油分馏是根据混合物中各组分的沸点不同进行分离的方法，因此分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物，而不是纯净物，所以B选项错误。C选项，石油裂化的主要目的是将重质油转化为轻质油，特别是提高汽油的产量和质量，而不是主要得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烯烃。这些短链烯烃主要是通过石油裂解得到的，因此C选项错误。D选项，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，这个过程中煤中的有机物会发生复杂的化学反应，生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新的物质，因此煤的干馏是化学变化，D选项正确。综上所述，正确答案是D。11、下列说法正确的是()A.反应2MgB.常温下，pH=3的醋酸溶液与C.常温下，0.1mol⋅LD.常温下，AgCl在饱和NaC解析：A选项，反应2Mgs+CO2g═2MB选项，常温下，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/C选项，常温下，0.1mol⋅L−1的ND选项，溶度积常数Ksp只与温度有关，与溶液中的其他离子无关。所以常温下，AgCl在饱和N综上所述，正确答案为A和B。12、下列关于物质分类的说法正确的是()A.稀硫酸、醋酸溶液、水玻璃都是混合物B.纯碱、烧碱、熟石灰都是碱C.蔗糖、硫酸钡、醋酸都是电解质D.SO2、CO2、解析：A选项：稀硫酸是硫酸的水溶液，醋酸溶液是醋酸的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，它们都是两种或两种以上的物质混合而成的，所以都是混合物，故A正确；B选项：纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液显碱性，但电离出的阴离子是碳酸根离子而不是氢氧根离子，所以属于盐而不是碱；烧碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，它们电离出的阴离子都是氢氧根离子，所以都属于碱，但纯碱不属于碱，故B错误；C选项：蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；硫酸钡虽然在水中的溶解度很小，但溶解的部分能完全电离，所以硫酸钡是电解质；醋酸在水溶液中能部分电离出氢离子和醋酸根离子，所以醋酸是电解质，故C正确；D选项：酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，但NO2和碱反应除了生成盐和水外，还生成了NO综上所述，正确答案是AC。13、某同学通过下列实验步骤测量某一电池的电动势和内阻：A.组装电路图甲，将滑动变阻器阻值调到最大B.用电压表测出路端电压U，用电流表测出电流IC.调节滑动变阻器，读出几组电压表和电流表的示数D.将测量数据描点在坐标纸上，并作出U−E.由作出的U−I图象得出电池的电动势E（1）根据实验步骤，合理的实验步骤顺序应为：____（填字母代号）（2）图乙为实验中测得的U−I图象，则该电池的电动势E=____V，内阻r【答案】（1）ACDBE（2）1.5；1.0【解析】（1）测量某一电池的电动势和内阻的实验步骤应该是：首先组装电路图甲，并将滑动变阻器阻值调到最大，以确保实验开始时电路中的电流最小，保护电路和电源；然后调节滑动变阻器，改变电路中的电流，同时用电压表测出路端电压U，用电流表测出电流I，读出几组电压表和电流表的示数；接着将测量数据描点在坐标纸上，并根据描出的点作出U−I图象；最后由作出的U−I图象得出电池的电动势（2）在U−I图象中，当电流I=0时，路端电压U等于电源的电动势E，所以由图象可知，该电池的电动势E=1.5V。电源的内阻r等于图象的斜率的大小，即r=ΔUΔ14、下列说法正确的是()A.石油的裂化、裂解和煤的干馏都是化学变化，且均为通过加热实现的B.石油分馏得到的汽油是纯净物C.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量和质量D.煤的气化是将其转化为液态燃料的过程答案：A解析：A选项：石油的裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；石油的裂解是采用较高的温度，让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解的过程。这三个过程都生成了新的物质，因此都是化学变化，且都是通过加热实现的，故A正确。B选项：石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，是物理变化，且得到的汽油是多种烃的混合物，不是纯净物，故B错误。C选项：石油裂解的主要目的是获得“三烯”，即乙烯、丙烯和1,D选项：煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、C综上所述，正确答案是A。15、某无色气体，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2A.一定含有NB.可能含有HC.一定不含ND.可能含有CO2和N首先，我们分析题目给出的条件：气体为无色，这意味着气体中不能含有有颜色的气体，如NO将气体通入品红溶液，溶液褪色。品红溶液常用于检测SO2，因为SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。但这里还需要注意，HBr也能被某些氧化剂（如空气中的氧气）氧化成溴单质，溴单质也能使品红溶液褪色。不过，由于题目后续给出了向褪色后的溶液中加入过量向褪色后的溶液中加入过量NaClO溶液，无现象。这说明褪色后的溶液中不存在能与Na再加热，溶液又恢复红色。这是SO接下来，我们根据以上分析对选项进行判断：A.题目中并没有直接证明NO的存在。虽然NB.如果气体中含有HCl，那么它应该与SO2同时被检测出来。但题目中并没有提到与HCl相关的任何信息，且HCC.题目中明确提到气体为无色，因此一定不含NOD.由于我们已经确定了气体中一定含有SO2，且题目没有给出与CO2和NO直接相关的信息。但考虑到题目中的“可能”二字和前面关于HCl的分析类似，我们可以说可能含有C综上所述，正确答案是C。但请注意，B选项的表述虽然在实际情况下可能是正确的，但在这里由于题目的严格性要求而被判断为错误；D选项的表述存在误导性，实际上它想表达的是另一种可能性但表述错误。16、下列说法正确的是()A.在稀溶液中，H+aq+OH−aB.已知H2Og═C.反应2MgD.已知Cs,石解析：A．浓硫酸稀释放热，且中和热是稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，所以将含0.5moB．由液态水变为气态水，混乱度增大，则△S>0，且HC．反应2Mgs+CO2g═D．金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故D错误；故选：B。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某化学兴趣小组为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，设计了如下实验方案：实验一：向一定量氯化亚铁溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，发现溶液紫红色褪去。实验二：向一定量氯化铁溶液中加入少量铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，未出现血红色。（1）实验一中，高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾具有______（填“氧化性”或“还原性”），反应的离子方程式为______。（2）实验二中，铁粉将氯化铁溶液还原为______（填化学式），反应的离子方程式为______。（3）铁及其化合物在生产生活中应用广泛，请举出一例铁或铁的化合物在工业生产或生活中的具体应用：______。答案：（1）实验一中，高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，从而证明了高锰酸钾具有氧化性。这是因为高锰酸钾中的锰元素从+7价降低到+2价，被还原为二价锰离子。同时，氯化亚铁中的亚铁离子被氧化为铁离子，生成了氯化铁。因此，反应的离子方程式为：Mn（2）实验二中，向氯化铁溶液中加入铁粉后，铁粉与铁离子发生氧化还原反应，铁离子被还原为亚铁离子，同时铁粉被氧化为亚铁离子。因此，铁粉将氯化铁溶液还原为氯化亚铁。反应的离子方程式为：2F（3）铁及其化合物在生产生活中应用广泛。例如，氯化铁溶液可以用于净水，因为铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质并沉降下来，从而净化水质。另外，铁粉还可以用作食品脱氧剂，通过消耗包装中的氧气来延长食品的保质期。这些只是铁及其化合物应用的一部分例子，实际上它们的应用范围非常广泛。第二题题目：某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取用2g石灰石样品，把25g质量分数为9.8%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次5g1.5g第二次5g1.0g第三次5g0.5g第四次5g0.3g第五次5g0.3g请计算：（1）2g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？（3）完全反应后生成二氧化碳的质量是多少？答案：（1）0.3克；（2）85%；（3）0.66克。解析：（1）由表中数据可知，前三次加入稀盐酸后，剩余固体的质量都在减少，说明碳酸钙在与稀盐酸反应。但第四次和第五次加入稀盐酸后，剩余固体的质量不再变化，保持在0.3g，这说明0.3g是样品中的杂质，因为杂质不与稀盐酸反应。所以，2g石灰石样品中含有杂质0.3g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量为：2g-0.3g=1.7g。因此，石灰石样品中碳酸钙的纯度为：1.7g（3）设生成二氧化碳的质量为x。碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：C根据化学方程式，我们可以列出比例式来计算生成的二氧化碳的质量：100解这个比例式，我们得到：x所以，完全反应后生成的二氧化碳的质量是0.66g。第三题题目：某兴趣小组为测定某硫酸厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应）。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案：(1)废水中硫酸的质量分数为9.8%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。解析：本题主要考查了根据化学方程式的计算，解题的关键是根据化学方程式找出各物质之间的质量比，列出比例式进行求解。(1)解：设废水中硫酸的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y。氢氧化钠溶液的质量为120g，质量分数为10%，则氢氧化钠的质量为硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：