第一章物质及其变化（1.11.5）综合练习浙教版九年级上册科学

一、选择题1．近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（）A．① B．② C．③ D．④2．已知复分解反应（CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况如表所示：溶质H₂SO₄HClH₂SH₂CO₃HClOpH小→大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS，B．H2SO4+2NaHCO3=Na2SO₄+2H2O+2CO₂↑C．2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑D．CO2+H2O+Ca（ClO）3=CaCO3+2HClO3．一种酸碱指示剂A，它的变色情况与溶液pH的关系如图，则下列物质能使该酸碱指示剂显蓝色的是（）A．食醋 B．蒸馏水 C．石灰水 D．生理盐水4．下列图像与实验设计对应正确的有（

）图像设计实验甲：向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸乙：向中滴加溶液丙：分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸丁：足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丁 D．丙、丁5．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是（

）A．②③所表示的反应都是放热反应B．图中反应③可以用于改善酸性土壤C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟反应，则X可能是6．某物质充分燃烧的产物是CO2和H2O，为了确定该物质的组成，某小组设计了如图所示实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略)。称取0.84g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08g,E装置增重2.64g。则下列推断正确的是（）A．该物质一定含有C、H元素，没有氧元素B．该物质一定含有C、H、O元素C．B装置的有无对实验结果没有影响D．用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行7．在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（）A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同8．举重运动员举杠铃前，常在手掌心上抹一种白色的粉末，人们通常称之为“镁粉”。这种物质质量很轻，具有很强的吸湿作用。运动员在比赛时，手掌心常会冒汗，镁粉能吸去掌心汗水。这种白色的粉末是什么呢？放入水中，发现这种物质不溶于水，但溶于盐酸后会放出一种无色无味的气体。这种气体不能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条熄灭，且能使澄清石灰水变浑浊，这种白色粉末是（）A．Mg（OH）2 B．MgCO3 C．MgO D．Mg9．烧杯中盛有稀HCl和CuCl2的混合液（忽略CuCl2的弱酸性），现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至过量，则反应中各个量的关系图像不正确的是（）A．

B．

C．

D．

10．在进行硫与铁的反应时会有刺激性气体产生。为避免刺激性气体的外逸，小科改进子实验装置，如图所示。关于该装置表述不正确的是（）A．装置甲中发生的反应属于化合反应B．装置乙的设计具有防倒吸功能C．装置乙中NaOH溶液用于吸收SO2，乙瓶中生成Na2SO4D．电炉丝的作用是为反应提供加热的条件11．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（）A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4OB．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率12．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法正确的是（）A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是均匀的B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有一种溶质D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色13．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（）A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀B．滴入酚酞试液，溶液显无色C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色D．测得溶液中Na+与Cl的个数比为1：114．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析不正确的是（）A．P到M溶液中的离子浓度不断减少B．M点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应C．N点时溶液呈酸性D．本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电15．小敏研究酸碱反应中pH的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的pH

变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（）A．B．C．D．二、非选择题16．古有《齐民要术》记载“秫米酢法”，“酢”即醋酸也：现有我国科研人员研究出用二氧化碳与甲烷制取醋酸（）的新方法。该反应微观示意图如下：（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于变化。（填“物理”或“化学”）（2）新方法的化学方程式为。（3）当两种反应物共含有24g碳元素时，生成醋酸质量最多时，消耗甲烷的质量是。17．粽子是端午节极具代表性的传统美食之一，浙江人民多习惯食用“碱水粽”，即在制作粽子的过程中加入“碱水”。这不仅让粽子有谷壳般的金黄色泽，更使味道清香软糯。以下是两种制作“碱水”的方法：【方法一】收集秸秆放入铁质器皿中燃烧，烧至发黑后灭火，得到草木灰；往草木灰中加入开水溶解，一段时间后，慢慢将浊液倒在盖有纱布的竹篓上，用容器接住流下的水，得到“碱水”。制作流程如下图所示：【方法二】将10%的碳酸钠溶液与蒸馏水按质量1：4配制，得到“碱水”。（1）方法一中用盖有纱布的竹篓来得到“碱水”的方法类似于物质分离方法中的法；（2）方法一中所得到的“碱水”如果碱性太弱，粽子不会有金黄色泽，口感也不会香糯。但碱性太强会让粽子会有苦涩味并引起消化不良。请写出一种能够检测“碱水”碱性强弱的器材：。（3）方法二中配制的“碱水”溶质质量分数为。18．2021年5月15日7时18分，天问一号探测器着陆火星，我国星际探测征程迈出了重要的一步。（1）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的其他条件，下表所列作物适宜在火星北极种植的是。（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为。作物名称茶树棉花水稻甘草适宜生长的pH5.0~5.56.0~6.86.0~7.07.2~8.519．普通粉笔主要成分为CaSO4、CaCO3和少量CaO，教师使用粉笔后皮肤容易开裂。环保粉笔只含生石膏（CaSO4•2H2O）。小乐尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示：（1）普通粉笔容易造成皮肤开裂，是因为粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质。该反应的化学方程式为。（2）向粉笔粉末中加入适量稀硫酸的目的是。（3）当向烧杯中加入一定量的稀硫酸后，小乐取烧杯中的上层清液2毫升于试管中，向其中滴入2滴无色酚酞试液，发现溶液仍为无色。小乐认为此时溶液的pH＝7。判断此结论是否可靠并说明理由。。20．皮蛋又称松花蛋，是我国的传统风味蛋制品。小温在市场上获得了少许皮蛋的制作原料（原料包括纯碱、生石灰、食盐等），准备开启他们的项目化学习之旅。制作皮蛋：将原料放于烧杯中，缓慢加入蒸馏水，并不断搅拌，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。（1）从安全角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的原因是。（2）几天后，小温剥除松花蛋外边的灰料后，发现蛋壳上出现一些不溶于水的白色斑点（填化学式）。（3）二十多天后，皮蛋已经“熟了”，同学们开始品尝自己制作的皮蛋，于是他提出“食用皮蛋最好蘸取食醋”的建议，请你分析这其中的科学原理是。21．小郑利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（1）验证可溶性碱能与酸反应打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是。（2）验证可溶性碱能与反应完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的溶液后，立即关闭活塞b。写出验证溶液与反应的实验操作及现象。（3）小郑取44.4克纯净的碱式碳酸铜样品，利用图装置（夹持仪器省略）验证其化学式为。（已知：碱式碳酸铜受热分解可得到氧化铜、水和二氧化碳；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物）①实验前、后均需对装置甲、乙、丙进行称重：当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的，其目的是。②若碱式碳酸铜的化学式为，则装置乙将增重克。22．学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。模型评价表评价指标优秀合格待改进指标一密封性好，能除去小部分污染气体密封性好，能除去大部分污染气体密封性不好，不能除去污染气体指标二能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2没有明显实验现象指标三能通过多个实验现象显示酸雨的危害能通过一个实验现象显示酸雨的危害不能通过实验现象显示酸雨的危害（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是。（用化学方程式表示）（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图的模型能被评为合格，请说明理由。23．碱式碳酸锌是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为（x、y、z为正整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：（1）图甲中装置B的作用是。（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到℃（选填“100”“300”或“400”）。（3）部分实验步骤为：“……加热前先通入排尽装置内的空气，关闭通入的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解。（4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g。则的最简整数比为。24．某品牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成而变质。某科学兴趣小组欲探究使用前该“脱氧剂”中Fe粉的质量分数，设计并进行如下探究过程。注：溶液中的Fe元素最后已全部转化为。（1）探究过程中的操作1是。（2）固体Ⅲ是（用化学式表示）。（3）使用前该“脱氧剂”中Fe的质量分数是。25．某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。（1）在处理废液过程中，（填字母）点对应的溶液pH＝7。（2）生成CO2的质量为多少？（3）求出B点的坐标（x0，y0）写出计算过程。参考答案：1．A【详解】A、加碳高温，有新物质硅等生成，属于化学变化，故A正确；B、熔化、直拉，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、切断、切片，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、抛光，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。故选A。2．A【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。由题意，较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。【详解】A、H2S的pH比H2SO4的大，即H2S的酸性比H2SO4的弱，不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项正确；B、H2SO4的pH比H2CO3的小，即H2SO4的酸性比H2CO3的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误；C、HCl的pH比H2S的小，即HCl的酸性比H2S的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误；D、H2CO3的pH比HClO的小，即H2CO3的酸性比HClO的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误；故选：A。3．C【详解】该自制酸碱指示剂在碱性溶液中显蓝色。A、食醋呈酸性，使自制酸碱指示剂显黄色，错误；B、蒸馏水呈中性，使自制酸碱指示剂显绿色，错误；C、石灰水呈碱性，使该自制酸碱指示剂显蓝色，正确；D、生理盐水呈中性，使自制酸碱指示剂显绿色，错误；故选C。4．A【详解】甲：向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故图像正确；乙：过氧化氢溶液在硫酸铜溶液的催化作用下生成水和氧气，硫酸铜溶液作催化剂，反应前后质量不变，氧气的质量逐渐增加，故图像正确；丙：分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，等质量的Mg和MgO中，镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故图像错误；丁：红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故图像错误。故选A。5．D【详解】A、②表示活泼金属与酸反应反应过程中放出热量③表示酸碱的中和反应反应过程中放出热量，故②③所表示的反应都是放热反应，故A选项不符合题意。B、生活中可以用氢氧化钙改善酸性土壤，故B选项不符合题意。C、镁和硫酸可反应生成盐—硫酸镁，氧化铝可与硫酸反应生成盐—硫酸铝，氢氧化钙可与硫酸反应生成盐—硫酸钙，碳酸钠可与硫酸反应生成盐—硫酸钠，故C选项不符合题意。D、X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X不可能是BaCl2，因为BaCl2与Ca(OH)2的生成物中无沉淀、气体或水，所以BaCl2与氢氧化钙不反应，故D选项错误符合题意。故选D。6．A【详解】A、某物质充分燃烧的产物是CO2和H2O，由质量守恒定律可知，该物质中一定含有C、H，D装置增重1.08g，即反应生成水的质量，其中氢元素的质量=1.08g××100%=0.12g，E装置增重2.64g，即反应生成二氧化碳的质量，其中碳元素的质量=2.64g××100%=0.72g，0.12g+0.72g=0.84g，即该物质中不含氧元素，选项正确；B、由A选项可知，该物质一定含有C、H元素，没有氧元素，选项错误；C、B装置能够吸收生成的氧气中的水分，避免氧气中的水对实验产生干扰，选项错误；D、空气中含有二氧化碳和水分，没有浓硫酸的干燥，会对实验产生干扰，选项错误，故选A。7．A【分析】向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。所以0到m点是氧化铜和稀盐酸反应，到m点时，氧化铜已完全反应，m点后是继续加稀盐酸。【详解】A、随着反应的进行，溶液中溶剂的质量从0开始逐渐增加，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；至完全反应，继续加入稀盐酸，溶液中溶剂的质量继续增加，第二个构成溶剂增加的质量只是稀盐酸溶液中的水，增加的幅度要小；该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，正确；B、由分析可知，到m点时，氧化铜已完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，错误；C、p点是0到m中的点，氧化铜过量，稀盐酸完全反应，溶质只有氯化铜，错误；D、稀盐酸具有挥发性，则n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，均为氯化铜，错误。故选A。8．B【详解】A、MgCl2易溶于水，不能与盐酸反应，错误；B、MgCO3不溶于水，能与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，二氧化碳不能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条熄灭，且能使澄清石灰水变浑浊，正确；C、MgO不溶于水，能与盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，错误；D、Mg不溶于水，能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氢气不能使澄清石灰水变浑浊，错误。故选B。9．B【详解】A、将一定质量分数的氢氧化钠溶液滴加到混合液中直至过量，先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，反应中沉淀质量的关系图像正确，不符合题意；B、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此过程中溶液的酸性变弱，至两者恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH逐渐增大；盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此过程中溶液显中性，溶液的pH等于7，恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液碱性，溶液的pH大于7，但不可能一直增大，反应中溶液pH的关系图像不正确，符合题意；C、原HCl和CuCl2的混合液中含有水；向含有HCl和CuCl2的混合液中滴加NaOH溶液，先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸消耗完，氢氧化钠再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度较大；第二个过程氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度较小；氢氧化钠和氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的和第二个过程一样多，反应中H2O质量的关系图像正确，不符合题意；D、将一定质量分数的氢氧化钠溶液滴加到混合液中直至过量，先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜的质量先不变，后逐渐减少至0，反应中CuCl2质量的关系图像正确，不符合题意；。故选B。10．C【详解】A、装置甲中发生的反应：硫与铁在加热条件下生成硫化亚铁，硫在空气中能与氧气反应生成二氧化硫，属于化合反应，说法正确；B、装置乙的导管，左边短，右边长，在二氧化硫气体与氢氧化钠溶液反应后，乙中的压强小于外界大气压，左侧导管短，起到了防倒吸的作用，说法正确；C、装置乙中NaOH溶液与SO2反应生成Na2SO3，说法错误；D、电炉丝的作用是为反应提供加热的条件，说法正确。故选C。11．C【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误；B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误；C、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，故选项说法正确；D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率、反应前后质量和化学性质是否发生改变，故选项说法错误。故选C。12．D【详解】A、变化图中是曲线，尤其是接近反应完全的时候，pH值是突变的，因此所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，故选项说法错误；B、反应的起始pH值小于7，随着反应的进行，pH值逐渐由小于7到等于7，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到一定量的稀盐酸中，故选项说法错误；C、当滴入溶液体积为5mL时，pH值小于7，溶液呈酸性，盐酸还没有反应完，由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时所得溶液中含有氯化氢、氯化钠两种溶质，故选项说法错误；D、当滴入溶液体积为20mL时，盐酸已经完全反应，氢氧化钠有剩余，此时溶液pH值大于7，溶液呈碱性，此时所得溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法正确。故选D。13．D【详解】A、滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液过量，错误；B、滴入酚酞试液，溶液显无色，不能说明两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，错误；C、加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，氧化铜难溶于水，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，错误；D、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得溶液中Na+与Cl的个数比为1：1，如果氢氧化钠过量，钠离子就偏多，如果盐酸过量，则氯离子偏多，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，正确。故选D。14．C【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。【详解】A、从P到M的过程是盐酸和氢氧化钠反应的过程，随着反应进行，溶液质量增大，离子数目不变，溶液中的离子浓度不断减少，说法正确，不符合题意；B、M点电导率最低，说明此时溶液中离子浓度最小，即氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，正确，不符合题意；C、N点时氢氧化钠过量，溶液应呈碱性，说法错误，符合题意；D、从图中可以看出，在反应开始前溶液的电导率都有明显的数值，氢氧化钠过量后，随着氢氧化钠加入电导率增大，从而说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电，说法正确，不符合题意。故选C。15．B【详解】将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，同时加入的稀盐酸也含有水，水的质量不断增加，至Q点时，反应停止，继续滴加稀盐酸，水的质量增加量等于加入的稀盐酸的含有水的质量，所以图像应为先陡后缓，且开始有氢氧化钠溶液，起始值不为0。故选B。16．化学CO2+CH4CH3COOH16g【详解】（1）用粮食经过发酵制成食醋，有新物质生成，属于化学变化，故填化学。（2）二氧化碳与甲烷在催化剂的作用下反应生成醋酸，故反应的化学方程式写为：CO2+CH4CH3COOH。（3）当两种反应物共含有24g碳元素时，生成醋酸质量最多时，则碳元素全部转为醋酸中的碳元素，形成醋酸的质量=24g÷×100%=60g，由化学方程式可知，反应中甲烷与醋酸的质量比为16：60，则生成醋酸质量最多时，消耗甲烷的质量是16g，故填16g。17．过滤pH试纸2%【详解】（1）方法一中用盖有纱布的竹篓来得到“碱水”过程是将固体与液体分离的过程，此方法类似于物质分离方法中的过滤法；（2）能够检测“碱水”碱性强弱的器材：pH试纸；（3）将10%的碳酸钠溶液与蒸馏水按质量1：4配制，得到“碱水”，设：10%的碳酸钠溶液质量为m，则蒸馏水的质量为4m。根据溶质质量分数的概念，方法二中配制的“碱水”溶质质量分数=。18．甘草2Mg+CO22MgO+C【详解】（1）pH>7，溶液显碱性，pH<7，溶液显酸性，pH=7，溶液显中性。火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的其他条件，则下表所列作物适宜在火星北极种植的是甘草。（2）根据题给信息、质量守恒定律，该反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C。19．将粉笔中的CaCO3和少量CaO转化为CaSO4不可靠，因为当溶液显酸性时，无色酚酞溶液也不变色，即溶液也为无色【详解】（1）普通粉笔中主要成分为CaSO4、CaCO3和少量CaO，其中能和水反应的物质只有CaO，反应后生成Ca（OH）2，反应方程式为：；（2）普通粉笔主要成分为CaSO4、CaCO3和少量CaO，而环保粉笔只含生石膏CaSO4•2H2O，加稀硫酸是为了将粉笔中的CaCO3和少量CaO转化为CaSO4；（3）无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，所以当向烧杯中加入一定量的稀硫酸后，小乐取烧杯中的上层清液2毫升于试管中，向其中滴入2滴无色酚酞试液，发现溶液仍为无色，并不能认为此时溶液的pH＝7。故此结论不可靠，因为当溶液显酸性时，无色酚酞溶液也不变色。20．防止氧化钙与水剧烈反应放出大的量热使容器炸裂CaCO3食醋中的醋酸能与皮蛋制作过程中生成的氢氧化钠发生中和反应，能去除涩味【详解】（1）松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐，而生石灰与水反应剧烈，慢慢加水能防止氧化钙与水剧烈反应放出大的量热使容器炸裂；（2）纯碱和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，几天后，发现蛋壳上出现一些不溶于水的白色斑点，其化学式为CaCO3；（3）他提出“食用皮蛋最好蘸取食醋”的建议，其中的科学原理是食醋中的醋酸能与皮蛋制作过程中生成的氢氧化钠发生中和反应，能去除涩味。21．装置中锥形瓶内溶液颜色恰好由红色变无色打开弹簧夹，甲中液体流入乙中，乙中溶液变浑浊使产生的水蒸气和二氧化碳全部被充分吸收3.6【详解】（1）氢氧化钡显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡显中性，不能使无色酚酞试液变红，故装置中锥形瓶内溶液颜色恰好由红色变无色，说明氢氧化钡和稀盐酸恰好完全反应；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，打开弹簧夹，甲中液体流入乙中，氯化钡和反应生成的碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，故验证NaOH溶液与CO2反应的实验操作及现象：操作：打开弹簧夹，现象为：甲中液体流入乙中，产生白色沉淀；（3）①实验前、后均需对装置甲、乙、丙进行称重：当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的，其目的是使产生的水蒸气和二氧化碳全部被充分吸收，使实验结果更准确；②浓硫酸具有吸水性，装置乙能吸收水蒸气，装置乙增重为反应产生的水蒸气质量。设：反应过程中产生的水的质量为x。x=3.6g。答：装置乙将增重3.6g。22．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O二氧化碳3图3中使用水和铁片，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害【详解】（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（2）该模型的指标二被评为合格，即有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃烧还能产生二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红，故无法判断煤燃烧产生的是二氧化硫，故按照指标而被评为合格；（3）图1模型不能通过实验现象显示酸雨的危害，所以按照指标三被评为待改进，于是设计了图2、图3两种模型。图2中使用水和金片，金的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害