第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修一

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共20题）1．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是A．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g)B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)C．保持温度和容器体积不变，充入1molN2(g)D．保持温度和容器压强不变，充入1molAr(g)2．有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法不正确的是A．在酸性配位点上，与通过配位键形成B．增大压强有利于NO与吸附在配位点上形成C．在反应过程中，Fe基可以提高NO的转化率D．该反应的总方程式为：3．根据下列图示所得结论正确的是A．图甲是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高C．图丙中已知反应：（c表示A的浓度），则可推断：、均未达平衡状态D．图丁中已知反应（表示平衡转化率）；若，则该反应能自发进行4．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)=2Z(g)＋aQ(g)，经过2min后，生成0.8molZ，Q的浓度为0.4mol·L-1，下列叙述错误的是A．a的值为2 B．反应速率v(Y)=0.4mol·(L·min)-1C．X的转化率为20% D．2min后，X的浓度为0.8mol·L-15．可逆反应：2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（

）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②增大B的浓度，v(正)>v(逆)③升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小④压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①④ B．②⑤ C．②④ D．只有④6．在一定条件下，将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为nmol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为nmol，则下列组合中不正确的是选项起始状态/molN2H2NH3A202B2.51.51C2D002A．A B．B C．C D．D7．碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿(主要成分为MoS2)的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。实验测得平衡时气体的体积分数随温度变化曲线如图，已知A点压强为0.1MPa，则该点对应的平衡常数Kp为(提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)A．4×10-4(MPa)2 B．4×10-3(MPa)2 C．2×10-2(MPa)2 D．2×10-2MPa8．在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应，已知，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是①体系的压强不再改变②气体的密度不再改变③各气体的浓度不再改变④各气体的质量分数不再改变⑤反应速率⑥单位时间内nmolB断键反应，同时pmolC也断键反应A．①②③④⑥ B．①②③④ C．②③④⑥ D．④⑤⑥9．对于反应

。下列说法正确的是A．使用高效催化剂能提高的平衡产率B．降低温度，该反应的平衡常数减小C．每消耗22.4L，转移电子的数目约为D．断裂4H-H键的同时断裂4H-O键，说明反应达到平衡状态10．一定温度下，Xe与F2通入恒压容器中发生反应：①

，②

，③

，不同投料比条件下，平衡时产物(、、)的物质的量分别如图所示。当时，认为Xe完全反应。已知a、c对应的分别为16kPa和225kPa。下列说法正确的是A．曲线x代表产物的物质的量B．C．反应的D．当最多时，kPa11．一定温度下，在一容积为2L的密闭容器内发生反应：。已知起始投入2molA(g)和1molB(s)，经2min后达到平衡，测得C的浓度为。下列说法正确的是A．0~2min内，用物质B表示的平均反应速率为B．达平衡时，A的转化率为20%C．向平衡体系中再充入1molA(g)，平衡正向移动，A的转化率增大D．反应开始与达平衡时容器的压强之比为1∶112．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)△H>0，T温度下的部分实验数据为：t/s050100150c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00下列说法错误的是A．50s内X2O5分解速率为0.03mol/(L•s)B．T温度下的平衡常数为K=64(mol/L)3，100s时转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都增大13．在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间（t）的变化如图。下列判断正确的是（

）A．其他条件不变，适当增加C(s)质量会使平衡正向移动B．10min时，改变的外界条件可能是减小H2的浓度C．恒温下，缩小容器体积，平衡后CO浓度增大D．10~12min时段反应的平衡常数逐渐增大14．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子个数，从而使反应速率增大C．升高温度，能增加反应物分子中活化分子百分数，使化学反应速率增大D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率15．对于反应,下列为4种不同情况下测得的反应速率,表明该反应进行最快的是()A． B．C． D．16．在紫外线的作用下，CF2Cl2可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法不正确的是A．CF2Cl2分子的空间构型是正四面体形B．一氧化氯自由基是臭氧分解过程的中间产物C．反应a的活化能高于反应b的活化能D．臭氧分解的化学方程式可表示为：17．在2020年第七十五届联合国大会上，我国向世界郑重承诺力争在2030年前实现碳达峰，努力争取在2060年前实现碳中和。将CO2与甲醇直接合成碳酸二甲酯，不仅能有效减少CO2的排放，还可以得到重要有机中间体碳酸二甲酯。一种利用含铈(Ce)催化剂实现该反应的催化循环原理如下图所示，有关说法正确的是A．物质A为CO2B．反应②的类型为取代反应C．总反应式为：CO2+2CH3OH→H2O+O=C(OCH3)2D．反应过程中Ce的化合价发生了变化18．在298K时，测得溶液中的反应在反应物浓度不同时的速率如下表所示：实验编号123450.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.1000.2000.3000.00760.01530.02270.01510.0228下列说法不正确的是A．HI浓度一定时，浓度增大一倍，反应速率提高约一倍B．浓度一定时，HI浓度增大一倍，反应速率提高约一倍C．通过实验数据可以得出速率方程为D．速率常数k只受温度影响，加入催化剂速率常数k不发生变化19．一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应。与的消耗速率与温度的关系如图所示，以下说法中不正确的是A．正反应的活化能小于逆反应的活化能B．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为AC．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动D．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，的平衡转化率不变20．一定条件下，将和混合于恒容的密闭容器中，发生反应：。末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态B．用Z表示的反应速率为C．从到过程中，气体的压强没有变化D．反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1二、非选择题（共5题）21．写出下列物质在水溶液中的电离方程式及电离平衡常数的表达式(1)HClO；K=(2)H2S(第一步)；K=22．在密闭容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)发生反应：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。测得体系中CH3OH的物质的量与时间的变化关系如图所示。回答下列问题：（1）CH3COOCH3的一种同分异构体属于酸，它的结构简式为。（2）己醇(C6H13OH)中，含3个甲基的结构有种(不考虑立体异构)。（3）M点：正反应速率逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N点正反应速率M点逆反应速率。（4）上述反应在0~5min内CH3COOCH3的平均反应速率为mol·min-1。（5）上述反应达到平衡时，C6H13OH的转化率为%。（6）N点混合物中CH3COOC6H13的物质的量分数为%。23．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+I−上述平衡体系中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)：(1)通过分析上图，该反应的正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。(2)在T1温度D状态时，v正v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1时某状态，平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。(3)写出该平衡常数的表达式K=。若升高温度，K值将(填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将。24．随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，的综合利用备受关注。已知为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答：(1)下列措施能加快反应速率的是___________。A．往容器中充入增大压强 B．及时分离出C．升高温度 D．选择高效的催化剂(2)0-2min的反应速率为。(3)第9分钟时(填“”“”或“”)第3分钟时。(4)恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。A． B．混合气体的平均相对分子量不变C．容器中浓度与浓度之比为 D．混合气体的密度保持不变(5)欲增大平衡时的转化率，可采取的措施是、。(任填2项)(6)已知T℃下的平衡常数。保持容器温度不变，向1L的某密闭容器中充入、、、各1mol，反应一段时间后测得，判断此时该可逆反应是否达到平衡，并说明理由(若末达到平衡需说明平衡移动方向)。。25．已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1,放出热量bkJ。（1）a(填“>”“=”或“<”)b。（2）若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）若在原来的容器中只加入2molC,500℃时充分反应达到平衡后,吸收热量ckJ,C的浓度(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是。a.v(C)=2v(B2)

b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变（5）使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是。a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度

d.选择高效的催化剂参考答案：题号12345678910答案ACDBCDACDD题号11121314151617181920答案DDCCAACDBA1．AA．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g)，原来的N2与H2是1：3，现在充入NH3，相当于N2和H2还是1：3，又是恒压，相当于恒压等效平衡，故A符合；B．保持温度和容器体积不变，相当于增大压强，平衡正向进行，氨气浓度增大，故B不符；C．保持温度和容器体积不变，充入1molN2(g)，只充入N2，与原来不等效，故C不符；D．保持温度和容器压强不变，充入1molAr(g)，Ar是无关气体，相当于减小压强，平衡逆向移动，故D不符；故选A。2．CA．分子中的N原子还含有一对孤对电子，所以能和通过配位键形成，故A正确；B．由图可知，NO与吸附在配位点上形成，该过程中气体体积减小，增大压强平衡正向移动，有利于NO与吸附在配位点上形成，故B正确；C．在反应过程中，Fe基作为催化剂，催化剂不能改变反应的转化率，故C错误；D．由图可知，在Fe基催化剂表面，还原NO生成N2和H2O，总方程式为：，故D正确；故选C。3．DA．分析图像，温度升高，的平衡浓度越小，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应，则温度高，平衡常数小，则，A错误；B．反应速率受盐酸的浓度、温度等多个因素影响，速率最大时，不一定温度最高，B错误；C．由图可知，反应正向建立平衡，达平衡前A的浓度减小，故时反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，A的浓度增大，故时反应处于平衡状态，C错误；D．根据图可知，增大压强，A的转化率不变，说明反应前后气体计量数之和相等，则，反应前后熵不变。若，升高温度，A的转化率降低，正反应是放热反应，则焓变小于0，所以，该反应能自发进行，D正确；故选D。4．B根据题干信息可知经过2min后，生成0.8molZ，此时Z的浓度为，因此a=2，利用三段式处理数据，根据分析答题。A．根据分析可知a的值为2，A正确；

B．，B错误；C．X的转化率为，C正确；

D．根据三段式数据可知2min后，X的浓度为0.8mol·L-1，D正确；故选B。5．C①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；②增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)＞v(逆)，故②正确；③2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)、v(逆)均增大，故③错误；④2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故④正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；答案选C。6．D在恒温恒容条件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应前后气态物质体积不相等，要满足等效平衡，需将NH3的物质的量经“一边倒”全部转化为反应物的投入量，将相关数据代入计算可知，A、B、C项均与原平衡等效，而D项经转化后得到1molN2、3molH2，与原平衡不等效。7．A图中A点氢气和水蒸气的体积分数相等，均为40%，而由反应方程式可知一氧化碳的体积分数为水蒸气的一半，即为20%，说明氢气、一氧化碳和水蒸气的物质的量之比为2：1：2，所以p(H2)=p(H2O)==0.04MPa，p(CO)==0.02MPa，所以Kp==4×10-4(MPa)2，故答案为A。8．C①A为固体，n=p＋q，即反应前后气体系数之和相等，根据相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，因此压强不变，不能作为该反应达到平衡的标志，故①不符合题意；②容器为恒容，气体体积始终保持不变，根据质量守恒，反应向正反应向进行，气体质量增大，依据密度的定义，当密度不再改变，说明反应达到平衡，故②符合题意；③根据化学平衡状态的定义，气体浓度不再改变，说明反应达到平衡，故③符合题意；④根据化学平衡状态的定义，气体的质量分数不再改变，说明反应达到平衡，故④符合题意；⑤没有指明反应速率的方向，反应速率v(C)∶v(D)=p∶q，不能说明反应达到平衡，故⑤不符合题意；⑥B断键反应，反应向正反应方向进行，C断键反应，反应向逆反应方向进行，且消耗B和C的物质的量之比等于其计量数之比，因此可以作为达到平衡的标志，故⑥符合题意；综上所述，②③④⑥符合题意；答案为C。9．DA．催化剂不能使平衡发生移动，故使用高效催化剂不能提高的平衡产率，A项错误；B．降低温度，该反应正向移动，平衡常数增大，B项错误；C．未给定标准状况，不能计算，C项错误；D.断裂4键的同时断裂4键表明正逆反应的速率相同，说明反应达到平衡状态，D项正确；故选D。10．D由题干信息可知，当时，认为Xe完全反应，即反应①已经完全进行，Xe(g)完全反应，随着的增大，即F2的用量最多，反应②、③、④均正向移动，则n(XeF2)逐渐减小，n(XeF4)先增大后减小，n(XeF6)逐渐增大，即x代表n(XeF6)、y代表n(XeF4)、z代表n(XeF2)，据此分析解题。A．由分析可知，即x代表XeF6、y代表XeF4、z代表XeF2，A错误；B．由题干图示信息结合分析可知，a点n(XeF4)=n(XeF2)，即p(XeF4)=p(XeF2)，则Kp2===，同理c点n(XeF4)=n(XeF6)，即p(XeF4)=p(XeF6)，则Kp3===，故，B错误；C．由题干反应②

，反应③

可知反应②+③得到反应，则，C错误；D．由题干信息可知，当最多时n(XeF2)=n(XeF6)，由C项分析可知，，则，即Kp==，故kPa，D正确；故答案为：D。11．D根据反应方程式，列出发生变化的三段式，据此分析解答。A．B为固体，其浓度视为常数，不能用B的浓度变化表示该反应的平均反应速率，故A错误；B．由分析可知，达平衡时，A转化的物质的量为0.8mol，则A的转化率为100%=40%，故B错误；C．再充入1molA(g)，反应物浓度增大，平衡正向移动，但A本身的转化率减小，故C错误；D．等温等容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，由分析可知，反应开始和平衡时，混合气体的物质的量都是2mol，所以反应开始与达平衡时容器的压强之比为1:1，故D正确；答案选D。12．DA．50s内X2O5浓度变化量为(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s内X2O5分解速率==0.03mol/(L·s)，故A正确；B．由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时c(X2O5)=2mol/L，则：T温度下平衡常数K==64(mol/L)3，100s时转化率为×100%=50%，故B正确；C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若温度T1＞T2，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则K1＞K2，故C正确；D．恒容条件下，随反应进行容器内压强增大，若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时X2O5的转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选D。13．CA．C为固体，增加质量不会影响反应速率，平衡不发生移动，A错误；B．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，B错误；C．恒温下，缩小体积增大压强，反应随向逆反应方向移动，但由于体积减小CO浓度依旧较原来增大，C正确；D．10~12min为平衡移动的过程，这段过程中无平衡常数，只有浓度商，D错误；故选C。14．CA．增大反应物浓度，不会改变活化分子百分数，会增大活化分子体积分数和有效碰撞频数，故A错误；B．压缩气体不会改变活化分子个数，会增大活化分子体积分数和有效碰撞频数，故B错误；C．升高温度，体系内能量增大，能增大反应物分子中活化分子百分数和有效碰撞频数，使化学反应速率增大，故C正确；D．催化剂是通过降低反应活化能，使活化分子体积分数和有效碰撞频数增大，从而加快化学反应速率，故D错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。15．A对于反应，如果都用氧气表示其反应速率，根据反应速率之比是化学计量数之比，结合方程式可知：A.当，则；B.C.当，则D.当，则所以反应速率最快的是选项A。故答案：A。16．AA．CF2Cl2可看作是CH4分子中的4个H原子中2个被Cl原子取代，2个被F原子取代产生的物质。由于甲烷是正四面体结构，而该分子中的C-Cl键与C-F键的键长不同，作用力不同，因此CF2Cl2分子的空间构型是四面体形，但不是正四面体结构，A错误；B．根据图示可知Cl与O3反应生成O2和一氧化氯自由基，所以一氧化氯自由基是反应的中间产物，B正确；C．活化能越低，反应速率越快，由图可知，反应a为慢反应，反应b为快反应，说明反应a的活化能高于反应b的活化能，C正确；D．由图可知，在Cl和紫外线的作用下O3转化为O2，则O3分解的化学方程式可表示为，D正确；故合理选项是A。17．CA．根据反应①，A+Ce-O-Ce-OHH2O+Ce-O-Ce-OCH3，根据元素原子守恒和结构，可知物质A为CH3OH，A错误；B．根据反应②，Ce-O-Ce-OCH3+BCe-O-Ce-O--C-O-CH3，根据原子守恒和反应的结构特点，可知物质B为CO2，反应②为加成反应，B错误；C．反应①A+Ce-O-Ce-OHH2O+Ce-O-Ce-OCH3，②Ce-O-Ce-OCH3+BCe-O-Ce-O--C-O-CH3，③Ce-O-Ce-O--C-O-CH3+ACe-O-Ce-OH+H3C-O--O-CH3，由①③③可得总反应：CO2+2CH3OH→H2O+O=C(OCH3)2，C正确；D．根据物质Ce-O-Ce-OH、Ce-O-Ce-OCH3、Ce-O-Ce-O--C-O-CH3，反应过程中Ce的化合价没有发生变化，D错误；故选C。18．DA．根据实验1、3分析，HI浓度一定时，浓度增大一倍，反应速率提高约一倍，故A正确；B．根据实验1、2分析，浓度一定时，HI浓度增大一倍，反应速率提高约一倍，故B正确；C．根据A和B选项分析，当一种物质的浓度一定时，另一种物质的浓度与速率成正比，则得出速率方程为，故C正确；D．速率常数k受温度影响，当加入催化剂，反应速率加快，因此速率常数k也受催化剂影响，故D错误。综上所述，答案为D。19．BA．根据图示，升高温度，逆反应速率变化大于正反应速率变化，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A正确；B．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，与的消耗速率之比等于1:2时反应达到平衡状态，所以A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D，故B错误；C．根据图示，升高温度，逆反应速率变化大于正反应速率变化，正反应放热，达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D．反应前后气体系数和相同，一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，平衡不移动，的平衡转化率不变，故D正确；选B。20．AA．反应中的生成物Z为固体，根据质量守恒定律可知，随反应的进行，气体的总质量将减小，气体密度随反应的进行而减小，因此当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态，故A项正确；B．Z为固体，因此无法用Z表示化学反应速率，故B项错误；C．由图可知，从到过程中，反应正向进行，根据方程式可知，随反应的进行，容器内气体的总物质的量将减小，根据同温同容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，从到过程中，气体的压强将减小，故C项错误；D．反应过程中，因此反应过程中X和Y的转化率之比为==1：1，故D项错误；综上所述，正确的是A项。21．(1)HClO⇌H++ClO-(2)H2S⇌H++HS-（1）HClO为弱酸，部分电离，其电离方程式为：HClO⇌H++ClO-；根据电离平衡常数的定义可知，其表达式为：；（2）H2S为二元弱酸，则其第一步电离方程式为：H2S⇌H++HS-；根据电离平衡常数的定义可知，其表达式为：。22．CH3CH2COOH9大于大于0.15025(1)CH3COOCH3的一种同分异构体属于酸，则含有-COOH，符合条件的只有CH3CH2COOH；(2)可以先确定己醇可能的结构简式有(数字表示羟基的位置)：a:，b：，c：，d：，e：，其中含有3个甲基的有b中的2、3、4共3种，c中2、3共两种，d中1一种；e中1、2、3共3种，一共有3+2+1+3=9种；(3)据图可知M点反应未达到平衡，还在正向移动，则正反应速率大于逆反应速率；N点甲醇的物质的量不再变化，反应已到达平衡，所以正反应速率等于逆反应速率，而N点甲醇的物质的量浓度要大于M点，所以N点的逆反应速率大于M点逆反应速率，所以N点正反应速率大于M点逆反应速率；(4)上述反应在0~5min内△n(CH3OH)=0.5mol，根据题目所给反应速率单位可知，该题中反应速率v(CH3OH)=，同一反应不同物质反应速率之比等于计量数之比，所以v(CH3COOCH)=v(CH3OH)=0.1mol·min-1；(5)平衡时n(CH3OH)=0.5mol，根据反应方程式可知△n(C6H13OH)=0.5mol，则C6H13OH的转化率为=50%；(6)初始投料为1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)，平衡时n(CH3OH)=0.5mol，反应过程中△n(C6H13OH)=0.5mol，则根据反应方程式可知，平衡时n(CH3COOC6H13)=0.5mol，剩余n(C6H13OH)=0.5mol，n(CH3COOCH)=0.5mol，所以CH3COOC6H13的物质的量分数为=25%。【点睛】第2题同分异构体的数目的确定为本题难点，三个甲基和1个羟基的位置不好确定，因此可以先找出该醇可能具有的结构，再从这些结构中挑选符合条件的结构。23．(1)放热(2)＞不一定是(3)减小不变（1）由题意及图象知，I2(aq)+I-，升高温度，c()减小，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。（2）在T1温度D状态时，要达到平衡状态A点，c()需增大，反应正向进行，故v正＞v逆；K=，而时，不知c(I2)的大小，故无法确定是否达到平衡状态。（3）根据I2(aq)+I-，可知K=；升高温度，平衡逆向移动，故K值减小；若加入少量溴水，只改变了物质的浓度，温度不变，K值只受温度影响，K值不变。24．(1)CD(2)0.1mol/(L·min)(3)＞(4)AB(5)增大压强降低温度(6)反应向逆反应方向进行（1）A．往容器中充入增大压强，但反应物的浓度不变，反应速率不变，A不选；B．及时分离出，生成物降低，反应速率减小，B不选；C．升高温度加快反应速率，C选；D．选择高效的催化剂加快反应速率，D选；答案选CD。（2）0～2min生成的物质的量是0.4mol，浓度是0.2mol/L，则用甲醇表示的反应速率为0.2mol/L÷2min＝