重庆市第一中学高二下学期半期考试化学试题（原卷版）

秘密★启用前2017年重庆一中高2018级高二下期半期考试化学试题卷2017.5化学试题共6页，满分100分，时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.做衣服用的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料C.双氧水和75%的酒精均可用于杀菌消毒，但原理不同D.局部麻醉剂氯乙烷、食用植物油、鸡蛋清均可发生水解2.关于材料的下列说法中正确的是A.废旧轮胎均可直接在室外焚烧处理B.具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精C.复合材料玻璃钢具有强度高、质量轻等优点D.合成纤维、人造纤维和光导纤维均为有机高分子材料3.运用物理方法可以快速、微量、精确地鉴定有机物，下列说法不正确的A.右图物质的核磁共振氢谱有9组峰B.元素分析仪无法检验葡萄糖中是否混有果糖C.质谱仪可迅速测定纯净有机物的相对分子质量D.从红外光谱图中可获取分子中含有何种化学键或官能团的信息4.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol—COOH所含电子的数目为17NAB.1mol无水乙醇与足量的Na反应，产生氢气分子的数目为NAC.常温常压下，45gCH3CH3和HCHO的混合物中所含分子的数目为1.5NAD.1mol草酸与足量的乙醇在浓硫酸的作用下充分反应，消耗乙醇分子的数目为2NA5.下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目均正确的是选项命名一氯代物A3丁炔3B1，3二甲基苯3C2甲基2乙基丙烷4D2，3二甲基4乙基己烷7A.A B.B C.C D.D6.下列烃与Br2进行1︰1（物质的量之比）加成，得到产物种数最少的是（不考虑立体异构）A. B. C. D.7.已知醛基能发生如下反应：2—CHO+OH－—CH2OH+—COO－。则1mol如下图所示的有机物与足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物质的量为A.2.5molB.3molC.3.5molD.4mol8.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是A.迷迭香酸属于芳香烃B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C.迷迭香酸可以发生水解反应、酯化反应和氧化反应D.1mol迷迭香酸与足量的溴水反应，最多消耗6molBr29.食品香精菠萝醚的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误是A.步骤(1)和步骤(2)均为取代反应B.步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验C.苯酚、苯氧乙酸均可与Na2CO3溶液发生反应D.苯酚和菠萝醚均可与酸性KMnO4溶液发生反应10.类推是一种重要的学习方法，下列说法不正确的是A.已知分子式为C5H12O的醇有8种，则分子式为C6H12O2的羧酸也有8种B.已知分子式为C7H14O的酮有15种，则分子式为C7H14O2的酯也有15种C.已知丙烷的一氯一溴代物有5种，则分子式为C4H9NO2的氨基酸也有5种D.已知金刚烷（）的二氯代物有6种，则金刚烷的十四氯代物也有6种11.下列有关实验的叙述正确的是A.可用溴水除去乙烷中乙烯B.除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现砖红色沉淀，证明淀粉没有发生水解D.向NaOH醇溶液中加入溴乙烷，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明溴乙烷发生了消去反应12.已知A可发生如右图所示的转化，其中B遇FeCl3溶液显色，C能与饱和NaHCO3溶液反应，则A可能的结构有A.7种 B.10种 C.13种 D.16种13.1，3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－236.6kJ·mol1

CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－272.7

kJ·mol1由此不能得出的结论是A.1，3－丁二烯比2－丁炔更加稳定B.1，3－丁二烯转化为2－丁炔为吸热反应C.1，3－丁二烯分子比2－丁炔分子储存能量低D.一个碳碳三键的键能小于两个碳碳双键的键能之和14.一定条件下，某容器中各气态微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应，下列说法错误的是A该反应一定属于分解反应B.其他条件不变，增大容器体积可得到更多的产物C.其他条件不变，使用合适的催化剂可缩短达到平衡所需的时间D.恒温恒容条件下，当容器内气体的密度不再改变时，说明该反应已经达到了平衡状态15.298K时，向20.0mL0.10mol·L1丙胺（CH3CH2CH2NH2）溶液中滴入0.10mol·L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是A.丙胺溶液显碱性B.N点处的溶液中pH<13C.M点对应的盐酸体积为20.0mLD.M点处的溶液中c(CH3CH2CH2NH3＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)16.用电解乙二醛制备乙二酸（HOOCCOOH）的装置如图所示，通电后，Pt2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是A.Pt2接电源的负极，发生还原反应B.电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸C.盐酸的作用是提供Cl－和增强导电性D.Pt1极上的电极反应为：2H2O－4e－===O2↑+4H+Ⅱ卷（共4题，共52分）二、非选择题（本大题共4个小题，共52分）17.根据所学，回答下列问题：（1）有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。①1，2，3—丙三醇的俗称是________________。②系统命名为：_____________________。③顺式聚异戊二烯的结构简式：____________________。（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响。①比较水溶性：HOOCCOOH_______HOOC(CH2)4COOH②比较酸性：CH3COOH________（提示：类比酚与醇）（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式：____________________________；②请写出以氯乙烯为单体合成塑料PVC的化学方程式：____________________________；18.苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：名称性状熔点/℃沸点/℃密度（g/mL)水溶性甲苯无色易挥发液体－95110.60.8669不溶苯甲酸白色晶体112.42481.2659微溶苯甲酸在水中的溶解度表：温度/℃255095溶解度/g0.3440.8496.8某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：一、制备苯甲酸在三颈瓶中加入2.7

mL甲苯、100

mL水和2~3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5

gKMnO4（过量），继续搅拌约4~5h，直至反应完全，停止加热和搅拌，静置。二、分离提纯将反应混合液放在冰水浴中冷却，然后用稀硫酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，干燥，得到粗产品。三、测定纯度称取mg产品，配成100

mL乙醇溶液，移取25.00

mL溶液于锥形瓶，滴加2~3指示剂，然后用标准浓度KOH溶液滴定。请回答下列问题:（1）仪器a的名称是____________，其作用为_________________________。（2）制备阶段反应完全的现象是____________________________________________。（3）分离提纯阶段产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是______________________________。（4）进一步提纯苯甲酸粗产品的操作是_____________。（5）测定纯度阶段，所选的指示剂为_________，滴定终点的现象是________________。若m=1.200g，滴定时用去0.1200mol/L标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的纯度(质量分数)为_________。19.请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，酸性K2Cr2O7溶液可将这种碳纳米颗粒氧化为无毒气体而除去，该反应的还原产物为Cr3+，请写出相应的离子方程式：___________________________。

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+

2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－116

kJ·mol1

①下列措施中可增大H2的平衡转化率的是_________；

A．升高反应温度

B．增大体系压强

C．使用高效催化剂D．及时将CH3OH与反应混合物分离②向2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，进行上述反应，5min后达到平衡状态，此时体系的压强变为原来的。则此段时间v(H2)=__________mol·L1·min1。③已知：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2＝－566

kJ·mol12H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3＝－484

kJ·mol1则气态甲醇燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为

_______________________；

④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

ⅰ．在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_______。ⅱ．利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+

2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的值为

=_____。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10－5

mol/L

，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。20.有机高分子化合物M的一种合成路线如下：已知：①②③请回答下列问题：（1）B→C反应类型为____________，G中所含官能团的名称为______________。（2）C的化学名称为____________，D分子中最多有______个原子在同一个平面上。（3）E结构简式为______________，M的结构简式为____________________。（4）已知：，则F在一定条件下与反应生成六元环状产物的结构简式为_______________。（5）G与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液反应的化学方程式为___________________。