人教版九年级化学下册《第十单元酸和碱》单元检测卷附答案解析

第第页人教版九年级化学下册《第十单元酸和碱》单元检测卷(附答案解析）（时间：60分钟，满分100分）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题（20小题，每小题2分，共40分）1、下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（）A.pH=1的盐酸B.pH=3的硫酸C.pH=7的氯化钠溶液D.pH=14的氢氧化钾溶液2、运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（）A．氢氧化钠 B．汽油C．铁矿石D．大理石3、下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是（）A.NaOHB.NH4NO3C.NaClD.CaO4、下列关于硫酸的认识，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同B.性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C.用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D.生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放5、【2020黑龙江牡丹、鸡西】如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）A.X显酸性B.Y可能是水C.Z可能是某种盐溶液D.Z可使紫色石蕊试液变红6、下列物质不能与盐酸反应的是（）A．MgB．AgNO3C．Cu（OH）2D．FeSO47、某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（）A.该物质可能是氢氧化铜B.该物质一定是纯碱的水溶液C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小8、下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．生石灰9、一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（）食物苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清pH2.95.86.47.6A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B.西瓜汁比苹果汁酸性强C.鸡蛋清和牛奶都显碱性D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁10、硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（）A.浓硫酸可用于干燥O2B.浓硫酸可使纸张炭化C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D.稀硫酸可用于金属表面除锈11、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照

D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.612、取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是（）A.NaClB.NaOHC.NH4NO3D.CaCO313、将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A.硝酸钾和氯化铁B.氢氧化钾和盐酸C.硫酸铜和氢氧化钠D.硫酸钠和氯化钡14、某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（）A.烧碱和纯碱B.盐酸和铁粉C.生石灰和铁粉D.熟石灰和金属银15、如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（）A.MgB.FeC.AgD.Zn16、室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（）A．容器中发生的反应属于中和反应B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C．b点表示HCl与NaOH等质量反应D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH17、按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（）A.浓盐酸B.浓氨水C.浓醋酸D.浓氢氧化钠溶液18、通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色19、某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（）A．甲一定是碳酸盐B．反应②为放热反应C．反应③可用于检验某种温室气体D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色20、某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）选项甲乙丙A浓氨水\无色酚酞溶液B石灰水碳酸钠无色酚酞溶液C稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液二、填空题（4小题，每空2分，共30分）21、含氯消毒液是一种高效消毒剂，pH≈11，呈___________性，常用于家庭、宾馆、___________等公共场所消毒。22、综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为（只写出一个）。（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是。（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是。23、酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填字母）。（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如右图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。24、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶。（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是。（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是，反应的化学方程式为。（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式。三、实验探究（1小题，每空2分，共20分）25、某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是____。A使用浓硫酸干燥CO2气体B使用熟石灰改良酸性土壤C服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症D利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是_____g。（3）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想】猜想一：只含有CaCl2猜想二：含有CaC12、HCl和Ca（OH）2猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2猜想四：含有______。同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。方案实验步骤实验现象一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。___二将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。_____三另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入_____产生气泡【反思与拓展】①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为。②为了验证猜想三中不含有Ca（OH）2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种：。③结合下图，分析HCl和NaOH反应的实质：。参考答案与解析一、选择题（20小题，每小题2分，共40分）1、下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（）A.pH=1的盐酸B.pH=3的硫酸C.pH=7的氯化钠溶液D.pH=14的氢氧化钾溶液【答案】D【解析】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性；故选：D。2、运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（）A．氢氧化钠 B．汽油C．铁矿石D．大理石【答案】A【解析】A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B错误C、铁矿石不具有腐蚀性，故C错误D、大理石不具有强腐蚀性，故D错。故选：A。3、下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是（）A.NaOHB.NH4NO3C.NaClD.CaO【答案】D【解析】A、NaOH溶于水放热，但不与水反应，A选项错误；B、NH4NO3溶于水吸热，B选项错误；C、NaCl溶于水基本没有热量变化，C选项错误；D、CaO与水反应生成Ca(OH)2，该反应放热，D选项正确；故选D。4、下列关于硫酸的认识，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同B.性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C.用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D.生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）,硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；故选：C。5、【2020黑龙江牡丹、鸡西】如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）A.X显酸性B.Y可能是水C.Z可能是某种盐溶液D.Z可使紫色石蕊试液变红【答案】D【解析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时，呈中性；pH＜7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。A、X的pH为1，小于7，呈酸性，不符合题意；B、Y的pH为7，呈中性，可能是水，不符合题意；C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。故选D。6、下列物质不能与盐酸反应的是（）A．MgB．AgNO3C．Cu（OH）2D．FeSO4【答案】D【解析】A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。

B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。

C、Cu（OH）2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。

D、FeSO4与盐酸不反应，故选项正确。

故选：D7、某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（）A.该物质可能是氢氧化铜B.该物质一定是纯碱的水溶液C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小【答案】D【解析】A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A错误；

B、纯碱是碳酸钠的俗称，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是纯碱，还有别的可能，故B错误；

C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；

D、加入酸一定会和碱性物质反应，导致pH升高，故D正确。

故选D。8、下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．生石灰【答案】C【解析】A、烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合；B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合；C、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；D、生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量增加，故不符合故选：C。9、一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（）食物苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清pH2.95.86.47.6A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B.西瓜汁比苹果汁酸性强C.鸡蛋清和牛奶都显碱性D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁【答案】D【解析】溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故A不正确；B、西瓜汁的pH值为5.8，苹果汁的pH值为2.9，西瓜汁比苹果汁酸性弱，故B不正确；C、牛奶的pH值为6.4，小于7，显酸性，鸡蛋清的pH值为7.6，大于7，显碱性，故C不正确；D、苹果汁的pH值为2.9，显酸性，则胃酸过多的人应该少饮苹果汁，故D正确。故选D。10、硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（）A.浓硫酸可用于干燥O2B.浓硫酸可使纸张炭化C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D.稀硫酸可用于金属表面除锈【答案】C【解析】A、浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥O2，选项正确；B、浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1:2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，故可使纸张炭化，选项正确；C、实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止，选项错误；D、稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项正确。故选C。11、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照

D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6【答案】C

【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。

C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，故选项说法正确。

D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，故选项说法错误。

故选：C。

12、取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是（）A.NaClB.NaOHC.NH4NO3D.CaCO3【答案】C【解析】某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低，可见该物质溶于水时吸热。A、NaCl溶于水，温度几乎不变，不符合题意；B、NaOH溶于水放热，不符合题意；C、NH4NO3溶于水吸热，符合题意；D、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；故选：C。13、将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A.硝酸钾和氯化铁B.氢氧化钾和盐酸C.硫酸铜和氢氧化钠D.硫酸钠和氯化钡【答案】B【解析】A、硝酸钾和氯化铁不反应，均溶于水，氯化铁溶液显黄色，故A不正确；B、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，充分搅拌后，得到无色溶液，故B正确；C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应生成沉淀，故C不正确；D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，反应生成沉淀，故D不正确。故选B。14、某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（）A.烧碱和纯碱B.盐酸和铁粉C.生石灰和铁粉D.熟石灰和金属银【答案】C【解析】A、烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；B、铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；C、生石灰可以调节pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；D、熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误；故选C。15、如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（）A.MgB.FeC.AgD.Zn【答案】C【解析】从图上可知a是能与盐酸反应的金属单质，所以必须是在金属活动性顺序表氢前的金属，而银在氢后，则不能与盐酸反应，故选C。16、室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（）A．容器中发生的反应属于中和反应B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C．b点表示HCl与NaOH等质量反应D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH【答案】C【解析】A．氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确；B．a点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；C．b点所示溶液的pH＝7，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.5由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法错误；D．c点所示溶液的pH＞7，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。故选：C。17、按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（）A.浓盐酸B.浓氨水C.浓醋酸D.浓氢氧化钠溶液【答案】B【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Y中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，符合题意；C、浓醋酸具有挥发性，但是醋酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意。故选B。18、通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色【答案】C【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故选项说法错误。C、向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确。D、氢氧化钙溶液显碱性，向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成蓝色，故选项说法错误。故选：C。19、某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（）A．甲一定是碳酸盐B．反应②为放热反应C．反应③可用于检验某种温室气体D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色【答案】A【解析】A、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法错误。B、反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。C、反应③，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。故选：A。20、某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）选项甲乙丙A浓氨水\无色酚酞溶液B石灰水碳酸钠无色酚酞溶液C稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液【答案】B【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气遇无色酚酞溶液变红色，不符合题意，故选项错误。B、石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，浸有丙的棉花上的无色酚酞溶液不变色，符合题意，故选项正确。C、稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意，故选项错误。D、锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意，故选项错误。故选：B。二、填空题（4小题，每空2分，共30分）21、含氯消毒液是一种高效消毒剂，pH≈11，呈___________性，常用于家庭、宾馆、___________等公共场所消毒。【答案】(1).碱；(2).学校/图书馆（合理即可）【解析】含氯消毒液的pH≈11＞7，溶液显碱性；常用于家庭、宾馆、学校、图书馆、电影院（合理即可）等公共场所消毒。22、综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为（只写出一个）。（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是。（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是。【答案】(1).BD；或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；(2).溶液由红色变为无色；(3).在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应【解析】（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为，石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊试液遇酸变红，有气泡产生的是BD，故填：BD。（2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应，故填：溶液由红色变为无色。（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以铜不与稀盐酸反应，故填：在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应。23、酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填字母）。（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如右图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。【答案】（1）c（2）稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等）（3）HCINaCl红【解析】（1）酸具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出H+。（2）氢氧化钠变质产生了碳酸钠，即检验是否有Na2CO3，可引入H+，Ba2+，Ca2+，可用稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等（3）由图像可知V2mL对应点的pH在7的下面，呈酸性，即酸过量，有HCI，反应产生了NaCI，故溶液中溶质为HCl和NaCl。酸性溶液能使石蕊溶液变红。24、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶。（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是。（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是，反应的化学方程式为。（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式。【答案】（1）浓盐酸；（2）它们在水溶液中都能解离出H+；（3）黑色粉末消失，溶液变成蓝色；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（4）H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓；【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；（2）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是：它们在水溶液中都能解离出H+；（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以观察到的实验现象是黑色粉末消失，溶液变成蓝色，化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（4）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓；三、实验探究（1小题，每空2分，共20分）25、某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是____。A使用浓硫酸干燥CO2气体B使用熟石灰改良酸性土壤C服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症D利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是_____g。（3）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想】猜想一：只含有CaCl2猜想二：含有CaC12、HCl和Ca（OH）2猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2猜想四：含有______。同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。方案实验步骤实验现象一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。___二将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。_____三另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入_____产生气泡【反思与拓展】①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为。②为了验证猜想三中不含有Ca（OH）2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种：。③结合下图，分析HCl和NaOH反应的实质：。【答案】(1).A；(2).9.8；(3).CaCl2、HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应；紫色石蕊溶液变红色；铁锈逐渐消失，溶液变黄色；镁或碳酸钠溶液（合理即可）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙；H+和OH-结合生成水【解析】氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，两者可能恰好完全反应，也可能是