1.4常见的碱易错题练习浙教版九年级上册科学

第一章第四节常见的碱易错题1．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．把适量氢氧化钠放入水中，液体温度升高B．氧化铜与稀硫酸反应后，溶液由无色变成黄色C．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟D．向稀盐酸中滴加适量石蕊试液，溶液由无色变成蓝色2．下面是四位同学在讨论关于碱的四种说法，其中正确的是（）A．凡是能电离出氢氧根离子的化合物都是碱 B．能使无色酚酞试液变为红色的化合物都是碱C．溶液的pH大于7的化合物可能是碱 D．凡是能和酸反应生成盐和水的化合物都是碱3．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（）A．① B．② C．③ D．④4．学习了Ca（OH）2的性质后，小科编了一首《新石灰吟》：“千锤万凿出深山（开采：石灰石），烈火焚烧却是生（CaCO3CaO+CO2↑）。用水一泼就熟了[CaO+H2O=Ca（OH）2]，要留洁白在人间[Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O]”下列对这首诗所描述的化学知识的说法中，错误的是（）A．“千锤万凿出深山”是物理变化 B．“烈火焚烧却是生”是分解反应C．“用水一泼就熟了”是吸热反应 D．“要留洁白在人间”该反应可以检验CO25．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小马同学总结了碱的化学性质如图（1）依据反应①，小马将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中、观察到的现象是；（2）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是；A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3（3）依据反应③，请用化学方程式解释盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体的原因是；（4）依据反应④，小马将无色酚酞试液分别滴入氢氧化镁固体表面，发现酚酞试液不变色。6．某化学兴趣小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接温度、湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体。（已知温度传感器接触到氢氧化钠固体不发生反应，装置气密性良好。）测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。（1）分析图乙中曲线AB下降的原因是。（2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：。（3）整个过程中温度变化如图丙所示，解释010分钟温度变化的原因。。7．酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的（填“①”或“②”）图所示进行．（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是（填字母）。A．

B．

C．

D．8．氢氧化钠溶液露置在空气中易发生变质，有关反应的化学方程式为。利用某种试剂，既能证明氢氧化钠溶液已经变质，同时，适量的该试剂又能除去氢氧化钠溶液部分变质而生成的少量杂质，则该试剂应为9．“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图为领取奖杯游戏”的物质阶梯。只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登。（1）若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号为③的台阶可以是下列哪一种物质A．NaCl

B．Na2CO3C．CO2D．Fe2OЗ（2）搭建阶梯乙图中相应的台阶上物质可以从以下提供的物质O2、Fe、Fe2OЗ、HCl、NaOH中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序是。（3）寻找化学反应规律台阶中有八个化学反应，其中没有涉及到的化学反应基本类型是。10．小刚同学用滤纸折成一个小飞机，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架上，另取一盛有溶液B的烧杯，放在小飞机的下方，过一会儿，小飞机变成了红色。请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号）①石蕊试液②酚酞试液③浓盐酸④浓硫酸⑤氢氧化钠溶液⑥浓氨水。11．科学兴趣小组的同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，但是实验过程中没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。为研究两者是否发生反应，同学们设计了如下方案进行检验。【方案一】在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到现象，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。【方案二】将少量二氧化碳缓缓通入如图装置，其中A中盛放氢氧化钠溶液，B中盛放X溶液，若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。为达到实验目的，B中盛放的X溶液可以是溶液。A．氢氧化钙B．氯化钙C．稀盐酸D．紫色石蕊【讨论交流】同学们经过认真思考发现方案二存在一个不足之处是。12．为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数（其他杂质不与酸反应）。（1）写出图1中仪器M的名称。（2）按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是。（3）小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是。（4）图2实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为。（用字母表示）13．现有3瓶失去标签的溶液，分别是硫酸、盐酸、氢氧化钡，通过下列实验，鉴别以贴上新标签。（1）操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是；通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是。（用一种试剂）（2）操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是。14．某品牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成而变质。某科学兴趣小组欲探究使用前该“脱氧剂”中Fe粉的质量分数，设计并进行如下探究过程。注：溶液中的Fe元素最后已全部转化为。（1）探究过程中的操作1是。（2）固体Ⅲ是（用化学式表示）。（3）使用前该“脱氧剂”中Fe的质量分数是。15．某小组设计如下两个实验对“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否会发生反应”进行了探究。实验一：在烧杯中先注入适量的氢氧化钠溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。实验二：在烧杯中先注入适量的氢氧化钠溶液，测得其；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与氢氧化钠溶液充分混合，测得混合后溶液的。（1）甲同学认为实验一反应后的溶液中可能稀盐酸过量。他可以利用（填“铁粉”或“溶液”）来验证自己的猜想。（2）乙同学认为实验一溶液红色褪去可能是稀盐酸与酚酞发生了反应。丙同学经过思考，仅利用题中试剂就能否定乙的猜想。则丙同学接下去的实验操作是。（3）小组成员一致认为仅根据实验二的现象不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，请简述理由。16．小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。【实验】实验操作及现象如图：

（1）为了验证猜想一，小科应选择两组实验进行对比。（2）若猜想二正确，C中“？”处应填写的现象是。（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。17．小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验。（填写图中的序号）（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是。（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是。18．某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告：【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。（1）【猜想与假设】：猜想I：溶液中的溶质只有CaCl2；猜想II：溶液中的溶质有CaCl2和HCl；猜想III：溶液中的溶质有CaCl2和Ca（OH）2。（2）用符号或文字表示酸碱中和反应的实质：。为了验证哪一个猜想是正确的，同学们做了以下实验。（3）【进行实验】实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液猜想Ⅲ不正确②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3有气泡生成猜想正确（4）【拓展与迁移】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的。A．CuO

B．AgNO3

C．Cu

D．NaOH反应的化学方程式为。19．某食品包装袋中有一袋较大的干燥剂，上面写有“生石灰，请勿食用”，该食品已放置很长一段时间。同学们在实验室对这包干燥剂目前的主要成分展开了探究。【提出猜想】干燥剂中可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3。【实验探究】小组讨论后设计如图所示实验进行探究：【实验结论】①在实验步骤B中有放热现象说明干燥剂含有。②在实验步骤B中的白色沉淀物可能含有哪些物质？。③在实验步骤D中形成红色溶液，说明干燥剂中含有Ca（OH）2。【分析与交流】小金经过分析认为实验结论③不准确，理由是。20．古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：。小宁模仿古法，以实验室中的固体为原料，制备溶质质量分数为10%的溶液用于制作叶脉书签。（1）制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的性。（2）溶质质量分数为10%的溶液中，含的质量为g、水的质量为g。（3）需称取的质量各为多少？、21．小金在学习NaOH的性质时，听老师说过氢氧化钾（化学式KOH）的性质与氢氧化钠的性质相似，他对氢氧化钾的性质产生兴趣，查阅了相关资料，发现氢氧化钾有以下性质。①纯净的氢氧化钾是白色固体；②氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；③它极易溶解于水；④氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解（1）氢氧化钾属于碱，因为它电离时产生的阴离子全部是。（2）上面性质中属于氢氧化钾的物理性质有（填序号）。（3）写出上面性质中②涉及到的有关的反应的化学方程式。（4）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是。22．某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：（1）产生二氧化碳气体的质量为________g。（2）求样品中碳酸钠的质量分数。（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。参考答案：1．A【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度会升高，选项正确；B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，即溶液由无色变为蓝色，选项错误；C、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢极易溶于水，会形成白雾，而不是白烟，选项错误；D、盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊变红色，即溶液由紫色变为红色，选项错误，故选A。2．C【详解】A、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱错误，如碱式氯化镁属于盐，故说法错误；B、能使无色酚酞变红的化合物一定呈碱性，但不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性也能使无色酚酞变红，但属于盐类，故说法错误；C、碱的水溶液的pH一定大于7，溶液pH大于7的溶液可能是碱也可能是某些盐的溶液如碳酸钠，故说法正确；D、能和酸反应生成盐和水的化合物不一定是碱，例如氧化铁，故说法错误。故选C。3．C【详解】A、①中稀盐酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀盐酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故A不符合题意；B、②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀硫酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故B不符合题意；C、③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意；D、④中试管内的氯化铁溶液呈酸性，加入石灰水，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故D不符合题意。故选C。4．C【详解】A、“千锤万凿出深山”只是将石灰石开采出来，没有新物质生成，属于物理变化，故A说法正确。B、“烈火焚烧却是生”是指（CaCO3CaO+CO2↑），该反应中，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故B说法正确。C、“用水一泼就熟了”是指[CaO+H2O=Ca（OH）2]，该反应属于放热反应，故C说法错误。D、“留下洁白在人间”该反应是指二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，常用澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，故D说法正确。故选C。5．红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色CCa（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O氢氧化镁难溶于水，水中无氢氧根离子，不能使酚酞变色【详解】（1）氢氧化铁固体为红褐色，与稀硫酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，所以现象为红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；（2）依据反应②，碱可以和盐反应；A、H2SO4是酸，错误；B、BaCl2是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应，错误；C、CuSO4是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，反应，错误；D、Na2CO3是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应，错误。故选C。（3）石灰水中的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应，生成的CaCO3是难溶于水的白色固体，化学方程式为：；（4）氢氧化镁难溶于水，水中无氢氧根离子，不能使酚酞变色。6．NaOH具有吸水性NaOH与CO2反应生成水05分钟，固体氢氧化钠潮解放热，510分钟氢氧化钠和二氧化碳反应放热温度快速升高【详解】（1）氢氧化钠固体易潮解，可吸收装置内的水分，故曲线AB下降。（2）氢氧化钠固体能与二氧化碳反应生成水，从而使图乙中C点湿度比A点湿度高。（3）整个过程中温度变化如图丙所示，010分钟温度变化的原因：05分钟，固体氢氧化钠潮解放热，510分钟氢氧化钠和二氧化碳反应放热温度快速升高。7．②偏小A【详解】（1）由图可知，实验前溶液的pH大于7，呈碱性，用滴管加入某溶液后，溶液的pH逐渐减小，最终pH小于7，呈酸性，则实验是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，故填②。（2）由图可知，A点溶液的pH大于7，呈碱性，测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，玻璃棒上的水会稀释待测液，溶液的进行减弱，测量结果将偏小，故填偏小。（3）A

稀硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸钠溶于水后溶液呈无色，即反应后溶液颜色无明显变化，选项正确；B

硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，选项错误；C

氯化钙与氢氧化钠混合后不符合复分解反应的条件，不发生化学变化，选项错误；D

氢氧化钠与氧化铁不反应，选项错误，故填A。8．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2/Ba(OH)2【详解】氢氧化钠溶液露置在空气中易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；既能证明氢氧化钠溶液已经变质，同时，适量的该试剂又能除去氢氧化钠溶液部分变质而生成的碳酸钠杂质，需选择能与碳酸钠反应产生沉淀的碱，如氢氧化钙或氢氧化钡等，故填Ca(OH)2或Ba(OH)2。9．BNaOH、HCl、Fe、O2分解反应【详解】（1）只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铁不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应，故选：B；（2）氢氧化钠会与二氧化碳反应，所以最高处是氢氧化钠，上面第二个会与氢氧化钠、下面第二个反应，所以上面第二个是盐酸，下面第二个是铁，下面第一个是氧气，所以从高到低的顺序是：NaOH、HCl、Fe、O2；（3）寻找化学反应规律，台阶中有八个化学反应，镁和硫酸的反应属于置换反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，铁和氧气的反应属于化合反应，所以其中没有涉及到的化学反应基本类型是分解反应。10．①③或②⑥【详解】小飞机的颜色变成了红色，可能是石蕊遇酸变红，根据题干叙述，可知此酸具有挥发性，所以B可能为浓盐酸；也可能是酚酞遇到了碱性溶液，氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水使酚酞变红，故选：①③或②⑥。11．有气泡产生AD/DA没有将A中的氢氧化钠换成水作对照（或者二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，也不会使B中出现明显现象）【详解】方案一：氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到有气泡产生现象，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应；方案二：若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应，说明二氧化碳通过氢氧化钠后，二氧化碳被消耗，B中盛放的X溶液是用来检验二氧化碳是否存在的。A、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，正确；B、氯化钙溶液不能与二氧化碳反应，错误；C、稀盐酸不能二氧化碳反应，错误；D、二氧化碳通入紫色石蕊中，能使紫色石蕊变红色，可用紫色石蕊来检验二氧化碳是否存在，正确。故选AD。讨论交流：方案二存在一个不足之处是没有将A中的氢氧化钠换成水作对照（或者二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，也不会使B中出现明显现象）。12．分液漏斗装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收除去通入的空气中的二氧化碳设样品中碳酸钠质量为x，x=则该实验测定纯碱样品中纯碱的纯度为：。【详解】（1）据图可知，图1中仪器M的名称为分液漏斗；（2）装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收，导致测量结果比实际值偏小；（3）如图2的实验中装置C的作用是除去通入的空气中的二氧化碳，以免进入装置B中被氢氧化钠吸收，造成实验误差；（4）见答案。13．Ba(OH)2紫色石蕊溶液（合理即可）白色沉淀【详解】①碱能使无色酚酞变红色，硫酸、盐酸、氢氧化钡中氢氧化钡是碱，能使无色酚酞变红色，故填Ba(OH)2；②氢氧化钡能使紫色石蕊溶液变蓝色，硫酸、盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，故填紫色石蕊溶液；③硫酸中滴加氯化钡溶液，硫酸与氯化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，盐酸不与氯化钡反应，故填白色沉淀；14．过滤Fe(OH)380%【详解】（1）由题意可知，探究过程中的操作1是将固体和液体分开，操作是过滤；（2）使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液Ⅱ为硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液，硫酸铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，氢氧化亚铁沉淀会被氧化成氢氧化铁沉淀，则固体Ⅲ是氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3；（3）由质量守恒定律和实验的过程可知，氧化铁中铁元素的质量等于“脱氧剂”成分Fe粉的质量，所以Fe粉的质量为，氯化钠易溶于水，活性炭不溶于水，NaCl的质量为8.2g8g=0.2g，活性炭质量=1.2g，则使用前该“脱氧剂”的质量为5.6g+0.2g+1.2g=7g，则使用前该“脱氧剂”中Fe的质量分数是。15．铁粉继续向溶液中加入氢氧化钠溶液可能是稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液【详解】（1）铁粉能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，而硝酸银既能够与稀盐酸反应生成氯化银的白色沉淀，也能够与生成的氯化钠反应生成氯化银的白色沉淀，所以利用铁粉来验证，故填铁粉。（2）继续向溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，如溶液变红，说明溶液中酚酞仍存在，没有与稀盐酸发生化学反应，故填继续向溶液中加入氢氧化钠溶液。（3）稀盐酸中含有水，加入稀盐酸后，可能是稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液，使其碱性减弱，溶液的pH较小，故填可能是稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液。16．AB/BA固体消失将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中（硫酸铜浓溶液与氢氧化钠稀溶液反应）【详解】（1）猜想一是：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大，为了验证猜想一，小科应选择A、B两组实验进行对比；（2）猜想二是：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应，C中的现象是固体消失；（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该避免氢氧化钠溶液剩余或过量，因此可将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中或硫酸铜浓溶液与氢氧化钠稀溶液反应。17．①Ca2+实验②后，试管中存在过量的稀盐酸【详解】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；（2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是钙离子；（3）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。18．H+和OH反应生成H2O分子/H++OH=H2O酚酞试液不变色ⅡACuO+2HCl=CuCl2+2H2O【详解】（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，酸碱中和反应的实质：H+和OH反应生成H2O分子或H++OH=H2O；（3）①氢氧化钙呈碱性，能使酚酞试液变红，若猜想Ⅲ不正确，则溶液中不存在氢氧化钙，取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，因此产生的现象是溶液不变成红色；②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3，有气泡生成，则说明溶液中存在盐酸，猜想II成立；（4）A、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，其实验现象是黑色