高考化学一轮复习 第3节化学键晶体结构测试 大纲人教

第五章物质结构元素周期律第三节化学键晶体结构1．(河北孝感市调研)观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是()A．模型1对应的物质含有双键B．模型2对应的物质具有漂白性C．模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3解析：首选观察、分析出“小白球”代表氢原子，“灰色球”代表C原子，“黑球”代表氧原子。其次可以分析出模型所代表的物质分别为：CH3OH、HCHO、HCOOH、H2CO3。第三逐个选项分析，只有C项说法正确。答案：C2．(模拟题)由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团——水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变解析：由题干信息可知，小分子团水只是改变了水分子间的距离、结构，使水分子间的作用力增大了，并未改变水分子内部结构。答案：D3．(济南7中期中考题)下列叙述中正确的是()A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原B．气态氢化物的稳定性：HF>HCl，是因为H—F的键能大于H—ClC．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N—F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键解析：A项，由S→SO2，S元素被氧化；B项叙述正确；C项，NF3分子结构不对称，NF3分子中N—F是极性键，因此NF3是极性分子；D项，很多分子晶体在溶于水的过程中，化学键被破坏，如HCl、SO3等。答案：B4．(厦门中学期中考题)下列说法正确的是()A．二氧化碳分子中存在非极性共价键和分子间作用力B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D．溴化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点解析：A项，CO2分子中只存在极性键，不存在非极性键，分子间作用力存在于CO2分子之间，不存在于分子内；B项，甲烷是由极性键结合而成的非极性分子；C项，CO2与SiO2是同主族不同元素的最高价氧化物，前者是非极性分子，后者是原子晶体；D项，因HBr与HCl组成相似且HBr的相对分子质量大，分子间作用力大，HBr的沸点比HCl的沸点高；正丁烷分子无支链，异丁烷分子中有一个支链，同分异构体中，支链越多，熔沸点越低，D项叙述正确。答案：D5．(改编题)下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是()A．干冰B．二氧化硅C．晶体硅D．氢氧化钠解析：熔化干冰时只破坏分子间作用力；熔化SiO2时只破坏极性共价键；熔化晶体硅时只破坏非极性共价键；熔化NaOH时破坏离子键。答案：B6．(贵阳一中期中考题)下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析：A中CO2不是极性分子；C中物质的稳定性是依次减弱的；D中H2O不是直线形分子。答案：B7．(朝阳区期中联考题)有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()解析：A项，阳离子有8+6=4，阴离子有1个，化学式为M4N；B项，阳离子有4=，阴离子有1个，化学式为MN2；C项，阳离子有3=，阴离子有1个，化学式为M3N8；D项，阳离子有8=1个，阴离子有1个，化学式为MN。答案：B8．(陕西师大附中期中考题)某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图所示，A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为()A．B2AB．BA2C．B7A4D解析：该离子晶体一个晶胞内有阳离子为8+6=4个；阴离子有8个，所以其化学式为BA2。答案：B9．(山西省实验中学期中考题)根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中不正确的是()MgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃710190-682300沸点/℃1418183572500A.SiCl4是分子晶体B．单质B一定是原子晶体C．MgCl2不一定是离子晶体D．AlCl3的沸点比熔点低，所以测量错误解析：由SiCl4熔点、沸点可判断A项叙述正确；单质B可能是某金属单质(如钨)；MgCl2是典型的离子晶体，其电子式为[]-Mg2+[]-；AlCl3在一定条件可升华，所以B、C、D均不正确。答案：A10．(济宁育才中学期中考题)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()A．X原子为ⅤA族元素B．Y原子一定为ⅠA族元素C．该分子中，既含极性键，又含非极性键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F解析：由X原子形成三个共价键且最外层达到8电子稳定结构，判断X为ⅤA族元素的原子，A项正确；Y只形成一个共价键且最外层达到8电子稳定结构，判断Y为ⅦA族元素的原子，B项不正确；该分子中X与X之间形成非极性键，X与Y形成极性键，C项正确；N原子半径比F原子半径大，D项正确。答案：B11．(模拟题)五种短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值为0.7。试回答下列问题：元素编号ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合价-2+7+6+3+2(1)X3的值应该为()A．3.6B．3.1C．2.5D(2)E元素在元素周期表中的位置是________，B元素单质的电子式为________。(3)A元素的原子中最外层有________个电子。A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是________(写物质名称)。(4)用一个化学反应可证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________，用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素(非零族)的金属性的强弱，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。解析：本题考查元素周期律。由题意可知，X越大，元素的非金属性越强，再根据化合价可以推出，A是氧元素，B是氯元素，C是硫元素，D是铝元素，E的X值与铝相同，说明两者的性质相似，所以E是铍元素。(1)X3介于3.0和1.5之间，选C；(2)铍元素在周期表中位置是第二周期ⅡA族，B的单质是氯气；(3)A、B、C元素形成的单质分别是氧气、氯气、硫，硫的相对分子质量最大，所以分子间作用力最强；(4)利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；比较钠和铝性质强弱的一般方法是分别将金属单质与水反应，钠与水反应剧烈，但此处是用一个反应方程式来表示，则可以利用两种元素最高价氧化物的水合物的碱性强弱关系，即Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。答案：(1)C(2)第二周期ⅡA族，(3)6硫(4)H2S+Cl2=2HCl+S↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O12．(改编题)下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体。单质abcde沸点(℃)58.8882.9444.723551107(1)a呈________色，a的元素在元素周期表中的位置为________。(2)写出d的元素原子的电子式________；其最高价氧化物形成的晶体为________晶体(填类型)，溶于强碱的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)c与氢形成的分子X的空间构型为________；写出X的水溶液与b的元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________________________________________________________________________。(4)上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________(填离子符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)，e元素与N元素形成化合物的电子式为________。(5)写出b元素与氯元素形成的化合物Y的电子式________，Y晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是________。解析：首先确定最高沸点对应的物质d是Si，最低的a为Br2；由b和e是热和电的良导体，那么b为Na、e为Mg、c为S。其次代入(1)～(6)问题逐一分析(1)Br2是深棕红色液体；(2)SiO2为原子晶体，可与强碱反应；(3)H2S为V型分子；(4)Mg2+半径最小，Mg3N2是离子化合物；(5)NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-。答案：(1)深棕红第四周期ⅦA族(2)原子SiO2+2OH-=SiO+H2O(3)V型H2S+OH-=H2O+HS-或H2S+2OH-=2H2O+S2-(4)Mg2+H2SO4Mg2+[]3-Mg2+[]3-Mg2+(5)Na+[]-Na：4个Cl-：4个13．(山西师大附中期中考题)A、B、C、D、E、为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：(1)C元素离子的结构示意图是____________。(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是________(填化学式)，B的10电子氢化物的分子空间构型为________。(3)B与E可形成离子化合物BE5，BE5的电子式是____________，含有的化学键类型有________。(4)下列晶体结构示意图中(●代表阳离子，○代表阴离子)，能表示C与D形成的离子化合物结构是________(填字母标号a或b)。解析：根据题意可推出A、B、C、D、E五元素分别是C、N、F、Ca、H。(4)a结构表示的是阴、阳离子1∶1构成的离子晶体，而b结构表示的是阴、阳离子2∶1构成的离子晶体。C与D形成的化合物(CaF2)中阴、阳离子的个数比恰好为2∶1，所以结构应是b。答案：(1)(2)NH3三角锥型(3)共价键、离子键(4)b14．(模拟题)(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2，其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：____________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：__________。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02103Pa)，但在180始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________。(4)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________；A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______________________________________________________________________。解析：(2)1∶2型离子化合物，通常X为+2价Y为-1价，故X可能是Mg2+或Ca2+，Y可能是F-或Cl-，结合XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2,1∶2型共价化合物则为CS2。答案：(1)①②⑩⑥⑦④③⑤(2)(3)共价化合物氯化铝在熔融状