河南省新乡市多校2025届高三上学期调研联考（一模）化学试题（原卷版）

2025届高三年级调研考试化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列文物的主要成分属于硅酸盐的是A.楚大鼎B.金扣玛瑙碗C.张成造剔犀云纹漆盒D.景德镇窑影青釉莲瓣纹注子注碗A.A B.B C.C D.D2.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A.“复方氯乙烷气雾剂”用于运动员急性损伤的镇痛B.硬铝可作为制造飞机和宇宙飞船的材料C.温度越高，淀粉酶催化淀粉水解的速率越大D.盐卤和葡萄糖酸内酯都是制作豆腐的凝固剂3.法国巴黎第七大学报道了一种四苯基卟啉络合的铁催化剂，在可见光的照射下可以将还原为。该催化剂的结构如图所示。下列叙述正确的是A.该化合物中C原子都采用杂化 B.该化合物含极性键和非极性键C.该化合物中所有原子可能与苯环共平面 D.该化合物能提高的平衡产率4.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是A.蒸馏法分离苯和硝基苯 B.重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸C.萃取法从咖啡中分离咖啡因 D.过滤法分离蛋白质和溶液5.中国科学院青岛生物能源与过程研究所丛志奇团队报道了利用一种人工P450过加氧酶来选择性羟化烷烃的新方法，原理如图所示。下列叙述错误的是A.乙和丙均是有机高分子 B.该方法中发生还原反应C.甲的水解产物之一是芳香族氨基酸 D.丙能发生消去反应、取代反应工业上，废气中NO和常用碱溶液吸收，采用干法烟气脱硫技术处理(即用雾化的石灰浆液或溶液吸收)，获得附加值高的产品。工业上，常用氧化还原法、离子交换法处理废水中有害物质。例如，用漂白粉处理含氰废水；用离子交换树脂[，，为烃基]处理含的镀铬废水，再生时，回收铜盐和铬酸盐。阅读上面材料，完成下列小题。6.下列离子方程式书写错误是A.用烧碱溶液吸收体积比为1：1的NO和混合气体：B.用纯碱溶液吸收过量的：C.工业上用制硝酸：D.通入冷的石灰乳中制漂白粉：7.下列关于上述方法中涉及物质的叙述正确的是A.和的空间构型都是平面三角形B.、、都是直线形非极性分子C.中N提供孤电子对与质子形成配位键D(结构如图所示)含键、键8.某短周期主族元素(R)组成的盐的通式为，为了探究R元素，设计如图装置进行实验。下列叙述正确的是选项试剂1试剂2Ⅱ中现象结论A稀盐酸澄清石灰水溶液变浑浊R元素一定位于周期表第2周期ⅣA族B浓盐酸品红溶液溶液褪色基态R原子价层电子排布式一定为C浓硫酸品红溶液溶液褪色为D浓硝酸石蕊溶液溶液变红色R的单质一定是半导体材料A.A B.B C.C D.D9.金刚砂(SiC)熔点为2700℃，硬度仅次于金刚石，常用于制造钻头、切割金属。以粗硅为原料制备SiC的流程如下。下列叙述正确的是粗硅A.粗硅与HCl反应的原子利用率为 B.SiC是共价晶体C.硅可用来生产光导纤维 D.56gSi中含键数目约为10.汽车尾气通过三元催化剂高效处理废气，发生反应为。一定温度下，在恒容密闭容器中充入、发生上述反应，测得NO的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是A.2min时正反应速率大于逆反应速率B.0～4min内CO的转化率C.当NO消耗速率等于消耗速率一半时到达8min对应状态D.2～4min内平均速率11.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A用碳酸钠溶液浸泡试剂瓶中的并用盐酸清洗除去试剂瓶内壁的B在酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯证明乙烯基具有还原性C在水、乙醇中分别加入大小和形状相同钠块证明水中氢键强于乙醇D在溶液中加入少量粉末检验是否变质A.A B.B C.C D.D12.第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合价、价电子数和第一电离能的关系如图所示。下列叙述错误的是A.元素电负性：B.简单氢化物分子的键角：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.氟化物和的VSEPR模型相同13.科学家开发出一种新型电池，该电池使用血红蛋白作为电化学反应的催化剂，工作原理如图所示。放电时，。下列叙述正确的是A.电势：a电极＜b电极B.b极反应式为C.温度越高，该电池放电效率越大D.发生还原反应时有0.4mol质子由交换膜右侧向左侧迁移14.常温下，向和HCOOH的混合溶液中加入，混合液中[，或或]与pH的关系如图所示。已知：常温下，。下列叙述正确的是A.代表与pH的关系B.C.溶液和溶液等体积混合液的D.的平衡常数二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.1777年，卡尔·威廉·舍勒发现了氨气并确定了其化学性质。受此启发，某小组探究还原的固体产物。装置如下图所示。回答下列问题：（1）Fe位于元素周期表_______区。（2）导管L的作用是_______。装置D中倒置漏斗的作用是_______。（3）装置B中试剂宜选择_______(填字母)。a．b．碱石灰c．（4）写出装置A中反应化学方程式：_______。（5）实验中观察到装置C中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末(M)，硬质玻璃管内壁有液珠。小组进一步探究M成分：[提出假设]假设1：M是Fe；假设2：M是FeO和混合物；假设3：M是Fe、FeO和混合物。[设计实验]①甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1成立，丁同学认为他的观点不合理，原因是_______。②乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，他认为假设2、3一定不成立。他的观点是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)，并说明理由：_______。③丙同学设计下图装置定量分析M的成分。若硬质玻璃管中黑色粉末完全反应，测得装置F净增质量为，且，则M成分是_____(填化学式)。16.二氯二氨化钯是一种电镀试剂，也是合成多种含钯化合物的原料。以含钯废催化剂(含、、、和活性炭等物质)为原料提取的工艺流程如图所示：已知：①Pd在空气中强热可缓慢地生成PdO，该物质比较稳定，难溶于酸、碱溶液中。②常温下，。回答下列问题：（1）“焙烧”的主要目的是_______。（2）“反应i”中，单质Pd生成的离子方程式是_______。（3）“滤渣1”中除外，还可能有少量的_______(填化学式)。（4）“滤渣2”的主要成分为、，常温下“反应ii”得到的滤液中除外，测得，，则溶液的_______，_______。（5）写出“沉钯”后滤液中溶质的一种用途：_______。（6）将上述制备的装入管式炉中的石英舟内(如下图所示)，通入一定流速的，加热，使温度逐步上升至400℃，持续通3小时的，然后停止加热，继续通约1小时左右，得到海绵钯。盛浓硫酸的装置能除去中可能含有的水蒸气，另外一个作用是_______；实验结束后观察到粗长玻璃管内壁凝结大量白色固体，则在流中受热反应的化学方程式是____，粗长玻璃管换为细玻璃管可能会导致的后果是_______。17.俗称“臭碱”，因水解生成而得名。（1）已知：①；②。则_______。（2）工业上，制备臭碱的反应：。在恒容密闭容器中充入和，在不同温度下发生反应并达到平衡时，各组分的物质的量如下图所示。下列叙述正确的是_______(填字母)。A.该反应的正反应B.a为随温度的变化曲线C.向平衡体系通入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入，的平衡转化率增大（3）可用废弃活性炭吸收剂作为选择性氧化的高效碳催化剂，相关反应为。在密闭容器中充入和，发生上述反应，测得四种物质的物质的量如下图所示。①_______。C代表的物质是_______(填化学式)。②达到平衡时，该可逆反应的平衡常数为_______(为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。（4）在总压保持不变条件下，向密闭容器中充入一定量和Ar，发生反应：。测得平衡转化率与投料比、温度的关系如下图所示。正反应速率：m_______n(填“>”“＜”或“=”)，判断依据是_______。温度不变，投料比增大，平衡转化率增大的原因是_______。18.化合物J是一种治疗抗偏头痛的药物。一种合成该药物的路线如图所示(部分反应条件已简化)：已知：①Me代表甲基；Et代表乙基。②。回答下列问题：（1）A为氨基酸，其化学名称是_______。（2）A生成B的反应试剂、条件是_______。（3）D→E的反应类型为____